山东省淄博市高青县第一中学二部2023-2024学年高一下学期期末备考化学试题

二部2023级高一下学期期末备考测试 化学科目 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径 B. “水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料 C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 3. 下列有关物质的性质和结构的叙述正确的是 A. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是 B. 工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得 D. 耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物 4.下列表示粒子结构的化学用语或模型错误的是（ ） A．质子数为6、中子数为8的核素： B．四氯化碳的空间充填模型： C．羟基的电子式： D．乙醇的分子式：C2H6O 5.某反应由两步反应AB，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物中B最稳定 B. 反应CB的焓变为E4-E3 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1) 6.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解、取代、酯化反应 D. 1mol 紫花前胡醇与Na反应，标况下生成11.2LH2 7.下列离子方程式正确的是 A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O B．稀硝酸与氯化亚铁混合： C．少量通入溶液： D．过量的与溶液反应： 8.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（ ） A.B与过量a反应可以产生白烟 B.工业上通过a→c→d→e来制备 C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D.c＋a→b和d＋a→b，一定条件下都可以实现 9．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（ ） A．喷泉实验 B．制备NO2并收集 C．比较Cl、C、Si的非金属性 D．制备乙酸乙酯 10．KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A．“熔融”过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B．“酸化”时也可用盐酸进行酸化 C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色固体变成白色 浓硫酸具有脱水性 D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色 溶液中含有钾元素 12.聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 13.甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ B. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol 14. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 15.在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（ ） A．a点：正反应速率小于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.（12分）表1是短周期元素A、B、C、D的部分性质数据；前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，图2是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q与M、Z与Y同主族；B与D同周期。回答下列问题： A B C D 原子半径（） 0.77 1.43 1.17 1.86 最高或最低化合价 +4 +3 +4 +1 -4 -4 表1 图2 （1）X元素的简单氢化物的电子式是________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式________。 （2）化合物中所含有的化学键类型为________。B的单质和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________。 （3）A、X、Y的简单氢化物的还原性由弱到强的顺序：________（用化学式表示）。D、Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为________（用离子符号表示）。 （4）实验室配制溶液，需要用托盘天平称取溶质________。 除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有：___________________。 17.（12分） 丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物有___________种，比X多于一个碳原子的X的同系物的同分异构体的结构简式为___________。 （2）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填字母)。 ①加成反应　②水解反应　③加聚反应　④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （4）写出聚丙烯酸的结构简式：___________，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．D与丙烯酸乙酯互为同系物 b．B→C的转化是氧化反应 c．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏 18.（12分）Ⅰ、我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。 （1）下表所列为常见化学键的键能数据： 化学键 键能 348 414 436 326.8 1032 464 则该反应的 。 (2)甲醚()是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如为  。该过程可分为以下两步反应完成： ①甲醇合成反应： ②甲醇脱水反应： （3）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时的转化率为 。 Ⅱ、科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　。 在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （4）下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 （5）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。 （6）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____(填序号)。 a．增大的浓度 b．将容器容积变为 c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 19.（12分）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下： 已知： (1) “滤渣Ⅰ”的主要成分是_______________(填名称)； “酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是______________________________ 。 (2) “滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有:_______________________、 _______________________和_______________________， 检验离子沉淀完全的实验操作是_______________。 (3)“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有_______________(填离子符号)。 (4)为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是_______(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是_________。 ①    ②    ③    ④ ⑤    ⑥ (5)“滤液Ⅲ”经__________________________、过滤、洗涤，得到晶体。 (6)某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为_______________。 20.（12分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知： 颜色、状态 沸点(℃) 密度(g·cm－3) 苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.265 9 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.789 3 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.731 8 *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。 实验步骤如下： a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。 d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。 e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题： （1）反应中浓硫酸的作用是： 。步骤a中加入沸石作用： 。温度在65～70 ℃加热的方法是： 。 （2）仪器A的名称是： 。该反应类型为 。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。 （4）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ⑥混合物中各物质的浓度相等 （5）计算本实验的产率为 。 1-5：BCBBB 6-10：BBCDD 11-15：AB C AD CD AD 16.（12分）（1）（1分） （1分） （2）离子键、共价键（1分） 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2（2分） （3）H2O＜NH3＜CH4（2分） S2-＞K+＞Al3+（2分） （4）1.1g（2分） 100ml容量瓶、胶头滴管（1分） 17、（12分）（1） ①. 4 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、和 （2） ①. ②. 碳碳双键、羧基 ③. 7 （3）B （4） ①. ②. CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O （2分） ③. 取代反应或酯化反应 （5）bd（2分） 18、（12分）（1）-128.8（2分） （2）2CO（g）+4H2（g）⇌2CH3OH（g） △H=-182kJ/mol（2分） （3）25% （4）b （5） ①. 30% （2分） ②. 5:8 （2分） （6） bc（2分） 19.（13分）(1)二氧化硅 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) （2分） 取少量的滤液Ⅱ于洁净试管中，加入几滴溶液，溶液不变成红色，则沉淀完全（2分） (3) 、 (4)② ⑤ (5)蒸发浓缩，冷却结晶(降温结晶)（1分） (6)（2分） 20. （11分） 催化剂、吸水性（2分） 防止暴沸 水浴加热 球形冷凝管 酯化反应或取代反应， 吸收乙醇，中和苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （2分） ②④⑤（2分） 92.12%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$