精品解析：辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

建平县实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共20个小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 少量的硫与铜反应可生成 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 2. 中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是 A. 中子位于原子核内部，不带电荷 B. 与质子数相同、中子数不同 C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D. 某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化 3. 下列化学用语错误的是 A. 钠离子： B. H、D、T表示同一种核素 C. 第15号元素：P D. 有2个中子的氦原子： 4. 下列各组物质的性质比较，正确的是 A. 碱性： B. 氢化物稳定性： C 酸性： D. 氧化性： 5. 2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2 B. 元素周期表有18个族 C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族 6. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 7. 关于无机非金属材料下列说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合 C. 石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2 D. 钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2 8. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④玻璃是氧化物，成分可表示为 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A. B. C. D. 9. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含 B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含 C. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀，待测液有 D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色，待测液有无 10. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B. 也可以用清洗试管壁上的硫 C. 生成的和的物质的量之比为 D. 氧化产物是 11. 下列数字代表各元素原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是 A. 11和9 B. 6和16 C. 12和17 D. 1和16 12. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是 A. X位于第六周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的中子数为142 D. X的单质能与冷水缓慢反应 13. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 14. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 15. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 16. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 B. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 C. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 D. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 17. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2 B. 反应中NO氧化剂，N2为氧化产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2 D. 液氨可作为汽车未来新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化 18. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： B. X、Z两种元素形成的化合物都属于共价化合物 C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 19. 下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑥ A. 最高价氧化物对应水化物酸性：①<② B. ③与氢元素形成10电子化合物呈中性 C. 离子半径：⑤>④ D. ⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料 20. 利用硝酸工业的尾气(含NO、)获得的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换 B. 为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 C. 若尾气中，，产品中含量升高 D. 在酸性溶液中分解的离子方程式为： 第II卷(非选择题 共55分)。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 21. 几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)，_______(填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_______(填电子式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成分子可能是_______。 A. B. C. 22. 回答下列问题。 I.某微粒A的结构示意图为 （1）若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_______。 （2）微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：_______(填序号) ① ② ③HF ④ ⑤ ⑥ （3）若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为_______。中子数为_______(用含有a，n的代数式表达) II.有以下8种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试回答下列问题： （4）不存在化学键的是_______(填序号，下同)。 （5）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。 （6）只存在离子键的是_______。 （7）既存在离子键又存在共价键的是_______。 23. 根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。 ①该反应中，每生成，消耗S的质量为_______g。 ②还原产物为_______(填化学式)。 （2）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液) （3）某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 已知：是一种难溶于水的白色物质。 ①M为_______(填化学式)，其作用是_______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。 24. 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO2与Mg的反应及SO2的某些性质。据此回答相关问题： （1）A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO2可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号) a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液 （2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO2和CO2都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有 _______ (填具体的化学性质)。 （3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。 实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。 实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO22MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想： 猜想1：气体为H2 猜想2：气体为H2S 猜想3：气体为H2、H2S的混合气体 写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)； 实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 建平县实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共20个小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 少量的硫与铜反应可生成 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确； B．硫与铜反应生成， B正确； C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确； D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 2. 中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是 A. 中子位于原子核内部，不带电荷 B. 与质子数相同、中子数不同 C. 钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态 D. 某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确； B．3He 与 4He 为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确； C．钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确； D．化学变化前后不改变原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。 答案选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 钠离子： B. H、D、T表示同一种核素 C. 第15号元素：P D. 有2个中子的氦原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．简单阳离子的电子式为其离子符号，钠离子可以用表示，故A正确； B．H、D、T表示氢元素的三种不同核素，故B错误； C．第15号元素是P，故C正确； D．有2个中子的氦原子质量数为4，原子符号表示为，故D正确； 故选：B。 4. 下列各组物质的性质比较，正确的是 A. 碱性： B. 氢化物稳定性： C. 酸性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca的金属性强于Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：，故A错误； B．非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误； C．非金属性：，酸性：，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性递减，对应单质的氧化性减弱，故D正确； 故选：D。 5. 2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2 B. 元素周期表有18个族 C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素 D. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，在0族，故A错误； B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族，共16个族，故B错误； C．第ⅠA族的H元素是非金属，故C错误； D．元素周期表中含元素种类最多的族为ⅢB族，含锕系和镧系元素，故D正确。 故选D。 6. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确； B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确； C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误； D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。 答案选C。 7. 关于无机非金属材料下列说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料 B. 硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合 C. 石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2 D. 钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故A错误； B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，故B错误； C．石英、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si，故C错误； D．钾长石是硅酸盐，可以写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2，故D正确； 故选D。 8. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④玻璃是氧化物，成分可表示为 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确； ②制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，②正确； ③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池以及半导体等，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是，，过程中涉及氧化还原反应，⑤错误； 答案选A。 9. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含 B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含 C. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀，待测液有 D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色，待测液有无 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误； B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有存在，也可能是Ag+，B错误； C．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，C正确； D．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，D错误； 故选：C。 10. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B. 也可以用清洗试管壁上的硫 C. 生成的和的物质的量之比为 D. 氧化产物是 【答案】C 【解析】 【分析】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根据得失电子守恒配平方程式为3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，据此分析解答。 【详解】A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确； B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确； C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误； D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确； 故选C。 11. 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是 A. 11和9 B. 6和16 C. 12和17 D. 1和16 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数为11和9的元素分别是Na和F，则两者可形成NaF，属于XY型离子化合物，A不符合题意； B．原子序数为6和16的元素分别是C和S，可形成CS2，属于XY2型共价化合物，B符合题意； C．原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl，可形成MgCl2，属于XY2型离子化合物，C不符合题意； D．原子序数为1和16的元素分别是H和S，可形成H2S，属于X2Y型共价化合物，D不符合题意； 故选：B。 12. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是 A. X位于第六周期 B. X的氢氧化物具有强碱性 C. X的中子数为142 D. X的单质能与冷水缓慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的质子数为88，位于第七周期，故A错误； B．X位于第七周期第ⅡA族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，故B正确； C．质子数为88，质量数为228，中子数=228-88=140，故C错误； D．X具有强的金属性，与冷水剧烈反应，故D错误； 答案为B。 13. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴单质、水反应生成硫酸和HBr，导致试管内CCl4层溶液中Br2逐渐减少而褪色，反应方程式为：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，故说明Br2具有氧化性，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，则可使试管中的红色花瓣褪色，B正确； C．锥形瓶中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，试管中产生大量气泡，但无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性，A错误； D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与溴、水反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应，则一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成，D正确； 故答案为：C。 14. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 15. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，可与还原剂肼反应放出大量的热，可作火箭燃料推进剂，故A正确； B．氨气极易液化，液氨挥发时会吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误； C．氮气的化学性质稳定，不支持燃烧和呼吸，常用作保护气，故C错误； D．硝酸是一元强酸，能与金属氧化物和氢氧化物反应，常用来制备硝酸盐，故D错误； 故选A。 16. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 B. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 C. 在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 D. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干无法获得氯化铵，故A错误； B．浓氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，浓盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，因此可得到气体，故B正确； C．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确； D．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故D正确； 故选：A。 17. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2 B. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2、NO和N2 D. 液氨可作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应中NH3的氢元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2. 【详解】A．虽然NO和O2的反应不需要催化剂即可实现，但催化剂能加快反应速率，由图可知，在催化转化中，O2在催化剂表面将NO氧化为NO2， A正确； B．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，B错误； C．汽车尾气中的CO2、N2不是污染物，C错误； D． 4NH3+3O2=2N2+6H2O 反应中NH3中氮元素从-3价升高到0价，氢元素始终为+1价，则NH3的氮元素被氧化、氢元素未被氧化，D错误； 答案选A。 18. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. X、Z两种元素形成的化合物都属于共价化合物 C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】C 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误； B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B错误； C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C正确； D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误； 故选：C。 19. 下表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑥ A. 最高价氧化物对应水化物酸性：①<② B. ③与氢元素形成10电子化合物呈中性 C. 离子半径：⑤>④ D. ⑦位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料 【答案】C 【解析】 【分析】③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，应为H2O，故③为H，根据元素在周期表中的位置：②为N，①为C，④为Na，⑤为Mg，⑦为Si，⑥为Cl。 【详解】A．①为C，②为N，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<HNO3，A正确； B．③与氢元素形成10电子化合物为H2O，呈中性，B正确； C．④为Na，⑤为Mg，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Na+>Mg2+，C错误； D．⑦为Si，位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确； 故选C。 20. 利用硝酸工业的尾气(含NO、)获得的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换 B. 为使尾气中被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收 C. 若尾气中，，产品中含量升高 D. 在酸性溶液中分解的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)发生氧化还原反应生成Ca(NO2)2，过滤得到含有氢氧化钙的滤渣和含有Ca(NO2)2的滤液，滤液经多步处理制得无水Ca(NO2)2。 【详解】A．吸收硝酸工业尾气的石灰乳不能用澄清石灰水替换，因为石灰水中溶质太少，不能很好的吸收尾气，故A正确； B．尾气与石灰乳采用气液逆流吸收，可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NO2被充分吸收，故B正确； C．若尾气中，，说明一氧化氮比二氧化氮多，发生反应：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；当，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生反应：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，导致产品中含量升高，故C错误； D．在酸性溶液中分解，其亚硝酸根发生氧化还原反应，即歧化反应，其离子方程式为：，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分)。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 21. 几种主族元素在周期表中位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)，_______(填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_______(填电子式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成的分子可能是_______。 A. B. C. 【答案】（1） ①. ②. （2）Na>Al>Cl （3） ①. Na+ ②. 第三周期ⅠA族 （4） （5） （6）abc （7）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 ⑥是N元素，其氢化物的化学式是，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N-H键，的结构式是，故答案为：；； 【小问2详解】 ①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl； 【小问3详解】 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na+，Na原子结构示意图为，则钠元素位于元素周期表第三周期第IA族，故答案为：Na+；第三周期ⅠA族； 【小问4详解】 ①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为，故答案为：； 【小问5详解】 ①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 ⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl>Br。 a．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr，a正确； b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，b正确； c．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，c正确； 故选abc。 【小问7详解】 ④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，合理选项是C，故选C。 22. 回答下列问题。 I.某微粒A的结构示意图为 （1）若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_______。 （2）微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：_______(填序号) ① ② ③HF ④ ⑤ ⑥ （3）若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为_______。中子数为_______(用含有a，n的代数式表达) II.有以下8种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试回答下列问题： （4）不存在化学键的是_______(填序号，下同)。 （5）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。 （6）只存在离子键的是_______。 （7）既存在离子键又存在共价键的是_______。 【答案】（1）Na2O （2）①③④⑥ （3） ①. 10+n ②. a-(10+n) （4）⑤ （5）⑥ （6）① （7）④⑦⑧ 【解析】 【小问1详解】 当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； 【小问2详解】 ①C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；②H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；③H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；④Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；⑤Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；⑥N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； 【小问3详解】 A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 【小问4详解】 化合物和多原子单质中均含化学键，不存在化学键为单原子分子Ne，即⑤； 【小问5详解】 结构式为H-O-O-H，O-H键为极性键，O-O键位非极性键； 【小问6详解】 中只存离子键； 【小问7详解】 ④中钠离子与氢氧根离子间存在离子键， 氢氧根离子内O-H键为非极性键；⑦钠离子与过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内氧原子之间为共价键；⑧铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内氮氢之间为共价键。 23. 根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。 ①该反应中，每生成，消耗S的质量为_______g。 ②还原产物为_______(填化学式)。 （2）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：_______。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液) （3）某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。 已知：是一种难溶于水的白色物质。 ①M为_______(填化学式)，其作用是_______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 8 ②. 、K2S （2） ①. ②. 取少量粗品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后加足量稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴入溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠粗品中含有 （3） ①. NaHCO3 ②. 除去CO2中的HCl ③. 硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，生成，即，消耗S的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g； ②反应中得电子生成氮气，为还原产物，S得电子生成K2S，K2S为还原产物； 【小问2详解】 ①由流程图可知，通入“含SO2的烟气”生成NaHSO3，发生反应的化学方程式为：，则反应得离子方程式为：； ②要证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，可取少量粗品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后加足量稀盐酸至不再有气泡冒出，再滴入溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠粗品中含有； 【小问3详解】 比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，可以通过比较碳酸的酸性强于硅酸判断，用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳中含HCl，应通过足量饱和碳酸氢钠除去HCl，即M为NaHCO3；二氧化碳进入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀，可证明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性强于硅酸。 24. 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO2与Mg的反应及SO2的某些性质。据此回答相关问题： （1）A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO2可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号) a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液 （2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO2和CO2都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有 _______ (填具体的化学性质)。 （3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。 实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。 实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO22MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想： 猜想1：气体为H2 猜想2：气体为H2S 猜想3：气体为H2、H2S的混合气体 写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)； 实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. bc （2）氧化性 （3） ①. ②. MgS+2HCl=MgCl2+H2S↑ ③. 猜想1 ④. 猜想3 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硫酸加热反应，制备二氧化硫，，二氧化硫中可能会有少量的三氧化硫，B装置除去二氧化硫中的三氧化硫，二氧化硫进入C装置与镁反应，D装置中的碱石灰用于吸收过量的二氧化硫和生成的有毒气体。 【小问1详解】 由仪器的构造可知，其名称为圆底烧瓶； a．二氧化硫和三氧化硫均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应，故a错误； b．浓硫酸能溶解三氧化硫，不溶解二氧化硫，也不和二氧化硫反应，故b正确； c．硫酸酸性强于亚硫酸，饱和溶液能吸收三氧化硫生成二氧化硫，同时不与二氧化硫反应，故c正确； 故答案为：bc； 【小问2详解】 SO2中S元素化合价为+4价，CO2中C元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价、碳元素的最高价，所以从化合价态角度分析，SO2和CO2都具有氧化性； 【小问3详解】 MgS产生的原因是二氧化硫与Mg反应生成MgO和S，生成的S与Mg反应得到MgS，其反应的化学方程式为；实验1中取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味的气体产生，气体为硫化氢，是MgS与稀盐酸反应生成的，其化学方程式为MgS+2HCl=MgCl2+H2S↑，而氢气没有气味，所以猜想1不成立；实验2中取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明剩余固体中没有Mg，因此不会生成氢气，所以固体中只有MgS，生成的气体为硫化氢，故猜想3错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$