精品解析：福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

南平市高级中学2023-2024学年度第二学期 高二年级化学科(选考)期中考试试题卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 氨分子的球棍模型： C. 双氧水分子的电子式： D. 基态硼原子的轨道表示式： 2. 下面叙述中，正确的是 A. H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同 C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D 熔点：SiC>NaCl>C60 3. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A A B. B C. C D. D 4. 我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是 A. 分子为直线形的极性分子 B. 分子为极性键构成的非极性分子 C. 分子中原子杂化方式不同 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构 5. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 A. 阴离子的空间构型是正四面体形 B. 中心原子是Cu2+，Cu元素位于周期表d区 C. 分子中的键角小于离子中的键角 D. 1mol该物质中含配位键的数目为4NA 6. 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K＋的存在 该离子中Co3＋配位数为6 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子 A. A B. B C. C D. D 7. 硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是 A. 基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B. [Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C. S2O中心原子S的杂化方式为sp3 D. 非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 8. 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 C. R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1 D. R分子中的所有原子可能共平面 9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X＜Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C. 化合物熔点： D. 简单离子的半径：Y＜X 10. 下列有关说法不正确的是 A. S2Cl2为极性分子 B. 1个碳酸亚乙烯酯分子中含8个σ键 C. 每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对 D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 11. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. Fe3+有15种不同能量的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 12. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是 A. 电负性大小排序： B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C. 该化合物可与、等形成配合物 D. M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 13. 下列有关烃的说法中，不正确的是 A. CH2=CH—CH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，所得产物有2种 B. 1mol丙烷与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2 C. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烷耗氧量最多 D. 被酸性高锰酸钾氧化为CO2和 14. 下列对有机化合物的说法正确的是 A. 、互为同系物 B. 习惯法命名异丁烷 C. 的一氯代物有4种 D. 分子中至少有12个原子处于同一平面上 15. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 对三联苯()的一氯代物有4种 C. 每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能结构有3种 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有机物分子式为___________，所含官能团名称为___________。 （2）有机物所含官能团名称为___________。 （3）用系统命名法命名下列物质：：___________； （4）的系统命名是___________。其一氯代物有___________种。 （5）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________。 （6）写出丙烯制聚丙烯的化学方程式___________。 17. 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr3+的配位能力很强，可以形成多种配离子。 （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有___________种。 （2）1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中σ键的数目为___________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。 （3）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为___________。As的第一电离能()比Se()大的原因是___________。 （4）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，雌黄中As的杂化方式为___________。 （5）①亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的VSEPR模型为___________。 ②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___________(填标号)。 a．黑砷中As—As键的键能均相同 b．黑砷与C60都属于混合型晶体 c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3 d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力 （6）焦亚硫酸根的结构图为，标有“*”的硫的化合价为___________价。 单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。 （7）Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①阴离子的配位数为___________。 ②若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为___________(用含a、NA的式子表示)g·cm-3. 18. 赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。 （1）赖氨酸锌中C、N、O、H四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （2）NCl3、NF3中键角：NCl3___________NF3(填“>”“<”或“=”) （3）螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配体含有两个及以上配位原子；②配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为___________，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 （4）ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中Zn2＋填充在S2-围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2＋的分布规律正确的是___________(填字母)。 A. B. C. ②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO___________(填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是___________。 ③已知ZnS晶体密度dg·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为___________pm(列出计算式即可)。 19. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题： （1）基态Fe原子在周期表的位置为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为___________，铁的化合价为___________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 ①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是___________。 ②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B—B最近距离为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南平市高级中学2023-2024学年度第二学期 高二年级化学科(选考)期中考试试题卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 氨分子的球棍模型： C. 双氧水分子的电子式： D. 基态硼原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为=2+=4，VSEPR模型为四面体，但由于含2对孤电子对，则其分子的空间构型为V形，故A错误； B．氨分子的电子式为，含有孤电子对，则氨分子的空间构型为三角锥，氨气的球棍模型为：，故B错误； C．过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误； D．B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，基态硼原子的核外电子轨道表示式，故D正确； 故选：D。 2. 下面叙述中，正确的是 A. H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键 B. 各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同 C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D. 熔点：SiC>NaCl>C60 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子比H2S分子稳定是因为O的非金属性大于S的非金属性，不是因为分子间存在氢键，A错误； B．1mol的金刚石含有C-C键的数目是2mol，1molSiO2中含有Si-O键的数目是4mol，B错误； C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内分子内也可存在共价键，C错误； D．SiC共价晶体，NaCl是离子晶体，C60是分子晶体，所以熔点：SiC>NaCl>C60，D正确； 故选D。 3. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确； B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，故B错误； C．金刚石是原子晶体，故C错误； D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误； 答案选A。 4. 我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是 A. 分子为直线形的极性分子 B. 分子为极性键构成的非极性分子 C. 分子中原子杂化方式不同 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子是直线形，正负电中心不重合，为极性分子，项正确； B．分子为正四面体构型，该分子为非极性分子，项正确； C．分子中甲基原子采用杂化，醛基原子采用杂化，项正确； D．分子中的原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D项错误； 故选D 5. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 A. 阴离子的空间构型是正四面体形 B. 中心原子是Cu2+，Cu元素位于周期表d区 C. 分子中的键角小于离子中的键角 D. 1mol该物质中含配位键的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中得阴离子为，中的S是sp3杂化，S上没有孤电子对，所以的空间构型是正四面体形，A正确； B．Cu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表的ds区，B错误； C．中的N为sp3杂化，N上有一个孤电子对，使得分子中的键角小于109°28′，为107°，而中的S也是sp3杂化，但S上没有孤电子对，所以中的键角为109°28′，所以分子中的键角小于离子中的键角，C正确； D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含有4个配位键，故1mol该物质中含配位键的数目为4NA，D正确； 故选B。 6. 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K＋的存在 该离子中Co3＋配位数为6 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Rh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为 8，A正确； B．根据配离子[Co(NO2)6]3-得到Co3＋的配体为NO2，配位数为 6，B正确； C．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，C正确； D．氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，D错误； 故选D。 7. 硫代硫酸钠Na2S2O3(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是 A. 基态Br原子中电子的空间运动状态有35种 B. [Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键 C. S2O中心原子S的杂化方式为sp3 D. 非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子，A错误； B．[Ag(S2O3)2]3-中存在着Ag+和 S2O之间的配位键，S原子和O原子间的共价键，但不存在离子键，B错误； C．S2O与硫酸根离子原子总数相同，价电子数相同，所以中心硫原子的杂化方式相同，硫酸根离子中心硫原子的价层电子对数为4，属于sp3，所以S2O中心原子S的杂化方式为sp3，C正确； D．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O最强，所以电负性最大的是O，D错误； 故选C。 8. 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 C. R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1 D. R分子中的所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性值越大，非金属性越强，则电负性：O>N>C，故A错误； B．根据氮原子的成键特点，形成3个σ键，还有一对孤对电子，故采用sp3杂化，碳原子形成的键中含有3个σ键，没有孤对电子，故采用sp2杂化；故B错误； C．根据成键特点判断，单键是σ键，双键是1个σ键与1个π键，故R分子中共含有11个σ键与1个π键，故之比为11:1，故C正确； D．氮原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥形，故R分子中的所有原子不可能共平面，故D错误； 故选答案C。 9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X＜Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞W C. 化合物熔点： D. 简单离子的半径：Y＜X 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，Y、Z的最外层电子数之和为W最外层电子数之和的二倍，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则4a+1=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。 【详解】A．X、Z分别为O和Cl，常温下H2O呈液态，HCl呈气态，所以氢化物沸点：X＞Z，A不正确； B．Y、W分别为Al、N，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，B不正确； C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以化合物熔点：Y2X3＞YZ3，C不正确； D．Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+＜O2-，D正确； 故选D。 10. 下列有关说法不正确的是 A. S2Cl2为极性分子 B. 1个碳酸亚乙烯酯分子中含8个σ键 C. 每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对 D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 【答案】D 【解析】 【详解】A．表明S2Cl2的正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确； B．此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B正确；  C．S上有2个孤电子对，P上有1个孤电子对，则每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10，故C正确； D．1s轨道呈球形，球形有无数对称轴，故D 错误； 故答案选D。 11. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. Fe3+有15种不同能量的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，占据了6个不同的能级，所以有6种不同能量的电子，故A错误； B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，故B错误； C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，故C正确； D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，故D错误； 故选C。 12. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是 A. 电负性大小排序： B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C. 该化合物可与、等形成配合物 D. M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，结合结构简式可知，N为Na元素，X、N位于同一主族，则X为H元素，Y可形成4对共用电子对，为C，Y、Z位于同一个周期，Z形成3个共用电子对，为N元素，X为H元素，M为S元素，可形成2个共用电子对，据此分析解答。 【详解】A．根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、X、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性，A正确； B．该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，错误； C．该化合物中N、S原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的、等形成配位键，C正确； D．硫酸的浓溶液与硫化氢能发生氧化还原反应，D正确。 故选B。 13. 下列有关烃的说法中，不正确的是 A. CH2=CH—CH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，所得产物有2种 B. 1mol丙烷与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2 C. 等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烷耗氧量最多 D. 被酸性高锰酸钾氧化为CO2和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH—CH=CH2与Br2物质的量之比为1：1发生加成反应，可以发生1，1加成，也可以发生1，4加成，所得产物有2种，A正确； B．1mol丙烷中含有8mol氢原子，与Cl2发生取代反应时，最多消耗8molCl2，B正确； C．烃分子中氢元素含量越高，耗氧量越多，等质量的烃完全燃烧耗氧量最多的是乙烷，然后是乙烯，再是乙炔，C正确； D．被酸性高锰酸钾氧化为CO2和CH3COCOOH，D错误； 故选D。 14. 下列对有机化合物的说法正确的是 A. 、互为同系物 B. 习惯法命名为异丁烷 C. 的一氯代物有4种 D. 分子中至少有12个原子处于同一平面上 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查有机化合物的结构与性质，具体考查一氯代物、原子共面等，意在考查学生的分析、理解及应用能力 【详解】A．二者分子式相差1个CH2基团，但是前者含有醇羟基，后者是含有酚羟基，不属于同一类型有机物，故A错误； B．应该叫异戊烷，故B错误； C．乙苯上面一共有5种等效氢，所以一氯代物有5种； D．苯环上面一共有12个原子共平面（6个碳和6个氢原子），其中一个氢原子被乙基的碳原子取代，所以至少有12个原子处于同一平面上，故D正确； 故答案选D。 【点睛】考查学生的分析、理解及应用能力 15. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 对三联苯()的一氯代物有4种 C. 每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D. 立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酯类，官能团为酯基，A错误； B．有4种等效氢，所以一氯代物有4种，如图：，B正确； C．每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示，C正确； D．立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种，有邻边、面对角线，体对角线，D正确； 故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有机物分子式为___________，所含官能团名称为___________。 （2）有机物所含官能团名称为___________。 （3）用系统命名法命名下列物质：：___________； （4）的系统命名是___________。其一氯代物有___________种。 （5）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________。 （6）写出丙烯制聚丙烯的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. C12H14O2 ②. 酯基 （2）氨基、醚键、酰胺基 （3）2，4-二甲基-2-己烯 （4） ①. 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 ②. 8 （5） （6）nCH3-CH=CH2 【解析】 【小问1详解】 根据有机物结构，其分子式为C12H14O2，所含官能团名称为酯基； 【小问2详解】 有机物所含官能团名称为氨基、醚键、酰胺基； 【小问3详解】 主链是含有碳碳双键的最长碳链，共6个碳原子，所以命名为：2，4-二甲基-2-己烯； 【小问4详解】 主链含有7个碳，从右往左编号，命名为：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；结构中共有8种类型的氢原子，如图：，所以其一氯代物有8种； 【小问5详解】 某烯烃与氢气加成前后碳链骨架不变，若反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是如图所示处有双键，，所以该烯烃的结构简式为：； 【小问6详解】 丙烯发生加聚反应，生成聚丙烯，化学方程式：nCH3-CH=CH2→。 17. 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr3+的配位能力很强，可以形成多种配离子。 （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为___________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有___________种。 （2）1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中σ键的数目为___________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。 （3）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为___________。As的第一电离能()比Se()大的原因是___________。 （4）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，雌黄中As的杂化方式为___________。 （5）①亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的VSEPR模型为___________。 ②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有___________(填标号)。 a．黑砷中As—As键的键能均相同 b．黑砷与C60都属于混合型晶体 c．黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3 d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力 （6）焦亚硫酸根的结构图为，标有“*”的硫的化合价为___________价。 单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。 （7）Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。 ①阴离子的配位数为___________。 ②若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为___________(用含a、NA的式子表示)g·cm-3. 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 19NA ②. 哑铃 （3） ①. 2∶3 ②. As的4p轨道半充满，稳定，I1较大 （4）sp3 （5） ①. 四面体形 ②. cd （6） ①. ＋5 ②. V形 ③. sp3 （7） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子价层电子为3d54s1，所以基态Cr原子价层电子的轨道表达式为，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有2种，分别为K和Cu； 【小问2详解】 共价键和配位键为σ键，配位键为6mol，所以σ键的数目为(6+3+2)mol，即1mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中σ键的数目为19NA，基态N原子电子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问3详解】 基态砷原子N电子层中电子排布式为4s24p3，所以成对电子与单电子的数量比为2:3，As的第一电离能()比Se()大的原因是：As的4p轨道半充满，稳定，较大； 【小问4详解】 雌黄中As的价层电子对数为，所以As的杂化方式为sp3杂化； 小问5详解】 ①的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形； ②a．黑砷中As-As键的键长不等，所以键能不相同，a错误； b．C60为分子晶体，黑砷为混合晶体，b错误； c．因为黑砷晶体与石墨类似，每个砷原子连接3个As-As化学键，而每个As-As化学键被2个As原子共用，因此，通过均摊法计算，每个As原子占有的As-As化学键个数为1.5个，这意味着在黑砷晶体中，As原子数与As-As键数之比为2:3，c正确； d．因为黑砷晶体与石墨类似，所以黑砷层与层之间的作用力为范德华力，d正确； 故选cd。 【小问6详解】 焦亚硫酸根的结构图为，标有“*”的硫的化合价为+5价，的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3； 【小问7详解】 ①在Na2O晶胞中，黑球为Na+在内部为8个，白球为O2-，均摊为个，O2-周围与之最近的Na+为8个，所以阴离子的配位数为8； ②晶胞的密度为g·cm-3。 18. 赖氨酸锌属于第二代有机锌，用于防治小儿及青少年因缺乏赖氨酸和锌而引起的生长发育迟缓、营养不良及食欲缺乏症等，其结构如图所示。 （1）赖氨酸锌中C、N、O、H四种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。 （2）NCl3、NF3中键角：NCl3___________NF3(填“>”“<”或“=”) （3）螯合物是一种特殊的配合物，其形成条件为①配体含有两个及以上配位原子；②配体与同一中心离子(或原子)通过螯合作用配位成环。螯合物赖氨酸锌中氮原子的杂化方式为___________，1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 （4）ZnS常用作分析试剂、荧光体、光导体材料等。立方ZnS晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中Zn2＋填充在S2-围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________，在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2＋的分布规律正确的是___________(填字母)。 A. B. C. ②离子型ZnO与ZnS熔点高低比较：ZnO___________(填“高于”或“低于”)ZnS，判断理由是___________。 ③已知ZnS晶体密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞边长为___________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1）C <H<O<N （2）＞ （3） ①. sp3 ②. 4 （4） ①. 50% ②. B ③. 高于 ④. ZnO和ZnS均为离子晶体，O2－半径小于S2－，则ZnO具有的晶格能比ZnS的大，ZnO熔点高于ZnS ⑤. ×1010 【解析】 【分析】在硫化锌晶胞中，Zn2+在内部为4个，S2-均摊为，据此回答。 【小问1详解】 根据同周期从左往右第一电离能增大，ⅡA族和VA族反常可知，第一电离能C＜O＜N，H只有一个电子，位于1s轨道，离原子核的距离比C的最外层两个位于2s轨道上的电子要近得多，所以C、N、O、H四种元素的第一电离能由小到大的顺序为C <H<O<N； 【小问2详解】 NCl3和NF3的键角为NCl3＞NF3，两种分子的空间构型均为三角锥形，由于F的电负性很大，成键电子对靠近F原子，成键电子对之间的斥力较小； 【小问3详解】 由题干螯合物赖氨酸锌的结构简式可知，其中与Zn连接的两个氮原子周围形成了4个σ键，故其杂化方式为sp3，另两个-NH2中N原子形成3个σ键且N原子周围的孤电子对数为1，其杂化方式为sp3，故N原子的杂化方式为sp3，由题干螯合物赖氨酸锌的结构简式可知，1分子中含有4个配位键，如图所示：，故1mol赖氨酸锌中通过螯合作用形成的配位键有4mol； 【小问4详解】 ①晶胞中，S2-围成的四面体空隙有8个，Zn2+占4个，则四面体空隙的占有率为50%，一个晶胞内体对角线分为四段，五点上离子顺序是“S2- ---Zn2+---体心---空---S2-”，故在该立方晶胞的体对角线的一维空间上，S2-、Zn2+的分布规律正确的是，故选B。 ②离子晶体中离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键的键能越大，离子晶体具有的晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，由于O2-的半径小于S2-，故离子型ZnO与ZnS熔点高低比较为：ZnO高于ZnS； ③一个晶胞的质量为：g，ZnS晶体密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则一个晶胞的体积为：，则晶胞边长为pm。 19. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题： （1）基态Fe原子在周期表的位置为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为___________，铁的化合价为___________。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 ①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是___________。 ②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B—B最近距离为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. O>Si>Fe>Mg ③. ＋2 （2） ①. NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用 ②. SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 （3） ①. 1 ②. MgB2 ③. a 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，在周期表的位置为第四周期Ⅷ族；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O 4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg＜Si，同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，所以Si＜C，Mg的金属性强Fe，则电负性Mg＜Fe，Fe为金属元素，其电负性弱于Si，所以各元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Fe>Mg；由于Mg的化合价为+2价，Si为+4价，O为-2价，由元素化合价为0得，MgxFe2-xSiO4中Fe得化合价为+2价； 【小问2详解】 ①Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；②SiCl4、GeCl4、SnCl4为同族元素的氯化物，且均为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；熔点越高； 【小问3详解】 由硼镁化合物的晶胞沿c轴的投影图可知，Mg位于正四菱柱的8个顶点，由均摊法可以求出正四菱柱中含有1个Mg，2个B位于体内，则化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$