精品解析：河南省开封市九校联盟2023-2024学年高二下学期质量检测化学试题

2023-2024学年河南省开封市九校联盟高二下学期质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 B. 丙三醇可用于配制化妆品 C. 部分卤代烃可用作灭火剂 D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 2. 下列说法不正确的是 A. NH3分子的球棍模型： B. 氯化镁的电子式： C. 某一激发态碳原子的轨道表示式： D. 3，3-二甲基戊烷的结构简式： 3. 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是 A. N元素位于元素周期表p区 B. 晶体中均含离子键、极性键 C. 的熔点高于 D. 电负性： 4. 下列说法不正确的是 A. 向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D. 淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖 5. 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 能发生银镜反应 C. 与乙醛互为同系物 D. 与乙酸互为同分异构体 6. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：酯化反应 D. 装置丁：乙醇的消去反应 7. 维生素C是重要营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 维生素C中的官能团有五种 C. 维生素C易溶于水，可能与其分子中含有多个羟基有关 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，证明维生素C具有还原性 8. 下列关于物质性质的解释合理的是 选项 物质性质 解释 A 氨水中存在 是离子化合物 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 C 氯化银能溶于氨水 接受的孤对电子形成配位键 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键，前者分子间作用力较大 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 C. Y元素的最简单氢化物中，Y原子杂化轨道类型为 D. 、的VSEPR模型分别为直线形、平面三角形 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯中键数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为 11. 在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确的是 A. d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体 B. a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色 C. 理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体 D. f电极上的电极反应式为 12. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 第一电离能：B>C>A C. 电负性：D>E>C D. 简单气态氢化物的稳定性：E>D 13. 苯甲酸叶醇酯存在于茉莉花、栀子花和茶叶中，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有酯基和碳碳双键 B. 该物质完全燃烧需消耗 C. 分子结构为顺式结构，存在顺反异构体 D. 该物质可与发生加成反应 14. 下列关于有机化学反应类型或聚合物单体的判断不正确的是 A 属于消去反应 B. 属于加成反应 C. 合成(氯丁橡胶)的单体是和 D. 合成(聚乳酸)的单体是 15. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 16. 有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 B. 分子中O-H键的易断裂程度：3>1>2 C. 2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一、我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥(含、、、、)多金属资源化综合利用技术流程。 （1）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示： ①萃取过程浸取液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②请解释当pH小于1时，萃取率随pH增大而增大的原因：___________。 ③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于___________mol/L。 （3）已知沉铬时选择的沉淀剂为，，沉铬时加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）沉铁时的作用是___________(用文字表述)。 （5）沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示则Zn2+的配位数___________；若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。 18. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： （1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。 （2）某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下： ①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________ (填字母)。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （3）已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。 ①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。 ②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。 19. 有下列五种物质： ①②③CH3OH④CH3COOH⑤ 回答问题(1)~(4)： （1）①中碳原子杂化方式分别_____。②中官能团名称是_____。 （2）写出②转化成丙烯的化学方程式_____。 （3）写出③与④反应的化学方程式_____。 （4）⑤在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是_____。 （5）下列三组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是_____(填字母序号)。 a．乙烯和乙炔 b．乙烯和乙烷 c．苯和环己烷 （6）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是_____(填字母序号)。 a．该物质能与Na、NaHCO3发生反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．能发生加成、取代、消去反应 d．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 20. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究化合物A的分子结构，性质如下： （1）确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过_____法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_____。 （2）确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有-COOH、-OH 峰面积比为1∶1∶1∶3 通过以上分析A的结构简式为_____。 （3）研究A的结构和性质的关系 ①根据A的结构推测，有机化合物A能发生的反应有_____。 a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．酯化反应 ②A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_____(填字母，下同)。 a．碳架异构 b．位置异构 c．手性异构 d．官能团异构 ③已知：电离常数，(丙酸)，A的酸性强于丙酸的，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因_____。 （4）除了葡萄糖发酵可以制得A，和HCN等在一定条件下也可以合成A，一种合成路线如图： 资料：。 ①写出和HCN反应生成M的化学方程式_____。 ②N结构简式为_____。 （5）A在浓硫酸、加热条件下反应生成含有六元环的有机化合物B，写出B的结构简式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年河南省开封市九校联盟高二下学期质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 B. 丙三醇可用于配制化妆品 C. 部分卤代烃可用作灭火剂 D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯中含有氯元素，使用过程会产生含氯有毒物质，不可用于制作食品保鲜，A错误； B．丙三醇具有良好的吸水保水性，可用于配制化妆品，B正确； C．部分卤代烃不燃烧，也不支持燃烧，可用作灭火剂，C正确； D．甲醛的水溶液（福尔马林）有毒，可使蛋白质变性，可用于防，D正确； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. NH3分子的球棍模型： B. 氯化镁的电子式： C. 某一激发态碳原子的轨道表示式： D. 3，3-二甲基戊烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气分子为三角锥形，N原子半径大于H原子半径，NH3分子的球棍模型： ，A错误； B．MgCl2是离子化合物，氯化镁的电子式为： ，B正确； C．C是6号元素，其基态原子的轨道表示式： ，其某一激发态碳原子的轨道表示式： ，C正确； D．根据烷烃的系统命名法可知，3，3-二甲基戊烷的结构简式： ，D正确； 故答案为：A。 3. 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法正确的是 A. N元素位于元素周期表p区 B. 晶体中均含离子键、极性键 C. 的熔点高于 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素为7号元素，位于元素周期表p区，A正确； B．二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键，均为极性共价键，不存在离子键，B错误； C．Ga原子半径大于Al，则镓氮键键长大于铝氮键，镓氮键键能较小，熔点较低，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性氮更大，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C. 油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D. 淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液因溶解度下降而发生盐析产生沉淀，再加水沉淀继续溶解，盐析是一个可逆的物理过程，A错误； B．核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子，B正确； C．油脂在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖，D正确。 故选A。 5. 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法不正确的是 A. 有2种含氧官能团 B 能发生银镜反应 C. 与乙醛互为同系物 D. 与乙酸互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】根据成键结构知，黑色球表示表示C原子、红色球表示O原子、灰色球表示H原子，则乙醇醛的结构简式为HOCH2CHO，含有醇羟基和醛基，具有醇和醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、取代反应，据此分析解答。 【详解】A．含有醇羟基和醛基两种含氧官能团，故A正确； B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确； C．该分子中含有醇羟基和醛基两种含氧官能团，乙醛只含1个醛基，所以二者不是同系物，故C错误； D．与乙酸分子式相同、结构不同，所以与乙酸互为同分异构体，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查有机物结构和性质及基本概念，正确判断该物质结构简式是解本题关键，把握官能团及其性质关系，易错选项是C。 6. 下列实验装置、操作均正确的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：酯化反应 D. 装置丁：乙醇的消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能分液分离，A错误； B．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚使得溶液变浑浊，B错误； C．装置中为防止倒吸，长导管不能伸入液面以下，C错误； D．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成乙烯；D正确； 故选D。 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是 A. 维生素C的分子式为C6H8O6 B. 维生素C中的官能团有五种 C. 维生素C易溶于水，可能与其分子中含有多个羟基有关 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，证明维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构可知其分子式为C6H8O，A正确； B．维生素C中的官能团有羟基、碳碳双键、酯基3种，B错误； C．分子中有多个羟基，可以与水分子间形成氢键，易溶于水，C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，易被氧化，具有较强还原能力，碘具有氧化性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，可以说明维生素C具有还原性，D正确； 故选B。 8. 下列关于物质性质的解释合理的是 选项 物质性质 解释 A 氨水中存在 是离子化合物 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面 C 氯化银能溶于氨水 接受的孤对电子形成配位键 D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键，前者分子间作用力较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在是因氨水中含有，是弱碱能电离出，但其不是离子化合物，故A错误； B．石墨层与层之间通过分子间作用结合，层间距离较大，电子不能在层间跳跃，因此石墨导电性只能沿平面方向，故B正确； C．氯化银能溶于氨水，是因与形成配位键，其中提供空轨道，分子提供孤对电子，故C错误； D．对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间氢键的形成使沸点升高，分子内氢键形成使沸点降低，故D错误； 故选：B。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，基态Y原子有2个未成对电子，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键 C. Y元素的最简单氢化物中，Y原子杂化轨道类型为 D. 、的VSEPR模型分别为直线形、平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】W是地壳中含量最多的元素O，W与Z同主族，Z是S，基态X原子最外层只有一种自旋方向的电子，说明最外层只有1个电子，为Na，基态Y原子有2个未成对电子，且原子序数介于Na、S之间，由此确定Y为Si。 【详解】A．同主族元素原子半径由上往下递增，同周期原子半径从左往右递减，故原子半径：（），A正确； B．Na与O形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，B正确； C．Si元素的最简单氢化物SiH4中，Si原子杂化轨道类型为，C正确； D．、的VSEPR模型分别为V形、平面三角形，D错误。 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙烯中键数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体状况未知，无法根据体积确定物质的量，故A错误； B．会发生水解，数目小于，故B错误； C．pH=1，c(H+)=0.1，溶液体积为1L，则n(H+)=0.1mol，的数目为，故C正确； D．该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，转移电子数目无法确定，故D错误； 故选：C。 11. 在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确的是 A. d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体 B. a、b、c电极附近溶液颜色分别蓝色、红色、红色 C. 理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体 D. f电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出，可知e电极上发生Ag++e-= Ag，e作阴极，则f为阳极，N为正极，M为负极，a、c为阴极，b、d为阳极，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知d为阳极，电极反应为：2Cl--2e-= Cl2，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A正确； B．a电极上发生反应：，附近溶液显碱性，使紫色石蕊变蓝色；b电极上发生反应：，附近溶液显酸性，使石蕊变红色；c电极上发生反应：，附近溶液显碱性，使酚酞变红色，故B正确； C．e电极上发生反应Ag++e-=Ag；当电路中通过时，e电极上生成0.1molAg，质量为10.8g，故C正确； D．的放电能力强于，f电极上的电极反应式为，故D错误； 故选：D。 12. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B. 第一电离能：B>C>A C. 电负性：D>E>C D. 简单气态氢化物的稳定性：E>D 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C形成2个共价键，E形成6个共价键，C与E位于同一主族，C是O元素、E是S元素；A形成4个共价键，A是C元素；D形成1个共价键，D是F元素；B形成2个共价键且带1个负电荷，B是N元素。 【详解】A．元素F、C形成的分子中CF3-CF3中含非极性键，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能等于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C，故B正确； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：F>O>S，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H2S，故D错误； 选B。 13. 苯甲酸叶醇酯存在于茉莉花、栀子花和茶叶中，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有酯基和碳碳双键 B. 该物质完全燃烧需消耗 C. 分子结构为顺式结构，存在顺反异构体 D. 该物质可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸叶醇酯分子中含有酯基和碳碳双键，故A正确； B．苯甲酸叶醇酯的分子式为C13H16O2，苯甲酸叶醇酯完全燃烧需消耗16molO2，故B错误； C．苯甲酸叶醇酯分子中碳碳双键两端的碳原子各连接1个H原子，且氢原子在碳碳双键的同一侧，存在顺反异构体，苯甲酸叶醇酯为顺式结构，故C正确； D．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯甲酸叶醇酯可与发生加成反应，故D正确； 选B。 14. 下列关于有机化学反应类型或聚合物单体的判断不正确的是 A. 属于消去反应 B. 属于加成反应 C. 合成(氯丁橡胶)的单体是和 D. 合成(聚乳酸)的单体是 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为羟基消去生成碳碳双键的反应，A正确； B．反应中碳碳叁键变双键，为加成反应，B正确； C．合成氯丁橡胶的单体是，C错误； D．合成聚乳酸的单体是，分子中含有羧基和羟基，能发生缩聚反应生成聚乳酸，D正确； 故选C。 15. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A、观察乙酰水杨酸的结构可知，其在水中可能会部分水解为水杨酸和乙酸，②中的现象说明乙酰水杨酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的时间，故可以排除水解产物乙酸对①中石蕊变色的影响，而酚羟基不会使石蕊变色，即①中石蕊变色只由乙酰水杨酸中的羧基引起，A正确； B、乙酰水杨酸中的酯基水解为酚羟基和乙酸，B正确； C、②③说明乙酰水杨酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水杨酸水解速率加快，可以说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确； D、乙酰水杨酸在碱性溶液中水解生成和CH3COONa，结构中无酚羟基，加入FeCl3溶液不会变为紫色，所以产生红棕色沉淀并不能说明说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，D错误； 故选D。 16. 有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 B. 分子中O-H键的易断裂程度：3>1>2 C. 2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有-OH时，苯环上的氢原子更活泼，能说明上述观点，A不符合题意； B．醇﹣OH是﹣OH连在链烃基或苯环侧链上的，故不能电离；酚﹣OH是﹣OH直接连在苯环上的﹣OH，能电离出氢离子，但酸性较弱；﹣COOH的酸性较强，即羧基中﹣OH更易电离，故说明﹣OH所连的位置不同导致化学性质不同，B不符合题意； C．与羟基相连的碳原子上有氢原子，则被催化氧化，2﹣丙醇能催化氧化成丙酮，而2﹣甲基﹣2﹣丙醇中﹣OH所在的碳原子上无H原子，故不能催化氧化，与基团间的相互影响无关，C符合题意； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，能说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，D不符合题意； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一、我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥(含、、、、)多金属资源化综合利用技术流程。 （1）浸渣主要成分是___________(填化学式)。 （2）萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示： ①萃取过程浸取液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②请解释当pH小于1时，萃取率随pH增大而增大的原因：___________。 ③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于___________mol/L。 （3）已知沉铬时选择的沉淀剂为，，沉铬时加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 （4）沉铁时的作用是___________(用文字表述)。 （5）沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示则Zn2+的配位数___________；若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） （2） ①. 变小 ②. 由于萃取过程为可逆反应，随着溶液pH的增大，使得萃取反应正向移动，萃取率增大 ③. 0.5 （3） （4）将氧化为 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】在含铬混合电镀污泥中加入硫酸进行酸浸，、、、、分别转化为对应的硫酸盐，再加入碳酸钙调pH至2.5，浸渣的主要成分为硫酸钙，之后用有机溶剂萃取Cu2+，Cu2+进入有机相而其它物质在水相，加硫酸钠将转化为，再加沉淀剂可将转化为沉淀，然后加过氧化氢将转化为，调节溶液pH可使形成沉淀，加硫化钠可沉淀Zn2+，最后加入碳酸钠使镍元素转化为沉淀。 【小问1详解】 由分析知，浸渣的主要成分是。 【小问2详解】 ①萃取过程发生：，由于生成HCl，浸取液的pH变小。 ②萃取过程为可逆反应，当pH小于1时，随着溶液酸度的增大，使得萃取反应向左移动，不利于萃取的进行，从而使萃取率明显降低。 ③由题意知，为保证平衡正向移动，应使=0.5mol/L，则为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于0.5mol/L。 【小问3详解】 由于沉铬时选择的沉淀剂为，，，二者比较接近，为了沉Cr3+淀，可加入Na2SO3将还原为，对应的离子方程式：。 【小问4详解】 沉铁时，加的作用是将氧化为，之后通过调pH可使形成沉淀。 【小问5详解】 由晶胞结构可知Zn2+周围有四个等距离的S2-，则Zn2+的配位数为4；结合晶胞及其投影图知，C点原子在晶胞体内，且参照A点和B点原子的分数坐标可知C点原子的分数坐标为。 18. 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： （1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。 （2）某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下： ①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。 ②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。 ③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________ (填字母)。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （3）已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。 ①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。 ②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。 【答案】（1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ （2） ①. ②. 制氮肥 ③. c （3） ①. ＞ ②. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-) 【解析】 【分析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；据此解答。 【小问1详解】 铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑。 【小问2详解】 ①氧化铝与硫酸等酸反应生成可溶性铝盐和水，反应的离子方程式为。 ②滤液Ⅱ中的溶质含铵离子，可以用作氮肥。 ③冰晶石(Na3AlF6)是由钠离子和六氟合铝酸根离子构成化合物，属于盐，故答案为：c。 【小问3详解】 ①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞； ②依题意，Cl2足量，Cl2将FeBr2中的Fe2+和Br-分别全部氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比为其组成比1：2.因此答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。 19. 有下列五种物质： ①②③CH3OH④CH3COOH⑤ 回答问题(1)~(4)： （1）①中碳原子杂化方式分别是_____。②中官能团名称是_____。 （2）写出②转化成丙烯的化学方程式_____。 （3）写出③与④反应的化学方程式_____。 （4）⑤在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是_____。 （5）下列三组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是_____(填字母序号)。 a．乙烯和乙炔 b．乙烯和乙烷 c．苯和环己烷 （6）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是_____(填字母序号)。 a．该物质能与Na、NaHCO3发生反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．能发生加成、取代、消去反应 d．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【答案】（1） ①. sp3、sp2 ②. 碳溴键 （2）+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O （3）CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+ H2O （4） +NaOH +NH3 （5）b （6）ac 【解析】 【小问1详解】 ①中饱和碳原子杂化方式为sp3杂化，碳碳双键两端的碳为sp2杂化。由结构可知，②中官能团名称是碳溴键； 【小问2详解】 ②在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成丙烯，化学方程式+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O； 【小问3详解】 ③与④反应为甲醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸甲酯，CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+ H2O； 【小问4详解】 ⑤中含有酰胺基，氢氧化钠溶液发生水解生成羧酸盐和氨气， +NaOH +NH3； 【小问5详解】 a．乙烯和乙炔均含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a不符合题意； b．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不行，能鉴别，b符合题意； c．苯和环己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c不符合题意； 故选b。 【小问6详解】 a．该物质中含有羧基，故能与Na、NaHCO3发生反应，a正确； b．分子中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，b错误； c．分子中含有碳碳双键，能发生加成；含有羟基，能发生取代、消去反应，c正确； d．酯基、羧基能和氢氧化钠反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，d错误； 故选ac。 20. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究化合物A的分子结构，性质如下： （1）确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过_____法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为_____。 （2）确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有-COOH、-OH 峰面积比为1∶1∶1∶3 通过以上分析A的结构简式为_____。 （3）研究A的结构和性质的关系 ①根据A的结构推测，有机化合物A能发生的反应有_____。 a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．酯化反应 ②A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_____(填字母，下同)。 a．碳架异构 b．位置异构 c．手性异构 d．官能团异构 ③已知：电离常数，(丙酸)，A的酸性强于丙酸的，请从共价键极性和基团间相互影响的角度解释原因_____。 （4）除了葡萄糖发酵可以制得A，和HCN等在一定条件下也可以合成A，一种合成路线如图： 资料：。 ①写出和HCN反应生成M的化学方程式_____。 ②N的结构简式为_____。 （5）A在浓硫酸、加热条件下反应生成含有六元环的有机化合物B，写出B的结构简式_____。 【答案】（1） ①. 质谱仪 ②. C3H6O3 （2）CH3CHOHCOOH （3） ①. abd ②. c ③. 烷基(R—)是推电子基团，其推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；而A中羟基氧电负性较大，具有吸电子效应，使得羧基中的羟基的极性增大，羧酸的酸性增强；故A的酸性强于丙酸 （4） ①. +HCNCH2=CHCN ②. CH3CHClCN （5） 【解析】 【分析】（1）设A化学式为(CH2O)n，欲确定A的分子式还需要知道A的相对分子质量，需要利用质谱仪测定A的相对分子质量；由质谱图可知，A的相对分子质量为90，则（12+2×1+16）×n=90，解得n=3，A的分子式为C3H6O3； （2）由红外光谱可知，分子中含有羧基、羟基；由核磁共振氢谱可知，分子存在4种中氢且应该含有1个甲基，则A的结构简式为CH3CHOHCOOH； （4）乙炔和HCN加成生成M：CH2=CHCN，M和HCl加成生成N：CH3CHClCN，N水解后酸化得到A； 【小问1详解】 由分析可知，A的分子式为C3H6O3； 【小问2详解】 由分析可知，A的分子式为CH3CHOHCOOH； 【小问3详解】 ①A分子中含有羧基、羟基，能发生取代、酯化、缩聚反应，分子中羟基能发生消去反应；故选abd； ②手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；A的分子中含有手性碳，则存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为c．手性异构； ③烷基(R—)是推电子基团，其推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；而A中羟基氧电负性较大，具有吸电子效应，使得羧基中的羟基的极性增大，羧酸的酸性增强；故A的酸性强于丙酸； 【小问4详解】 ①和HCN反应生成M：CH2=CHCN，化学方程式+HCNCH2=CHCN。 ②由分析可知，N的结构简式为CH3CHClCN； 【小问5详解】 A分子中含有的羟基、羧基可以发生分子内酯化反应生成含有六元环的有机化合物B，B结构为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$