第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题---2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 2．下列物质在 pH=13的溶液中能大量共存且为无色溶液的是 A．H2SO4、NH4Cl、NaNO3 B．KNO3、NaCl、NaOH C．NaCl、NaNO3、AgNO3 D．CuSO4、Na2SO4、 FeCl2 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．①向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B．②等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C．③向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝 D．④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 4．下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是 A．氢氧化钾溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液 5．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是 A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数 C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签 6．现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 7．物质的性质与用途不相符合的是 A．氦气的性质稳定−−作霓虹灯 B．水有良好的分散性−−用作溶剂 C．氧化钙与水反应−干燥剂 D．一氧化碳有还原性−−冶炼金属 8．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（   ） 选项 物质 实验方案 A CO（CO2） 通过灼热的氧化铜 B CaO（CaCO3） 在高温下煅烧 C O2（H2O） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子是 A．Mg2+、Na+、、 B．Fe2+、Ca2+、Cl-、 C．Ba2+、Na+、、 D．Ag+、K+、、Cl- 10．将一定量部分变质的NaOH粉末加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为 A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g 11．关于酸、碱、盐，下列说法正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓度都会变小 B．所有的盐溶液都呈中性 C．农业生产中，可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．生成盐和水的反应只有酸碱中和反应 二、填空与简答 12．合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。 (1)XY合金具有熔点 (填“高”或“低”)的性能，因而可以用于焊接金属。 (2)金属活动性强弱：Y (填“>”或“<”)Z。 (3)YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示，分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4 (填“>”成“=”或“<”)ZSO4。 13．生活中处处有化学，请完成下列各题。 (1)长期饮用硬水会影响身体健康。生活中将硬水软化的方法是 。 (2)冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。 (3)利用洗洁精的 作用，可除去餐具上的油污。 (4)农业上使用的硝酸钾属于 肥。 14．2023年成都大运会会徽设计选取了古蜀文明与天府文化的象征元素之一——太阳神鸟，在对应英文首字母“U”的基础上结合太阳神鸟由大红、明黄、翠绿、湖蓝四个渐变色块组成。    成华区某研究性学习小组，运用化学方法制作大运会会徽。 (1)在滤纸上画出会徽轮廓，在①区加入饱和的 （填化学式）溶液，一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，析出晶体的原因： 。 (2)在②区加入饱和的NaHCO3溶液，再加入CuCl2溶液析出翠绿色的Cu2（OH）2CO3（该物质的名称： ）晶体，请写出Cu2（OH）2CO3与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)在③区先加入AgNO3溶液，再滴入KI溶液，发生复分解反应，产生黄色的AgI沉淀，写出对应的化学反应方程式： 。 (4)在④区加入NaOH溶液，再滴入 溶液（填石蕊或酚酞）变红色。 15．铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。 (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 发生了化学反应。焊接铁制品时，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。 (4)为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强。他得出该结论的依据是 。要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验 ，发生反应的化学方程式 ： 。 16．在Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，可以得到固体和滤液。 （1）滤液中一定含有的金属离子是什么 （用化学符号表示）？ （2）写出上述过程中一定发生的反应的化学方程式 。 （3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则反应后的固体中一定有的金属是什么 ？ 17．湖南师大附中是一所文化底蕴深厚、办学成绩卓著的百年名校。如图是以附中校徽图案制作出的一道推断题。图中A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质，其中A、B为同一类别物质，C、D为同一类别物质，E、G为同一类别物质，F的溶质只含两种元素，且在生活中能除铁锈（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示两端物质可以发生化学反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去，图中物质若为溶液，则字母代表溶质）。请回答下列问题：    (1)请写出F的化学式： ； (2)请写出一个A→B的化学方程式： 。 18．垃圾是放错位置的资源。某兴趣小组利用废铁屑（含少量氧化铁）制取硫酸亚铁的流程如图所示。    已知：①用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污； ② 。 (1)废铁屑属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是 。 (4)如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是 。 三、科学探究题 19．某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。    【探究一】溶解过程中的能量变化 如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。由此得出：氢氧化钠溶于水时放出热量。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图二所示，同学们完成了四组实验。 （1）A试管中观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液呈碱性。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的 (填溶液名称)，观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应， ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图三实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 。 A．氯化镁溶液            B．酚酞溶液          C．硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图四装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （4）若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是 (写一种)。 （5）若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是 (填序号)。 A．取少量反应后A中溶液测得pH>7 B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 四、计算题 20．为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，取8g混合物于烧杯中，加入42g水使固体完全溶解，再逐滴加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤，得到5g沉淀和98g不饱和溶液。请计算： (1)原混合物中CaCl2的质量。 (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】根据反应 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。故选A。 考点：有关化学方程式的计算，溶液的酸碱度 2．B 【解析】pH=13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、H2SO4不能在pH=13的溶液共存，H2SO4中的氢离子会和氢氧根离子结合生成水分子，且NH4Cl中的铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨水，氨水不稳定，易分解成氨气和水，选项A不符合题意； B、KNO3、NaCl、NaOH在三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水和气体，能在碱性溶液中共存，不含有色离子，选项B符合题意； C、NaCl和AgNO3在溶液中相互交换成分会生成AgCl白色沉淀，不能共存，选项C不符合题意； D、CuSO4溶液显蓝色，FeCl2溶液显浅绿色，CuSO4、FeCl2在碱性溶液中会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化亚铁白色沉淀，不能大量共存，选项D不符合题意。故选：B。 【点睛】本题考查的是物质间的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中各物质之间能否反应生成沉淀、气体、水，还要注意题目中给定的酸性或碱性条件以及特定离子的颜色。 3．B 【详解】A、向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，产生水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，化学性质在反应前后不变，加入过氧化氢溶液，液体中的氧元素的质量一直增大，故选项错误； B、等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，镁的金属活泼性大于锌，所以镁反应的速率快，24份镁能产生2份氢气，65份锌能产生2份氢气，那么等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气多；故选项正确； C、向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝，铝和氯化铜反应产生氯化铝和铜，54份铝能置换出192份铜，析出固体质量增大，则溶液质量减小；故选项错误； D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，则生成的氢氧化钙不能溶于水，当生石灰足量，溶液质量变为“0”；故选项错误； 故选：B。 4．A 【分析】能使无色酚酞溶液变红的是呈碱性的。 【详解】A. 氢氧化钾溶液呈碱性，故A正确； B. 稀硫酸呈酸性，故B不正确；     C. 氯化钠溶液呈中性，故C不正确；     D. 蔗糖溶液呈中性，故D不正确。 故选：A。 5．D 【详解】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意； B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意； D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、锌的金属活动性比铁、铜、银都强，将三种金属单质放入ZnSO4溶液中均不发生反应，只能证明三种金属的活动性都比锌弱，但不能验证三种金属的活动性强弱，选项错误； B、活动性强的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，将铁、银放入CuSO4溶液中，铁能与硫酸铜反应生成红色固体铜，而银与硫酸铜不能反应，说明三种金属的活动性为铁>铜>银，选项正确； C、由活动性顺序表可知，金属钾的金属活动性比铁、铜、银都强，将铁、铜、银三种金属单质放入硝酸钾溶液中均不发生反应，说明钾的金属活动性比铁、铜、银都强，但不能验证三种金属的活动性强弱，选项错误； D、三种金属单质加到稀硫酸中，只有铁与稀硫酸反应产生气泡，铜、银都不与稀硫酸反应，只能验证铁的活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的强弱，选项错误，故选B。 【点睛】验证三种金属活动性强弱时，最简便的方法是采用“三取中”的方法： 1、取活动性居中金属的单质与另外两种金属的盐溶液反应来验证； 2、取活动性居中金属的盐溶液与另外两种金属的单质反应来验证。 7．A 【详解】A、氦气作霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，这是利用氮气的物理性质；而性质稳定描述的是氮气的化学性质。故选项说法错误。 B、水有良好的分散性，可用作溶剂，故选项说法正确。 C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，能将金属从金属氧化物中还原出来，故选项说法正确。 故选A。 8．A 【详解】A、CO+CuOCO2+Cu，原物质被反应，不符合除杂原则； B、CaCO3 CO2↑+ CaO，符合除杂原则； C、浓硫酸可以除去氧气中的水汽，符合除杂原则； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去MnO2中KCl，符合除杂原则。 故选A。 【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。 9．A 【分析】pH=1的溶液显酸性，含有氢离子。 【详解】A、四种离子和氢离子相互之间不能结合为水、或气体、或沉淀，且均为无色，该选项符合题意； B、溶液中含有亚铁离子显浅绿色，该选项不符合题意； C、碳酸氢根和氢离子会结合为水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意； D、银离子和氯离子会结合为氯化银沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，该选项不符合题意。 故选A。 10．C 【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的氢氧化钠粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液为中性，说明溶液中只有氯化钠。所以将溶液蒸干后，得到的是氯化钠固体。根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化钠中，故得到的氯化钠的质量为：。 故选C。 11．A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小，浓度会变小；浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质质量分数减小，浓度会变小，故选项正确； B、不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠属于盐，溶液显碱性，故选项错误； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格比较贵，农业生产中，一般用熟石灰改良酸性土壤，故选项错误； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应不属于中和反应，故选项错误。故选A。 12． 低 > < 【详解】（1）合金的硬度、抗腐蚀性比组成纯金属的硬度大，熔点比组成纯金属的熔点低，XY合金具有熔点低，因而可以用于焊接金属； （2）XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解，说明金属活动性顺序中X、Y排在氢前面，Z排在氢后面，因此金属活动性强弱Y>Z； （3）t1℃，YSO4的溶解度小于ZSO4的溶解度，温度升高至t2℃，两者溶解度随温度的升高而增大，溶剂不变，溶质不变，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4< ZSO4。 13． 煮沸 吸附 乳化 复合 【详解】(1)长期饮用硬水会影响身体健康。生活中将硬水软化的方法是：煮沸； (2)活性炭能够吸附色素和异味，故冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性； (3) 洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是乳化作用； (4) 硝酸钾的化学式为：KNO3，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 14．(1) CuSO4 滤纸具有吸水性/水蒸发等 (2) 碱式碳酸铜 (3) (4)酚酞 【详解】（1）硫酸铜晶体呈蓝色，所以在滤纸上画出会徽轮廓，在①区加入饱和的CuSO4溶液，一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，故填CuSO4； 一段时间后，溶液析出蓝色的晶体，析出晶体的原因是滤纸具有吸收性或者水蒸发等，饱和溶液中的水减少，析出晶体，故填滤纸具有吸水性或者水蒸发等。 （2）Cu2（OH）2CO3的名称是碱式碳酸铜，故填碱式碳酸铜； Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。 （3）硝酸银与碘化钾发生复分解反应生成碘化银沉淀和硝酸钾，故反应的化学方程式写为：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。 （4）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红，故填酚酞。 15．(1)在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 (2)导电 (3) 氧气 水 刷漆（合理即可） (4) 铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率较快 将铁丝插入硫酸铜溶液中 【详解】（1）在常温下，铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝的抗腐性性能强。 （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性。 （3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应；所以防止铁制栏杆锈蚀可在其表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 （4）铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率较快，推测金属活动性：铝＞铁，补充验证铁与铜的活动性的实验：将铁丝插入硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为： ，铁置换出铜，说明铁的活动性比铜强。 16． Zn2+、Mg2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 银 【分析】金属活动性顺序：镁＞锌＞铜＞银，在Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不能和硝酸镁反应。 【详解】（1）滤液中一定含有的金属离子是锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的锌离子、没有反应的硝酸镁中的镁离子。故填：Zn2+、Mg2+。 （2）上述过程中一定发生的反应：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 （3）若向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有锌，即锌完全反应，则反应后的固体中一定有的金属是锌和硝酸银反应生成的银。故填：银。 【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 17．(1)HCl (2)CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O（合理即可） 【分析】F的溶质只含两种元素，且在生活中能除铁锈，则为盐酸；A、B为同一类别物质，C、D为同一类别物质，E、G为同一类别物质，由于盐酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，且氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且碳酸钙、碳酸钠均能与二氧化碳相互转化，且二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠均能转化为水，则A为二氧化碳、B为水、C为碳酸钠、D为碳酸钙、E为氢氧化钠、G为氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，F的化学式为HCl。 （2）A为二氧化碳，B为水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 18．(1)混合物 (2) 复分解反应 (3)引流 (4)将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4 【详解】（1）废铁屑的主要成分是铁,同时还有少量铁锈等杂质，故是混合物。 （2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两化合物的反应，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应； （3）进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流； （4）由已知② Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4可知，如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。 19． 左低右高 溶液变红 稀盐酸 AB/BA Ca(OH)2或Ba(OH)2 BC/CB 【详解】探究一：如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大，此时此时观察到U形管的液面左低右高； 探究二：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性； （2）B试管中为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应方程式为：； （3）①D中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应； ②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象， A、当加入氯化镁时，镁离子与氢氧根会产生氢氧化镁沉淀，若不产生氢氧化镁沉淀，即可证明氢氧化钠与盐酸反应了，故A正确； B、当加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠已经消失，即氢氧化钠与盐酸反应了，故B正确； C、当加入硝酸银溶液，银离子与氯离子会产生氯化银沉淀，但是反应前后溶液中均有氯离子，不能证明 氢氧化钠与盐酸反应，故C错误； 故选AB。 实验拓展：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时Y倒吸进入A中，观察到产生白色沉淀，B液面降低，碳酸钠可以与钙离子或钡离子生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，同时Y为碱溶液，则含有氢氧根离子，所以Y是氢氧化钙或者氢氧化钡，化学式为：Ca(OH)2或Ba(OH)2； （2）若溶液Y是氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则有： A.取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也是显碱性，无法证明含有氢氧化钠，故A错误； B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，而溶液显碱性，则说明一定有氢氧化钠的存在，故B正确； C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠已经全部反应，氯化钙有剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故可证明氢氧化钠的存在，故C正确； 故选BC。 20．(1)设原混合物中CaCl2的质量为x, Na2CO3溶液中溶质的质量为y. 故原混合物中CaCl2的质量为5.55g (2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数为=10% 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 【点睛】本题考查根据化学方程式进行计算，计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$