精品解析：四川省达州市万源中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

四川省万源中学高2025届高二(下)期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Bi 209 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每个小题仅有一个正确答案，每小题3分) 1. 下列说法错误的是 A. 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. NaOH固体中含有离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误； B．化学家门捷列夫，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表，故B正确； C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识，故C正确； D．NaOH是离子化合物，NaOH固体中含有离子键和共价键，故D正确； 选A。 2. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 甲基化改性足球烯： 和碳纳米管： 是一组同素异形体 B. 和一定属于同系物 C. 和是一组同位素 D. 异氰酸铵[]和尿素[]互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，甲基化改性足球稀含有H元素，不是碳单质，故A错误； B．为乙烯，为丙烯或环丙烷，故不一定属于同系物，故B错误； C．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，和是由同种元素组成的物质，且原子个数比相同，为同一物质，故C错误； D．异氰酸铵[]和尿素[]分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 4. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 答案选A。 5. 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B. 中心原子K+的配位数为6 C. 冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D. 这类配合物晶体是分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配位键是共价键的一种类型，是由一方提供空轨道，另一方提供孤电子对形成的共用电子对，故冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A正确； B．由图可知，中心原子K+周围形成了6个配位键，故其的配位数为6，B正确； C．由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，C正确； D．由C项分析可知，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于是离子晶体，D错误； 故答案为：D。 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为44.8L B. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 C. 0.5mol雄黄(，结构)含有个S-S键 D. 中配位键的个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下,不是气体，摩尔体积不是，不能计算物质的量和体积，A错误； B．和于密闭容器中充分反应，为可逆反应，生成的HI分子总数小于，B错误； C．中，As的最外层电子为5，形成3个共价键，S原子的最外层电子为6，只能形成2个键，所以图中黑球代表As原子，白球代表S原子所以该结构中不S-S键，C错误； D．配位数为4，所以中配位键的个数为，D正确； 故选D。 7. 下列分离方法的使用合理的是 A. 图1：分离四氯化碳和碘 B. 图2：分离硝基苯和1-己烯 C. 图3：分离苯和水 D. 图4：分离溴苯和溴化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳和碘互溶，不能用蒸发分离，A错误； B．硝基苯和1-己烯都是有机物，两者互溶，不能用过滤分离，B错误； C．苯和水互不相溶，溶液分层，可用分液操作分离，不能用蒸馏分离，C错误； D．溴苯和溴化铁溶液互不相溶，溶液分层，可用分液操作分离，D正确； 故选：D。 8. 下列说法中错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B. 根据推电子基团种类不同，推断酸性： C. 根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D. 根据中心原子电负性不同，推断键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确； B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确； C． S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误； D．N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确； 故选C。 9. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏 B 苯(环己烯) 溴水 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙酸乙酯 (乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸能与氧化钙反应生成难挥发的乙酸钙，然后蒸馏可分离出苯，故A正确； B．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入溴水，生成的卤代烃和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故B错误； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质二氧化碳气体，故C错误； D．乙酸乙酯在强碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误； 故选：A。 10. 无机小分子可以通过多聚形成高度对称的精美结构，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，A、C位于同一周期；B、C可形成平面三角形分子；D元素为p区元素，且能形成多种化合价的含氧酸，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物稳定：C>A B. X分子中含有极性键、极性键 C. 元素A位于第ⅤA族 D. X分子中，各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，由结构式可知，B连接了6个共价键，C连接了2个共价键，且B、C可形成平面三角形分子，可以推知B为S元素，C为O元素，二者可以形成平面三角形分子SO3，A连接3个共价键且A和O元素位于同一周期，则A为N元素，D为p区元素且只连接1个共价键，D为Cl或F，又因为D能形成多种化合价的含氧酸，D为Cl元素，以此解答。 【详解】A．非金属性：O>N，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O>NH3，故A正确； B．X分子中含有极性键S-Cl键、极性键S=O键，故B正确； C．A为N元素，位于第ⅤA族，故C正确； D．X分子中，S原子连接6个共价键，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 11. 乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是 A. 中氮原子杂化方式 B. 原子中未成对电子数：C<N<O C. M元素的配位数是6 D. 若M是+3价铁，该配离子的钠盐中含有的化学键有：键、配位键、键和离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该配离子结构，氮原子成四个单键(有1个配位键)，属于杂化方式，故A正确； B．C的价层电子排布式为2s22p2，未成对电子数为2，N的价层电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，O的价层电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，故B错误； C．根据该配离子结构，M元素的配位数是6，故C正确； D．该物质是离子化合物，含有离子键；阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为键、双键含σ键、键，铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子、氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，故D正确； 故选：B。 12. 下列说法正确的是 A. 得到大块规则的明矾晶体需要把晶核放置在过饱和溶液中央让晶体急速析出 B. 往硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中分别滴加氨水至过量，都会出现先沉淀后溶解的现象 C. 四氨合铜的盐溶液中加入乙醇，可以形成新的难溶配合物而析出 D. 硝酸银溶液和银氨溶液均可用于镀银，因为均含有+1价Ag+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．得到大块规则的明矾晶体需要把晶核放置在过饱和溶液中央，让晶体缓慢析出，若急速析出，不利于晶粒细化，结晶发生困难，A错误； B．往硫酸铝溶液中滴加氨水至过量，只会出现白色沉淀，不会出现沉淀溶解的现象，B错误； C．四氨合铜的盐溶液中加入乙醇，可以降低四氨合铜在水中的溶解度，故形成配合物而析出，C正确； D．硝酸银溶液中含有，可用于镀银，而银氨溶液中含有，难电离产生，不用于镀银，D错误； 答案选C。 13. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B、C、K、Ca的第一电离能由小到大的顺序是：K<Ca<C<B D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，K位于顶点，个数：8×=1，Ca位于体心个数：1，B位于面上，个数：12×=6，C位于面上，个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的Ca2+有8个，B正确； C．K比Ca金属性强，其第一电离能小于Ca，B、C同周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，B<C，第一电离能由小到大的顺序是：K<Ca <B<C，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选：C。 14. 铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列叙述错误的是 A. 若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为 B. 与Li距离最近的Bi的数目为6个 C. 铋原子的半径为 D. 晶体密度的计算表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为，A项正确； B．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，与Li距离最近的Bi的数目为4个，B项错误； C．晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，则面对角线上3个Bi原子紧密接触，Bi的原子半径为面对角线的，晶胞参数为apm，则Bi的原子半径为apm，C项正确； D．根据均摊法，1个晶胞中含Bi：8×+6×=4个，含Li：9+12×=12个，1个晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3，晶体的密度为g÷(a×10-10cm)3=，D项正确； 答案选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和 (大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和 （1）上述各组有机物中，一定互为同系物的是_______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）中含有的官能团名称为_______。 （3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_______；系统命名是_______。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ⑤⑥ （2）羟基、羧基 （3） ①. C4H8O2 ②. B （4） ①. (CH3)2C=C(CH3)2 ②. 2，3-二甲基-2-丁烯 【解析】 【小问1详解】 ①乙烷和异丁烷，均为烷烃，碳原子数不同，互为同系物； ⑤二甲醚和乙醇，分子组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑥和组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦和均为苯的同系物； 【小问2详解】 由结构简式可知其官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，m(H2O)=3.6g，，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g；m(CO2)=8.8g，，n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；m(O)=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，；n(C):n(H): n(O)=2:4:1，该有机物最简式为：C2H4O；由质谱图可知其相对分子质量为88，则其分子式为：C4H8O2；根据分子式排除CD；红外光谱显示其有不对称甲基，含C=O和C-O-C键，可知其不含羧基，排除A，B符合； 【小问4详解】 相对分子质量为84的烃，分子式为C6H12；能使溴水褪色可知含碳碳双键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则其他碳原子均与双键碳原子相连，符合的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；名称为2，3-二甲基-2-丁烯。 16. 铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。 （1）①铁元素在元素周期表中的位置是_______。 ②用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含Fe原子数为_______。 （2）[Co(H2O)6]2+在过量氨水中易转化为[Co(NH3)6]2+。H2O 和 NH3 中与 Co2+配位能力较强的是_______，[Co(H2O)6]2+中 Co2+的配位数为_______；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的化学键类型为_______，H2O 分子的立体构型为_______。 （3）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18e-规则。如：Fe(CO)5，则镍与CO形成的配合物化学式为_______。常温下Fe(CO)5为黄色油状液体，则Fe(CO)5固态为_______晶体。 （4）铁的晶胞A中，如果该晶胞参数为a cm，则相距最近的两个铁原子核间距为_______cm (用含 a 的式子表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 8 ③. 4 （2） ①. NH3 ②. 6 ③. 键 ④. V形 （3） ①. Ni(CO)4 ②. 分子 （4）a 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族； ②晶胞A中铁位于顶点和体心，以体心Fe为观察对象，可知每个Fe原子紧邻的原子数为8；晶胞B中Fe位于顶点和面心，个数为：。 【小问2详解】 H2O 和 NH3 作配体时提供孤对电子的分别为O和N，而元素的电负性越弱配位能力越强，电负性O>N，因此NH3与 Co2+配位能力较强；[Co(H2O)6]2+中 Co2+的配位数为6；NH3 分子中的化学键是由H的s轨道与N的sp3杂化轨道通过头碰头方式形成的，化学键类型为键；H2O中心O原子价层电子对数为4，含2对孤对电子，分子的立体构型为V形； 【小问3详解】 Fe(CO)5中Fe价电子数为8，1分子CO提供1对电子与Fe成键，满足18e-规则；镍的价电子数为10，则需要4分子CO提供8个电子满足18e-规则，镍与CO形成的配合物化学式为Ni(CO)4；常温下Fe(CO)5为黄色油状液体，可知其熔沸点较低，符合分子晶体性质特征； 【小问4详解】 由晶胞A结构可知相距最近的两个铁原子核间距为体对角线的一半，即为：a。 17. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点℃ 水中溶解度/g(25℃) 相对分子质量/ 密度/() 甲苯 -94.9 110.6 难溶 92 0.85 苯甲酸 122.13 249 0.344 122 1.27 合成步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤； ②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。 已知：。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_____，它的作用是_____。 （2）加入碎瓷片的作用是_____。 （3）加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为_____。 （4）若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用_____方法可得到纯度更高的产品，提纯过程中趁热过滤的目的是_____。 （5）下列有关苯甲酸提纯实验的说法正确的是_____(填字母)。 A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 B．在苯甲酸提纯实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水 C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好 （6）若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是_____(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 冷凝回流反应物，提高原料利用率 （2）防止暴沸 （3） （4） ①. 重结晶 ②. 防止苯甲酸提前结晶析出 （5）BC （6） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器A是(球形)冷凝管，其作用是冷凝回流反应物甲苯，提高甲苯的利用率； 【小问2详解】 碎瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小的气泡状逸出，可防止液体暴沸； 【小问3详解】 紫色物质为剩余的高锰酸钾，可以利用亚硫酸氢钠将其还原，反应的离子方程式为： ； 【小问4详解】 若得到的苯甲酸晶体产品不纯，苯甲酸在水中溶解，而甲苯难溶于水，因此可采用重结晶的方法得到纯度更高的产品，趁热过滤可防止苯甲酸提前结晶析出； 【小问5详解】 A．用玻璃棒搅拌不能提高苯甲酸的溶解度，A错误； B．为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水，B正确； C．冷却结晶时，温度过低杂质将析出，所以此时温度不是越低越好，C正确； 故选BC； 【小问6详解】 由实验数据可知，高锰酸钾溶液过量，理论上产生苯甲酸的质量为，则产品的产率。 18. 钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）制备CrO2Cl2的反应为。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。 （2）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： ①该钒的硫化物的化学式是_______。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。 （3）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置_______。 【答案】（1） ①. C＜Cl＜O ②. 1︰3 ③. sp2 （2） ①. VS ②. 6 （3） ①. ②. 或者 【解析】 【小问1详解】 ①上述非金属元素中，同周期元素，从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性递减，则电负性O>Cl>C； ②COCl2的结构式为：；单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，π键和σ键的个数比为1：3；中心C原子采用sp2杂化； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知S原子位于体内，个数为6；V位于顶点、棱心、面心和体内，个数为：；S和V的个数比为1：1，该硫化物的化学式为：VS； ②以体心V为观察对象，与其最近且等距S原子的个数是6； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，P位于顶点和面心，个数为：；B位于体内，个数为4，则晶胞质量为：；晶胞体积为：；晶胞密度为：；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影则其中一个B在体对角线上，投影到六边形面心处，其余3个B为小六边形的相间的3个顶点，如图所示或者。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省万源中学高2025届高二(下)期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Bi 209 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每个小题仅有一个正确答案，每小题3分) 1. 下列说法错误的是 A. 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D. NaOH固体中含有离子键和共价键 2. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 3. 下列说法正确的是 A. 甲基化改性足球烯： 和碳纳米管： 是一组同素异形体 B. 和一定属于同系物 C. 和是一组同位素 D. 异氰酸铵[]和尿素[]互为同分异构体 4. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 5. 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B. 中心原子K+的配位数为6 C. 冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D. 这类配合物晶体是分子晶体 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为44.8L B. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 C. 0.5mol雄黄(，结构)含有个S-S键 D. 中配位键的个数为 7. 下列分离方法的使用合理的是 A. 图1：分离四氯化碳和碘 B. 图2：分离硝基苯和1-己烯 C. 图3：分离苯和水 D. 图4：分离溴苯和溴化铁溶液 8. 下列说法中错误的是 A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： B. 根据推电子基团种类不同，推断酸性： C. 根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类： D. 根据中心原子电负性不同，推断键角： 9. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 试剂 分离方法 A 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏 B 苯(环己烯) 溴水 分液 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙酸乙酯 (乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 无机小分子可以通过多聚形成高度对称的精美结构，化合物X就是由四种短周期非金属元素A、B、C、D组成的三聚物，A、C位于同一周期；B、C可形成平面三角形分子；D元素为p区元素，且能形成多种化合价的含氧酸，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物稳定：C>A B. X分子中含有极性键、极性键 C. 元素A位于第ⅤA族 D. X分子中，各原子均满足8电子稳定结构 11. 乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是 A. 中氮原子杂化方式 B. 原子中未成对电子数：C<N<O C. M元素的配位数是6 D. 若M是+3价铁，该配离子的钠盐中含有的化学键有：键、配位键、键和离子键 12. 下列说法正确的是 A. 得到大块规则的明矾晶体需要把晶核放置在过饱和溶液中央让晶体急速析出 B. 往硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中分别滴加氨水至过量，都会出现先沉淀后溶解的现象 C. 四氨合铜的盐溶液中加入乙醇，可以形成新的难溶配合物而析出 D. 硝酸银溶液和银氨溶液均可用于镀银，因为均含有+1价Ag+ 13. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B、C、K、Ca的第一电离能由小到大的顺序是：K<Ca<C<B D. 晶体的密度为 14. 铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为。下列叙述错误的是 A. 若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为 B. 与Li距离最近的Bi的数目为6个 C. 铋原子的半径为 D. 晶体密度的计算表达式为 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和 (大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和 （1）上述各组有机物中，一定互为同系物的是_______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）中含有的官能团名称为_______。 （3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_______；系统命名是_______。 16. 铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。 （1）①铁元素在元素周期表中的位置是_______。 ②用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含Fe原子数为_______。 （2）[Co(H2O)6]2+在过量氨水中易转化为[Co(NH3)6]2+。H2O 和 NH3 中与 Co2+配位能力较强的是_______，[Co(H2O)6]2+中 Co2+的配位数为_______；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的化学键类型为_______，H2O 分子的立体构型为_______。 （3）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18e-规则。如：Fe(CO)5，则镍与CO形成的配合物化学式为_______。常温下Fe(CO)5为黄色油状液体，则Fe(CO)5固态为_______晶体。 （4）铁的晶胞A中，如果该晶胞参数为a cm，则相距最近的两个铁原子核间距为_______cm (用含 a 的式子表示)。 17. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点℃ 水中溶解度/g(25℃) 相对分子质量/ 密度/() 甲苯 -94.9 110.6 难溶 92 0.85 苯甲酸 122.13 249 0.344 122 1.27 合成步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤； ②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。 已知：。 回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_____，它的作用是_____。 （2）加入碎瓷片的作用是_____。 （3）加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为_____。 （4）若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用_____方法可得到纯度更高的产品，提纯过程中趁热过滤的目的是_____。 （5）下列有关苯甲酸提纯实验的说法正确的是_____(填字母)。 A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度 B．在苯甲酸提纯实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水 C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好 （6）若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是_____(保留一位小数)。 18. 钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）制备CrO2Cl2的反应为。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。 （2）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： ①该钒的硫化物的化学式是_______。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。 （3）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $