甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期第一次月考·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，其实质为水中化学键断裂得到H 原子，水中的H一O键是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，D项符合题意。 2.BCH中价电子对数为3，且不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化，CH的空间结构为平面三角形，A 正确；C一CI中ppσ键为“头碰头”，其σ键示意图：<O○，B错误；CI是CI原子得到一个电子 而来，其结构示意图为 88,C正确：铍原子最外层电子排布式为2s,电子云轮廓图为球形，D正确。 3.AP、S、CI位于同一周期，原子序数依次增大，但P的3p轨道半充满，所以第一电离能：S<P<CI,A错误； 磷原子、氧原子、氟原子的未成对电子数分别为3、2、1，则未成对电子数的大小顺序为P>O>F,B正确；N、 O、F为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N<O<F,C正确：非金属性：F>O>N,因此热稳 定性：HF>H2O>NH3,D正确。 34g 4.D34gH,0,分子中含有的极性键的物质的量为34g:0TX2=2m,极性键数目为2N,A错误： HCN的结构式为H一C=N,单键形成c键，三键形成1个。键和2个π键，1 mol HCN中含有π键的数目为 2NA,B错误；1molH,O中心原子上的孤电子对数目为VA,C错误；丙烷分子中的碳原子均采取sp3杂化， 故0.5mol丙烷分子中采取sp3杂化的原子数目为1.5NA,D正确。 5.C碳化硅是共价晶体，CO2是分子晶体，A错误；CH,和Br2都是分子晶体，但甲烷分子中含有极性共价 键，Br2分子中含有非极性共价键，B错误；CCO3和BaSO,都是离子品体，均含有离子键和（极性）共价键， C正确；He为分子晶体，晶体中不含有共价键，Mn为金属晶体，晶体中含有金属键，D错误。 6.A石墨晶体中层间为分子间作用力，层内每个碳原子之间以共价键结合，A错误。 7.B金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属键没有方向性和饱和性，A错误；氯化铯晶体中， 铯离子的配位数是8，每个Cs周围紧邻8个Cr,B正确：用均摊法可知，每个碘晶胞中含有合×8十号×6 =4个碘分子，即含有8个碘原子，C错误：由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子 形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键为4×分=2个，则碳原子数与碳碳 键个数比为1：2，D错误。 8.D[Cu(NH)]SO,中，Cu+提供空轨道，NH3给出孤电子对，D错误。 9.CH2O和H2S的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，CO2的化学键类型 为离子键和非极性键，CH2的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，A错误；HF比HCI更稳定是 因为H一F键键能大于H一CI键键能，B错误；卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相 对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，C正确：沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因 为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误。 10.CNH是极性分子，四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH3在水中的溶解度应 高于在四氯化碳中的溶解度，A错误；P,分子的空间结构为 键角为60°，B错误；金属的熔点与 金属键的强弱有关，碱金属中原子最外层电子数相同，Lⅰ的熔点最高是因为L原子半径最小，金属键最强， C正确：干冰的密度大于冰，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在 氢键，属于分子非密堆积，冰品体中水分子空间利用率不高，D错误。 11.BX、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为F 元素；由X、Y,Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素：G能形成 十1价阳离子，则G为Li元素。基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误；该化合物中的阴离子中存在采 用sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确；由电负性可知化合物Y2X和YW?分别为B2H:、 BF,二者中的B元素均为十3价，C错误：BF中心原子采取sp杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 B 12.B根据晶胞结构图可知该品胞中含有的Mo原子数目是8×令十6X号=4，含有的N原子数日是1十4× =2,N(Mo):NN)=4:2=2:1,因此氮化钳的化学式为Mo,N,A正确：N原子填充在Mo原子形成 的正八面体空隙中，B错误；根据晶胞结构可知，在该晶体中2个最近的N原子间的距离为面对角线长的 一半，为号。m,C正确：将N换为卫，N与P半径不同，陵长将会改变，D正确。 13.A超分子指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，有的是高分子，有的不是， A错误；根据图知，操作①、②均为过滤，B正确；“杯酚”的空腔大小只适配C,该分离过程利用的是超分子 的分子识别特征，C正确；超分子定义中的分子是广义的，包括离子，D正确。 14,DN0的中心原子价层电子对数为2+5十1,2X2=3,采取sp杂化，有一个孤电子对，空间结构为 2 V形，A错误；NO的大π键为π，NO的大π键为π，NO转化为NO2大π键的变化表示为π→π， B错误；由整个历程可知，1 mol NO被还原为0.5molN2,得5mol电子，依据得失电子守恒可知，2.5mol H2可完全还原1olNO,C错误；由图示可知，整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性 键的断裂和形成，D正确。 15.(每空2分) 3d 49 (1)州个个个个 T Fe3+的3d轨道为半充满稳定状态，能量相对较低（答案合理均可） (2)23s (3)3 (4)+1(或-1) (5)BC(少写且正确得1分，有错不给分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)H:As:Hsp3(各1分) H (2)N=C-C=N3:4 (3)吡啶和水均为极性分子，而苯为非极性分子，且吡啶能与水形成分子间氢键（答案合理均可） (4)sp3< (5)CF>CCL>CBr 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)[Ar]3d4s2(1分) (2)在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可） (3)S原子半径大，原子间形成的σ键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (答案合理均可) (4)平面四边形 (5)①ADE(少选且正确得1分，有错不给分) ②铜(1分)过渡金属Cu原子上有较多的空轨道，易接纳N原子的孤电子对形成配位键（答案合理均可） (6) 56×4+14(或9巨×10)（答案合理均可） p(W2aX10-10)3 2pa 18.(1)第四周期第IB族(2分)7(2分)N(2分) (2)①F的电负性大于N,N一F成键电子对偏向F,导致NF:中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形 成配位键，故NF?不易与Cu+形成配离子(2分) ②NH含有一个孤电子对，而H2O含有两个孤电子对，HO中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 (2分) 3)0(片十)2分)@2分)2-64X0(2分) aN 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 B2025~2026学年度第二学期第一次月考 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、推考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 瑞 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4,本卷主要命题范围：选择性必修2。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64I127 报 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发 现之一，有望解决将水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间 的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的 实质是 A.范德华力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 2.NCl,是一种消毒剂，可用反应：NHC+3C2一NCl,+4HCl制备。下列化学用语错误的是 A.CH时的球棍模型 B.Cl一Cl中o键的示意图 C.Cl的结构示意图 D.铍原子最外层电子的电子云轮廓图：○ 3.生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如HCl、HF、NH、H2O、H2S、NaOH、Ca(OH)2、 H2CO3、H,PO,等。下列有关说法错误的是 A.第一电离能：P<S<Cl B.未成对电子数：P>O>F C.电负性：N<O<F D.热稳定性：HF>H2O>NH3 【高二化学第1页（共6页）】 B 器 扫描全能王创建 4,设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.34gH2O2中含有的极性键数目为NA B.1 mol HCN中含有π键的数目为3Na C.1molH3O+中心原子O上的孤电子对数目为2N D.0.5mol丙烷分子中采取sp杂化的原子数目为1.5N 5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.碳化硅和CO2 B.CH4和Br2 C.CaCO3和BaSO,D.He和Mn 6.石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨 晶体的俯视图。下列说法错误的是 A.石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B.石墨晶体中碳原子均采取sp2杂化 C.石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D.石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 7.下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 Cs 晶胞结构 A.铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl C.每个碘晶胞中含有4个碘原子 D.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 8.下列关于配位化合物的叙述中，错误的是 A.配位化合物中一定存在配位键 B.1mol[TiCl2(H2O)4]+中含有14molg键 C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2+的配位数为6 D.[Cu(NH)]SO,中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 9.分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A.H2O和H2S的空间结构相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 B.HF比HCI更稳定是因为HF分子间存在氢键 C,卤族元紫对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 OH CHO CHO D.邻羟基苯甲醛( )的沸点低于对羟基苯甲醛( ),是由于对羟基苯甲醛 OH 分子间范德华力更强 【高二化学第2页（共6页）】 B 器 扫描全能王创建 10:物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH,在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 小 甲烷分子和P,分子的键角均为10928 两分子的空间结构均为正四面体形 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原 C 碱金属中金属锂的熔点最高 子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 11.某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原 子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A.基态G原子的最高能级为3s能级 B.该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C.化合物Y2X和YW3中Y的价态不同 D.YW,分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp杂化 12.氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氨化物，晶胞结构如 图所示，其中氨化钼晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A.复化钼的化学式为MozN B.N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中 Mo ● C.相邻两个最近的N原子的距离为 2a nm D.若将N换为P,则晶胞棱长将改变 13.利用超分子可分离C0和C0,将C0、C混合物加入一种空腔大小适配C6的“杯酚”中进行 分离的流程如图所示。下列说法错误的是 @m OH ⊙8 氯仿 超分子 ① ③ 氯仿 溶于甲苯 H00 ② 溶于氟仿@ 超分子不溶于甲米 不溶于氯仿 杯酚 A.超分子都是无限伸展的，属于高分子 B.图中操作①、②均为过滤 C.分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D.超分子定义中的分子是广义的，包括离子 3 【高二化学第3页（共6页）】 B 扫描全能王创建 14.甲酸在纳米级磁性FeO,-Pd表面分解为活性H2和CO2,经如图历程实现氢气催化还原 NO5,从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成 大π键的原子数，n代表参与形成大元键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π）。 下列说法正确的是 H -Fe() NOj NO; HCOOH Fe(Π Pd Fe,O, Fe(Ⅲ) H, N NO Fe(II) H Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe2+、Fe A.NO2的空间结构为平面三角形 B.反应中NO转化为NO2大π键的变化表示为π→πd C.在整个历程中，1molH2可完全还原1 mol NO D.在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)生活中处处有化学。纯碱、小苏打、铁酱油、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物 质。回答下列问题： (I)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 。 Fe3+的稳定性强于Fe2+, 从微观角度解释其原因： (2)基态C原子核外有 个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是一。 (3)食盐、小苏打中所涉及的非金属元素中位于元素周期表p区的元素有 种。 (4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用十合表示，与之相皮的用一方 表示。基态O原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 (填字母)。 第 最 非 商 金 Se 电离能 正 lo§sc 价 性 Se 核电荷数 0核电荷数 核电荷数 A B C 【高二化学第4页（共6页）】 心 扫描全能王创建 16,(14分)在科研和工农业生产中，碳、氨、硫、砷(As)等元素形成的单质及其化合物有着广泛 的应用。回答下列问题： (I)AsH3在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。AsH3的电子式 为 。肼(N2H)分子可视为NH分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形 成的一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子采取 杂化。 (2)(CN)2为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出(CN)2的结构 式： ,该分子中。键与π键的数目之比为 (3)吡啶（〔）在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染 料等)的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是 (4)PS可用于制造火柴，其分子结构如图所示： P,S分子中硫原子的杂化轨道类型为 ∠S-P-S 109°28'（填“>”“<” 或“=”)。 (5)CF4、CCL4、CBr4均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为 17.(14分)不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、 镍、铜等。回答下列问题： (1)基态镍原子的简化电子排布式为 (2)铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是 (3)S与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原 子结构角度分析，原因是 (4)CrO2C2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCL、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2分子的空间结构是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。 ,(5)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K,[Fe(CN)6]。 ①该配合物中不存在的作用力类型有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 【高二化学第5页（共6页）】 B 扫描全能王创建 ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。 乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 (填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定， 原因是 (6)氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 -Fc -N 该晶胞的密度为pg/cm,最近的铁原子之间的距离为apm,则阿伏加德罗常数的值 N= (用含p、a的代数式表达即可)。 18.(16分)铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： (1)铜元素在周期表中的位置是 ,基态Cu原子中核外能量不同的电子有 种 如 核外电子占据最高能层的符号是 (2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)([Cu(NH)2]Ac)溶液吸收对氨合成的催化剂有毒 害作用的CO。 ①向硫酸铜溶液中加人过量氨水，可生成[Cu(NH)]+配离子。已知NF,与NH,的 空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子的原因是 (可从电负性角度考虑)。 ②H2O的键角小于NH3的键角，原因是 (3)晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CI的晶胞结构如图所示，其中原子坐 阳 标参数：A(0,0,0);B(1,0,0);C(1,1,1)。则D处微粒的坐标参数为 Cu ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm,则Cu+与I的最短距离 为 nm,设N为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 g·cm-3 (用含a、N的代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 B 扫描全能王创建