2024年广东省广州市番禺区星河湾执信学校中考三模化学试题

2023学年第二学期初三6月化学科冲刺练习 命题人：李俊 审题人：林玩花 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为90分。考试用时60分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用锑笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分) 1.我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金制成的是 A. 人面鱼纹彩陶盆 B.辽代玻璃杯 C.青铜敦 D. 彩漆木雕鸳鸯形盒 2.对下列诗词划线部分的解释不合理的是 A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴--温度高，分子运动加快 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干--在蜡烛燃烧的同时伴随着物理变化 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来---金的化学性质稳定，在自然界中有单质形态存在 D.何意百炼钢，化为绕指柔---指生铁经多次煅炼转化为纯铁 3.化学与生活密切相关，也极大的推动科技进步。下列说法不正确的是 A.草木灰中含有K₂CO₃，常常可作为农家钾肥 B.石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质 C.使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质，它是天然有机高分子化合物 D.龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是四氧化三铁 第1页 /共 8页 4.下列化学事实对应的化学原理错误的是 选项 化学事实 化学原理 A 小苏打能消除发酵面团中的酸味 小苏打能与酸反应 B 打开汽水瓶盖时， 汽水会自动喷出 气体的溶解度随温度升高而降低 C 洗涤剂能除去衣服上的油污 洗涤剂有乳化作用 D 不能经常用钢刷擦洗铝制品 擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜 5.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A.稀有气体可用做电光源 B.空气中的CO₂使正常的雨水略呈酸性 C.O₂约占空气体积的21%D.N₂可作为氮肥被多数植物直接吸收 6.善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识整理的内在完全正确的一组是 A. 化学反应基本类型 B. 化学与生活 ①水和二氧化碳反应生成碳酸---化合反应②石蜡燃烧生成二氧化碳和水---分解反应 ①去峡谷、深洞探险----点蜡烛或火把②防止菜刀生锈---洗净擦干 C.化学实验及数据记录 D. 化学与健康 ①用广泛pH 试纸测得某溶液pH值为8.5②用托盘天平称取10.01g食盐 ①饮用运动饮料补充钠、钾等元素②缺钙---会引发甲状腺疾病 7.与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A.x=8B.砷元素属于非金属元素 C.砷的相对原子质量为74.92 D.砷原子核内质子数为33 8.2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化，沉香中含有沉香螺醇(C₁₅H₂₆O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A.沉香螺醇中碳、氢、氧原子的个数比为15：26：1 B.碳、氢、氧元素的质量比为15:26:1 C.含有26个氢原子 D.组成中氧元素的质量分数最大 第 2页 /共 8页 9.水是生命之源。下列说法不正确的是 A.实验甲可以区分硬水和软水 B.实验乙可以将硬水软化 C.实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质 D.实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气 10.关于金刚石、石墨和C₆₀(三种物质的微观模型如图所示)的说法错误的是 A.金刚石和石墨由原子构成，C₆₀由分子构成 B.金刚石和石墨中原子排列方式不同，物理性质也有差异 C.1g金刚石和1gC₆₀所含碳原子数目不同 D.焦炭、活性炭和炭黑的主要成分的结构与石墨类似 11.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是 A. CaO(CaCO₃) : 加入少量稀盐酸 B、CO₂ (CO): 点燃混合气体 C. FeCl₂溶液(CuCl₂) : 加入过量的铁粉, 充分反应后, 过滤 D. NaOH溶液 (Na₂SO₄) : 加入过量的Ba(OH)₂溶液, 过滤 12.我国科学家在国际上首次以CO₂和H₂为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A.参加反应的CO₂和H₂分子个数比为2：7 B.反应前后有三种氧化物 C.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D.反应前后原子个数发生变化 第 3页 /共 8页 13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 A；c的溶解度随温度的升高而减小 B 在t₂℃时，a、b两溶液中的溶质的质量分数一定相等 C.a的饱和溶液从 降温至t₁℃时仍为饱和溶液 时，60ga的饱和溶液中含有溶剂50g 14.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验 目的 A 验证NH₄NO₃溶解时吸热 B 测定空气中O₂的含量 C 检验 CH₄燃烧生成CO₂和H₂O D 验证质量守恒定律 第 4页 /共 8页 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15.(6 分)钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿(MoS₂)制备钼的步骤如下： ①将钼精矿在高温下焙烧，使MoS₂转化为MoO₃。 ②用氨水浸取，将MoO₃转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到 MoO₃。 ③在加热条件下, 用H₂将MoO₃还原得到Mo。 (1)完成步骤①的化学方程式: $$2MoS {2}+70 {2}\xlongequal {点燃}2MoO {3}+4\underline {\quad \quad \quad }$$ (2) 钼酸铵的化学式为(NH₄)₂MoO4, 其中, 钼元素的化合价为 。 (3)钼酸的化学式为 。 (4)步骤③的化学方程式为 。 (5)利用置换反应湿法冶金。向(Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定含有的金属阳离子是 。 16.(6分)氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙是一种新方法，能减少碳排放，助力碳中和。该方法 示意图如图所示，请回答下列问题。 (1)传统方法是在900℃以上煅烧石灰石，可以制得氧化钙。氧化钙的俗名是 。传统方法的缺点为 。 (2)在新方法反应器1：一定的H₂环境及较低温度下，($$CaCO₃$$可与H₂反应生成三种物质，请写出化学方程式为 。 (3)在新方法反应器2: 一定条件下, co与H₂发生化合反应生成甲醇($$(CH₃OH),$$, 理论上通入CO与H₂体积比为 。 (说明：在其他条件相同时，气体的体积比等于分子数之比) (4)从能量转化的角度来看，新方法能先把 转化为 ，最终转化为化学能。 第 5页 /共 8页 17.(8分)酸、碱和盐是初中重点学习的三类物质，某学习小组做了以下实验，请利用酸碱盐相关内容回答下列问题： (1)实验一：如图Ⅰ所示，向白瓷板的孔穴1~3 中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，有明显现象的是 (填图1 中的数字)。 (2)实验二：如图2装置，向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验结果如图3，则实验结果应为曲线(填写“①”或“②”)。 (3)实验三：如图4所示，同学们分别做了图4中①和②两个实验，实验结束后，同学们将两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，得到固体 A 和滤液 B。 a.得到的固体A 是 。 (填化学式) b.①取少量滤液B滴加K₂SO₄，始终没有看到沉淀。 ②取少量滤液B滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有沉淀出现。 ③取少量滤液B滴加酚酞溶液后，溶液不变红。 综合分析可知：该滤液 B 中一定含有 ，可能含有HCl。 c.请设计实验进一步确定滤液 B 成分。 实验步骤 实验现象与结论 取少量滤液B于试管中， _______①______________。 若____②_____, 则____③___。 若____④____, 则___⑤____。 第 6页 /共 8页 18.(10分)实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示，请回答下列问题： I.实验室制备( (1)仪器E的名称为 。 (2)实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂，，该反应的化学方程式为 ，上图仪器中，制备并收集CO₂时需选用的是 (填字母)。 (3)下列干燥剂中，可用于干燥CO₂的是 (填字母)。 A.碱石灰 B.浓硫酸C.氢氧化钠固体 Ⅱ按下图所示装置进行H₂还原CuO 实验。 已知: ①通常情况下Cu₂O 和Cu均为红色固体, Cu₂O可与稀硫酸反应生成CuSO₄、Cu和I ②白色的无水( 粉末遇水变成胆矾晶体。 (4)实验中观察到的现象是 。 (5)定量分析物质组成可知，H₂还原CuO生成Cu₂O 是合理的，理由是 。 (6)设计实验方案检验生成的固体中存在 Cu₂O 。 19.(9分)铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁( 可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含)[ 制备 其流程如图： (1)溶液 A 的溶质有 种，往 A 中加入过量 Fe，发生化合反应得到[ 溶液的化学方程式为 。 第 7页 /共 8页 (2)已知溶液pH大于 8.8时, Fe²⁺完全生成 Fe(OH)₂沉淀, 现用 1%的Na₂CO₃溶液(溶液 浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO₃，应选用的加料方式是(填字母)。 A. 将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入烧杯中 B. 将Na₂CO₃溶液缓慢加入盛有FeSO₄溶液的烧杯中 C. 将FeSO₄溶液缓慢加入盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中 (3)操作④要用蒸馏水洗涤FeCO₃，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 ，无 (填现象)，即为洗涤干净。 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t，需要98%的浓硫酸 t配制该溶液。理论上最后得到的FeCO₃质量最多为 t。 20.(9分)2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。 (1)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。 电解过程中，水槽内液体的pH (填“不变”或“变大”或“变小”)。 (2)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验编号 电压(V) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H₂体积(mL) O₂体积(mL) 时间(s) a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t ① 比较实验 a、c 可得出结论: 。 ②根据对实验a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是 (填序号)。 A.35.4 B.37.8C.50.2D.55、 6 (3)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是( 和 某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示： 【查阅资料】 氢氧化镁的分解温度为3 碳酸钙的分解温度为8 两者分解都生成两种氧化物。 ①根据永垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多 (填离子符号)等金属离子。 ②b 点剩余固体成分为 (填化学式)。 ③ 根据图中数据计算在 d 点未分解的物质的质量为 g。 第 8页 /共 8页 学科网（北京）股份有限公司 $$