安徽省芜湖一中2021-2022学年新高二上学期暑期返校测试化学试卷

芜湖一中2020级新高二暑期返校测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1. 中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是 选项 描述 解释或说明 A 有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 能溶解银的“硇水”可能为硝酸 B 暮春之初，北海之民即煮海为盐 “煮海为盐”涉及蒸馏 C 曾青得铁则化为铜 曾青的蓝色来自 D 丹砂烧之成水银 金属均可用热分解法冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是 ①过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤加入过量的溶液 ⑥加热蒸发 A. ④①⑤②①③⑥ B. ⑤①④②③⑥ C. ②④⑤①③⑥ D. ①②⑤④①③⑥ 3. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定要加热 C. A、B、C中C最稳定 D. A→C反应的△H=E1-E2 5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备： SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ B. 步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 7. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式。下列说法不正确的是 A. 放电时从左边流向右边 B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变 C. 充电时B接电源负极，该电极放电时的电极反应式为： D. 废旧钴酸锂（）电池进行“放电处理”更有利于从正极中回收锂 8. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体(已换算成标准状况，不考虑与的转化)，这些气体与一定体积(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是，下列说法正确的是 A. 参加反应硝酸是 B. 消耗氧气的体积为 C. 铜和浓硝酸反应过程中转移的电子为 D. 混合气体中含 9. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的题 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. NH3→NO→NO2→HNO3为工业制硝酸的三步骤 10. 常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A. a＝b＞c B. b＞a＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a 11. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键 12. 在一定温度和催化剂作用下，跟可以发生反应生成和。现有跟的混合物，充分反应后所得产物中，经还原得到的比经氧化得到的多。已知反应的化学方程式：，则下列说法正确的是 A. 当转移的电子数约为时，则有氨气被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量比为 C. 若以上反应进行完全，原混合物中跟的物质的量之比为可能为 D. 若混合物中有，则参与反应的为 二、填空题（每空2分，共40分） 13. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 在短周期主族元素中，原子半径最大 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)元素X、Y和N所形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号或化学式，下同)，元素Y、Z和N形成的简单氢化物中，稳定性最强的是___________，元素Z、M和N的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是___________； (2)元素X和Y组成的某化合物可以作为供氧剂，该化合物的电子式是___________，其中所含有的化学键的类型是___________； (3)试用一个离子方程式表示元素M和Z的非金属性的强弱___________。 14. 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。 I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。 （1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的H，得到表中数据： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50 酸雨样品放置时变化的主要原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是__________（填字母）。 ①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤监测并治理汽车排出大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸 A. ①②③④⑤⑧ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③⑤ （3）工业上有多种方法可以减少排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是______________________________（写出总反应式）。 Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 回答下列问题： （4）该同学预测的混合气体的成分可能为__________。 （5）C装置所盛常见试剂可以是下列试剂中的__________（填序号） ①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④溶液 III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收 （6）则该样品中的含量是__________。 15. I．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间（秒） 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 催化剂、加热 （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、__________、__________等因素对过氧化氢分解速率的影响。 Ⅱ．分析的催化分解原理 催化分解的原理分为两步，总反应可表示为： 若第一步反应为 慢反应 （2）则第二步反应为______________________________ 快反应 III．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 （3）该反应的化学方程式为______________________________。 （4）反应开始至2分钟时，B平均反应速率为__________。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C． D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （6）由图求得平衡时A的转化率为__________。 （7）平衡时体系内的压强是初始时__________倍。 芜湖一中2020级新高二暑期返校测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、填空题（每空2分，共40分） 【13题答案】 【答案】 ①. Na+ ②. H2O ③. H2SiO3 ④. ⑤. 离子键和非极性键 ⑥. CO2+ H2O+SiO= H2SiO3↓+CO或者2CO2+ 2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO 【14题答案】 【答案】（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）D （3）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （4）二氧化硫、氢气 （5）①③ （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂 （2）H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(l)+O2(g) （3）2A+B⇌2C （4）0.1mol/(L•min) （5）ACE （6）40% （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $