精品解析：2026年广东韶关市/仁化县九年级学业水平模拟化学试卷

2026年初中学业水平模拟测试 化学 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非物质文化遗产主要由金属材料制成的是 A. 佛山版画 B. 铜包银壶 C. 广州玉雕 D. 夏布织造 2. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 3. 广州美食以早茶和小吃闻名，其中必尝菜品白切鸡中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 化肥合理施用 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 倡导绿色出行 5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”桃花中含有的槲皮素()对人体有益。关于槲皮素的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素质量分数最大 D. 氢、氧元素质量比为10：7 6. 熟练掌握化学用语是学习化学的基础，下列有关化学用语书写正确的是 A. 银元素：AG B. 甲烷分子：NH4 C. 3个镁离子：3Mg2+ D. 60个碳原子：C60 7. 下列有关溶液的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取溶液 C. 读取溶液体积 D. 稀释浓硫酸 8. 魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 g D. 二氧化铪的化学式为 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 排空气法收集氧气会混有空气——分子在不断运动且分子间有间隔 B. 酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C. 白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D. 硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有Cu2+ 10. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石熔点高 C 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 乙烯（C2H4）中碳元素百分含量： C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后物理性质一定不变 12. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染 C.化学与应用 D.化学与生活 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A. 时，物质的溶解度是 B. 四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C. 时的溶液降温到时，有晶体析出 D. 时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 14. 同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是 A. 若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐 B. 若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是 C. X与Y反应后溶液质量一定减小 D. 若Y与能发生反应，则一定有明显现象 15. 下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是 A. 实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B. 实验②验证质量守恒定律 C. 实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 D. 实验④两种方法均可用于收集 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 （1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 ⅰ、青瓷___________(填“属于”或“不属于”)合成材料。 ⅱ、过筛的作用与实验室的___________操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈___________色。 （2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为___________。 （3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为___________。 （4）现代瓷器烧制用气窑(燃气作燃料)代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有___________(填序号)。 A. 燃烧火焰更美观 B. 燃气燃烧更充分，产生的热量更高 C. 燃气价格一定比木柴便宜 D. 燃烧杂质少，产品更洁净 （5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是___________(填序号)。 a．烧杯 b．集气瓶 c．蒸发皿 d．坩埚钳 17. 复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答问题。 （1）碳纳米管的优异性能有____________（写一条）。 （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是______。 （3）对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，______条件下复合材料的比磨损率最低。 （4）碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和______不变。 （5）长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答： i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是______（填序号）。 A.C B.H C.O D.Al ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是____________。 （6）制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。 A. 导电性好 B. 耐腐蚀 C. 密度小 （7）“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的____________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题： Ⅰ、O2和CO2的制取与性质探究： （1）仪器a的名称是___________，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置___________(填“A”或“B”)相似。 （2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验： ⅰ、捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。 ⅱ、继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，甲处发生的化学方程式为___________；观察到丙处现象是___________。 通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要___________；CO2的化学性质之一是___________。 （3）戊中氢氧化钠溶液的作用是___________。 Ⅱ、跨学科实践： 调查家用燃料的变迁与合理使用。 （4）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是___________。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：___________。 （5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：、。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【科学探究】 19. 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。 【任务一】初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。 【任务二】制取硫酸铜 （2）以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ： i.转化②的化学方程式为__________________。 ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是______（填序号）。 iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是__________________（写一条）。 【任务三】探究硫酸铜性质 （3）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。 i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈______性。 ii.实验二，当试管A出现______现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【任务四】制备硫酸铜晶体 （4）硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。 i.图中A点的意义是__________________。 ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①______③（填“>”“=”或“<”） 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 （2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 （5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）从物质的分类来看，甲醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(最简比)。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： ⅰ、该流程中可以循环使用的物质有___________(填一种)。 ⅱ、若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？___________(写出计算过程)。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟测试 化学 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非物质文化遗产主要由金属材料制成的是 A. 佛山版画 B. 铜包银壶 C. 广州玉雕 D. 夏布织造 【答案】B 【解析】 【详解】A、佛山版画是中国传统木版年画，主要使用木材（如梨木）进行雕刻和印刷，木材属于天然有机材料，A错误。 B、铜包银壶是一种传统金属工艺品，名称中的“铜”和“银”直接表明其主要材料是铜和银等金属，属于金属材料，B正确。 C、广州玉雕以雕刻玉石为主，玉石是一种矿物（主要成分为硅酸盐），属于无机非金属材料，C错误。 D、夏布是一种传统纺织品，由植物纤维（如苎麻）编织而成，属于天然纤维，是天然有机材料，不属于金属材料，D错误。 故选B。 2. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 3. 广州美食以早茶和小吃闻名，其中必尝菜品白切鸡中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 糖类主要来源于谷物、薯类等主食； B. 禽肉、瘦肉、蛋类、奶类的主要营养成分为蛋白质，白切鸡属于禽肉制品，因此富含蛋白质； C. 无机盐不是白切鸡中最主要的营养物质; D. 维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果。 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 化肥合理施用 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥合理施用可减少土壤、水体污染，符合主题要求； B、垃圾分类回收能节约资源、减少环境污染，符合主题要求； C、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合主题要求； D、倡导绿色出行可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题要求。 5. “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”桃花中含有的槲皮素()对人体有益。关于槲皮素的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 含有32个原子 C. 碳元素质量分数最大 D. 氢、氧元素质量比为10：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、槲皮素是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误； B、槲皮素是由分子构成的，一个槲皮素分子中含有个原子，故选项说法错误； C、槲皮素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、槲皮素中氢、氧元素的质量比为，故选项说法错误。 故选 C。 6. 熟练掌握化学用语是学习化学的基础，下列有关化学用语书写正确的是 A. 银元素：AG B. 甲烷分子：NH4 C. 3个镁离子：3Mg2+ D. 60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、银元素的元素符号为Ag，书写错误，不符合题意； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故甲烷分子表示为，书写错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为，书写正确，符合题意； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，书写错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列有关溶液的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取溶液 C. 读取溶液体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签对准手心，试管微微倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，图示操作错误，不符合题意； C、用量筒读取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 8. 魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 g D. 二氧化铪的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故选项说法正确； B、Hf4+是Hf失去4个电子形成的，电子数比质子数少4，故核外电子数为72-4=68，故选项说法错误； C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故选项说法错误； D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，故选项说法错误； 故选：A。 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 排空气法收集氧气会混有空气——分子在不断运动且分子间有间隔 B. 酒精溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子 C. 白磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后原子种类和数目不变 D. 硫酸铜和氯化铜有相似的化学性质——溶液中都含有Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子在不断运动，且分子间存在间隔，因此排空气法收集氧气时，空气中各物质的分子会扩散到氧气分子之间的空隙中，从而导致收集的气体不纯，正确； B. 酒精溶液中存在大量自由移动的水分子、酒精分子，只是两种粒子都不带电，即没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。选项中“没有自由移动的粒子”的表述错误，错误； C. 化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变（质量守恒定律），因此白磷燃烧前后总质量不变，正确； D. 正确。 10. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石熔点高 C 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成雨滴，从而实现人工增雨，故选项化学知识与劳动实践直接关联； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，与金刚石熔点高无关，故选项化学知识与劳动实践没有关联； C、蔗糖和水的比例影响浓度，从而调节甜度，故选项化学知识与劳动实践直接关联； D、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程；给铁栏杆刷防锈漆，能隔绝空气和水，从而防止生锈，故选项化学知识与劳动实践直接关联。 故选B。 11. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 乙烯（C2H4）中碳元素百分含量： C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后物理性质一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，属于分解反应，不符合题意。 B、乙烯中碳元素百分含量为，不符合题意。 C、反应Ⅱ的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为催化剂，则该反应方程式为，不符合题意。 D、催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，符合题意。 故选D。 12. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与农业 B.化学与环境 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染 C.化学与应用 D.化学与生活 ①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①氯化铵不能与碱性物质混合使用，以防释放出氨气造成肥效降低；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，整理和归纳全部正确，不符合题意； B、①空气污染物包括有害气体和烟尘；②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，整理和归纳全部正确，不符合题意； C、①钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，整理和归纳全部正确，不符合题意； D、①涂油可以通过隔绝氧气和水有效防止自行车链条生锈；②大理石和稀硫酸与反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳，说法不全部正确，符合题意。 故选D。 13. 将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是 A. 时，物质的溶解度是 B. 四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C. 时的溶液降温到时，有晶体析出 D. 时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则​，解得S=20g，该选项正确； B、A点溶液质量为24g，20g水中溶解4g物质X；B点溶液质量为32g，20g水中溶解物质X；C点溶液质量为50g，20g水中溶解30g物质X；D点溶液质量为50g，与C点相同。A、B有溶质剩余，一定是饱和溶液，C、D没有溶质剩余，无法确定C、D是否饱和，该选项错误； C、t3℃（D点）时溶液质量为50g，t2℃（C点）时溶液质量也为50g，说明t3℃时的D溶液降温到t2℃时，没有晶体析出，该选项错误； D、t1℃时，B点溶液中溶质质量为，溶液质量为32g，溶质质量分数为，而不是40%，该选项错误。 故选A。 14. 同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是 A. 若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐 B. 若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是 C. X与Y反应后溶液质量一定减小 D. 若Y与能发生反应，则一定有明显现象 【答案】D 【解析】 【分析】Fe（单质）、Ca(OH)2（碱）Y和Z都能与X反应，且所属的物质类别不同，说明Z和Y分别是酸、盐、金属氧化物中的一种。 【详解】A、若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐或酸，但由于都能与X反应，则X不可能是盐，A错误； B、若Z与Fe含有同种元素，则Z是含有铁元素的金属氧化物，可能是氧化铁、氧化亚铁等，不一定是氧化铁，B错误； C、Y可能是盐或金属氧化物中的一种，若Y是氧化铁，X是稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量会变大，C错误； D、若Y与能发生反应，则Y是盐，Y与发生的是复分解反应，一定会有沉淀或气体产生，故一定有明显现象，D正确； 故选D。 15. 下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是 A. 实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B. 实验②验证质量守恒定律 C. 实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 D. 实验④两种方法均可用于收集 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①溶剂均为等体积汽油，溶质为等质量的不同物质，变量仅为溶质种类，碘能溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，A正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，无法验证质量守恒定律，B错误； C、实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱，C错误； D、氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，D错误。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。 （1）传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。 ⅰ、青瓷___________(填“属于”或“不属于”)合成材料。 ⅱ、过筛的作用与实验室的___________操作相似，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈___________色。 （2）黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为___________。 （3）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为___________。 （4）现代瓷器烧制用气窑(燃气作燃料)代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有___________(填序号)。 A. 燃烧火焰更美观 B. 燃气燃烧更充分，产生的热量更高 C. 燃气价格一定比木柴便宜 D. 燃烧杂质少，产品更洁净 （5）下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是___________(填序号)。 a．烧杯 b．集气瓶 c．蒸发皿 d．坩埚钳 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 过滤 ③. 红 （2）2∶3 （3）SiO2 （4）BD （5）c 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料； ⅱ、过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料，和实验室过滤操作原理相似。翻炒釜中石灰石分解生成氧化钙，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字是原子的个数，中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为。 【小问4详解】 A.火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。 B.燃气燃烧更充分，热值更高，正确。 C.“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。 D.燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。 【小问5详解】 烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。 17. 复合材料是由不同性质的材料优化组合而成的新材料，目前已广泛应用于航天、航空、电子、能源等领域。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃，增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例（如图1）。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管-铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果（如图2）。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答问题。 （1）碳纳米管的优异性能有____________（写一条）。 （2）由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是______。 （3）对比图2的三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，______条件下复合材料的比磨损率最低。 （4）碳纳米管-铜基复合材料可作过氧化氢分解反应的催化剂，在反应前后碳纳米管-铜基复合材料质量和______不变。 （5）长征二号F运载火箭的整流罩采用碳纤维复合材料和铝蜂窝制成。碳纤维主要由碳元素组成，铝蜂窝则由铝合金制成。请回答： i.整流罩材料中含有的下列元素中，属于金属元素的是______（填序号）。 A.C B.H C.O D.Al ii.碳元素能组成多种单质（如金刚石、石墨、碳纳米管等）。不同碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是____________。 （6）制造无人机常选用铝合金和碳纤维复合材料，主要是因为它们具有共同的物理性质______（填字母）。 A. 导电性好 B. 耐腐蚀 C. 密度小 （7）“嫦娥六号”表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料。铝箔的制作是因为铝具有良好的____________。 【答案】（1）密度小（合理即可） （2）玻璃纤维 （3）1.2N载荷 （4）化学性质 （5） ①. D ②. 碳原子的排列方式不同 （6）C （7）延展性 【解析】 【小问1详解】 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好等特性； 【小问2详解】 由图1饼状数据可知，玻璃纤维占比74.1%，远高于其他增强体的占比，是使用最多的复合材料增强体； 【小问3详解】 对比图2三条曲线，相同碳纳米管体积分数下，1.2N载荷对应的比磨损率数值最低； 【小问4详解】 化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变； 【小问5详解】 Al是铝元素的符号，铝属于金属元素；C（碳）、H（氢）、O（氧）均为非金属元素； 金刚石、石墨、碳纳米管均为碳单质，物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同； 【小问6详解】 无人机需要选材轻便，密度小是符合要求的物理性质；B选项耐腐蚀属于化学性质，A选项导电性好不是两类材料制作无人机的共同核心要求； 【小问7详解】 金属铝具有良好的延展性，可被压制成薄片制成铝箔。 【基础实验与跨学科实践】 18. 某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。回答问题： Ⅰ、O2和CO2的制取与性质探究： （1）仪器a的名称是___________，装置C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置___________(填“A”或“B”)相似。 （2）小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验： ⅰ、捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。 ⅱ、继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，甲处发生的化学方程式为___________；观察到丙处现象是___________。 通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要___________；CO2的化学性质之一是___________。 （3）戊中氢氧化钠溶液的作用是___________。 Ⅱ、跨学科实践： 调查家用燃料的变迁与合理使用。 （4）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是___________。小明通过分析燃料的发展历程，预测未来使用的燃料可能为氢气，请列举一条氢气为燃料的主要优点：___________。 （5）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：、。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2） ①. ②. 硫燃烧，发出蓝紫色火焰，放热 ③. 氧气 ④. 不能燃烧，不能支持燃烧 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. 柴草 ②. 燃烧产物只有水，无污染 （5）减小 【解析】 【小问1详解】 略。 C中凹陷的软质塑料瓶能通过捏和放，控制液体与固体接触和分离，从而实现控制反应的发生和停止，优点与装置B相似。 【小问2详解】 甲处发生的化学方程式为；丙处为硫在氧气中燃烧，现象为：硫燃烧，发出蓝紫色火焰，放热；通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要氧气；CO2的化学性质之一是不能燃烧，不能支持燃烧。 【小问3详解】 氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问4详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。柴草属于生物质燃料，不属于化石燃料。 【小问5详解】 根据化学方程式，可知液化石油气燃烧消耗氧气比天然气多，因此使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应减小。 【科学探究】 19. 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。 【任务一】初识硫酸铜 （1）硫酸铜属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。 【任务二】制取硫酸铜 （2）以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ： i.转化②的化学方程式为__________________。 ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是______（填序号）。 iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是__________________（写一条）。 【任务三】探究硫酸铜性质 （3）某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。 i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈______性。 ii.实验二，当试管A出现______现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【任务四】制备硫酸铜晶体 （4）硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。 i.图中A点的意义是__________________。 ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①______③（填“>”“=”或“<”） 【答案】（1） 盐 （2） ①. ②. ② ③. 不产生有毒气体，更环保（合理即可） （3） ①. 酸 ②. 铁表面有红色固体析出（或溶液由蓝色变浅绿色，合理即可） ③. （或铁>铜>银） （4） ①. 60℃时，硫酸铜的溶解度为40g ②. = 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由金属阳离子（铜离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 i. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平即可得到对应方程式。。 ii. 反应②中铜元素化合价从0价升高到+2价；反应③是复分解反应，铜元素化合价始终为+2价，无变化。 iii. 途径Ⅰ会生成有毒的二氧化硫，污染空气，且等质量铜制硫酸铜时途径Ⅰ消耗硫酸更多，原料利用率更低。 【小问3详解】 i. 常温下pH<7的溶液呈酸性。 ii. 铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，因此会出现红色固体、溶液变色的现象，说明铁活动活动性强于铜；银不能和硫酸铜反应，说明铜活动性强于银，因此活动性顺序为铁>铜>银。 【小问4详解】 i. 溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度。 ii. ①烧杯底部有未溶解的固体，为20℃的饱和溶液，③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 20. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图。 【查阅资料】 i.CdSO4溶液为无色。 ii.金属活动性顺序为Zn>Cd（镉）>Cu。 （1）反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过程需要注意通风、严禁明火的原因是__________________。 （2）往锌浸出液加酸时，若酸浓度过大可加水稀释。实验室将100g质量分数为98%的酸溶液稀释为20%，需要加水的质量为______g。 （3）反应器1中发生的反应有多个，写出其中除铜反应的化学方程式为__________________，该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）锌粉除铜、除镉的实验结果如图。 i.锌粉比锌粒除铜、除镉效果更好的原因是__________________。 ii.反应一段时间后增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升，说明“锌浸出液”中______（填化学式）已完全反应，此时混合溶液为______色。 （5）水热合成后，反应器2中的混合物需经过______、洗涤、干燥等操作，最终获得产品。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸（合理即可） （2）390 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. 增大了反应物接触面积，反应速率更快、除杂更充分（合理即可） ②. CuSO4 ③. 无 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 加入锌粉后得到硫酸锌溶液，所以适宜加入的酸是稀硫酸； Zn活动性在H前，与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，氢气混有空气时遇明火会发生爆炸，因此需通风、严禁明火； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，100g98%浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，稀释为20%稀硫酸时总溶液质量为，因此加水质量为490g-100g=390g； 【小问3详解】 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 i.锌粉与溶液的接触面积远大于锌粒，反应速率更快，除杂更彻底； ii. 铜的去除率不变说明CuSO4已经完全反应，溶液中无蓝色的铜离子，剩余的ZnSO4、CdSO4溶液均为无色，因此混合溶液为无色； 【小问5详解】 氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）从物质的分类来看，甲醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，甲醇中碳、氢元素的质量比为___________(最简比)。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： ⅰ、该流程中可以循环使用的物质有___________(填一种)。 ⅱ、若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？___________(写出计算过程)。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 3∶1 （2） ①. 二氧化碳或水 ②. 解：设理论上可得到甲醇的质量为x 答：理论上可得到甲醇的质量为16 kg。 （3）86 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇(CH3OH)含碳元素，属于有机物； ②甲醇中C、H原子个数比为1 : 4，质量比为(12×1):(1×4)=12 : 4=3 : 1； 【小问2详解】 ①流程中，甲醇燃烧生成CO2和H2O，而CO2和H2O又作为原料参与反应，因此该流程中可以循环使用的物质有CO2和H2O； ②见答案； 【小问3详解】 混合气体中碳元素质量分数为16%，则碳元素的质量为150 kg × 16% = 24 kg，参加反应的甲醇的质量为，则参加反应的氧气的质量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $