精品解析：甘肃省武威第六中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段性考试化学试卷

武威六中教育集团2023—2024学年度第二学期第二次阶段性考试 高二年级化学试卷 1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：Cr59 C12 N14 O16 Si28 S32 Ca40 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 B. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤 D. 疫苗是人体健康的“安全屏障”，疫苗需要冷藏储运是为了防止蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素是多糖类物质，属于天然有机高分子，故A正确； B．聚丙烯材料中不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，故B错误； C．聚酯纤维材料属于聚酯类物质，可在碱性条件下水解，则聚酯纤维材料不能长期用碱性洗涤剂洗涤，故C正确； D．蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确； 故选：B。 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式 C. 丙烷分子的球棍模型 D. 乙二醇的实验式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基中C周围有7个电子，其电子式为，A正确； B．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(C2H5)CH=CH2，其键线式为，B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，C正确； D．乙二醇的分子式为C2H6O2，实验式为CH3O，D错误； 故答案选D。 3. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制乙炔并检验乙炔 证明溴乙烷发生了消去反应 实验方案 选项 C D 目的 证明酸性：碳酸>苯酚 验证苯环中是否含有独立的碳碳双键 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石遇水变成糊状，不能放在隔板上，且饱和食盐水与电石反应能生成H2S，生成的H2S能与高锰酸钾反应从而使其褪色，无法说明生成了乙炔并检验乙炔，A错误； B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生反应，生成的气体通入溴水中，若溴水褪色说明生成了乙烯，则说明溴乙烷发生了消去反应，B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发出来HCl进入苯酚钠溶液中也能与苯酚钠反应生成苯酚，不能说明碳酸酸性强于苯酚，C错误； D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，无论苯环中是否含有独立的碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液都会褪色，D错误； 故答案选B 4. 已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】题干信息中的反应除了生成目标产物只生成水，则可根据C、N原子守恒判断反应物，产物中含有3个氮原子，则其中一个反应物一定含有三个氮原子，因此其中一个反应物为①，产物中有5个碳原子，①中含有3个碳原子，则另一个反应物中含有2个碳原子，则另一种反应物为④，两者反应也符合题干中的反应规律，故答案选A。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2作为氢氧燃料电池的燃料，容易失去电子，从而表现出还原性，A符合题意； B．液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，B不符合题意； C．H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高，表明H2O(g)分子内的共价键能比H2S(g)分子内的共价键能大，与H2O分子之间能形成氢键无关，C不符合题意； D．N2H4中的N原子与H+形成配位键，表明N2H4分子内的N原子的最外层具有孤电子对，而N2H4具有还原性表明N原子易失去电子，二者之间不存在因果关系，D不符合题意； 故选A。 6. 是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为)通过如图路线制得。下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 C. C在或作催化剂、加热条件下不能被氧化为醛 D. ①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】采用逆推法进行分析，A与溴发生加成反应生成溴代烃B，B在碱性环境下发生取代反应生成醇C，C在浓硫酸作催化剂的条件下发生脱水反应生成环醚；故A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH，据此解题。 【详解】A．由分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3-丁二烯，选项A错误； B．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，选项B正确； C．CHOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛，选项C错误； D．由上述分析，①、②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，选项D错误； 故选B。 7. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B. 乙烯能与氢气加成，而乙烷不能 C. 苯在50℃∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 D. 苯酚能与浓溴水反应，而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，是因为苯环对甲基有影响，使得甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而H原子对甲基则没有这种影响，A正确； B．乙烯能与氢气加成而乙烷不能，是因为乙烯中存在碳碳双键而乙烷中不存在不饱和键，与原子间（或原子团间）相互影响无关，B错误； C．苯在50-60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可反应，是因为甲基对苯环有影响，使得苯环上的氢更加容易被取代，C正确； D．酚羟基影响苯环，使得苯环上的氢更加容易被取代，因此苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能，D正确； 故答案选B。 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 9. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2−二氯乙烷，发生消去反应生成氯乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸，以此解答该题。 【详解】A．③由C−C键生成C＝C键，消去反应，故A错误； B．聚乙烯不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误； C．乙醛含有醛基，与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜，砖红色沉淀，故C正确； D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分层，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D错误。 故答案选C。 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 最多能与发生加成反应 D. X不能与溶液发生显色反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据合成路线可看出，X结构中含有羧基、酚羟基、碳溴键，发生取代反应生成的Y结构中含有碳溴键、酯基、醚键，Y转化生成的Z结构中含有碳溴键、醚键、醛基。 【详解】A．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y与饱和溶液和2%银氨溶液都无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，A正确； B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，不含羧基，B错误； C．中含有苯环可以和发生加成反应，含有醛基可以和发生加成反应，故最多能与发生加成反应，C错误； D．X结构中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D错误； 答案选A。 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中滴入硝酸银溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃 B 向装有2mL银氨溶液的试管中加入几滴某有机物振荡后热水浴加热 试管内壁产生光亮的银镜 该有机物为醛类物质 C 向装有1mL淀粉溶液的试管中加入2mL稀硫酸，并加热煮沸，冷却后加入几滴碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 D 向装有2mL饱和(NH4)2SO4溶液的试管中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡后静置。再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，加水后沉淀又溶解 蛋白质的盐析是一个可逆的过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃不能电离，与硝酸银溶液不反应，不能产生淡黄色沉淀，故A错误； B．含醛基的有机物可发生银镜反应，由实验操作和现象可知，有机物可能为醛类物质或甲酸、葡萄糖等，故B错误； C．淀粉水解后，没有在碱性溶液中检验葡萄糖，不能证明淀粉未水解，故C错误； D．鸡蛋清溶液遇(NH4)2SO4溶液发生蛋白质的盐析，为可逆过程，先产生白色沉淀，加水后沉淀又溶解，故D正确； 故选：D。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验I滴定恰好反应时， B. 实验I滴定至溶液中时，至少大于 C. 实验II初始阶段发生反应的离子方程式为 D. 实验II最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验I滴定恰好反应时，NaHC2O4和NaOH按照物质量1：1进行反应，生成Na2C2O4和水，水解生成，进一步水解生成，但是水解都是较为微弱的，则浓度一定大于浓度，即c()>c()，A错误； B．当滴加NaOH体积为10mL时，此时溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，若不考虑水解和电离，两者的物质的量相同，的水解平衡常数==1.85×10-10，的水解平衡常数==1.85×10-13，说明的电离程度远大于水解程度，也远大于的水解程度，此时c()>c()，因此当溶液中c()>c()时，V(NaOH)不一定大于10mL，可以小于等于10mL，B错误； C．实验II开始时加入的CaCl2较少，此时两者反应生成的是CaC2O4和H2C2O4，离子方程式为2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，C错误； D．实验Ⅱ最后阶段发生的反应为，该反应的平衡常数=====，D正确； 故答案选D。 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有： 反应1 反应2 将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示． 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性不断减小 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】D 【解析】 【分析】将体积比为1:1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有: 、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线2表示的转化率随温度的变化，以此解答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，A正确； B．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，B正确； C．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，C正确； D．加入 CaO ( s )吸收CO2，反应1平衡逆向移动，C2H4产率降低；使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有机化合物R为无色粘性液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制得。 （1）化合物的质谱图如图-1所示（图中最右侧的峰表示所形成的分子离子峰，其质荷比的数值就是的相对分子质量） 图-1 将在足量中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则R的分子式为________。 （2）对进行红外光谱分析，含有官能团和，R的核磁共振氢谱图如图2所示，则R中含有________种氢原子，R的结构简式为________。 图-2 （3）R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应，制得可降解塑料PLA，写出该反应的化学方程式________。 （4）某烃的结构如图3所示，若每两个碳原子之间均插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为________，其一氯代物有________种。 图-3 （5）聚碳酸酯（结构如图4）的透光率良好，它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯（结构如图5）与另一种原料M在一定条件下反应制得，同时生成甲醇。M的结构简式为________。 【答案】（1）C3H6O3 （2） ①. 4 ②. （3）n +(n-1)H2O（写生成++nH2O也对） （4） ①. C10H16 ②. 2 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，化合物R的相对分子质量为90，4.5gR即0.05molR在足量O2中充分燃烧，生成的产物依次缓慢通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重6.6g，说明生成水2.7g，生成二氧化碳6.6g，即生成水0.15mol，生成CO20.15mol，则一个R中含有H个数为6个，含有C个数为3个，剩余O个数为(90-6-3×12)÷16=3，因此R的分子式为C3H6O3。 【小问2详解】 R的核磁共振氢谱有4组峰，说明R中含有4种氢原子，R含有羧基和羟基，有4种氢原子，个数比为1：1：1：3，则R的结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问3详解】 R的结构简式为CH3CH(OH)COOH，其中含有羧基和羟基，在催化剂、加热条件下发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为n +(n-1)H2O。 【小问4详解】 每两个碳原子之间均插入一个CH2原子团，则一共插入了6个CH2原子团，则金刚烷的分子式为C10H16。金刚烷的键线式如图所示，其有2种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种。 【小问5详解】 碳酸二甲酯与M反应生成聚碳酸脂和甲醇，结合聚碳酸酯和碳酸二甲酯的结构简式可知，M的结构简式为。 15. 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒（V）、铬（VI）废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示： （1）沉钒。先用调节溶液，钒（V）主要以存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。 ①如果用调节溶液，调节时就开始发生“沉钒”的原因是________。 ②图1表示时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是________。 （2）还原。用调节溶液，以，存在，再加入溶液还原。写出还原的离子方程式________。 （3）的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图2所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，________，低温烘干，得到高纯晶体。（实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液） （4）用滴定法测定中有效氯含量的原理为：；。该实验方案：取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗溶液。该样品中有效氯含量为________。（写出计算过程，该样品的有效氯） 【答案】（1） ①. 和结合生成了沉淀（形成钒钙共沉物） ②. 铁钒摩尔比为2时，与恰好形成沉淀，因存在沉淀溶解平衡：，钒去除率不能达到100%，但钒去除率已达98%左右；当铁钒摩尔比大于2时，上述沉淀溶解平衡趋向于逆向移动[或有利于形成胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，但增加幅度趋缓 （2） （3）边搅拌边加入溶液，调节溶液的在范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液，再加溶液不再出现浑浊 （4）28.4% 【解析】 【分析】该工艺流程原料为含高价钒（V）、铬（VI）废水，目的为提取铬和钒，废水在“分离钒”工艺中加入调节溶液，钒（V）主要以存在，再加入溶液得到钒铁共沉淀物，过滤分离出含钒物质，滤液进行“还原”工艺，用调节溶液，以存在，再加入溶液还原得到含有的溶液。 【小问1详解】 如果用调节溶液，调节时就开始发生“沉钒”的原因是和结合生成了沉淀（或形成钒钙共沉物）； 与形成铁钒共沉物，，随铁钒摩尔比增大，钒去除率增大，铁钒摩尔比为2时，与恰好完全反应生成沉淀，因存在沉淀溶解平衡：，钒去除率不能达到100%，但钒去除率已达98%左右；当铁钒摩尔比大于2时，上述沉淀溶解平衡逆向移动[或有利于形成胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，但增加幅度趋缓； 故答案为：和结合生成了沉淀（或形成钒钙共沉物）；铁钒摩尔比为2时，与恰好形成沉淀，因存在沉淀溶解平衡：，钒去除率不能达到100%，但钒去除率已达98%左右，当铁钒摩尔比大于2时，上述沉淀溶解平衡逆向移动[或有利于形成胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，但增加幅度趋缓； 【小问2详解】 用调节溶液，以存在，再加入溶液还原，被还原为，被氧化为，故反应离子方程式为； 故答案为： 【小问3详解】 从的存在形态的物质的量分数随溶液的分布图可看出，时，san主要以形态存在，时，以、形态存在，时，主要以形态存在，时，形态逐渐减少，转化为形态存在，故要得到晶体，需在溶液加入溶液控制在范围内以得到，即实验方案为：取分离、提纯得到的溶液，边搅拌边加入溶液，调节溶液的在范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液，再加溶液不再出现浑浊，低温烘干，得到高纯晶体； 故答案为：边搅拌边加入溶液，调节溶液的在范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加溶液，再加溶液不再出现浑浊； 【小问4详解】 该实验操作为滴定法测定中有效氯含量，原理为、 溶液与过量反应生成，由溶液滴定生成的，根据消耗的的物质的量计算生成的物质的量，从而计算中有效氯的含量。由反应、可确定关系式，，反应消耗的物质的量为，则样品中含氯元素的物质的量为，有效氯含量为； 故答案 ：28.4%。 16. 吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如图： 已知：①F的结构简式为； ②。 （1）A分子中采取sp3和sp2杂化的碳原子个数比为_____。 （2）E→F的反应类型为_____。 （3）H的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_____。 ①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应； ②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基； ③能发生水解反应且其中一种水解产物为α－氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢。 （5）写出由、H2NCH=NH和CH3OH制备的合成路线流程图_____。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）2：7 （2）还原反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，根据D的结构简式可知B为,C和甲醇发生酯化反应生成D，则C的结构简式为，D发生取代反应生成E，依据I的结构简式可判断E为，根据I的结构简式可知H的结构简式为，依据G和H的分子式可知G的结构简式为，根据已知信息可判断F的结构简式为； 【小问1详解】 A的结构简式为，饱和碳原子采取杂化，苯环上的碳原子和羧基中的碳原子采用杂化。分子中采取和咋过呀的碳原子个数比时2：7； 【小问2详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，E的苯环是硝基的N为+3价，F的苯环是氨基上的N为-3价，这是一个还原反应； 【小问3详解】 根据分析可知H的结构简式为; 【小问4详解】 说明是酚羟基形成的酚酯基，且结构对称，符合条件的结构简式为：； 【小问5详解】 要制备，需要首先制备，根据已知信息需要利用和H2NCH=NH合成，所以合成路线流程图为：; 17. 工业废气中常含有一定量的，可通过氧化法、热解法、光解法和氧化法脱除。 （1）氧化法（克劳斯法），其原理是： ， 。 ，________。 （2）与在石英管中发生热解时发生如下两步反应：，，常压和1100℃下反应一段时间后，测得和的体积分数分别为5.5%、0.4%，则的体积分数为________。 （3）催化剂在光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴，在催化剂表面负载、时，有利于电子和空穴的分离，该光催化分解的反应机理如图所示，此过程可描述为________。 （4）氧化法脱除的装置如下左图所示。其他条件一定，溶液中与电流密度（电流密度与电压成正比）的关系如下右图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：________。 ②电流密度大于时，溶液中上升幅度变小的原因是________。 【答案】（1）615 （2）1.95% （3）H2S在RuO2与h+反应生成2H+和S，电子传导到Pt，H+在Pt表面得电子生成H2 （4） ①. Fe - 6e- +8OH- = FeO + 4H2O ②. 部分OH-在阳极放电生成O2，生成的O2将Fe氧化成铁的氧化物覆盖在电极表面，阻碍FeO生成 【解析】 【小问1详解】 ① ， ② 。 由①+②式可得：，则根据盖斯定律 ； 【小问2详解】 反应一段时间后，测得H2和CS2的体积分数分别为5.5%、0.4%，可知主要以第一个反应为主，根据反应式，可得该反应产生的的体积分数为0.8%，则由反应产生的的体积分数为4.7%，可得产生的的体积分数为2.35%，反应消耗的的体积分数为0.4%，所以最终的体积分数为2.35%-0.4%=1.95%； 【小问3详解】 根据该光催化分解的反应机理图可描述为：H2S在RuO2与h+反应生成2H+和S，电子传导到Pt，H+在Pt表面得电子生成H2； 【小问4详解】 ①从电解装置可知，H2S通入氢氧化钾溶液先被吸收，后通过电解的方式使得硫离子氧化，Fe电极溶解生成，故Fe为阳极，电解时阳极的电极反应式：Fe-6e- +8OH- = + 4H2O； ②电流密度大于时，溶液中上升幅度变小的原因是：部分OH-在阳极放电生成O2，生成的O2将Fe氧化成铁的氧化物覆盖在电极表面，阻碍生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武威六中教育集团2023—2024学年度第二学期第二次阶段性考试 高二年级化学试卷 1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：Cr59 C12 N14 O16 Si28 S32 Ca40 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子 B. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 C. 防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤 D. 疫苗是人体健康的“安全屏障”，疫苗需要冷藏储运是为了防止蛋白质变性 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式 C. 丙烷分子的球棍模型 D. 乙二醇的实验式为 3. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制乙炔并检验乙炔 证明溴乙烷发生了消去反应 实验方案 选项 C D 目的 证明酸性：碳酸>苯酚 验证苯环中是否含有独立的碳碳双键 实验方案 A. A B. B C. C D. D 4. 已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 6. 是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为)通过如图路线制得。下列说法正确的是 A. A的结构简式是 B. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 C. C在或作催化剂、加热条件下不能被氧化醛 D. ①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 7. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B. 乙烯能与氢气加成，而乙烷不能 C. 苯50℃∼60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 D. 苯酚能与浓溴水反应，而苯不能 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 9. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C. 最多能与发生加成反应 D. X不能与溶液发生显色反应 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某卤代烃中滴入硝酸银溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃为溴代烃 B 向装有2mL银氨溶液试管中加入几滴某有机物振荡后热水浴加热 试管内壁产生光亮的银镜 该有机物为醛类物质 C 向装有1mL淀粉溶液的试管中加入2mL稀硫酸，并加热煮沸，冷却后加入几滴碘水 溶液变蓝色 淀粉未水解 D 向装有2mL饱和(NH4)2SO4溶液的试管中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡后静置。再继续加入蒸馏水，振荡 先产生白色沉淀，加水后沉淀又溶解 蛋白质的盐析是一个可逆的过程 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 实验I滴定恰好反应时， B. 实验I滴定至溶液中时，至少大于 C. 实验II初始阶段发生反应的离子方程式为 D. 实验II最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为 13. 在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有： 反应1 反应2 将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示． 已知：的选择性 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 范围内，随温度的升高，的选择性不断减小 C. 范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 有机化合物R为无色粘性液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制得。 （1）化合物的质谱图如图-1所示（图中最右侧的峰表示所形成的分子离子峰，其质荷比的数值就是的相对分子质量） 图-1 将在足量中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则R的分子式为________。 （2）对进行红外光谱分析，含有官能团和，R的核磁共振氢谱图如图2所示，则R中含有________种氢原子，R的结构简式为________。 图-2 （3）R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应，制得可降解塑料PLA，写出该反应的化学方程式________。 （4）某烃的结构如图3所示，若每两个碳原子之间均插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为________，其一氯代物有________种。 图-3 （5）聚碳酸酯（结构如图4）的透光率良好，它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯（结构如图5）与另一种原料M在一定条件下反应制得，同时生成甲醇。M的结构简式为________。 15. 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒（V）、铬（VI）废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示： （1）沉钒。先用调节溶液，钒（V）主要以存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。 ①如果用调节溶液，调节时就开始发生“沉钒”原因是________。 ②图1表示时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是________。 （2）还原。用调节溶液，以，存在，再加入溶液还原。写出还原的离子方程式________。 （3）的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图2所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，________，低温烘干，得到高纯晶体。（实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液） （4）用滴定法测定中有效氯含量的原理为：；。该实验方案：取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置；用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗溶液。该样品中有效氯含量为________。（写出计算过程，该样品的有效氯） 16. 吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如图： 已知：①F的结构简式为； ②。 （1）A分子中采取sp3和sp2杂化的碳原子个数比为_____。 （2）E→F的反应类型为_____。 （3）H的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_____。 ①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应； ②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基； ③能发生水解反应且其中一种水解产物为α－氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢。 （5）写出由、H2NCH=NH和CH3OH制备的合成路线流程图_____。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 工业废气中常含有一定量，可通过氧化法、热解法、光解法和氧化法脱除。 （1）氧化法（克劳斯法），其原理是： ， 。 ，________。 （2）与在石英管中发生热解时发生如下两步反应：，，常压和1100℃下反应一段时间后，测得和的体积分数分别为5.5%、0.4%，则的体积分数为________。 （3）催化剂在光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴，在催化剂表面负载、时，有利于电子和空穴的分离，该光催化分解的反应机理如图所示，此过程可描述为________。 （4）氧化法脱除的装置如下左图所示。其他条件一定，溶液中与电流密度（电流密度与电压成正比）的关系如下右图所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式：________。 ②电流密度大于时，溶液中上升幅度变小的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$