精品解析：辽宁省七校协作体2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

2023-2024学年度(下)七校协作体高二联考 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 甲醛的水溶液可以浸泡标本，防止标本的腐烂 B. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的水溶液可以使蛋白质变性，因此可以浸泡标本，防止标本的腐烂，A正确； B．“复方氯乙烷气雾剂”沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化，同时吸收大量热，使皮肤迅速冷却，B正确； C．聚乙炔分子中含有类似石墨的大π键，能导电，常用于制备导电高分子材料，C正确； D．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 乙醚的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，球棍模型为 ，A错误； B．醛基中C与O原子通过共价双键结合，故其电子式为，B错误； C．当组成双键的两个碳原子连接的原子或基团中，相同的基团位于双键平面同侧时为顺式结构，顺-2-丁烯的球棍模型：，C正确； D．乙醚的结构式为：，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中σ键的数目为 B. 92 g甘油中sp3杂化的原子数目为 C. 标准状况下22.4 L甲醇完全燃烧，消耗O2分子的数目为 D. 1 mol基态Ti原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol中中N-H、O-H、配位键都是σ键，σ键的数目为，A错误； B．92 g甘油中sp3杂化的原子数目为，B错误； C．标准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误； D．基态Ti原子简化电子排布式为[Ar]3d24s2，未成对电子数为2，故1 mol基态Ti原子中未成对电子数为，D正确； 故选D。 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应： C. CuSO4溶液中加入过量氨水： D. 乙醛与新制氢氧化铜共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二酸与乙二醇的反应为HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O，故A错误； B．乙醇具有还原性可以被酸性K2Cr2O7溶液氧化为，故B正确； C． CuSO4溶液中加入过量氨水，过量的氨水会和生成配合物，离子方程式为，故C错误； D．乙醛与新制氢氧化铜共热的反应为，故D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下苯酚和乙醇均能在水溶液中部分电离 B. 利用红外光谱不能区分对甲基苯酚和苯甲醇 C. 的系统命名为3-乙基-1，3-丁二烯 D. 可用新制悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇为非电解质，在水溶液中不电离，A错误； B．对甲基苯酚和苯甲醇中化学键及官能团不同，则利用红外光谱图可鉴别，B错误； C．的系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯，原命名时对主链编号错误，C错误； D．乙醇和新制不反应，乙醛和新制产生砖红色沉淀，乙酸能使新制溶解，所以可用新制悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸，D正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的有几项 ①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子 ②氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 ③青蒿素的分子中含有过氧基，故不适合用传统的水煎法从中药中提取 ④向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生，说明苯酚的酸性强于碳酸 ⑤可燃冰()中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑥熔点：晶体硅<碳化硅，因为碳化硅中原子间键能较大 ⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 ⑧利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】C 【解析】 【详解】①二氯甲烷没有同分异构体，说明分子的空间构型为四面体形，不是平面形，故①正确； ②邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替结构，而氯苯没有同分异构体不能说明苯分子中不存在单、双键交替结构，故②错误； ③青蒿素的分子中含有不稳定的过氧基，受热易发生断裂，所以不适合用传统的水煎法从中药中提取青蒿素，故③正确； ④向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生，该过程中苯酚和Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，故④错误； ⑤可燃冰中甲烷分子和水分子不能形成分子间氢键，故⑤错误； ⑥碳化硅和硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与键能成正比，键能越小，熔点越低，碳原子的半径小于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键的键能，所以碳化硅的熔点比硅的高，故⑥正确； ⑦各种水果之所以有水果香味是因为水果中含有易挥发的具有芳香气味的酯类物质，故⑦正确； ⑧超分子利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，则利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子，故⑧正确； 正确的有5项，故选C。 7. 化合物的分子式为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是 A. X中含有的官能团为醚键和羰基 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 在一定条件下的水解产物均可与酸性重铬酸钾溶液反应 D. 与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【分析】化合物的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明分子中有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数比为1:2:2，所以剩余侧链上有3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中含有酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X中含有的官能团酯基，A错误； B．中苯环碳、酯基碳原子的杂化方式为，甲基中碳为杂化，B正确； C．在一定条件下的水解产物中苯甲酸不可以与酸性重铬酸钾溶液反应，C错误； D．与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有 、、、、、共6种(不考虑立体异构)，除去X本身，还有5种，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故A错误； B．迅速升温至140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，应迅速升温至170℃制备乙烯，且需除去杂质后利用溴水检验乙烯，故B错误； C．溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能生成淡黄色沉淀，则不能检验溴离子，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H，故D正确。 答案选D。 9. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列叙述错误的是 A. FeCl3溶液可鉴别阿司匹林和扑热息痛 B. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成阿司匹林和扑热息痛 C. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH D. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．扑热息痛中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液显紫色，阿司匹林中无酚羟基结构，故A正确； B．贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成CH3COOH、、，故B错误； C．阿司匹林中含有羧基能和氢氧化钠反应，酯基水解生成酚羟基和羧基都能和氢氧化钠反应，故1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C正确； D．扑热息痛中含有亲水基团酚羟基，贝诺酯不含有，故常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛，故D正确； 故选B。 10. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 【答案】B 【解析】 【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸，盐酸将苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I。向水相I中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有机相I中加水，洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相II，向有机相II中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，由②分液得到甲苯粗品和水相II，向水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品。 【详解】A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误； B．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，故B正确； C．加入溶液的作用是将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液与甲苯分离，故C错误； D．操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，故D错误； 答案选B。 11. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C. 尿黑酸能与Fe3+反应制备特种墨水 D. 1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，而尿黑酸能形成分子内氢键，A错误 B．根据物质分子结构可知：酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基；对羟基苯丙酮酸分子中含有1个羰基、1个羧基和1个酚羟基，可见二者含有的含氧官能团不相同，B错误； C．尿黑酸分子中含有酚羟基，能够与Fe3+发生显色反应，而使溶液显紫色，故可以用于制备特种墨水，C正确； D．对羟基苯丙酮酸分子中含有的羧基可以与NaHCO3反应产生CO2气体；苯环及羰基能够与H2发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，则1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和1 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应，D错误； 故合理选项是C。 12. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧键为π键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误； B．冠醚环中碳氧键为单键，因此是键，B错误； C．聚酰亚胺薄膜中含有酰胺基，在碱性条件下会发生水解，C错误； D．K+的半径比Li+大，因此K+要与冠醚环作用需要增大孔径，D正确； 故答案选D。 13. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 麻黄的分子式为C15H13O6 B. 1个麻黄分子中含有3个手性碳原子 C. 麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等 D. 1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知麻黄的分子式为，故A错误； B．连接4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，根据结构简式判断1个麻黄分子中含有2个手性碳原子，如图 ，故B错误； C．麻黄含羟基可发生取代反应和氧化反应，含苯环可发生加成反应和还原反应，故C正确； D．麻黄中酚羟基邻对位取代，则1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2，故D错误； 答案选C。 14. 已知： ，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是 A. 物质A的结构简式为： B. 物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应 C. 物质A与发生加成反应，最多可以得到2种加成产物 D. 若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A含2个碳碳双键，甲基连接在双键之间的碳原子上，则物质A的结构简式为，A项错误； B．A物质是，含碳碳双键发生断裂，在一定条件下可以发生加成聚合反应，B项错误； C．物质A与Cl2发生加成反应，可发生1:1加成(1，2-加成或1，4-加成)或1：2加成，最多可以得到3种加成产物，C项错误； D．3分子发生已知信息的反应，产物的结构简式可能为，D项正确； 答案为：D。 15. 羟醛缩合反应的催化循环反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应反应物的原子利用率为 B. 反应历程中只涉及极性键的断裂与生成 C. 有机物③是反应的催化剂 D. 如果用 代替 ，可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为 ，总反应反应物的原子利用率为100%，A正确； B．反应历程中也涉及碳碳非极性的生成，B错误； C．有机物③为中间产物，不是反应的催化剂，C错误； D．结合图示历程可知，如果用 代替 ，可生成 ，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 有三种分子式均为C7H8O的芳香族化合物A、B、C，已知：A能与FeCl3溶液发生显色反应；B不能与FeCl3溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体；C不能与金属钠反应。 请回答下列问题： （1）A可能的结构有___________种，A与苯酚互为___________(填“同种物质”“同分异构体”或“同系物”)。 （2）若A的核磁共振氢谱有4组峰，则A与浓溴水反应的化学方程式为___________。向A的钠盐溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）B的结构简式为___________；在加热、Cu催化条件下，B被O2氧化的化学方程式为___________。 （4）C中含有官能团名称为___________，C分子中核磁共振氢谱峰面积之比为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 同系物 （2） ①. +2Br2→↓+2HBr ②. +H2O+CO2→+ （3） ①. ②. 2+O22+2H2O （4） ①. 醚键 ②. 3∶2∶2∶1 【解析】 【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应，可知A中含酚羟基，应为甲基苯酚；B不能与FeCl3溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体，B不含酚羟基，含醇羟基，则B的结构简式为：；C不能与金属钠反应，可知C中不含羟基，则O应形成醚键，C的结构简式为：，据此分析解答。 【小问1详解】 A为甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有邻、间、对3种不同位置；A与苯酚互为同系物。 【小问2详解】 A的核磁共振氢谱有4组峰，则A为，其与浓溴水反应生成，反应方程式为：+2Br2→↓+2HBr；A的钠盐溶液中通入少量CO2，与CO2生成生成对甲基苯酚和碳酸氢钠，反应离子方程式为：+H2O+CO2→+. 【小问3详解】 由上述分析可知B为，在加热、Cu催化条件下，被O2氧化为苯甲醛，反应方程式为：2+O22+2H2O。 【小问4详解】 C的结构简式为：，官能团为醚键；C分子中含有4种环境的H原子，且个数比为3∶2∶2∶1，其核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1。 17. 联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为： 查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.3 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_______。 （3）步骤②中加热方式为_______。 （4）通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号) A. 水 B. 石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 （5）步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是_______。 （6）常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_______℃。 （7）该实验的产率约为_______%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解 （3）水浴加热 （4）BC （5）吸水剂(或干燥剂) （6）83.5 （7）76.2 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 AlCl3易水解，球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入发生装置(三颈烧瓶)，使AlCl3水解； 【小问3详解】 步骤②控制温度为60～65℃，为便于控制温度，加热方式为水浴加热； 【小问4详解】 该反应为取代反应，有HCl生成，HCl能使石蕊溶液变红、HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为石蕊溶液或硝酸银溶液，选BC； 【小问5详解】 MgSO4吸水，步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是干燥剂。 【小问6详解】 常压蒸馏除杂，除去苯和1，2-二氯乙烷，根据苯和1，2-二氯乙烷的沸点，最低温度应控制在83.5℃ 【小问7详解】 10mL1，2-二氯乙烷的物质的量为，根据反应方程式，理论上生成联苄得失电子守恒物质的量是0.1313mol，该实验的产率约为。 18. 短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题： （1）硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①基态O原子电子占据最高能层符号是___________。 ②的空间构型是___________。 （2）一定条件下，将F原子插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为___________。 （3）一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。 ①图a的晶胞参数为x pm，则O与O的最小核间距为___________pm；图b晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)；两种晶胞中Cr的配位数是否相同___________(填“是”或“否”)。 ②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式___________。 （4）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：___________。 【答案】（1） ①. L ②. 四面体形 （2）sp3 （3） ①. x ②. 面心 ③. 是 ④. La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3) （4）O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键 【解析】 【小问1详解】 ①基态O原子电子占据最高能层符号是L，和互为等电子体，结构相似，中心S原子价层电子对个数为，且不含孤电子对，的空间结构为正四面体形，则的空间结构为四面体形，答案：L、四面体形； 【小问2详解】 由图可知，中无π键，中C原子均为饱和碳原子，故C原子均采用sp3杂化，答案：sp3； 【小问3详解】 ①由La的配位数为12，观察图a可知，图中O位于棱心位置，La位于体心，则O与O的最小核间距为面对角线的一半，即为x pm，由La的配位数为12，结合图b可知，此时O的位置在面心；根据图a的分析，图中O位于棱心位置，Cr位于顶点，Cr的配位数为6；根据图b，O的位置在面心，Cr在体心，Cr的配位数为6，两种晶胞中Cr的配位数相同； ②图a晶胞中，La个数为1个，Cr为1个，O个数为，堆叠形成的2×2×2超晶胞中La共为8个，Cr为8个，O为24个，其中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3)，答案：x、面心、是、La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3)； 【小问4详解】 H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出而P—H键不能，因为O的电负性大于P的，导致O—H键极性大于P—H键，极性大，越容易断裂，答案：O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①； ②(苯胺，易被氧化)。 （1）A的化学名称是___________。①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 （2）K中含氧官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的作用是___________。 （5）1 mol D与1 mol H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （6）某同学设计以为起始原料制备的合成路线，请依次补充完整。 →X：___________→Y：___________Z：___________ X：___________；Y：___________；Z：___________ 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 ③. 氧化反应 （2） ①. 羧基 ②. （3） （4）保护氨基 （5）16 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成苯甲醛，结合B的分子式，可知A为，B为对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E，E为，由I中取代基处于对位位置，可知甲苯发生硝化反应，生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由I是由H经酸性高锰酸钾氧化而得，所以H的结构为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成J，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化，据此解答下列各题。 【小问1详解】 有分析可知A，则A的化学名称是甲苯，反应①是甲苯和氯气在光照条件下，氯原子取代甲基上的氢原子，所以发生的反应类型是取代反应，反应⑧是用酸性高锰酸钾将甲基氧化为羧基，所以发生的反应类型是氧化反应，故答案为：甲苯；取代反应；氧化反应； 【小问2详解】 由E的结构可知E中含氧官能团为羧基，由分析可知E是一种高分子化合物，其结构为； 【小问3详解】 反应②为卤代烃在氢氧化钠水溶液中的取代反应，结合题目中的已知①可知，其反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知反应⑦的作用是保护氨基，故答案为：保护氨基； 【小问5详解】 1 mol D与1 mol H2的加成产物化学式为C10H12O，且分子中只能有一个苯环，苯环上只有四种不同化学环境的氢原子，证明苯环上有两个取代基，而且两个取代基不能在对位，能与FeCl3发生显色反应，证明分子中有酚羟基，故可以是、、、、、、、，八种组合形式，每种组合有临位和间位两种形式，故一共有16种同分异构体，故答案为16； 【小问6详解】 先和氢气加成生成，通过卤代烃的消去反应生成，通过和溴的加成生成，通过卤代烃的水解生成，故答案为；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度(下)七校协作体高二联考 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 甲醛的水溶液可以浸泡标本，防止标本的腐烂 B. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 乙醚的结构式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中σ键的数目为 B. 92 g甘油中sp3杂化的原子数目为 C. 标准状况下22.4 L甲醇完全燃烧，消耗O2分子的数目为 D. 1 mol基态Ti原子中未成对电子数为 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应： C. CuSO4溶液中加入过量氨水： D. 乙醛与新制氢氧化铜共热： 5. 下列说法正确的是 A. 常温下苯酚和乙醇均能在水溶液中部分电离 B. 利用红外光谱不能区分对甲基苯酚和苯甲醇 C. 的系统命名为3-乙基-1，3-丁二烯 D. 可用新制悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 6. 下列说法中正确的有几项 ①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子 ②氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 ③青蒿素的分子中含有过氧基，故不适合用传统的水煎法从中药中提取 ④向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生，说明苯酚的酸性强于碳酸 ⑤可燃冰()中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑥熔点：晶体硅<碳化硅，因为碳化硅中原子间键能较大 ⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 ⑧利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 7. 化合物的分子式为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是 A. X中含有的官能团为醚键和羰基 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 在一定条件下的水解产物均可与酸性重铬酸钾溶液反应 D. 与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 8. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列叙述错误的是 A. FeCl3溶液可鉴别阿司匹林和扑热息痛 B. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热后再酸化，最终生成阿司匹林和扑热息痛 C. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH D. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 10. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 C. 加入溶液的作用是中和过量的盐酸 D. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 11. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C. 尿黑酸能与Fe3+反应制备特种墨水 D. 1 mol对羟基苯丙酮酸分别可以和2 mol NaHCO3和4 mol H2完全反应 12. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与Li+之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧键为π键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 13. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 麻黄的分子式为C15H13O6 B. 1个麻黄分子中含有3个手性碳原子 C. 麻黄可以发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应等 D. 1mol麻黄与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2 14. 已知： ，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是 A. 物质A的结构简式为： B. 物质A在一定条件下可以发生缩合聚合反应 C. 物质A与发生加成反应，最多可以得到2种加成产物 D. 若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为 15. 羟醛缩合反应的催化循环反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应反应物的原子利用率为 B. 反应历程中只涉及极性键的断裂与生成 C. 有机物③是反应的催化剂 D. 如果用 代替 ，可生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 有三种分子式均为C7H8O的芳香族化合物A、B、C，已知：A能与FeCl3溶液发生显色反应；B不能与FeCl3溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体；C不能与金属钠反应。 请回答下列问题： （1）A可能的结构有___________种，A与苯酚互为___________(填“同种物质”“同分异构体”或“同系物”)。 （2）若A的核磁共振氢谱有4组峰，则A与浓溴水反应的化学方程式为___________。向A的钠盐溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）B的结构简式为___________；在加热、Cu催化条件下，B被O2氧化的化学方程式为___________。 （4）C中含有官能团名称为___________，C分子中核磁共振氢谱峰面积之比为___________。 17. 联苄()是常用的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在无水AlCl3催化下加热制得联苄。 反应原理为： 查阅资料已知： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 78 0.88 5.5 80.1 难溶于水 ClCH2CH2Cl 99 1.3 -35.5 83.5 难溶于水，可溶于苯 无水AlCl3 133.5 2.4 190 178 遇水水解，微溶于苯 联苄 182 1.0 52 284 难溶于水，易溶于苯 实验装置如图所示(加热和夹持仪器省略) 实验步骤： ①三颈烧瓶中加入100mL苯(过量)和适量无水AlCl3，再通过仪器a向三颈烧瓶中滴加10mL1，2-二氯乙烷。 ②控制温度为60～65℃，反应约60min。 ③将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和水洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏得到联苄18.2g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）球形干燥管中盛装无水CaCl2的作用是_______。 （3）步骤②中加热方式为_______。 （4）通过观察反应过程中溶液b中的现象变化，可以验证该反应的反应类型，则溶液b可以选用的试剂为_______。(填序号) A. 水 B. 石蕊溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 （5）步骤③中加入无水MgSO4固体的作用是_______。 （6）常压蒸馏除杂时，最低温度应控制在_______℃。 （7）该实验的产率约为_______%(保留到小数点后一位)。 18. 短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题： （1）硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①基态O原子电子占据最高能层符号是___________。 ②的空间构型是___________。 （2）一定条件下，将F原子插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为___________。 （3）一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。 ①图a的晶胞参数为x pm，则O与O的最小核间距为___________pm；图b晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)；两种晶胞中Cr的配位数是否相同___________(填“是”或“否”)。 ②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式___________。 （4）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：___________。 19. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①； ②(苯胺，易被氧化)。 （1）A的化学名称是___________。①和⑧的反应类型分别是___________、___________。 （2）K中含氧官能团名称是___________，E的结构简式为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的作用是___________。 （5）1 mol D与1 mol H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （6）某同学设计以为起始原料制备的合成路线，请依次补充完整。 →X：___________→Y：___________Z：___________ X：___________；Y：___________；Z：___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $