云南省昆明高新区浙附中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考 化学试题

浙附中学2023-2024学年下学期 高一年级学业水平模拟考 化学 （全卷共3个大题，共33个小题，共4页；满分100分，考试用时90分钟） 相对原子量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、单选题：本大题共20小题，共50分。 1. 下列说法不正确的是 A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 C. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 D. 复合材料一般比单一材料的性能优越 2. 科学、可持续、和谐利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ） A. 从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料 C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料 D. 金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料 3. 鲜花饼作为云南的特色产品，主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成，下列说法不正确的是 A. 面粉中含有糖类物质 B. 食用油可为人体提供能量 C. 在烤制过程中发生了蛋白质变性 D. 蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 4. 资源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究课题，化学与这些课题密切相关。下列说法不正确的是 A. 铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料 B. 制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，从而导致“温室效应” C. 海水水资源的利用包括海水淡化，蒸馏和电渗析能使海水淡化 D. 不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致不适症状发生 5. 用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A. 胶体 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 医用酒精 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. 空气 7. 利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 中子数为6 C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 质子数为8 8. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 乙烷的分子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 9. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A. B. C. D. 10. 下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 12. 下列装置所进行的化学实验,正确的是 A. 装置①收集HCl气体 B. 装置②干燥NH3 C. 装置③实验室制氨气 D. 装置④分离乙醇和水 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 中含有的H原子数目为NA B. 1mol/L 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 14. 检验下列离子时,选用的试剂或方法错误的是 A. SO42-(稀盐酸、BaCl2溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Cl-(稀硝酸、AgNO3溶液) D. K+(焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察) 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 稀硫酸和溶液反应： 17. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 18. 下列说法正确的是 A. 金属铁遇稀硝酸发生钝化 B. 金属铝的冶炼常用热还原法 C. 二氧化硫可使品红溶液褪色 D. 碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解 19. 下列关于SO2叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 20. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室通常用浓盐酸和共热制备 B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C. 新制氯水无漂白性 D. 液氯、氯水都属于纯净物 21. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B. 具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D. 与反应时，只作还原剂 22. 下列各组排序,错误的是 A. 金属性:Al< Mg< Na B. 酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 C. 氧化性:I2 <Br2<Cl2 D. 原子半径:N<O<F 23. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 24. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是 A. ​是吸热反应 B. ​与​是放热反应 C. ​燃烧是放热反应 D. ​与​是吸热反应 25. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 26. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B. X、Y、Z在容器中共存 C. v(正) = v(逆) = 0 D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 27. 聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 分子中不含氢原子 B. 化学性质比较活泼 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以由乙烯发生加成反应得到 28. 水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A. 可以发生加成反应 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 分子式为C5H10O2 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 29. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr （1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 （2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 （3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 30. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： （1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 （4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 （5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl ② ③Fe粉 31. 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： （1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。 （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。 32. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A.Br2的CCl4溶液 B. NaHCO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。 三、计算题：（共1题，4分） 33. 已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答： (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______ (2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______ 浙附中学2023-2024学年下学期 高一年级学业水平模拟考 化学 （全卷共3个大题，共33个小题，共4页；满分100分，考试用时90分钟） 相对原子量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、单选题：本大题共20小题，共50分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】A 【28题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 【29题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA （2） ①. ②. 黄色 （3）F （4）KOH （5）NH3+HCl＝NH4Cl 【30题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）SiO2 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）B （5）② 【31题答案】 【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （3） ①. 由紫变红 ②. 酸 （4） ①. 无 ②. 还原性 （5） ①. 氧化性 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【32题答案】 【答案】 ①. 羧基 ②. 加成 ③. ④. ABC ⑤. 三、计算题：（共1题，4分） 【33题答案】 【答案】 ①. 11.8mol/L ②. 2.24L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $