精品解析：内蒙古自治区兴安盟乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

乌兰浩特一中2023~2024学年下学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. SO2—食品添加剂 B. 聚氯乙烯—绝缘材料 C. NH4NO3—氮肥 D. BaCO3—钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确； B．聚氯乙烯绝缘性好，可用作绝缘材料，B项正确； C．NH4NO3含有N元素，可用作氮肥，C项正确； D．BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，BaCO3可溶于胃酸，D项错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. NH3的电子式： C. N2的结构式： D. H2S的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫离子是硫原子得到两个电子，A正确； B．NH3的电子式：，B错误； C．N2的结构式：N≡N，C错误； D．H2S的形成过程：，D错误； 故选A。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 4.6g乙醇分子中所含碳氢键的数目为0.6NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA C. 常温常压下，14gC2H4与C3H6的混合气体中所含氢原子数为2NA D. 56gFe粉与足量硫粉反应转移的电子数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构式为，4.6g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.5NA，A项错误； B．标准状况下SO3是固体，22.4LSO3含有分子数不是NA，B项错误； C．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，则14gC2H4与C3H6的混合气体中所含CH2的物质的量是1mol，故所含氢原子数为2NA，C项正确； D．。1molFe在该反应中转移2mole-，转移电子数目为2NA，D项错误； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入适量稀盐酸： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. NO2通入水中制硝酸： D. 氨水与FeCl3溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中加入适量稀盐酸： ，A项错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应： ，B项正确； C．NO2通入水中制硝酸：，C项错误； D．氨水与FeCl3溶液反应： ，D项错误。 故选B。 5. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A. Na在反应中得到电子 B. 消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D. 每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na的化合价由0升高到+1，Na作还原剂，在反应中失去电子，A错误； B．C的化合价由+4降低为0，3molCO2中只有1molCO2被还原，B错误； C．Na2CO3溶液碱性较强，一般用NaHCO3治疗胃酸过多症，C错误； D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，D正确； 故选D。 6. 下列分子式对应的分子存在同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】只可能是乙烯，只能是甲烷，只能是丙烷，可以是苯，也可以是其他环状烯烃，C项符合题意。 故选C。 7. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 8. 凡士林又被称为“矿脂”，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，因其锁水功能强大，添加后能大大提高产品的锁水保湿能力而被广泛应用于化妆品中。下列有关烷烃性质的表述错误的是 A. 烷烃均为难溶于水的无色物质 B. 烷烃均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 光照条件下，烷烃均可以与氯气发生反应 D. 烷烃性质稳定，加热至较高温度也不会分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃均为难溶于水的无色物质，A项正确； B．通常情况下，烷烃比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确； C．光照条件下，烷烃可以和氯气发生取代反应，例如甲烷，C项正确； D．烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，例如丁烷可据此转变为乙烯等，D项错误； 选D。 9. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 10. 常温下，32gCu与140mL10mol·L-1硝酸溶液恰好完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为 A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】依据铜原子守恒有：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.5mol，n(HNO3)=0.14L10mol/L=1.4mol，设NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，依据得失电子守恒、氮原子守恒有：x+3y=0.52、x+y=1.4-0.52，解得：x=0.1，y=0.3，则NO2和NO的物质的量之比为：0.1:0.3=1:3， 答案选A。 11. 下列说法错误的是 A. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 B. 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 C. 硫与橡胶作用进行橡胶硫化，可使橡胶具有更好的强度、韧性等 D. SiO2可用来生产光导纤维，是应用最为广泛的半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．水泥具有水硬性，水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率，A说法正确； B．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，B说法正确； C．硫与橡胶作用进行橡胶硫化，可使橡胶具有更好的强度、韧性等，C说法正确； D．SiO2可用来生产光导纤维，但不是半导体材料，D说法错误； 答案选D。 12. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烯(SO2) NaOH溶液 洗气 B Al2O3(SiO2) NaOH溶液 过滤 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2可以被NaOH溶液吸收，而乙烯与NaOH溶液不反应，A项正确； B．两者均可以与NaOH溶液反应，B项错误； C．液体不分层，不能分液，C项错误； D．生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。 故选A。 13. 某气态烷烃是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100mL，该烷烃的化学式是（ ） A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12 【答案】B 【解析】 【详解】某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则消耗氧气的物质的量为烃的物质的量的5倍，设烷烃烃的分子式为CnH2n＋2，燃烧时发生：CnH2n＋2+O2→nCO2+（n＋1）H2O，则＝5，解得n＝3，答案选B。 14. 天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是 A. 乳酸易溶于水 B. 乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应 C. 乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乳酸可与H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸中含有—OH和—COOH，易溶于水，A项正确； B．乳酸中含有—OH和—COOH，可以发生取代反应，B项正确； C．与—OH相连碳原子上有H原子，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．乳酸与H2不反应，D项错误； 故选D。 15. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷, 故A正确； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误； C．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，故C错误； D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故D错误。 答案为：A。 16. 醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液将乙醇氧化成乙酸，A错误； B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，钠的密度比乙醇大，生成的氢气开始会附着在钠的表面，使钠上升，随后由沉入乙醇中，故钠会上下跳动，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B正确； C．灼热的铜丝表面因有CuO略显黑色，CuO被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误； D．X是饱和Na2CO3溶液，其液面上有油状乙酸乙酯生成，实验时导管不能插入液面以下，D错误。 答案选B。 17. 下列选项中化学用语使用正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的结构式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为甲烷分子的球棍模型，A项错误； B．结构简式中碳碳双键不能省略，B项错误； C．丙烷结构式应画出和，C项错误； D．的电子式： ，D项正确。 故选D。 18. 下列5种烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷 ④正戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③ 【答案】D 【解析】 【详解】烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为④①②⑤③，答案选D。 19. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类不一定具有甜味，如纤维素，也并不都符合的通式，A项错误； B．植物油中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确； D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误； 故选C。 20. 现有粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下体积为 A. 3.36 L B. 4.48 L C. 5.60 L D. 8.96 L 【答案】B 【解析】 【详解】13g锌的物质的量为0.2 mol，锌和浓硫酸反应，方程式有，随着反应进行也存在锌和稀硫酸的反应，方程式为：，可知，，故生成气体的物质的量为0.2 mol，标况下体积为4.48L. 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。 ③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理写法) 【解析】 【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；以此解题。 【小问1详解】 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：； 【小问2详解】 A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误； B．实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确； C．根据选项A分析可知，C正确； D．加热浓氨水可以制备氨气，D正确； 故选A； 【小问3详解】 ①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； ②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案为：Y管中压强减小； 【小问4详解】 ①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； ②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈； ③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = mol/L。 22. 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下： 查阅资料：向Na2CO3溶液中通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。 回答下列问题： （1）SO2对环境造成的主要危害是___________，若要减少该危害，可以采取的措施是___________(任写一点)。 （2）图1中曲线2表示的是NaHCO3，曲线3表示的组分是___________。 （3）“反应I”中通入足量SO2气体，“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）含硫微粒的摩尔分数与溶液pH有关，如图2所示。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，制取NaHSO3的最佳pH范围为___________。 （5）由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：取一定量NaHSO3溶液于试管中，边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至用pH试纸测得溶液pH=___________；加热浓缩至有大量晶体析出；高于___________℃条件下过滤；用无水乙醇洗涤、干燥，得Na2SO3。 （6）获得的Na2SO3产品久置空气中易变质，发生反应的化学方程式为___________，检验Na2SO3产品是否变质的方法是___________。 【答案】（1） ①. 形成酸雨 ②. 燃煤脱硫(或开发新能源等) （2）Na2SO3 （3） （4）4~5 （5） ①. 9 ②. 34 （6） ①. ②. 取样，加入足量的盐酸至不再产生气泡，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3产品已变质 【解析】 【分析】碳酸钠溶液通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，经过蒸发结晶、过滤得到亚硫酸钠产品。 【小问1详解】 二氧化硫可以形成酸雨；煤燃烧能够产生二氧化硫，则燃煤脱硫(或开发新能源等)可以 减少该危害。 【小问2详解】 根据曲线3表示的物质先增加，后减小，曲线4的物质在曲线3的物质减小时开始增大，根据反应Ⅱ可知，反应I最后一步应得到亚硫酸氢钠，则曲线表示的物质是Na2SO3。 【小问3详解】 反应Ⅱ中亚硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 根据图像可知pH在4~5时，亚硫酸氢根离子的摩尔分数最大，故制取NaHSO3的最佳pH范围为4~5。 【小问5详解】 根据图2可知，当pH=9时，亚硫酸氢根离子完全转化为亚硫酸根子，则应滴加NaOH溶液至用pH试纸测得溶液pH=9；根据图3可知，高于34℃时，主要以亚硫酸钠的形式存在，故应在高于34℃条件下过滤。 【小问6详解】 Na2SO3易被氧化成Na2SO4 ，化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，检验Na2SO3产品是否变质的方法，即检验硫酸根离子，方法为取样，加入足量的盐酸至不再产生气泡，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3产品已变质。 23. 有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60.其转化关系如图所示。回答下列问题： （1）操作X的名称为___________；该过程属于___________变化。 （2）E的结构简式为___________，反应②的化学方程式为___________。 （3）G的名称为___________；反应①~⑦中属于氧化反应的是___________(填序号)。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是___________，分离操作所需的玻璃仪器为___________。 【答案】（1） ①. 分馏 ②. 物理 （2） ①. CH3COOH ②. （3） ①. 乙酸乙酯 ②. ④⑦ （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A、B、E是生活中常见的有机物，A通过加聚反应得到常见的高分子材料B，即B为聚乙烯；A与水发生加成反应生成D为C2H5OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化（取代）反应生成G为CH3COOCH2CH3，乙醇发生催化氧化生成F为CH3CHO，操作X为石油分馏，以此来解答。 【小问1详解】 操作X的名称为分馏；该过程属于物理变化； 【小问2详解】 根据分析知，E的结构简式为CH3COOH，反应②的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析知，G（CH3COOCH2CH3）的名称为乙酸乙酯；反应①~⑦中属于氧化反应的是④⑦； 【小问4详解】 根据得失电子守恒以及原子守恒，反应④的化学方程式：； 【小问5详解】 实验室制取CH3COOCH2CH3时，产物中常含有C2H5OH、CH3COOH杂质，除杂时常用的试剂是饱和碳酸钠溶液，分离操作（分液）所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 24. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应I的化学方程式为___________。 ②常温下，C的颜色为___________色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。 （2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。 （3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。 ②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 红棕 ③. 12.8 （2） ①. ②. 焙制蛋糕 ③. 直线形 （3） ①. ②. 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备 【解析】 【小问1详解】 若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O； ①反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为； ②C为NO2，常温下为红棕色； ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol=12.8g； 【小问2详解】 若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3； 由分析可知，B为；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形； 【小问3详解】 A为黄铁矿的主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O； ①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为； ②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌兰浩特一中2023~2024学年下学期高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是 A. SO2—食品添加剂 B. 聚氯乙烯—绝缘材料 C. NH4NO3—氮肥 D. BaCO3—钡餐 2. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. NH3的电子式： C. N2的结构式： D. H2S的形成过程： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 4.6g乙醇分子中所含碳氢键的数目为0.6NA B. 标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA C. 常温常压下，14gC2H4与C3H6的混合气体中所含氢原子数为2NA D. 56gFe粉与足量硫粉反应转移的电子数目为3NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入适量稀盐酸： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. NO2通入水中制硝酸： D. 氨水与FeCl3溶液反应： 5. 新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A. Na在反应中得到电子 B. 消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D. 每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 6. 下列分子式对应的分子存在同分异构体的是 A. B. C. D. 7. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 8. 凡士林又被称为“矿脂”，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，因其锁水功能强大，添加后能大大提高产品的锁水保湿能力而被广泛应用于化妆品中。下列有关烷烃性质的表述错误的是 A. 烷烃均为难溶于水的无色物质 B. 烷烃均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 光照条件下，烷烃均可以与氯气发生反应 D. 烷烃性质稳定，加热至较高温度也不会分解 9. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 10. 常温下，32gCu与140mL10mol·L-1硝酸溶液恰好完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为 A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：3 11. 下列说法错误的是 A. 水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率 B. 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 C. 硫与橡胶作用进行橡胶硫化，可使橡胶具有更好的强度、韧性等 D. SiO2可用来生产光导纤维，是应用最为广泛的半导体材料 12. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烯(SO2) NaOH溶液 洗气 B Al2O3(SiO2) NaOH溶液 过滤 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 水(乙醇) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某气态烷烃是20mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100mL，该烷烃的化学式是（ ） A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12 14. 天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是 A. 乳酸易溶于水 B. 乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应 C. 乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乳酸可与H2发生加成反应 15. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 16. 醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. ②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. ④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 17. 下列选项中化学用语使用正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 丙烷的结构式： D. 的电子式： 18. 下列5种烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷 ④正戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③ 19. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 20. 现有粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下体积为 A. 3.36 L B. 4.48 L C. 5.60 L D. 8.96 L 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。 ③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。 22. 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下： 查阅资料：向Na2CO3溶液中通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。 回答下列问题： （1）SO2对环境造成的主要危害是___________，若要减少该危害，可以采取的措施是___________(任写一点)。 （2）图1中曲线2表示的是NaHCO3，曲线3表示的组分是___________。 （3）“反应I”中通入足量SO2气体，“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）含硫微粒的摩尔分数与溶液pH有关，如图2所示。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，制取NaHSO3的最佳pH范围为___________。 （5）由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：取一定量NaHSO3溶液于试管中，边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至用pH试纸测得溶液pH=___________；加热浓缩至有大量晶体析出；高于___________℃条件下过滤；用无水乙醇洗涤、干燥，得Na2SO3。 （6）获得的Na2SO3产品久置空气中易变质，发生反应的化学方程式为___________，检验Na2SO3产品是否变质的方法是___________。 23. 有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60.其转化关系如图所示。回答下列问题： （1）操作X的名称为___________；该过程属于___________变化。 （2）E的结构简式为___________，反应②的化学方程式为___________。 （3）G的名称为___________；反应①~⑦中属于氧化反应的是___________(填序号)。 （4）写出反应④的化学方程式：___________。 （5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是___________，分离操作所需的玻璃仪器为___________。 24. 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应I的化学方程式为___________。 ②常温下，C的颜色为___________色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。 （2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。 （3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。 ②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $