精品解析：2024年黑龙江省（齐齐哈尔、黑河、大兴安岭地区）中考升学模拟大考卷（四）化学试卷

二〇二四年升学模拟大考卷（四） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列日常生活或实验中的变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 干冰升华 C. 酚酞溶液变红色 D. 蒸发结晶获得精盐 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加装固体粉末 3. 下列物质的应用错误的是 A. 链条涂油防锈 B. 用钢丝刷刷洗铝制品 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾 D. 氧气用于急救病人 4. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为。下列有关冰毒的解释，错误的是 A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO和 C. 一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1 5. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 B. 用石蕊溶液染成的紫色干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红色 6. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是 A. X的化学式为CaClO B. 该反应基本类型是置换反应 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 7. 下列现象或事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到稳定结构 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 氧化汞受热分解 在化学变化中分子可以再分 D 金刚石和石墨混合后属于混合物 构成两种物质的原子种类不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列每个知识主题内容的对应关系完全正确的一组是 A．化学与环境 B．物质与俗称 形成酸雨的元凶——氮的氧化物和硫的氧化物 长期施用化肥硫酸铵——土壤酸化板结 氧化钙——生石灰 氢氧化钠——纯碱 C．性质与用途 D．食品与安全 煤炉取暖防止中毒——在煤炉旁放一盆水 防止菜刀生锈——洗净擦干后悬挂 亚硝酸钠——有毒，不能当食盐用 聚氯乙烯——可制作快餐饭盒 A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 10. 小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（ ） A. 滤液中可能含有、 B. 滤渣中一定只含有单质、 C. 滤液中一定含有 D. 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ） A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+ C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl- 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 14. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸 C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别 D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 16. 用适当的元素符号和数字组合填空。 （1）四个氢氧根离子________。 （2）人体中含量最高的金属元素________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价________。 17. 请根据所学化学知识填写下列空白。 （1）骑单车出行，不仅能强身健体，还能有效减少、、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是________。 （2）在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是________。 （3）高性能无人机逐渐应用到农业、航拍和军事等多个领域，其框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的______（填字母）。 A. 不锈钢 B. 碳纤维复合材料 C. 合成纤维 （4）为促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的________（填化肥种类）。 18. Ⅰ．从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维。图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）元素②与元素③组成的化合物的化学式为________。 （2）图2是溴（元素符号为Br）原子结构示意图，图中X=________，该元素位于元素周期表中第________周期，溴单质和图1中的________（填“①”“②”或“③”）元素单质具有相似的化学性质。 Ⅱ．甲醛（）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的订危害。其反应过程的微观示意图如下。请观察图示完成下列填空。 （3）参加该反应的最小粒子符号为________。 （4）写出该反应的化学方程式________。 19. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3______(填“＞”“＜”或“=”)NaCl。 （2）t2℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （3）将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3______NaCl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的部分步骤有：①溶解。②计算。③装瓶存放。④称量。上述步骤的正确顺序为______(填序号)。 20. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：________。 （2）B→C反应的基本反应类型为________。 （3）C和F反应的化学方程式为________，该反应中化合价降低的元素是________。 （4）写出B的一个用途________。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 地球是人类共同的家园，环境问题越来越受到人们的关注，请回答下列问题。 （1）人类对能源的巨大需求和对绿色植被的破坏会导致“温室效应增强”，写出一条“温室效应增强”产生的危害。 （2）随着社会的发展，塑料制品的广泛使用给环境带来“白色污染”，写出“白色污染”产生的原因。 （3）水体污染会给人类带来严重危害。在工业生产中如何从源头上减少排放物对江河及地下水的污染？ 22. 化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题。 （1）在书写具有保存价值的档案时，为什么规定要使用碳素墨水？ （2）煤炉生火时，可先点燃木柴来引燃煤，其化学原理是什么？ （3）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，为什么不会出现浑浊现象？ 23. 在生产、生活和实验中常遇到需加入某些物质，这些物质从中起到重要的作用，请回答以下问题中所加物质的作用。 （1）电解水的实验中，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠。 （2）在家做饭使用的天然气中常加入微量带有难闻气味的气体。 （3）生产车用燃料时，在汽油中加入一定量乙醇。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 24. 化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写错误操作可能导致的后果。 （1）空气中氧气含量测定实验中，红磷量不足_______。 （2）用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，先把pH试纸用水润湿，会导致测量结果比原溶液实际值_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）用6%的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数会_______（填“大于”“小于”或“等于”）3%。 （4）做酸碱中和反应实验，忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致_______。 25. 以下是初中化学的几个常见实验，请回答相关问题。 （1）实验A中两个集气瓶中的现象分别是_______，该实验得出的结论是_______。 （2）实验B得出的结论是_______。 （3）实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需加入的物质和操作是_______。 （4）实验D要探究分子的运动，但没有观察到任何现象，请你为该实验更换一种药品，使其产生明显现象并得出正确结论。你的做法是_______。 26. 下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）仪器A的用途是________。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器________（填字母）组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，还缺少的一件仪器________，用该方法制取氧气的化学方程式为________。氧气能用排水法收集的原因为________。 （4）将甲酸（化学式HCOOH）滴入加热的浓硫酸（作催化剂）中可制取一氧化碳，该反应的化学方程式是________。已知一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在K中，气体应该从________口通入。 27. 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）四支试管中产生的相同的实验现象为________。 （2）试管①中发生反应的化学方程式为：________。 （3）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：________。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （4）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是________（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案________。 （5）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是________（填符号）。 五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分） 28. 汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精，（乙醇）在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（乙酸）。根据化学式计算填空。 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）23g乙醇中含氢元素的质量为________g。 （3）________g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 29. 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾(K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶液的总质量。请完成如图计算： （1）该实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该草木灰中碳酸钾的质量分数。 （3）如果实验中没有从左边持续通氮气，则会使(2)的计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二四年升学模拟大考卷（四） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 下列日常生活或实验中的变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 干冰升华 C. 酚酞溶液变红色 D. 蒸发结晶获得精盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃杯打碎是形状的改变，属于物理变化，此选项错误； B、干冰升华是二氧化碳由固态直接变成气态，属于物理变化，此选项错误； C、酚酞溶液变红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、蒸发结晶获得精盐是利用海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加装固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故A错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、长颈漏斗与大气相通，该装置未形成密闭系统，无法检查装置气密性，故C错误； D、取用粉末状药品，试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。 故选D。 3. 下列物质的应用错误的是 A. 链条涂油防锈 B. 用钢丝刷刷洗铝制品 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾 D. 氧气用于急救病人 【答案】B 【解析】 【详解】A、链条涂油可以隔绝氧气和水蒸气，可以防锈，故A不符合题意； B、铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护铝制品，用钢丝刷刷洗铝制品，会破坏薄膜，故B符合题意； C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾，不会损坏书籍，故C不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故D不符合题意； 故本题选B。 4. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为。下列有关冰毒的解释，错误的是 A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO和 C. 一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，说法正确； B、含有碳元素的化合物一般叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），冰毒是一种有机物，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧生成二氧化碳、水和含氮元素的氧化物，说法错误； C、分子是由原子构成的，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成，说法正确； D、冰毒中碳、氢两种元素质量比=，说法正确； 故选：B。 5. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 B. 用石蕊溶液染成的紫色干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，正确的应该是有红色物质生成，故选项错误； B、二氧化碳使石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花变红，故选项错误； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项正确； D、一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁是红棕色，生成的铁是黑色，所以现象是粉末由红棕色变为黑色，故选项错误； 故选：C。 6. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是 A. X的化学式为CaClO B. 该反应基本类型是置换反应 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H、Cl的个数分别是2、4、4、4，反应后除X外Ca、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、2，则X含有1个Ca、2个O、2个Cl，X的化学式为Ca(ClO)2，A错误； B、置换反应是单质与化合物生成新的单质与化合物的反应，该反应的产物不包含单质，不属于置换反应，B错误； C、单质中元素的化合价为零，反应前Cl2中Cl的化合价为0。化合物中元素化合价之和为零，反应后Ca(ClO)2中Ca显+2价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+1，所以Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1。CaCl2中Ca显+2价，设Cl的化合价为y，则有，解得y=-1，所以CaCl2中Cl的化合价为-1。综上所述，反应前后氯元素化合价改变，C错误； D、石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙，D正确。 故选：D。 7. 下列现象或事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到稳定结构 B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 氧化汞受热分解 在化学变化中分子可以再分 D 金刚石和石墨混合后属于混合物 构成两种物质的原子种类不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体可作保护气，是因为其原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，现象或事实用微观粒子的知识解释正确，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，化学性质稳定，现象或事实用微观粒子的知识解释正确，不符合题意； C、氧化汞受热分解，氧化汞分子破裂成氧原子、汞原子，然后氧原子自由组合形成氧分子，大量氧分子、汞原子分别聚集成氧气和汞，在化学变化中分子可以再分，现象或事实用微观粒子的知识解释正确，不符合题意； D、金刚石和石墨混合后属于混合物，是因为金刚石和石墨是不同的碳单质，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，现象或事实用微观粒子的知识解释错误，符合题意； 故选：D。 8. 下列每个知识主题内容的对应关系完全正确的一组是 A．化学与环境 B．物质与俗称 形成酸雨的元凶——氮的氧化物和硫的氧化物 长期施用化肥硫酸铵——土壤酸化板结 氧化钙——生石灰 氢氧化钠——纯碱 C．性质与用途 D．食品与安全 煤炉取暖防止中毒——在煤炉旁放一盆水 防止菜刀生锈——洗净擦干后悬挂 亚硝酸钠——有毒，不能当食盐用 聚氯乙烯——可制作快餐饭盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的元凶，例如二氧化硫和二氧化氮能导致酸雨；硫酸铵呈酸性，长期施用化肥硫酸铵会使土壤酸化板结，主题内容的对应关系完全正确，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，主题内容的对应关系不完全正确，不符合题意； C、一氧化碳难溶于水，所以在煤炉旁放一盆水不能防止中毒；菜刀是铁制品，铁生锈需要同时有水和氧气，所以菜刀洗净擦干后悬挂可以防止生锈，主题内容的对应关系不完全正确，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不能当食盐用，聚氯乙烯也有毒，不能做快餐饭盒，主题内容的对应关系不正确，不符合题意； 故选：A。 9. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 10. 小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量和组成的混合粉末放入一定量的溶液中，过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，向滤液中加入铁粉也无现象，小明得出的以下结论中，正确的是（ ） A. 滤液中可能含有、 B. 滤渣中一定只含有单质、 C. 滤液中一定含有 D. 反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量减小了 【答案】B 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，银在铜的后面，银与硝酸铜不反应，所以滤液中没有银离子，选项错误； B、向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明滤渣中没有铁，所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银，选项正确； C、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以滤液中存在，不存在，选项错误； D、根据化学方程式，Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2，每56份质量铁参加反应会置换生成64份质量的铜，即生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量，所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后，比反应前的固体混合粉末质量增大了，选项错误，故选B。 【点睛】金属与盐溶液发生置换反应时，相对原子质量小的金属置换相对原子质量大的金属，反应后固体质量增加，溶液质量减小，反之，则固体质量减小，溶液质量增加。 11. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ） A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+ C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。 B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。 C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。 D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。 故选：C。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 燃烧一定会放出热量，所以会放出热量的变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应指的是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，那么有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，A选项推理不正确，不符合题意； B、化合物指的是由两种或两种以上元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项推理正确，符合题意； C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，根据稀盐酸的性质可知，碳酸盐与稀盐酸反应可以生成二氧化碳，放出气体，C选项推理不正确，不符合题意； D、燃烧一定会放出热量，会放出热量的变化不一定是燃烧，例如浓硫酸稀释放出热量，该过程是物理变化，不是燃烧，D选项推理不正确，不符合题意。故选B。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁比锌活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； B、向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数减小，待氯化钠溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； C、在密闭容器内加热一定量的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，但是固体的质量增加，故固体中铜元素的质量分数减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶质质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶质质量增加，待达到室温后，不再变化，最后溶质质量还是低于原来的质量，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸 C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别 D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，故选项错误； B、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，故选项正确； C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，故选项正确； D、锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼，但无法比较铜和银两种金属的活动性，故选项错误； 故选：BC。 15. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。 ，， 因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。 【详解】A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确； B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误； C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确； D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误； 故选AC。 二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 16. 用适当的元素符号和数字组合填空。 （1）四个氢氧根离子________。 （2）人体中含量最高的金属元素________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价________。 【答案】（1） （2）Ca （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，四个氢氧根离子：。 【小问2详解】 元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，人体中含量最高的金属元素为钙元素，其元素符号为：Ca。 【小问3详解】 五氧化二磷化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：磷元素化合价为+5价，元素化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，标出五氧化二磷中磷元素的化合价：。 17. 请根据所学化学知识填写下列空白。 （1）骑单车出行，不仅能强身健体，还能有效减少、、CO等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是________。 （2）在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是________。 （3）高性能无人机逐渐应用到农业、航拍和军事等多个领域，其框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的______（填字母）。 A. 不锈钢 B. 碳纤维复合材料 C. 合成纤维 （4）为促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的________（填化肥种类）。 【答案】（1）##二氧化硫 （2）使铁与氧气、水隔绝 （3）B （4）磷肥 【解析】 【小问1详解】 、、CO气体中会造成酸雨的二氧化硫。 【小问2详解】 铁生锈条件是与水和氧气同时接触，故在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是使铁与氧气、水隔绝。 【小问3详解】 A、不锈钢密度较大，不符合题意； B、碳纤维复合材料属于复合材料，具有密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好等优点，符合题意； C、合成纤维不耐热，不符合题意； 故选：B。 【小问4详解】 磷肥可以增强植物的抗寒、抗旱能力，故可适量添加磷肥。 18. Ⅰ．从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维。图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）元素②与元素③组成的化合物的化学式为________。 （2）图2是溴（元素符号为Br）原子结构示意图，图中X=________，该元素位于元素周期表中第________周期，溴单质和图1中的________（填“①”“②”或“③”）元素单质具有相似的化学性质。 Ⅱ．甲醛（）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的订危害。其反应过程的微观示意图如下。请观察图示完成下列填空。 （3）参加该反应的最小粒子符号为________。 （4）写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） （2） ①. 35 ②. 四##4 ③. ③ （3）C、H、O （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，元素②为铝元素，化合价为+3价，元素③为氯元素，化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：元素②与元素③组成的化合物的化学式为AlCl3。 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+7=35；该元素核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期；最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的原子最外层电子数相同，则溴单质和图1中的③元素单质具有相似的化学性质。 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则参加该反应的最小粒子符号为C、H、O。 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 19. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3______(填“＞”“＜”或“=”)NaCl。 （2）t2℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （3）将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3______NaCl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的部分步骤有：①溶解。②计算。③装瓶存放。④称量。上述步骤的正确顺序为______(填序号)。 【答案】（1）= （2）90 （3）＜ （4）②④①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等，则40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3=NaCl； 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80.0g，该温度下，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g； 【小问3详解】 40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3＜NaCl； 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②④①③。 20. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：________。 （2）B→C反应的基本反应类型为________。 （3）C和F反应的化学方程式为________，该反应中化合价降低的元素是________。 （4）写出B的一个用途________。 【答案】（1）NaOH （2）化合反应 （3） ①. ②. Fe##铁元素 （4）灭火##人工降雨##生产碳酸饮料 【解析】 【分析】E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，则A是氢氧化钠，E是硫酸，F是赤铁矿的主要成分，F是氧化铁，A→D，E→D，则D是硫酸钠，C与F反应，C是一氧化碳，C与B可相互转化，E→B，F↔B，所以B是二氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 物质A是氢氧化钠，其化学式：NaOH。 【小问2详解】 B→C是指二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，B→C反应的基本反应类型为化合反应。 【小问3详解】 C和F是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，反应前碳元素化合价为+2价，反应后碳元素化合价为+4价，反应前铁元素化合价为+3价，反应后铁元素化合价为0，反应前后氧元素化合价不变，该反应中化合价降低的元素是Fe。 【小问4详解】 B是指二氧化碳，二氧化碳的用途：灭火、人工降雨、生产碳酸饮料。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 地球是人类共同的家园，环境问题越来越受到人们的关注，请回答下列问题。 （1）人类对能源的巨大需求和对绿色植被的破坏会导致“温室效应增强”，写出一条“温室效应增强”产生的危害。 （2）随着社会的发展，塑料制品的广泛使用给环境带来“白色污染”，写出“白色污染”产生的原因。 （3）水体污染会给人类带来严重危害。在工业生产中如何从源头上减少排放物对江河及地下水的污染？ 【答案】（1）两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市##土地沙漠化，农业减产 （2）废弃塑料制品急剧增加且大部分塑料在自然环境中很难降解。 （3）使用新材料、新工艺减少污染物产生。 【解析】 【小问1详解】 “温室效应增强”产生的危害：两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；导致暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物的多样性等。 【小问2详解】 塑料制品的广泛使用给环境带来“白色污染”，“白色污染”产生的原因：废弃塑料制品急剧增加且大部分塑料在自然环境中很难降解。 【小问3详解】 工业生产中使用新材料、新工艺减少污染物产生，可从源头上减少排放物对江河及地下水的污染，保护水体资源。 22. 化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题。 （1）在书写具有保存价值的档案时，为什么规定要使用碳素墨水？ （2）煤炉生火时，可先点燃木柴来引燃煤，其化学原理是什么？ （3）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，为什么不会出现浑浊现象？ 【答案】（1）碳单质在常温下化学性质不活泼。 （2）木柴的着火点低，而煤的着火点高，木柴燃烧产生的热量可以达到煤的着火点。 （3）溶液具有稳定性。 【解析】 【小问1详解】 碳素墨水中含有碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，则书写的档案能保存很长时间。 【小问2详解】 木柴的着火点比煤的着火点低，且木柴燃烧放热，能加入煤使其温度达到着火点以上。 【小问3详解】 盐水属于溶液，溶液具有稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置不会变浑浊。 23. 在生产、生活和实验中常遇到需加入某些物质，这些物质从中起到重要的作用，请回答以下问题中所加物质的作用。 （1）电解水的实验中，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠。 （2）在家做饭使用的天然气中常加入微量带有难闻气味的气体。 （3）生产车用燃料时，在汽油中加入一定量乙醇。 【答案】（1）增强导电性。 （2）天然气一旦泄漏能起到提示作用。 （3）节约石油资源，减少汽车尾气污染。 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验中，水的导电能力弱，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，是为了增强导电性，加快水的电解速率。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷是无色、无味的气体，在家做饭使用的天然气中常加入微量带有难闻气味的气体作用天然气一旦泄漏能起到提示作用。 【小问3详解】 乙醇具有可燃性，可用作燃料，且乙醇是可再生资源，生产车用燃料时，在汽油中加入一定量乙醇作用：节约石油资源，减少汽车尾气污染。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 24. 化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写错误操作可能导致的后果。 （1）空气中氧气含量测定实验中，红磷量不足_______。 （2）用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，先把pH试纸用水润湿，会导致测量结果比原溶液实际值_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）用6%的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数会_______（填“大于”“小于”或“等于”）3%。 （4）做酸碱中和反应实验，忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致_______。 【答案】（1）测定结果偏低 （2）偏大 （3）小于 （4）无法判断酸和碱是否发生了反应 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气含量测定实验中，红磷量不足，集气瓶中氧气没有完全被消耗，导致测量结果偏低。 【小问2详解】 用 pH 试纸测某溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水润湿，会导致溶液的酸碱性减弱，酸性减弱，pH值偏大。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，会导致量取水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数会偏小。 【小问4详解】 部分酸碱中和反应无明显实验现象，需滴加酸碱指示剂，通过指示剂颜色变化来判断反应是否发生，故忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致无法判断酸和碱是否发生了反应。 25. 以下是初中化学的几个常见实验，请回答相关问题。 （1）实验A中两个集气瓶中的现象分别是_______，该实验得出的结论是_______。 （2）实验B得出的结论是_______。 （3）实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需加入的物质和操作是_______。 （4）实验D要探究分子的运动，但没有观察到任何现象，请你为该实验更换一种药品，使其产生明显现象并得出正确结论。你的做法是_______。 【答案】（1） ①. 干花不变色，湿花由紫色变红色 ②. 二氧化碳能与水反应 （2）同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同（合理即可） （3）加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水使其浸没铁钉，在水面加适量植物油 （4）把浓硫酸换成浓盐酸 【解析】 【小问1详解】 实验A中两个集气瓶中的现象分别是干花不变色，湿花由紫色变红色，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该实验得出的结论是二氧化碳能与水反应。 【小问2详解】 实验B中氯化钠溶于水，却不溶于汽油，说明同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同。 【小问3详解】 实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需将经煮沸迅速冷却的蒸馏水加入使其浸没铁钉，并在水面加适量植物油，c、d两支试管形成对比实验，变量是有无氧气。 【小问4详解】 浓硫酸不具有挥发性，而浓盐酸不具有挥发性，浓盐酸挥发出氯化氢气体溶于水形成盐酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，实验D要探究分子的运动，可将浓硫酸换成浓盐酸。 26. 下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）仪器A的用途是________。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器________（填字母）组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，还缺少的一件仪器________，用该方法制取氧气的化学方程式为________。氧气能用排水法收集的原因为________。 （4）将甲酸（化学式HCOOH）滴入加热的浓硫酸（作催化剂）中可制取一氧化碳，该反应的化学方程式是________。已知一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在K中，气体应该从________口通入。 【答案】（1）用作少量试剂的反应容器 （2）BCFHP （3） ①. 水槽 ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （4） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器A是试管，用途是用作少量试剂的反应容器。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应条件是常温，制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，发生装置选择锥形瓶，分液漏斗，因为锥形瓶容积比试管容积大，且分液漏斗可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，可选用向上排空气法收集，可选择图中仪器BCFHP。 【小问3详解】 用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，选择仪器有ADEGH，则用排水法收集氧气，故还缺少的一件仪器是水槽；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。氧气能用排水法收集的原因为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问4详解】 将甲酸（化学式HCOOH）滴入加热的浓硫酸（作催化剂）中可制取一氧化碳，即甲酸在浓硫酸催化下、加热反应生成水和一氧化碳气体，该反应化学方程式：。一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在K中，气体应该从a口通入，因为一氧化碳密度与空气接近，且都比水的密度小，集气瓶中的水沿b口逸出，一氧化碳气体被收集在集气瓶中。 27. 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）四支试管中产生的相同的实验现象为________。 （2）试管①中发生反应的化学方程式为：________。 （3）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：________。 【探究活动二】 实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （4）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是________（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案________。 （5）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是________（填符号）。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3）、 （4） ①. 、NaOH、NaCl ②. 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止 （5）、 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，四支试管中产生的相同的实验现象为产生白色沉淀。 【小问2详解】 试管①硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 试管③碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应前离子有碳酸根离子、钠离子、氢氧根离子和钡离子，反应后离子有氢氧根离子和钠离子；试管④碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应前离子有碳酸根离子、钠离子、钡离子和氢氧根离子，反应后离子有氢氧根离子和钠离子，试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：、。 【小问4详解】 甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，说明废液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠能与氯化钡、氢氧化钡反应，不能共存，故废液中一定不含氯化钡、氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氯化钠，混合后，氯化钠、氢氧化钠不参与反应，故废液中一定含有的溶质是：Na2CO3、NaOH、NaCl；废液中含碳酸钠、氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故将甲组废液处理呈中性再排放的实验方案为：向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止。 【小问5详解】 乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡，故废液中一定含钡离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故乙组废液中一定没有的离子是：、。 五、计算题（本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分） 28. 汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精，（乙醇）在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（乙酸）。根据化学式计算填空。 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。 （2）23g乙醇中含氢元素的质量为________g。 （3）________g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 【答案】（1） （2）3 （3）69 【解析】 【小问1详解】 醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=。 【小问2详解】 23g乙醇中含氢元素的质量=。 【小问3详解】 90g乙酸所含碳元素质量相等= 设质量为的乙醇含有碳元素的质量为36g，，，69g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 29. 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾(K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶液的总质量。请完成如图计算： （1）该实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该草木灰中碳酸钾的质量分数。 （3）如果实验中没有从左边持续通氮气，则会使(2)的计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）0.88 （2）设草木灰样品中含碳酸钾的质量为x。 = x=2.76g ×100%=55.2% 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为55.2%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。二氧化碳通过浓硫酸干燥后进入烧杯与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。烧杯内物质增加的质量与生成二氧化碳的质量相同。从图可知，该实验中产生二氧化碳的质量为157.20g-156.32g=0.88g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 没有通入氮气，则部分生成的二氧化碳会残留在装置中，不会进入烧杯与氢氧化钠反应。则氢氧化钠吸收的二氧化碳质量偏少，用于计算的二氧化碳质量偏小，计算出来的碳酸钾质量偏小，所以得到的碳酸钾的质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $