精品解析：上海市松江二中2023-2024学年高一下学期5月质量检测化学试题

松江二中2023学年第二学期5月质量检测 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、乙烯的性质 用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应) 1. 利用液态烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃的方法可制备乙烯。 已知下列反应：，， 则甲的分子式为_______，乙的结构简式为_______。 2. B装置中发生反应的化学方程式为_______。 3. C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。 4. 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成。本实验中能证明该结论的实验现象是_______。 【答案】1. ①. C8H16 ②. CH2=CH2 2. CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br 3. ①. 溶液紫色褪去 ②. 氧化反应 4. D中的溶液变浑浊 【解析】 【分析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。 【1题详解】 反应：，，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2； 【2题详解】 乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以B装置中的实验现象可能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br； 【3题详解】 C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是溶液紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应； 【4题详解】 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析，因此本实验中能证明该结论的实验现象是装置D中的溶液变浑浊。 5. 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10 【答案】D 【解析】 【分析】等质量时，烃为CxHy，变形为， 等质量时越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋)值越大，消耗氧量越多，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：CH4中(x＋)的值为2；C2H4中(x＋)的值为3；C2H6中(x＋)的值为3.5；C4H10中(x＋)的值为6.5，故等物质的量时C4H10消耗的氧气最多； 答案选D 6. 有4种烃的碳骨架如下图所示，下列说法正确的是 A. ①和④互为同素异形体 B. ②和③互为同系物 C. ①中所有的原子共平面 D. 只有②和③能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，①和④均为化合物，A不正确； B．②和③为碳原子数不等的烷烃，互为同系物，B正确； C．①中有饱和碳原子，以正四面体结构连接其它原子，所有的原子不可能共平面，C不正确； D．②、③可以发生取代反应，但是④也可以发生取代反应，D不正确； 本题选B。 7. 回答下列问题。 （1）鉴别甲烷和乙烯的方法是_______； （2）除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A. 气体通入盛水的洗气瓶 B. 气体通入盛溴水的洗气瓶 C. 气体通入盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】（1）可以将他们分别通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，也可以将他们分别通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，若溶液褪色，则为乙烯，不褪色为甲烷 （2）B 【解析】 【小问1详解】 利用甲烷和乙烯的性质差异，鉴别甲烷和乙烯，可以将他们分别通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，也可以将他们分别通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，若溶液褪色，则为乙烯，不褪色为甲烷； 【小问2详解】 A．常温常压下乙烯与水不反应，在水中溶解度也较小，所以将混合气体通过盛有水的洗气瓶，达不到去除甲烷中乙烯的目的，A不符合题意； B．混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴单质发生加成反应，生成无色液体，既可检验甲烷中的乙烯，又能除去乙烯，B符合题意； C．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶时，乙烯被氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，达不到除杂质的目的，C不符合题意； D．乙烯与氢氧化钠溶液不反应，所以将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，达不到去除甲烷中乙烯的目的，D不符合题意； 故选B。 8. 乙烯合成PE(聚乙烯)的化学方程式为_______，该反应类型属于_______。 【答案】 ①. ②. 加聚反应 【解析】 【详解】乙烯在一定条件下发生加成聚合得到聚乙烯，化学方程式为，该反应类型属于加聚反应。 二、探究甲烷与氯气的化学反应 利用甲烷与氯气发生反应，同时获得副产品盐的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组报在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装如下。 9. 导管a的作用是_______。 10. 实验开始前需要进行的操作是_______。 11. C装置中生成的化学方程式为_______，反应类型为_______。 12. B装置有三种功能：①混匀混合气体；②_______；③_______。 13. D装置的试管中能观察到的现象是_______。 14. 下列关于甲烷的性质描述错误的是_______。 A. 难溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 密度比空气小 D. 易燃烧 15. 下列能证明甲烷分子是正四面体结构的是_______。 A. 甲烷是共价化合物 B. 只有一种分子 C. 甲烷分子中四个键键长相等，任意两个键之间的键角均相等 D. 与为同一种物质 16. 装置E的作用是_______。 【答案】9. 平衡内外压强 10 检查气密性 11. ①. ②. 取代反应 12. ①. 将气体混合均匀 ②. 控制气体流速 13. 有油状液体生成 14. B 15. D 16. 吸收氯化氢、防止倒吸 【解析】 【分析】A装置：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，B装置：干燥Cl2，装置C：经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，D装置：冷凝生成的氯代烃，E装置：最后生成的HCl溶于水生成盐酸，球形漏斗球形部分具有较大空间，能防止倒吸，据此分析。 【9题详解】 A装置制取氯气，导管a连接分液漏斗和烧瓶，其作用为：平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下；故答案为：平衡内外压强； 【10题详解】 实验开始前要检查装置的气密性；故答案为：检查气密性； 【11题详解】 C装置中CH4与Cl2生成一氯代物，反应的化学反应方程式为：；反应为取代反应；故答案为：，取代反应； 【12题详解】 利用浓硫酸的吸水性，作干燥剂，即干燥混合气体，将气体混合均匀，控制气体流速，让原料充分利用；故答案为：将气体混合均匀，控制气体流速； 【13题详解】 C中反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳气体在D中冷凝成液体；故答案为：有油状液体生成； 【14题详解】 甲烷性质稳定，难溶于水、密度比空气小、易燃烧，不能使溴水褪色；故答案为：B； 【15题详解】 甲烷是正四面体结构，任意二个氢都处于相邻状态，甲烷的二元取代物只有一种结构即证明甲烷是正四面体结构，甲烷与四氯化碳为同一结构，与为四氯化碳的二元取代物，只有一种结构，即证明了甲烷为正四面体结构；故答案为：D； 【16题详解】 HCl易溶于水，因此要防止倒吸，同时还吸收氯化氢，故答案为：吸收氯化氢、防止倒吸。 17. 甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： （1）该装置中电子的移动方向是_______。 A. a极→固体电解质→b极 B. b极→固体电解质→a极。 C. a极→用电器→b极 D. b极→用电器→a极 （2）若该燃料电池工作时消耗空气5.6L(标准状况。假设空气中体积分数为20%)，则理论上需通入甲烷_______mol。 【答案】（1）C （2）0.025 【解析】 【分析】该电池为甲烷燃料电池，用固体电解质传导氧离子。a为负极，发生的反应为：；b为正极，发生的反应为：；总反应为：。 【小问1详解】 a为负极，b为正极，电子的移动方向是由负极经外电路流向正极，故C为正确答案。 【小问2详解】 消耗空气5.6L时，氧气的消耗量为0.05mol，此时理论上消耗的甲烷的物质的量为0.025mol。 三、硫酸工业(本题共20分) 工业上用黄铁矿(，其中铁为+2价)为原料制备硫酸的流程如下： 18. 沸腾炉中被氧化的元素是_______，还原产物是_______，废渣可用于_______。 19. 将矿石粉碎，采用沸腾炉煅烧的目的是_______。 20. 转化器中常用的催化剂是_______(填化学式)。工业生产中来采用常压的原因是_______。 21. 关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_______。 A. a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B. a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C. c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D. c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 22. 吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A. B. 稀 C. 98.3% D. 23. 我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积_______ (用含a、b的代数式表示，写出计算过程)。 24. 另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_______。 A. M极为正极 B. 该装置总反应为： C. 氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D. 该装置能提供电能，同时生产硫酸 【答案】18. ①. 铁、硫 ②. 三氧化二铁、二氧化硫 ③. 炼铁 19. 增大反应接触面积、提高反应速率，使原料充分燃烧 20. ①. V2O5 ②. 常压下二氧化硫的转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，增加了生产成本 21. AD 22. C 23. 24. BD 【解析】 【分析】黄铁矿和通入的空气在沸腾炉中高温反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫进入接触室，在催化剂表面发生氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到发烟硫酸，据此分析解题。 【18题详解】 沸腾炉内发生的反应为，根据氧化还原的概念判断，被氧化的元素为铁、硫，还原产物为三氧化二铁和二氧化硫；产物中的三氧化二铁可以作为炼铁的原料；故答案为：铁、硫；三氧化二铁、二氧化硫；炼铁； 【19题详解】 将矿石粉碎，采用沸腾炉煅烧的目的是增大反应接触面积、提高反应速率，使原料充分燃烧；故答案为；增大反应接触面积、提高反应速率，使原料充分燃烧； 20题详解】 二氧化硫催化氧化使用的催化剂为V2O5；常压下二氧化硫的转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，增加了生产成本；故答案为：V2O5；常压下二氧化硫的转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，增加了生产成本； 【21题详解】 接触室采用了热交换原理，催化剂表面发生的反应为，该反应为可逆反应，故a、b、c、d四处都有SO2、O2、SO3气体，a处为反应前温度较低的气体，b处为反应前温度较高的气体，a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同；c处为经过催化剂反应后的高温气体，d处为再次经过催化剂反应后的低温气体，c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同；故答案为：AD； 【22题详解】 吸收塔内三氧化硫被浓硫酸吸收得到发烟硫酸，故答案为；C； 【23题详解】 反应为，每立方米需要吸收的二氧化硫的物质的量为；，，需要消耗的氨水体积为：; 故答案为： ； 【24题详解】 该装置为原电池装置，M为负极，N为正极，发生的总反应为：，氢离子通过质子交换膜向右侧移动；故答案为：BD。 四、化学反应速率与化学平衡 在一体积为10L的容器中，通入一定的CO和，在850℃时发生如下反应： (正反应放热) 25. CO和浓度变化如图，则0~4min的平均反应速率_______ 26. 以下能说明该反应达到化学平衡的是_______。 A. 容器内压强不变 B. 容器内气体平均分子量不变 C. 四种气体的浓度之比为1∶1∶1∶1 D. 的比值不变 27. 达平衡后，向该容器中充入一定量的氦气，正反应速率_______(选填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______；化学平衡_______(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 ℃时物质浓度(mol/L)变化 时间(min) CO H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 28. 3min~4min，该反应处于_______。 29. 数值_______0.08mol/L(填大于、小于或等于)。理由是_______。 30. 反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 5min~6min之间的数值发生变化，可能的原因是_______。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 31. 改变温度和投料比发生反应，测得CO平衡转化率如下表所示(其他条件相同)。 平衡点 a b c 0.5 0.5 1 CO平衡转化率 50 33.3 50 a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是_______。 【答案】25. 0.03 26. D 27. ①. 不变 ②. 不变 ③. 不移动 28. 平衡状态 29. ①. 大于 ②. 正反应放热，升高温度平衡逆向移动 30. ①. D ②. A 31. b>a>c 【解析】 【25题详解】 由图可知，CO和H2O在0~4min的浓度变化都是0.12mol/L，根据所给反应的化学计量数关系，H2在0~4min的浓度变化也是0.12mol/L，故v(H2)=0.03mol⋅L−1⋅min−1； 【26题详解】 A．反应前后气体体积数不变，无论反应是否到达平衡，容器内压强都不变，故容器内压强不变不能说明反应到达平衡，A错误； B．反应前后无固体参与，气体体积数不变，无论反应是否到达平衡，气体平均分子量都不变，故气体平均分子量不变不能说明反应到达平衡，B错误； C．四种气体浓度之比为1：1：1：1，四种气体的物质的量浓度之比恰好等于化学计量数之比，无论是否到达平衡都有可能，也未指明该浓度之比是否可以维持，故不能说明反应到达平衡，C错误； D．由于CO是反应物，CO2是生成物，c(CO)/c(CO2)的比值不变，说明CO、CO2浓度保持不变，说明反应到达平衡，D正确； 故选D； 【27题详解】 达平衡后，向该容器中充入一定量的氦气，由于容器体积恒定，各物质分压不变，故正反应速率不变，逆反应速率也不变，化学平衡不移动； 【28题详解】 3min~4min之间各物质浓度不变，反应处于平衡状态； 【29题详解】 对于正反应放热的反应，升高温度平衡逆向移动，较高温度下达平衡时反应物浓度大于较低稳定下达平衡时的反应物浓度，故C1数值大于0.08mol/L； 【30题详解】 反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动： A．增加水蒸气，平衡正向移动，选项A不符合题意； B．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，选项B不符合题意； C．使用催化剂，平衡不移动，选项C不符合题意； D．增加氢气浓度，平衡逆向移动，选项D符合题意； 故选D； 表中5min~6min之间数值发生变化，CO物质量浓度减小，H2O物质的量浓度增大，CO2物质的量浓度增大： A．增加水蒸气，平衡正向移动，CO物质的量浓度减小，故A符合题意； B．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO物质的量浓度减小，H2O物质的量浓度减小，故B不符合题意； C．使用催化剂，平衡不移动，故C不符合题意； D．增加氢气浓度，平衡逆向移动，故D不符合题意； 故选A； 【31题详解】 正反应放热，温度升高平衡逆向移动，a、b投料比相同，b的CO平衡转化率更低，故b温度更高，根据c投料比，起始时CO更多，但转化率和a相同，说明相对a平衡正向移动了，故c温度更低，故a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是b>a>c。 五、重要的化石能源——石油与煤 石油、煤是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。 32. 下列关于石油及其炼制的说法中错误的是 A. 石油是混合物 B. 通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 石油分馏得到的馏分是纯净物 D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油是多种烃组成的混合物，A正确； B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，同时也能提高汽油的质量，B正确； C．石油分馏得到的馏分如汽油、柴油、石蜡油等依然是混合物，C错误； D．在一定条件下，将石油中长链烃转化为短链烃(如乙烯、丙烯等)的过程称为石油的裂解，因此通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量，D正确； 选C。 33. 煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，故A错误； B.煤的液化是把煤和氢气反应生成新物质，属于化学变化，故B错误； C.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，故C正确； D.石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，故D错误。 故选C。 34. 关于正丁烷，下列叙述正确的是 A. 所有碳原子在一条直线上 B. 只有三个碳原子在一条直线上 C. 所有碳原子处于同一平面内 D. 只有三个碳原子处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【详解】烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，正丁烷的四个碳原子不在同一条直线上，任意三个碳原子也不在一条直线上，四个碳原子处于同一平面内；故答案选C。 35. 的一氯代物有_______种，比多一个碳原子的烷烃有_______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的烃结构简式为_______，该烃名称是_______。(用系统命名法命名) 【答案】 ①. 2 ②. 3 ③. ④. 2,2-二甲基丙烷 【解析】 【详解】根据异丁烷的结构简式，根据对称性，共有两种不同化学环境的氢原子，故一氯代物有2种；比C4H10多一个碳原子的烷烃分子式为C5H12，有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、，共3种同分异构体，其中，对称性最好，只有一种化学环境的氢原子，一氯代物种类最少，名称为2,2-二甲基丙烷。 石油经分增、裂化、裂解可以获得、、、、(丙烯)等许多重要的化工原料。已知的裂解反应是： ⅰ. ⅱ. 与的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： 660℃时，取1mol 通入2L恒容密闭容中发生反应ⅰ、ⅱ，经过30min达到平衡，的物质的分数为。 36. 达平衡时，反应物转化率为_______，的物质的量分数为_______(精确到0.1)。 37. 与裂解的反应均为_______反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_______。 38. 研究发现裂解生成的比例远高于，其可能的原因是：_______。 【答案】36. ①. 70% ②. 23.5% 37. ①. 吸热 ②. 随温度升高，CH3CH2CH2CH3与的转化率都增大 38. CH3CH2CH2CH3碳链更长更易断裂且断一个碳碳键即可生成乙烯 【解析】 【36题详解】 由图可知，660℃时CH3CH2CH2CH3的平衡转化率为70%；由反应方程式可知，每反应1分子CH3CH2CH2CH3时，生成两分子的气体，即体积增大两倍，平衡时反应的CH3CH2CH2CH3的物质的量为1mol×70%=0.7mol，剩余CH3CH2CH2CH3 0.3mol，则此时总物质的量为0.7mol×2+0.3mol=1.7mol，生成C2H6的物质的量为1.7mol×=0.3mol，则生成C2H4的物质的量也是0.3mol，可知CH4的物质的量=(0.7mol×2-0.3×2)×0.5=0.4mol，CH4的物质的量分数为×100%=23.5%； 【37题详解】 由图知，随温度升高，CH3CH2CH2CH3与的转化率都增大，说明它们的裂解反应是吸热反应； 【38题详解】 由于CH3CH2CH2CH3碳链更长更易断裂且断一个碳碳键即可生成乙烯，故CH3CH2CH2CH3裂解生成C2H4的比例远高于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 松江二中2023学年第二学期5月质量检测 高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、乙烯的性质 用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应) 1. 利用液态烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃的方法可制备乙烯。 已知下列反应：，， 则甲的分子式为_______，乙的结构简式为_______。 2. B装置中发生反应的化学方程式为_______。 3. C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。 4. 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成。本实验中能证明该结论实验现象是_______。 5. 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10 6. 有4种烃的碳骨架如下图所示，下列说法正确的是 A. ①和④互为同素异形体 B. ②和③互为同系物 C. ①中所有的原子共平面 D. 只有②和③能发生取代反应 7. 回答下列问题。 （1）鉴别甲烷和乙烯的方法是_______； （2）除去甲烷中乙烯的方法是_______。 A. 气体通入盛水的洗气瓶 B. 气体通入盛溴水的洗气瓶 C. 气体通入盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D. 气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶 8. 乙烯合成PE(聚乙烯)的化学方程式为_______，该反应类型属于_______。 二、探究甲烷与氯气的化学反应 利用甲烷与氯气发生反应，同时获得副产品盐的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组报在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装如下。 9. 导管a的作用是_______。 10. 实验开始前需要进行的操作是_______。 11. C装置中生成的化学方程式为_______，反应类型为_______。 12. B装置有三种功能：①混匀混合气体；②_______；③_______。 13. D装置的试管中能观察到的现象是_______。 14. 下列关于甲烷性质描述错误的是_______。 A. 难溶于水 B. 能使溴水褪色 C. 密度比空气小 D. 易燃烧 15. 下列能证明甲烷分子是正四面体结构的是_______。 A. 甲烷是共价化合物 B. 只有一种分子 C. 甲烷分子中四个键键长相等，任意两个键之间的键角均相等 D. 与为同一种物质 16. 装置E的作用是_______。 17. 甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： （1）该装置中电子的移动方向是_______。 A. a极→固体电解质→b极 B. b极→固体电解质→a极。 C. a极→用电器→b极 D. b极→用电器→a极 （2）若该燃料电池工作时消耗空气5.6L(标准状况。假设空气中体积分数为20%)，则理论上需通入甲烷_______mol。 三、硫酸工业(本题共20分) 工业上用黄铁矿(，其中铁为+2价)为原料制备硫酸的流程如下： 18. 沸腾炉中被氧化的元素是_______，还原产物是_______，废渣可用于_______。 19. 将矿石粉碎，采用沸腾炉煅烧的目的是_______。 20. 转化器中常用的催化剂是_______(填化学式)。工业生产中来采用常压的原因是_______。 21. 关于转化器(见下图)中气体说法正确的是_______。 A. a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B. a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C. c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D. c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 22. 吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A. B. 稀 C. 98.3% D. 23. 我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积_______ (用含a、b的代数式表示，写出计算过程)。 24. 另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_______。 A. M极为正极 B. 该装置总反应为： C. 氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D. 该装置能提供电能，同时生产硫酸 四、化学反应速率与化学平衡 在一体积为10L容器中，通入一定的CO和，在850℃时发生如下反应： (正反应放热) 25. CO和浓度变化如图，则0~4min的平均反应速率_______ 26. 以下能说明该反应达到化学平衡的是_______。 A. 容器内压强不变 B. 容器内气体平均分子量不变 C. 四种气体的浓度之比为1∶1∶1∶1 D. 的比值不变 27. 达平衡后，向该容器中充入一定量氦气，正反应速率_______(选填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______；化学平衡_______(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 ℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间(min) CO H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 4 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 28. 3min~4min，该反应处于_______。 29. 数值_______0.08mol/L(填大于、小于或等于)。理由是_______。 30. 反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 5min~6min之间的数值发生变化，可能的原因是_______。 A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 31. 改变温度和投料比发生反应，测得CO平衡转化率如下表所示(其他条件相同)。 平衡点 a b c 0.5 0.5 1 CO平衡转化率 50 33.3 50 a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是_______。 五、重要的化石能源——石油与煤 石油、煤是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。 32. 下列关于石油及其炼制的说法中错误的是 A. 石油是混合物 B. 通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 石油分馏得到的馏分是纯净物 D. 通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 33. 煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 34. 关于正丁烷，下列叙述正确的是 A. 所有碳原子在一条直线上 B. 只有三个碳原子在一条直线上 C. 所有碳原子处于同一平面内 D. 只有三个碳原子处于同一平面内 35. 的一氯代物有_______种，比多一个碳原子的烷烃有_______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的烃结构简式为_______，该烃名称是_______。(用系统命名法命名) 石油经分增、裂化、裂解可以获得、、、、(丙烯)等许多重要的化工原料。已知的裂解反应是： ⅰ. ⅱ. 与的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： 660℃时，取1mol 通入2L恒容密闭容中发生反应ⅰ、ⅱ，经过30min达到平衡，的物质的分数为。 36. 达平衡时，反应物转化率为_______，的物质的量分数为_______(精确到0.1)。 37. 与裂解的反应均为_______反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是_______。 38. 研究发现裂解生成的比例远高于，其可能的原因是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$