广西来宾市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年春季学期综合练习题 高二化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2．学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A．用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备 B．冠醚与碱金属阳离子之间的识别属于超分子作用 C．直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 D．神舟23号发动机的耐高温结构材料是共价晶体 2．下列化学用语错误的是 A．基态S原子价电子轨道表达式： B．的VSEPR模型： C．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 D．HCl的形成过程： 3．结构决定性质，对下列物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点： NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；是分子晶体，熔化时仅克服分子间作用力 B 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中碳碳键键长比石墨中碳碳键键长短 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 D 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 4．代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 B．2.8 g乙烯分子中含有的键数目为 C．的氨水中含有的数目为 D．与完全反应转移的电子数为 5．利用下列装置或方法进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．分离和固体混合物 C．制备无水氯化铝 D．高锰酸钾滴定草酸 6．茉莉酸（图1）是一种对植物生长发育起重要作用的植物激素。下列有关茉莉酸的说法正确的是 A．分子式为 B．可发生加聚、氧化、取代反应 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中含有3个手性碳原子 7．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液： C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 8．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角： B．第一电离能： C．简单离子半径： D：非金属性： 9．次磷酸钴[]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图3。下列说法错误的是 A．石墨与电源负极相连 B．A膜是质子交换膜 C．阴极反应式为 D．外电路转移2 mol电子，理论上生成1 mol产品 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，测得 该酸是强酸 C 向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液，紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 固体已被氧化变质 11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如图4所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为 12．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示，已知该晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为 13．在体积为1 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图6所示。下列叙述正确的是 A．9 min内，平均速率 B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，的转化率是的转化率3倍 D．3 min时，混合气体的平均相对分子质量为 14．往锅炉注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，溶液的和均会增大 B．能转化为，说明 C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15．（15分）调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。他们以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质性质的数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 Ⅰ．粗产品制取：在图7干燥仪器A中加入44.8 g苯甲酸、35 mL乙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图7中仪器A的名称为__________，冷凝管进水口为__________（填b或c）。 （2）实验室利用图7所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该实验采用的加热方式为__________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式______________________________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是____________________。 Ⅱ．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用__________；操作②的名称是__________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0 g，那么该实验的产率为__________%。 16．（15分）从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如图8： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH（金属离子） 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀pH（金属离子） 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布式为__________。 （2）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有______________（写一种）；的作用是________________；“滤渣”的主要成分是__________（写化学式）。 （3）“沉铁”生成的离子方程式为：______________________________。 （4）“沉铝”时没有生成，是因为小于__________。 （5）利用“第一次萃取”得到的溶液制备胆矾的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。 （6）“第二次萃取”时，__________（填离子符号）与混合萃取剂形成的配合物（其结构如图9所示，M表示金属元素）更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为__________。 17．（14分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： （1）“Sabatier反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图10的循环过程完成空间站中到的转化，从而实现的再生。 ①已知下列数据： 化学键 断裂化学键吸收的能量/（） 435 415 465 800 则Sabatier反应 __________。 ②有利于提高Sabatier反应的转化率的措施有____________________、____________________。 ③恒温恒容的密闭容器中，下列选项能表明Sabatier反应达到平衡状态是__________。 A． B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．单位时间内，断裂键的同时断裂键 （2）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容器中充入和，容积为3 L，的平衡转化率（）与温度（）压强（）的关系如图11所示： ①压强__________（填“>”“<”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数__________。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：__________。 （3）光催化可制备甲烷，实现的再生，其原理如图12所示。a区的电极反应式为______________________________。 18．（14分）有机玻璃（PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯）是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图13所示（部分试剂及反应条件已略去）： 已知：①A的分子式为；②。 回答下列问题： （1）B的化学名称为__________；D的结构简式为__________；E中官能团名称为__________。 （2）有机物M是C的同分异构体，且能发生银镜反应，则M的结构简式为__________。 （3）B→C的反应方程式为______________________________。 （4）D→E的反应类型为__________。 （5）H是F的同分异构体，请写出同时满足以下条件的H的结构简式：__________。 ①其核磁共振氢谱有2组峰； ②1 mol H与足量新制悬浊液反应最多生成沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $