精品解析：福建省福安市第一中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题

福建省福安市第一中学2023-2024学年度第二学期第3次月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 B. 三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C. 棉花、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物 D. 石油的裂解、煤的液化、煤的干馏都是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为，A错误； B．三元催化器可以把氮氧化物、二氧化碳转化为无污染气体，是汽车排气系统重要的机外净化装置，B正确； C．棉花属于天然植物纤维，羊毛和蚕丝属于蛋白质，都是天然高分子化合物，C正确； D．石油的裂解、煤的液化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. T和D核外电子排布方式相同 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．书写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：，A错误； B．T和D是氢的两种同位素，核外电子数相同，故核外电子排布方式相同，B正确； C．虽然淀粉和纤维素的化学式都为(C6H10O5)n，是两种不同的物质，它们的结构不相同，C错误； D．乙醇的球棍模型：，空间填充模型为：，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯分子中碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，乙醇中分子的数目为 C. 中含有的中子数为 D. 一定条件下，与充分反应生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中不存在碳碳双键，A选项错误； B．标准状况下，乙醇为液态，不能利用气体的摩尔体积计算物质的量，B选项错误； C．14C16O摩尔质量为30g/mol，一个分子中含有的中子数为16个，30g14C16O即1mol中其中含有的中子数为16NA，C选项正确； D．氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2充分反应生成NH3的数目小于0.2NA，D选项错误； 故答案选C。 4. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是 A. R能发生加成反应、氧化反应和取代反应 B. R分子中所有碳原子可能共平面 C. R与互为同分异构体 D. 若R能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认R中含碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．R含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故A正确； B．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，故B正确； C．二者分子式都为C10H16O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误； 故答案选D。 5. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸 下列说法错误的是 A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 【答案】A 【解析】 【分析】该流程中，第一步将碱式碳酸铜溶解于过量盐酸得氯化铜溶液，第二步用二氧化硫将氯化铜还原为氯化亚铜，第三步过滤洗涤分离出氯化亚铜，第四步加氢氧化钠溶液转化为氢氧化亚铜并受热分解为氧化亚铜，第五步过滤洗涤分离出氧化亚铜产品。 【详解】A．步骤②中发生的反应为：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，A错误； B．Na2SO3中的S也是+4价具有较强的还原性，由选项A可知其还原性大于氯化亚铜，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3水溶液洗涤，B正确； C．步骤④中的反应物为CuCl和NaOH，产物为Cu2O，故所发生反应的离子方程式为，C正确； D．步骤⑤中最后的洗涤液中是否含有Cl-可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，D正确； 故答案为：A。 6. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 反应达平衡状态时，生成的速率与消耗的速率一定相等 C. 混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度 D. 若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅和中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误； B．反应达平衡时，正逆反应速率是相等的，则生成的速率与生成的速率一定相等，B错误； C．NO2为红棕色气体，混合气体颜色不再随时间改变时，说明NO2浓度不再变化，说明在该条件下反应达到了最大限度，C正确； D．若用标定NO中的氧原子，由于是可逆反应，充分反应后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D错误； 故选C。 7. 用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①验证元素非金属性： B. 用装置②检验石蜡油分解产物中的不饱和烃 C. 用装置③可观察到量筒内液面下降 D. 用装置④可进行米酒的蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸易挥发，二氧化碳、挥发的硝酸均能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明非金属性，故A不符合题意； B．若高锰酸钾溶液褪色，证明石蜡油分解产物中的不饱和烃被氧化，故B符合题意； C．氯气与甲烷光照发生取代反应，量筒内气体体积减少，液面上升，故C不符合题意； D．蒸馏装置中的冷凝管中的水应该“下进上出”，故D不符合题意； 选B。 8. 2022年9月，中国科学家在月球上发现了新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物中除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z质子数之和为46，W、X、Y最外层电子数之和为9，W最外层电子数是X、Y最外层电子数之和的2倍。下列叙述正确的是 A. Y的原子结构示意图为： B. 钇在周期表中的位置为第5周期ⅢA族 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. W与X可形成含有共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，W、X、Y最外层电子数之和为9，假设最为层电子数分别为a、b、c，则a+b+c=9，W最外层电子数是X、Y最外层电子数之和的2倍，a=2(b+c)，解得a=6，b+c=3，根据原子序数的大小，W为O元素、X为Na元素、Y为Mg元素、Z为P元素，据分析答题。 【详解】A．Mg核外电子数为12，简单离子结构示意图：，A错误； B．钇在周期表中的位置为第5周期ⅢB族，B错误； C．O的非金属性强于P，因此简单氢化物的稳定性：，C错误； D．O与Na可形成含有共价键的离子化合物Na2O2，D正确； 故选D。 9. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网作为电极材料，电池总反应：。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，金属钠发生还原反应 B. 理论上每消耗，外电路中通过的电子为 C. 放电时电流方向：负极电解质溶液正极 D. 放电时向负载碳纳米管的镍网移动 【答案】C 【解析】 【分析】由电池总反应：3CO2+4Na=2Na2CO3+C可知，Na化合价升高，失电子，发生氧化反应，在负极反应；CO2中的C化合价降低，得电子，发生还原反应，在正极反应；故Na为负极，Ni为正极。 【详解】A．该装置是原电池将化学能转化为电能，金属钠作负极，发生氧化反应，A错误； B．未指明标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算CO2物质的量，B错误； C．放电时内电路电流方向：负极→电解质溶液→正极，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，放电时向钠极移动，D错误； 故答案选C。 10. 我国科学家研发了高效催化转化为NH3的路径，如图所示，下列说法错误的是 A. FeN3是催化剂 B. 该路径中N元素化合价逐步降低 C. 用15N标记，反应结束后会在FeN3中检测出15N D. 该路径总反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始时，FeN3参与反应，最后有生成FeN3，FeN3为该反应的催化剂，故A说法正确； B．该路径中N元素的化合价分别为+5、+4、+3、+2、+1、0、-1、-2、-3，N元素的化合价逐步降低，故B说法正确； C．FeN3为催化剂，路径分析得到，用15N标记NO，反应结束后，15N最后出现在NH3中，不会在FeN3中检测出，故答案为C说法错误； D．分析可知，过程中有OH-生成，该路径的总反应式为NO+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-，故D说法正确； 答案为C。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 （1）d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______；实验室检验k的常用方法是_______。 （3）已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_______；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因：_______。 （4）石油气中含有一种b、a元素的质量比为的烷烃，它的化学式为_______。 【答案】（1）Cl-＞O2-＞Al3+ （2） ①. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②. 焰色实验 （3） ①. ②. i为S，j为，和S的电子层数相同，的核电荷数比S更多，原子半径比S小，原子核吸引最外层电子能力比S强，其得电子能力比S强，所以元素非金属性比S强 （4）C5H12 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl，k为K，据此解答。 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，具有相同电子的粒子，核电荷数越大，半径越小，d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+； 【小问2详解】 f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，两者反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，实验室检验k(K元素)的常用方法是焰色反应或焰色实验； 【小问3详解】 分子为S2Cl2，所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因为：i为S，j为，和S的电子层数相同，的核电荷数比S更多，原子半径比S小，原子核吸引最外层电子能力比S强，其得电子能力比S强，所以元素非金属性比S强; 【小问4详解】 石油气中含有一种b、a元素的质量比为的烷烃，它的化学式为CnH2n+2，，解得n=5，化学式为C5H12。 12. 回答下列问题。 I.某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。 （1）工业上步骤②多在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_______。 （2）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质_______(填字母)。 a.不溶于水 b.不与水反应 c.石油醚的密度小于水 d.在石油醚中的溶解度大于水 Ⅱ.碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在体积为的密闭容器中，充入催化剂和，在催化剂、的条件下发生反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如下图所示： 已知：。 （3）请写出该复合催化反应的化学方程式为_______。 （4）内，_______(保留两位有效数字)。 （5）时，_______填“>”“<”或“=”)。 （6）当反应达到平衡时，的转化率是_______。 【答案】（1） （2）abd （3）CO2+3H2CH3OH+H2O （4） （5）= （6）60% 【解析】 【分析】干海带经过浸泡以后①(过滤)得到含碘离子的溶液，步骤②多在酸性条件下用进行氧化得到碘单质，③为萃取得到含有碘的有机溶液，经过分液，蒸馏后得到固体碘，样品加入a(氧化剂)后再加入b(淀粉溶液)，溶液变为蓝色，据此分析解题。 【小问1详解】 工业上步骤②多在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体(NO)，遇空气立即变为红棕色(NO2)，将碘离子氧化为碘单质，且生成NO，离子反应方程式为：； 【小问2详解】 步骤③可以用有机物“石油醚”萃取碘单质，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且碘在石油醚中的溶解度更大，故选abd； 【小问3详解】 根据图示，该复合催化反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇进而水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O； 小问4详解】 内，； 【小问5详解】 3min时甲醇的物质的量为0.1mol，由于11分钟时甲醇的物质的量仍为0.1mol，说明时，反应已经达到了平衡，=； 【小问6详解】 当反应达到平衡时，，的转化率是60%。 13. 已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下： 试回答下列问题。 （1）D中所含官能团的名称为_______。等物质的量的B、D分别与足量金属钠反应，产生的物质的量之比为_______。 （2）写出与F互为同系物且相对分子质量为86的结构简式_______(写出一种即可)。 （3）写出编号②对应反应的化学反应方程式_______。 （4）实验室模拟流程中制取E的装置如图1所示。实验前试管乙中的溶液为饱和溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色石蕊试液，振荡，现象如图2所示。 ①的化学方程式为_______。 ②出现图2所示现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 1:1 （2）CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O ②. 碳酸钠水解后溶液呈碱性，故开始时无色为乙酸乙酯(密度小于水)；随着反应的进行，挥发的乙酸与Na2CO3溶液反应，使溶液的碱性减弱，溶液蓝色逐渐变浅，当上半部分碳酸钠反应结束后，过量的乙酸使溶液显酸性，部分溶液又变为红色；均匀震荡后碳酸钠过量溶液仍为蓝色 【解析】 【分析】A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，则A为CH2=CH2；依据反应发生的条件，A经过与水加成生成B，B为CH3CH2OH，B氧化为C，C为CH3CHO，C氧化为D，D为CH3COOH；B、D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，A与氢气加成生成F(乙烷)，A与HCl加成生成G，G为CH3CH2Cl，F经过光照与氯气发生取代生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 D为CH3COOH ，D中所含官能团的名称为羧基；等物质的量的B、D分别与足量金属钠反应，反应方程式分别为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2Na+↑，2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+↑，产生的物质的量之比为1:1； 【小问2详解】 结构相似相差n个-CH2的为同系物，与乙烷互为同系物，则分子式为CnH2n+2，相对分子质量为86=12n+(2n+2)，n=6，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3； 【小问3详解】 B为CH3CH2OH，B氧化为C，C为CH3CHO，编号②对应反应的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 ①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O； ②碳酸钠水解后溶液呈碱性，故开始时无色为乙酸乙酯(密度小于水)；随着反应的进行，挥发的乙酸与Na2CO3溶液反应，使溶液的碱性减弱，溶液蓝色逐渐变浅，当上半部分碳酸钠反应结束后，过量的乙酸使溶液显酸性，部分溶液又变为红色；均匀震荡后碳酸钠过量溶液仍为蓝色。 14. 由C、H、O中2种或3种元素可组成许多有机物，试回答下列问题。 （1）和可用溴的四氯化碳溶液鉴别，化学方程式为_______，有机产物名称为_______，反应类型为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a.含一个苯环且分子式为的结构有4种 b. 与互为同分异构体 c.、互为同系物 d.乙醇、都会使酸性溶液褪色 e.在一定条件下能与发生加成反应 （3）对乙基苯酚经过系列转化会生成对羟基苯甲酸。 ①可用_______(填试剂名称)检验物质b中的醛基。 ②和足量的碳酸氢钠溶液反应可生成_______(标准状况)。 （4）以苯乙烯为原料经过系列反应可得聚苯乙烯。使用液态磷酸(磷酸包含在聚苯乙烯键合的碳化硅基质中)作为电解质的氢氧燃料电池如图所示： ①利用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为_______。 ②b极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +Br CH2BrCH2Br ②. 1，2-二溴乙烷 ③. 加成反应 （2）ae （3） ①. 新制氢氧化铜 ②. 4.48 （4） ①. n ②. 【解析】 【分析】（4）通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则a为负极失电子，b为正极得电子，据此分析解题。 【小问1详解】 可以与溴加成生成BrH2CCH2Br，化学方程式为：+Br CH2BrCH2Br，与溴不反应；BrH2CCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷；反应类型为加成反应； 【小问2详解】 a．含一个苯环且分子式为的结构有4种，分别为、甲基有以下三种位置，a正确； b． 与是同种物质，不是互为同分异构体，b错误； c．、两者结构不相似，不是互为同系物，c错误； d．不会使酸性溶液褪色，乙醇能被酸性氧化，d错误； e．一定条件下能与发生加成反应，苯环需要3mol，碳碳双键需要1mol，e正确； 故选ae； 【小问3详解】 ①醛基可发生银镜反应，可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液检验物质b中的醛基； ②c中只有羧基可以与碳酸氢钠反应，1mol-COOH消耗1mol碳酸氢钠， +NaHCO3=+H2O+CO2↑；和足量的碳酸氢钠溶液反应可生成0.2mol CO2，体积为0.2mol×22.4mol/L=4.48L； 【小问4详解】 ①利用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为n； ②b为正极，酸性电解质时正极上氧气得到电子生成水，正极反应为b极的电极反应式为。 15. 肼是一种无色油状液体，沸点，其化学性质与氨相似。实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠碱性溶液反应制备肼。 I.制备氨气[选用下列实验装置] （1）装碱石灰的仪器的名称是_______。 （2）选择合适的实验仪器制备一瓶干燥的氨气，将所选仪器按气流方向从左向右连接，各导管口的连接顺序是：_______。(所选装置限用1次) Ⅱ.制备肼[加热和控温装置省略] （3）三颈烧瓶中氨气与NaClO碱性溶液反应制备肼的离子方程式为_______。 （4）产品肼的纯度测定：称取肼的粗产品，加入少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应)，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现变蓝现象时，即表示反应完全，反应后共收集到(标准状况下)。则产品肼的纯度为_______。(已知：) 【答案】（1）球形干燥管 （2）a→e→d→g→f→j或a→e→d→g→f→e→d→j （3）2NH3+ClO-=Cl-+ N2H4+H2O （4）80% 【解析】 【分析】制备氨气：加热氯化铵与碱石灰的混合物可制备氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3↑+2H2O，然后通入盛装碱石灰的球形干燥管干燥，利用向下排空气法收集NH3，NH3易污染空气，可用水吸收处理，注意防倒吸，用玻璃棒粘取湿润的红色石蕊试纸至集气瓶口(或导管口)检验氨气；制备肼：三颈烧瓶中氨气与NaClO碱性溶液发生氧化还原反应生成肼(N2H4)、NaCl和水，据此解答 【小问1详解】 盛装碱石灰的仪器为球形干燥管； 【小问2详解】 加热氯化铵与碱石灰的混合物可制备氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3↑+2H2O，然后通入盛装碱石灰的球形干燥管干燥，气流方向是大口进、小口出，利用向下排空气法收集NH3，短进长出，NH3易污染空气，并且极易溶于水，可用水吸收处理，所以导管口的连接顺序是：a→e→d→g→f→j或a→e→d→g→f→e→d→j； 【小问3详解】 三颈烧瓶中氨气与NaClO碱性溶液发生氧化还原反应生成肼(N2H4)、NaCl和水，反应的离子方程式为2NH3+ClO-=Cl-+ N2H4+H2O； 小问4详解】 淀粉溶液遇到I2变蓝色，反应为，随着碘液滴加，N2H4逐渐消耗，当滴加最后半滴碘液时溶液变成蓝色，说明碘液过量，肼反应完全，n(N2H4)=n(N2)==0.3mol，m(N2H4)=nM=0.3mol×32g/mol=9.6g，产品中肼的纯度为×100%=80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省福安市第一中学2023-2024学年度第二学期第3次月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 B. 三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C. 棉花、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物 D. 石油的裂解、煤的液化、煤的干馏都是化学变化 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. T和D核外电子排布方式相同 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 乙醇的空间填充模型： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯分子中碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，乙醇中分子的数目为 C. 中含有的中子数为 D. 一定条件下，与充分反应生成的数目为 4. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是 A R能发生加成反应、氧化反应和取代反应 B. R分子中所有碳原子可能共平面 C. R与互同分异构体 D. 若R能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认R中含碳碳双键 5. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤 C. 步骤④发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 6. 下列关于化学反应的说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 反应达平衡状态时，生成的速率与消耗的速率一定相等 C. 混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度 D. 若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅和中含 7. 用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 用装置①验证元素非金属性： B. 用装置②检验石蜡油分解产物中的不饱和烃 C 用装置③可观察到量筒内液面下降 D. 用装置④可进行米酒的蒸馏 8. 2022年9月，中国科学家在月球上发现了新矿物并命名为“嫦娥石”。该矿物中除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z质子数之和为46，W、X、Y最外层电子数之和为9，W最外层电子数是X、Y最外层电子数之和的2倍。下列叙述正确的是 A. Y原子结构示意图为： B. 钇在周期表中的位置为第5周期ⅢA族 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. W与X可形成含有共价键的离子化合物 9. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网作为电极材料，电池总反应：。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，金属钠发生还原反应 B. 理论上每消耗，外电路中通过电子为 C. 放电时电流方向：负极电解质溶液正极 D. 放电时向负载碳纳米管的镍网移动 10. 我国科学家研发了高效催化转化为NH3的路径，如图所示，下列说法错误的是 A. FeN3是催化剂 B. 该路径中N元素化合价逐步降低 C. 用15N标记，反应结束后会在FeN3中检测出15N D. 该路径的总反应式为： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 （1）d、h、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）f与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______；实验室检验k的常用方法是_______。 （3）已知分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_______；用原子结构知识解释i、j两元素非金属性相对强弱的原因：_______。 （4）石油气中含有一种b、a元素的质量比为的烷烃，它的化学式为_______。 12. 回答下列问题。 I.某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。 （1）工业上步骤②多在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_______。 （2）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质_______(填字母)。 a.不溶于水 b.不与水反应 c.石油醚的密度小于水 d.在石油醚中的溶解度大于水 Ⅱ.碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在体积为的密闭容器中，充入催化剂和，在催化剂、的条件下发生反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如下图所示： 已知：。 （3）请写出该复合催化反应的化学方程式为_______。 （4）内，_______(保留两位有效数字)。 （5）时，_______填“>”“<”或“=”)。 （6）当反应达到平衡时，的转化率是_______。 13. 已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下： 试回答下列问题。 （1）D中所含官能团的名称为_______。等物质的量的B、D分别与足量金属钠反应，产生的物质的量之比为_______。 （2）写出与F互为同系物且相对分子质量为86的结构简式_______(写出一种即可)。 （3）写出编号②对应反应的化学反应方程式_______。 （4）实验室模拟流程中制取E的装置如图1所示。实验前试管乙中的溶液为饱和溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，实验结束后向乙中继续滴加紫色石蕊试液，振荡，现象如图2所示。 ①的化学方程式为_______。 ②出现图2所示现象的原因是_______。 14. 由C、H、O中2种或3种元素可组成许多有机物，试回答下列问题。 （1）和可用溴的四氯化碳溶液鉴别，化学方程式为_______，有机产物名称为_______，反应类型为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a.含一个苯环且分子式为的结构有4种 b. 与互为同分异构体 c.、互为同系物 d.乙醇、都会使酸性溶液褪色 e.在一定条件下能与发生加成反应 （3）对乙基苯酚经过系列转化会生成对羟基苯甲酸。 ①可用_______(填试剂名称)检验物质b中的醛基。 ②和足量的碳酸氢钠溶液反应可生成_______(标准状况)。 （4）以苯乙烯为原料经过系列反应可得聚苯乙烯。使用液态磷酸(磷酸包含在聚苯乙烯键合的碳化硅基质中)作为电解质的氢氧燃料电池如图所示： ①利用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为_______。 ②b极的电极反应式为_______。 15. 肼是一种无色油状液体，沸点，其化学性质与氨相似。实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠碱性溶液反应制备肼。 I.制备氨气[选用下列实验装置] （1）装碱石灰的仪器的名称是_______。 （2）选择合适的实验仪器制备一瓶干燥的氨气，将所选仪器按气流方向从左向右连接，各导管口的连接顺序是：_______。(所选装置限用1次) Ⅱ.制备肼[加热和控温装置省略] （3）三颈烧瓶中氨气与NaClO碱性溶液反应制备肼的离子方程式为_______。 （4）产品肼的纯度测定：称取肼的粗产品，加入少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应)，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现变蓝现象时，即表示反应完全，反应后共收集到(标准状况下)。则产品肼的纯度为_______。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$