精品解析：2024年湖南省祁阳市中考第二次模拟考试化学试卷

祁阳市2024年中考第二次模拟考试 九年级化学（试题卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 CI-35.5 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1. “一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化是 A. 艺术节制作雕版画 B. 劳动节修剪校园花草 C. 消防演习点燃火堆 D. 科技节用橡皮泥做分子模型 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 垃圾分类，全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 废旧干电池 D. 矿泉水瓶 4. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 连接仪器 B. 量取9.5mL液体 C. 取CaCl2溶液 D. 检验氧气 5. 误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 6. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少 7. 游泳池中水的偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节 A. B. C. D. 8. 共享绿色生活，建设美丽中国。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树造林，为绿充“植” B. 野外露营，不乱丢垃圾 C. 合理设定室内空调温度 D. 出门优先选择自驾汽车 9. 中国高铁已成为我国外交的名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铬元素属于非金属元素 B. 铬原子的质子数为24 C. 铬的相对原子质量是52.00g D. 铬原子在化学变化中易得到电子 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应甲和乙的分子个数比为4:1 11. 下列关于反应的描述，对应的化学方程式及基本反应类型完全正确的是 A. 甲烷燃烧：分解反应 B. 检验Na2SO4溶液中的 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl：复分解反应 C. 硫粉在氧气中燃烧：化合反应 D. 将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑：置换反应 12. 山梨酸（）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是 A. 山梨酸由16个原子构成 B. 山梨酸属于氧化物 C. 山梨酸由碳和水组成 D. 山梨酸中碳、氧元素的质量比为9：4 13. 硝酸具有强氧化性，能和铜发生如下反应: 根据质量守恒定律，推测 X 应是 A. NO B. NO2 C. O2 D. N2 14. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硅属于混合物 B. 该材料可将电能转化为光能 C. 纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D. 硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 15. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 （1）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性钙、钾离子 C. 可溶性大分子化合物 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，因此取少量上述灌装水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现产生大量泡沫且较少浮渣，说明是______水。 17. 某同学构建了铜及其化合物的“价类二维关系图”。 （1）物质X的化学式为______。 （2）由物质Y转化为的化学反应方程式为______。 （3）上图中除了X、Y外能与稀盐酸反应的物质有______。 18. 如下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，根据图回答下列问题： （1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填“A”或“B”）。 （2）将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是______。 （3）10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为______g；若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是______。 19. 科普阅读，茶作为中国的传统饮品，历史悠久、泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。 【查阅资料】 ①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 ②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。 【进行实验】 实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下： 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度（煮沸） 0 308 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤。测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。 【解释与结论】 （1）茶多酚的物理性质有______（写一条即可）。 （2）由实验1可知，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据分别是______。 （3）根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是______。 20. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 （1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。 （2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是O2的实验室制取和性质实验，回答下列问题。 （1）A中，仪器a的名称为______，发生反应的化学方程式为______。 （2）B中，生成的物质是______（写化学式）。 （3）C中，加入澄清石灰水的目的是______。 22. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有______ 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 小组同学用待检液乙进行如图实验。 主要步骤： ①……后装入药品； ②通入一段时间N2； ③称量装置C的质量为m1g； ④滴加稀硫酸充分反应； ⑤再通入一段时间N2； ⑥称量装置C的质量为m2g。 【实验分析】 （2）步骤①中省略号处的操作是______；装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （3）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______（用m、m1、m2表示）。 【反思评价】 （4）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小的是______（填字母序号）。 a．省略步骤② b．省略步骤⑤ c．去掉装置D 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23. 某校实验小组的同学做中和反应实验时，向40g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸20g。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，溶液的pH=______。 （2）实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出详细过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 祁阳市2024年中考第二次模拟考试 九年级化学（试题卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 CI-35.5 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1. “一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 艺术节制作雕版画 B. 劳动节修剪校园花草 C. 消防演习点燃火堆 D. 科技节用橡皮泥做分子模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、艺术节制作雕版画，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、劳动节修剪校园花草，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、消防演习点燃火堆，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、科技节用橡皮泥做分子模型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确； C、CO2占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误； D、稀有气体占0.94%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。 故选B。 3. 垃圾分类，全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是 A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 废旧干电池 D. 矿泉水瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、旧报纸能放入可回收垃圾箱，不符合题意； B、易拉罐能放入可回收垃圾箱，不符合题意； C、废旧干电池含一些有害物质，不能放入可回收垃圾箱，符合题意； D、矿泉水瓶能放入可回收垃圾箱，不符合题意； 故选C。 4. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 连接仪器 B. 量取9.5mL液体 C. 取CaCl2溶液 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能拿着导管，图中所示操作错误； B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误； C、打开瓶塞，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中所示操作错误； D、检验氧气时，带火星的木条应伸入集气瓶内，图中所示操作正确。 故选D。 5. 误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶和鸡蛋清中都含有大量的蛋白质，故误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。 故选：A。 6. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A. 个数减少 B. 质量减小 C. 间隔减小 D. 种类减少 【答案】C 【解析】 【详解】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。 7. 游泳池中水的偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠和酸不反应，不能调节pH，不符合题意； B、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，可以提高pH，符合题意； C、加入HCl，盐酸显酸性，会降低pH，不符合题意； D、二氧化碳会与水反应生成碳酸，二氧化碳和酸不反应，不能提高pH，不符合题意。 故选B。 8. 共享绿色生活，建设美丽中国。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 植树造林，为绿充“植” B. 野外露营，不乱丢垃圾 C. 合理设定室内空调温度 D. 出门优先选择自驾汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林，为绿充“植”，能净化空气、美化环境，利于环境保护； B、野外露营，不乱丢垃圾，利于环境保护； C、合理设定室内空调温度，能节约能源，利于环境保护； D、汽车排放出的尾气中含有多种空气污染物，应减少使用自驾汽车，尽量选用更绿色的出行方式，如骑自行车或乘公共交通工具，出门优先选择自驾汽车，不利于环境保护； 故选D。 9. 中国高铁已成为我国外交的名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铬元素属于非金属元素 B. 铬原子的质子数为24 C. 铬的相对原子质量是52.00g D. 铬原子在化学变化中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铬带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故铬原子的质子数为24，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铬的相对原子质量是52.00，说法错误，不符合题意； D、由原子结构示意图可知，铬原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，说法错误，不符合题意。 故选：B 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。 【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误； B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误； D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。 故选D。 【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。 11. 下列关于反应的描述，对应的化学方程式及基本反应类型完全正确的是 A. 甲烷燃烧：分解反应 B. 检验Na2SO4溶液中的 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl：复分解反应 C. 硫粉在氧气中燃烧：化合反应 D. 将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑：置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，甲烷燃烧的反应不属于四大基本反应类型，故A错误； B、硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此检验溶液中是否存在硫酸根离子，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，因此属于复分解反应，故B正确； C、反应物中氧气是气体，生成的二氧化硫化学式后不加气体符号，故C错误； D、将铁片投入足量的稀盐酸中，生成的是氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故D错误； 故选B。 12. 山梨酸（）是一种食品添加剂。下列关于山梨酸的说法正确的是 A. 山梨酸由16个原子构成 B. 山梨酸属于氧化物 C. 山梨酸由碳和水组成 D. 山梨酸中碳、氧元素的质量比为9：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、山梨酸由山梨酸分子构成，1个山梨酸分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子共16个原子构成，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，山梨酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、山梨酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； D、山梨酸中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 硝酸具有强氧化性，能和铜发生如下反应: 根据质量守恒定律，推测 X 应是 A. NO B. NO2 C. O2 D. N2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、个数不变，反应前铜原子为3个，氢原子为8个，氮原子为8个，氧原子为24个，反应后铜原子为3个，氢原子为8个，氮原子为6个，氧原子为22个，则2X含2个氮原子、2个氧原子，则X的化学式为NO。 故选：A。 14. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硅属于混合物 B. 该材料可将电能转化为光能 C. 纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D. 硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误； B、该材料可将光能转化为电能，故错误； C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误； D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。 故选D。 15. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误； B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确； C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确； D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。 故选A。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 （1）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性钙、钾离子 C. 可溶性大分子化合物 （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，因此取少量上述灌装水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现产生大量泡沫且较少浮渣，说明是______水。 【答案】（1）C （2）软 【解析】 【小问1详解】 超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术，所以大分子无法通过，而高分子属于大分子，故可溶性高分子化合物不能通过，故该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选C； 【小问2详解】 取少量上述灌装水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现产生大量泡沫且较少浮渣，说明是软水。 17. 某同学构建了铜及其化合物的“价类二维关系图”。 （1）物质X的化学式为______。 （2）由物质Y转化为的化学反应方程式为______。 （3）上图中除了X、Y外能与稀盐酸反应的物质有______。 【答案】（1） （2） （3）CuO##氧化铜 【解析】 【小问1详解】 由图可知，物质X是铜元素化合价为+1价的氧化物，在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质X的化学式为； 【小问2详解】 由图可知，物质Y是铜元素化合价为+2的碱，则物质Y为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问3详解】 铜与稀盐酸不反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜与稀盐酸不反应，故图中除了X、Y外能与稀盐酸反应的物质是氧化铜。 18. 如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： （1）30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填“A”或“B”）。 （2）将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是______。 （3）10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为______g；若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是______。 【答案】（1）A （2）C＜A＜B （3） ①. 65 ②. 升温 【解析】 【小问1详解】 30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，A的溶解度大于B，溶液的溶质质量分数较大的是A； 【小问2详解】 将10℃的A、B、C饱和溶液（该温度下B的溶解度大于A，A的溶解度大于C）升温至30℃，C析出固体后仍然是饱和溶液，质量分数减小，A、B都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此B的质量分数大于A，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B； 【小问3详解】 10℃时B的溶解度是30g，将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后能够溶解15g，所得溶液的质量为65g；若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是升温。 19. 科普阅读，茶作为中国的传统饮品，历史悠久、泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。 【查阅资料】 ①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 ②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。 【进行实验】 实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下： 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度（煮沸） 0 3.08 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤。测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。 【解释与结论】 （1）茶多酚的物理性质有______（写一条即可）。 （2）由实验1可知，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据分别是______。 （3）根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是______。 【答案】（1）白色粉末、略有吸水性、易溶于温水和乙醇 （2）7.7、3.44 （3）减少茶多酚的溶解 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，茶多酚的物理性质有白色粉末、略有吸水性、易溶于温水和乙醇等； 【小问2详解】 由题干信息可知，茶汤滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好，则由实验1表格数据可知，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据分别是7.7、3.44； 【小问3详解】 由实验2图表数据可知，50℃水温浸泡1min时的茶多酚溶解率最小，则“洗茶”采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的目的是减少茶多酚的溶解。 20. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 （1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。 （2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 【答案】（1）过滤 （2）2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）氧元素 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤； 【小问2详解】 根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 【小问3详解】 反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 如图是O2的实验室制取和性质实验，回答下列问题。 （1）A中，仪器a的名称为______，发生反应的化学方程式为______。 （2）B中，生成的物质是______（写化学式）。 （3）C中，加入澄清石灰水的目的是______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2） （3）木炭燃烧的产物是二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为试管；装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 B中，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的物质是四氧化三铁，化学式为； 【小问3详解】 C中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则加入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧的产物是二氧化碳。 22. 某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有______ 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 小组同学用待检液乙进行如图实验。 主要步骤： ①……后装入药品； ②通入一段时间N2； ③称量装置C的质量为m1g； ④滴加稀硫酸充分反应； ⑤再通入一段时间N2； ⑥称量装置C的质量为m2g。 【实验分析】 （2）步骤①中省略号处的操作是______；装置C中发生反应的化学方程式为______。 【实验结论】 （3）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______（用m、m1、m2表示）。 【反思评价】 （4）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小的是______（填字母序号）。 a．省略步骤② b．省略步骤⑤ c．去掉装置D 【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钠 （2） ①. 检查装置气密性 ②. （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明饼干中含有碳酸钠； 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠； 【小问2详解】 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应有气体生成，需要装置气密性良好，所以步骤①中省略号处的操作是检查装置气密性； 装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 小问3详解】 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C增加的质量为生成二氧化碳气体的质量，即，设饼干样品中碳酸钠的质量为x， 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为； 【小问4详解】 a、省略步骤②，则装置内空气中的二氧化碳会被装置C吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大，不符合题意； b、省略步骤⑤，则反应生成的二氧化碳会有一小部分残留在装置内，不能全部被装置C吸收，使得装置C增加的质量偏小，，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小，符合题意； c、去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大，不符合题意。 故选：b。 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23. 某校实验小组的同学做中和反应实验时，向40g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸20g。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，溶液pH=______。 （2）实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出详细过程） 【答案】（1）7 （2）所用稀盐酸的溶质质量为：20g×7.3%=1.46g，设所用NaOH溶液中溶质的质量为x， x=1.6g， 则所用NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%=4.0%， 答：所用NaOH溶液的溶质质量分数是4.0%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液pH=7； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$