精品解析：2024年湖南省邵阳市新宁县中考一模化学试题

2024年邵阳市初中毕业学业考试模拟复习（三） 化学 温馨提示：本卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，计45分；每小题仅有一个正确答案。 1. 我国古代经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 谷物酿酒 C. 烧制瓷器 D. 生铁冶炼 2. 以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒水 B. 点燃酒精灯 C. 夹持试管 D. 加热水 3. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D. 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 4. 下列不属于空气污染物的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中含有氧气分子的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. CO2 D. 液态空气 6. 下列各组物质中，都是由离子构成的一组是 A. 水、干冰 B. 生铁、黄铜 C. 铜、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. 氯化锌 B. 氯酸钾 C. 氢氧化镁 D. 一氧化碳 8. 现将10gA和10g B混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：l B. 4：3 C. 5：l D. 5：2 9. 下列有关除杂和鉴别实验方案表述正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 将混合气体通过灼热CuO B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去CuO中的Cu 与适量碳粉混合加热 D 鉴别一氧化碳、甲烷、氢气 观察它们的物理性质 A. A B. B C. C D. D 10. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 铁具有导电性，可用于制造炊具 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 液化气具有可燃性，可作燃料 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 11. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca（PO3）2 D. K2SO4 12. 下列各组固体物质，只用加水溶解方法不能鉴别的是 A. NaCl、K2SO4 B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 13. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A. 用稀硫酸除去废铁屑： 置换反应 B. 生石灰作干燥剂： 化合反应 C. CO还原氧化铜： 置换反应 D. 工业制二氧化碳： 分解反应 14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时溶液一定呈红色 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能与铝发生反应 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 15. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热氯酸钾和二氧化锰混合物 B. 图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C. 图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 二、填空题：本大题共5个小题，每空2分，共30分。 16. 用化学用语填空。 （1）铁离子______。 （2）5个硫酸根离子______。 （3）写出硝酸铝中的化学式，并标出铝元素的化合价______。 17. “催泪无心因味激，入喉有意慰肠鸣”。这是描述洋葱的诗句。洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇。正丙硫醇是由______种元素组成的，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为______（填最简整数比）。请从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因：______。 18. 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为______，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式______。 （2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 19. 和在的溶解度表和溶解度曲线图如下、 温度 0 10 20 30 40 溶解度 35.7 35.8 36 36.3 36.6 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）在时，向水中加入，形成的溶液质量为______。 （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 图中对应的温度范围可能在 B. 时，饱和溶液溶质的质量分数为 C. 时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D. 将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 20. A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“－”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出一个符合条件的物质B的化学式：______。 （2）请写出C转化为A的化学方程式：______。 （3）请描述D与足量的E反应的实验现象：______。 三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共20分。 21. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。 （1）气体的制备。 实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为（填字母序号）______-。 （2）气体的净化。 实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是______（填字母序号）（温馨提示：饱和碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳气体、且二者相互不反应）。 A. B. C. D. （3）物质组成的探究。 小李同学用收集干燥氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图2所示。 ①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用______（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。 ②小李同学将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现，得到的结论是：蜡烛中含有______元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为______。 22. 实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：溶液未变质 猜想2：溶液部分变质 猜想3：溶液完全变质 【实验探究】 （1）方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是______。 （2）方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 ______ 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 【反思评价】 （3）实验步骤中，若加有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为______。 （4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是______。 【拓展实验】 （5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的______（填字母），也可以实现相同的目的。 A. 测溶液 B. 滴加溶液 C. 通入气体 四、计算题：本大题共5分。 23. 有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示： 稀盐酸的质量 第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g 剩余固体的质量 1.632g 1.252g 1g 1g （1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是______； （2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年邵阳市初中毕业学业考试模拟复习（三） 化学 温馨提示：本卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，计45分；每小题仅有一个正确答案。 1. 我国古代经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 谷物酿酒 C. 烧制瓷器 D. 生铁冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误； C、烧制瓷器过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、生铁冶炼过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误； 故选：A。 2. 以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒水 B. 点燃酒精灯 C. 夹持试管 D. 加热水 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒水时，标签应向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、点燃酒精灯时，可用火柴点燃，该选项操作正确； C、用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下，该选项操作不正确； D、加热液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾飞溅，会伤人，该选项操作不正确。 故选B。 3. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C. 化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D. 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率， 错误； B、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解中都可以作催化剂， 正确； C、 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变， 错误； D、 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂只能改变化学反应速率，不能使生成氧气的质量增加， 错误。 故选B。 4. 下列不属于空气污染物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气的污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2、NO和可吸入固体颗粒，不属于空气污染物； 故选：C。 5. 下列物质中含有氧气分子的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. CO2 D. 液态空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾中只含高锰酸钾一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； B、过氧化氢中只含过氧化氢一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； C、二氧化碳中只含二氧化碳一种物质，不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意； D、空气中含有氧气、氮气等，则含有氧分子，该选项符合题意。 故选D。 6. 下列各组物质中，都是由离子构成的一组是 A. 水、干冰 B. 生铁、黄铜 C. 铜、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； B、生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，黄铜中含有铜和锌，分别是由铜原子和锌原子原子直接构成的，故选项错误； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜、氯化钠分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 故选：D 7. 下列物质中属于氧化物的是 A. 氯化锌 B. 氯酸钾 C. 氢氧化镁 D. 一氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。 【详解】A、氯化锌中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、氢氧化镁中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、一氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。 故选D。 8. 现将10gA和10g B混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：l B. 4：3 C. 5：l D. 5：2 【答案】D 【解析】 【详解】将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g﹣10g=4g，故参加反应的A和B的质量比是10g：4g=5：2。 故选：D。 9. 下列有关除杂和鉴别的实验方案表述正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 将混合气体通过灼热CuO B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去CuO中的Cu 与适量碳粉混合加热 D 鉴别一氧化碳、甲烷、氢气 观察它们的物理性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热CuO，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故B错误； C、与适量碳粉混合加热，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误； D、一氧化碳、甲烷、氢气都是无色无味气体，观察它们的物理性质无法区别，故D错误； 故选：A。 10. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 铁具有导电性，可用于制造炊具 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 液化气具有可燃性，可作燃料 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁具有导热性，可用于制造炊具，物质的用途与性质对应关系不正确，不符合题意； B、氮气常温下化学性质比较稳定，可用作保护气，物质的用途与性质对应关系不正确，不符合题意； C、液化气具有可燃性，可作燃料，物质的用途与性质对应关系正确，符合题意； D、石墨能导电，可用作电极；石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，物质的用途与性质对应关系不正确，不符合题意； 故选：C。 11. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca（PO3）2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】含氮元素的化肥称为氮肥，含钾元素的化肥称为钾肥，含磷元素的化肥称为磷肥，同时含有其中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥。 【详解】A、CO(NH2)2只含其中的氮元素，是氮肥，不符合题意； B、KNO3含其中的钾元素和氮元素，是复合肥，符合题意； C、Ca(PO3)2只含其中的磷元素，是磷肥，不符合题意； D、K2SO4只含其中的钾元素，是钾肥，不符合题意； 故选B。 12. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、K2SO4 B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和硫酸钾均能溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，可以区分，不符合题意； C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 13. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A. 用稀硫酸除去废铁屑： 置换反应 B. 生石灰作干燥剂： 化合反应 C. CO还原氧化铜： 置换反应 D. 工业制二氧化碳： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用稀硫酸除废铁屑，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，基本反应类型是置换反应，故A不符合题意； B、生石灰作干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式正确，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故B符合题意； C、CO还原氧化铜，即一氧化碳加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式正确，该反应中反应物为两种化合物，不是置换反应，故C不符合题意； D、工业制二氧化碳，即煅烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故D不符合题意。 故选B。 14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能与铝发生反应 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误; B、M →N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误； C、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与铝发生反应，故选项说法正确； D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。 故选：C。 15. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C. 图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D. 图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成的氧气逸散到空气中，混合物的质量逐渐减少到一定量，而二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，故选项图像描述错误； B、氧化铁在高温下与CO反应生成铁与二氧化碳，则反应后的混合物中有固体铁，质量不会变为0，故选项图像描述错误； C、根据化学反应方程式分析可知，消耗54份质量的铝产生6份质量的氢气，消耗24份质量的镁产生2份质量的氢气，则消耗等质量的金属铝产生的氢气较多；金属活动性Mg＞Al，则反应中Mg反应速率较快，图像较倾斜，最后Al产生的氢气较多，故选项图像描述错误； D、含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应，粉末状的固体与稀盐酸接触面积较大，反应速率较快，图像较陡，但是两物质的质量相等，所以最后产生的二氧化碳的质量相等，故选项图像描述正确。 故选D。 二、填空题：本大题共5个小题，每空2分，共30分。 16. 用化学用语填空。 （1）铁离子______。 （2）5个硫酸根离子______。 （3）写出硝酸铝中的化学式，并标出铝元素的化合价______。 【答案】（1）Fe3+ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 离子表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，铁离子：Fe3+。 【小问2详解】 离子表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，5个硫酸根离子：。 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：在化合物元素正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，硝酸铝中铝元素化合价为+3价，硝酸铝中的化学式，并标出铝元素的化合价：。 17. “催泪无心因味激，入喉有意慰肠鸣”。这是描述洋葱的诗句。洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇。正丙硫醇是由______种元素组成的，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为______（填最简整数比）。请从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因：______。 【答案】 ①. 三##3 ②. 8：3 ③. 分子在不断运动 【解析】 【详解】物质是由元素组成，正丙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成，分子是由原子构成，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比=8：3。从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因分子在不断运动，洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质：正丙硫醇在不断运动，运动到我们周围，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪。 18. 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为______，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式______。 （2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1） ①. 甲烷水合物 ②. （2）蒸发 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 可燃冰的主要成分是甲烷水合物；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池； 【小问3详解】 A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确； B、在①中，海水中氯化钠的质量不变，故选项说法错误； C、在①中，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； 故选AC。 19. 和在的溶解度表和溶解度曲线图如下、 温度 0 10 20 30 40 溶解度 35.7 35.8 36 36.3 36.6 70 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）在时，向水中加入，形成的溶液质量为______。 （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 图中对应的温度范围可能在 B. 时，饱和溶液溶质的质量分数为 C. 时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲 D. 将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙 【答案】（1）68 （2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度表可知，时，氯化钠的溶解度为36，所以在时，水中最多能溶解18氯化钠，形成的溶液质量为：50+18=68。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 小问3详解】 A.由溶解度表可知，在范围内某一温度，甲、乙的溶解度相等，所以图中对应的温度范围可能在，故A正确； B.由溶解度表可知，时的溶解度为49.0，所以时，饱和溶液溶质的质量分数为：，故B错误； C.没有告知甲、乙饱和溶液的质量，无法比较饱和溶液中溶质的质量，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，将时等质量的甲、乙饱和溶液降温到，析出晶体的质量：甲>乙，故D正确。 故选：AD。 20. A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“－”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出一个符合条件的物质B的化学式：______。 （2）请写出C转化为A的化学方程式：______。 （3）请描述D与足量的E反应的实验现象：______。 【答案】（1）（合理即可） （2）（合理即可） （3）固体表面产生气泡，固体减少至消失，溶液由无色变为浅绿色。 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，则A是二氧化碳，属于氧化物；C为红棕色粉末，则C是氧化铁；E为胃酸的主要成分，则E是盐酸，属于酸；氧化铁可以转化为D，且能与盐酸反应，则D可能是铁，属于单质；二氧化碳与B相互转化，且B能与盐酸反应，则B可能是碳酸钙，属于盐，代入验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B可以是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，C转化为A是氧化铁被还原成铁，可以是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析可知，D与足量的E反应是铁与足量的稀盐酸反应，可观察到固体表面产生气泡，固体减少至消失，溶液由无色变为浅绿色。 三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共20分。 21. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。 （1）气体的制备。 实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为（填字母序号）______-。 （2）气体的净化。 实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是______（填字母序号）（温馨提示：饱和碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳气体、且二者相互不反应）。 A. B. C. D. （3）物质组成的探究。 小李同学用收集的干燥氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图2所示。 ①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用______（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。 ②小李同学将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现，得到的结论是：蜡烛中含有______元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为______。 【答案】（1）BE##EB （2）C （3） ①. 向上排空气法 ②. 氢 ③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡 【解析】 【小问1详解】 制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，发生装置选B，甲烷密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，可使用向下排空气法或排水法收集甲烷，但排水法收集甲烷气体纯度高，收集装置选择E，制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为BE。 【小问2详解】 氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且要先除杂后干燥，并且要长管进短管出，除杂或干燥效果更好，则流程为c→d→a→b； 故选：C。 【小问3详解】 ①若想收集干燥的氧气，收集装置选排空气法，且氧气密度比空气大，收集装置选向上排空气法。 ②根据反应前后元素种类不变，集气瓶内壁有水雾出现，说明生成物有水，则说明蜡烛含有氢元素；若想探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，可探究产物中是否含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡。 22. 实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：溶液未变质 猜想2：溶液部分变质 猜想3：溶液完全变质 【实验探究】 （1）方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是______。 （2）方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 ______ 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 反思评价】 （3）实验步骤中，若加有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为______。 （4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是______。 【拓展实验】 （5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的______（填字母），也可以实现相同的目的。 A. 测溶液 B. 滴加溶液 C. 通入气体 【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 （2）若观察到有白色沉淀生成，溶液变红 （3） （4）氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，不能说明猜想1成立。 【小问2详解】 猜想2成立，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置一段时间后再向上层清液滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 【小问3详解】 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则无气泡产生。 【小问5详解】 A、测溶液pH，如果pH＞7，说明含氢氧化钠，如果pH=7，说明不含氢氧化钠，符合题意； B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，均能产生白色沉淀，无法说明含氢氧化钠，不符合题意； C、通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； 故选：AC。 四、计算题：本大题共5分。 23. 有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示： 稀盐酸的质量 第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g 剩余固体的质量 1.632g 1.252g 1g 1g （1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是______； （2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？ 【答案】（1）1g##1克 （2）解：设可得二氧化碳的质量为x， x=0.44g 根据质量守恒定律，则剩余固体的质量为2g-0.44g=1.56g 答：2g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳0.44克，剩余固体的质量为1.56克。 【解析】 【小问1详解】 由于石灰石样品中除碳酸钙外，其余的成分二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸，固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸，固体减少2g-1.632g=0.368g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少1.252g-1g=0.252g＜0.368g，则此时碳酸钙已经反应完全，剩余固体的质量1g即为杂质的质量，则2g石灰石样品中的碳酸钙的质量为2g-1g=1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$