精品解析：浙江省湖州中学2023-2024学年高二下学期第二次阶段检测化学试卷

浙江省湖州中学 2023学年第二学期高二阶段性检测 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。考试时间90分钟，满分100分。 2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效； 3.请用黑色水笔或钢笔将班级、序号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于不含有共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是 A. 乙醚： B. 明矾晶体： C. 熟石膏： D. 甘胺酸： 3. 下列化学用语正确的是 A. CCl4分子的比例模型： B. CSO的电子式： C. 对硝基苯酚的结构简式： D. 16O的原子结构示意图： 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于电解冶炼铝 B. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C. CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D. 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 5. 制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是 A. 中的C被还原 B. 是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗1 mol 转移2 mol电子 6. 下列说法正确的是 A. 有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买 B. 键长、键能和键角的数值能通过晶体的X射线衍射实验获得 C. 实验室固体废弃物高锰酸钾、Na2O2可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 D. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D 新型黏着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强 A. A B. B C. C D. D 8. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 的沸点比高，则的沸点也比高 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 9. 工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制取SrCl2·6H2O，生产流程如下： 已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是() A. 高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑ B. 反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率 C. 为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤 D. 得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液： B. 与盐酸反应生成白色沉淀： C. 溶液中滴加溶液至中性： D. 粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极) 11. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如图： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷与发生加成反应生成碳酸丙烯酯 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油与1，2-丙二醇互为同系物 D. 1，2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 12. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是 A. 五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小 B. Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C. 该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 D. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 13. 氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：·OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯应该与电源的正极相连 B. 电解过程中有产生 C. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解 D. “·OH”的生成： 14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是 A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定 B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大 C. 选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率 D. 延长反应时间，最终以1-取代产物为主 15. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 0.1 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 生成沉淀后的上层清液中： 16. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性： B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小 HClO的酸性比的强 D 向溶液中滴入20mL溶液，有沉淀生成，再滴入4滴KI溶液，观察沉淀颜色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题包括5小题，共52分) 17. 团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。 （1）金元素位于元素周期表第六周期第ⅠB族，其价层电子排布式为_______。 （2）金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：_______。 （3）中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）第三周期部分主族元素的氟化物的熔点见表： 化合物 熔点/℃ 993 1040 -90 -50.5 NaF的熔点比低的原因为_______；分子的空间结构为正八面体，如图所示，它的二氯代物有_______种结构。 （5）一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为，高为，该晶体的化学式为_______，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______。 18. 工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示： （1）工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，写出该反应的方程式___________ （2）下图是硫的四种含氧酸根的结构式： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)，写出该反应的离子方程式___________ （3）工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8，写出电解的总离子方程式___________ （4）发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是___________ A. 氨基磺酸能与醇反应 B. 氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气 C. 氨基磺酸的实际存在形式可能为 D. 氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应 （5）设计实验检验氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素___________ （6）硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式___________，和成键的原子是___________ A．氧原子 B．端基硫原子 C．中心硫原子 19. 利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。 主反应： 副反应： ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol， ，则_______kJ/mol。 ②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______。 ③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的_______(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）利用合成甲醇也是有效利用资源重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确是_______。 A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡 B.的平衡常数大于的平衡常数 C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 ②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线______。 （3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： Ⅰ. Ⅱ._______ Ⅲ. Ⅳ._______ ①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______。 ②反应的决速步骤是_______(填序号)。 20. (二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 ②在热水中分解。 请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是___________、___________。 （2）①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置的作用是___________。 ②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2，针对多步操作，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：蓝紫色晶体1→___→f→___→___→___→室温真空干燥________。 a．加入一定量的溶液 b．一定量的盐酸溶液 c．减压过滤 d．依次用浓氨水、乙醇洗涤 e．依次用稀氨水、冷水洗涤 f．用冰盐浴冷却 （3）产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___ A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液 B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶 C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放 D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大 E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管 ②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是___(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是___。 21. 已知某化工生产中间体Ⅰ的合成路线如图： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/32bd05e4-1dc6-444c-a308-5b3d9b6671ae.svg] 已知：(1) (2) (3) 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A 化合物B中含有醇羟基和氯原子 B. I的分子式为 C. C→D的反应类型为加成反应 D. G→H若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种H的同分异构体。 （3）写出E→F的方程式(不必注明件)_______。 （4）写出符合下列条件的C的三种同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。 ②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子。 （5）已知：[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/da931f7a-7012-493e-ad1a-ac5d29e0a359.svg]，写出由[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/d7508dbb-ad50-47ea-a040-d499876f770c.svg]制备化合物[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/34b55ca0-9a5c-4e23-92c1-0b6e305418d7.svg]的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。 流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省湖州中学 2023学年第二学期高二阶段性检测 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。考试时间90分钟，满分100分。 2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效； 3.请用黑色水笔或钢笔将班级、序号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Sb 122 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于不含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠中含有离子键，但氧化钠属于氧化物，不属于盐，故A错误； B．氯化镁中镁离子和氯离子之间是离子键，氯化镁属于盐，故B正确； C．次氯酸中氧是中心原子，氧与氢和氯之间是共价键，次氯酸属于酸，不属于盐，故C错误； D．硫酸钡中钡离子和硫酸根之间是离子键，硫酸根内部含有共价键，故D错误； 故选B。 2. 下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是 A. 乙醚： B. 明矾晶体： C. 熟石膏： D. 甘胺酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称为甲醚，乙醚结构简式为，故A错误； B．明矾晶体化学式为，故B错误； C．生石膏的化学式为，熟石膏的化学式为，故C正确； D．甘氨酸的结构简式为，故D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. CCl4分子的比例模型： B. CSO的电子式： C. 对硝基苯酚的结构简式： D. 16O的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，比例错误，A错误； B．CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，B正确； C．对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，结构简式为，C错误； D． 16O的原子中质子数为8，核外电子数为8个，原子结构示意图为，D错误； 答案选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于电解冶炼铝 B. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C. CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D. 不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔点高，可用于电解冶炼铝，A错误； B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，B错误； C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应，C错误； D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，D正确； 故选D。 5. 制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是 A. 中的C被还原 B. 是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗1 mol 转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误； B．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确； D．氯元素化合价由+5变为+4，所以每消耗1 mol 转移1 mol电子，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买 B. 键长、键能和键角的数值能通过晶体的X射线衍射实验获得 C. 实验室固体废弃物高锰酸钾、Na2O2可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 D. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．有“OTC”标识的药品不需要凭医生处方购买，即非处方药可以自行购买，A错误； B．X射线衍射实验可以反映晶体的内部结构，因此键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得，键能无法通过X射线衍射实验获得，B错误； C．废弃物高锰酸钾、Na2O2可配成溶液，转化为一般化学品再进行常规处理，防止导致污染，C正确； D．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低，D错误； 答案选C。 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色 C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D 新型黏着材料 覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 附着力增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误； B．玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确； C．羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确； D．纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确； 故选A。 8. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 的沸点比高，则的沸点也比高 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 与反应生成和，则与反应生成和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，故A错误； B．的沸点比高，分子间能形成氢键，的沸点比低，故B错误； C．与反应生成，则与反应生成，故C正确； D．与反应生成和，有还原性，与反应生成，故D错误； 选C。 9. 工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制取SrCl2·6H2O，生产流程如下： 已知：SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是() A. 高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑ B. 反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率 C. 为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤 D. 为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得 【答案】B 【解析】 【分析】天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4 )与过量焦炭高温焙烧生成Ba、Sr的硫化物和CO，与盐酸反应生成氯化钡和氯化锶，硫离子生成H2S，滴加硫酸生成硫酸钡沉淀，过滤除杂后，溶液加热蒸发、冷却结晶过滤，得到六水氯化锶晶体，以此解题。 【详解】A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，说明S元素化合价由+6价降低为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故A正确； B．反应I中，应使用过量的H2SO4目的是生成硫酸钡沉淀，从而出去溶液中的钡离子，故B错误； C．SrCl2·6H2O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，因此为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤，故C正确； D．SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2不水解，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得，故D正确； 故选B。 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液： B. 与盐酸反应生成白色沉淀： C. 溶液中滴加溶液至中性： D. 粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极) 【答案】B 【解析】 【详解】A．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液反应的离子方程式为：，A错误； B．[Ag(NH3)2]OH是可溶性物质，[Ag(NH3)2]+与浓盐酸电离产生的Cl-反应生成AgCl沉淀，NH3与H+结合成，同时产生水，反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O，B正确； C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性时，二者反应的物质的量的比是2∶1，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．粗铜电解精炼时粗铜为阳极，粗铜里面含有铁、锌等比铜活泼的杂质会先于铜在阳极放电，所以阳极消耗的铜与阴极生成的铜总量不相等，D错误； 故选B。 11. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如图： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷与发生加成反应生成碳酸丙烯酯 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油与1，2-丙二醇互为同系物 D. 1，2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比环氧丙烷及碳酸丙烯酯结构可知，环氧丙烷与发生碳氧双键的加成反应生成碳酸丙烯酯，A正确； B．碳酸丙烯酯分子中碳氢键也属于键，因此键和键数目比为，B错误； C．甘油中含有三个羟基，与1，2-丙二醇不是同系物，C错误； D．1，2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代，产物有两种；也可以发生二取代，产物有一种，因此最多生成3种有机取代产物，D错误； 答案选A。 12. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所示)。下列说法不正确的是 A. 五种元素中元素的电负性最大且原子半径最小 B. Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸 C. 该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构 D. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 【答案】C 【解析】 【分析】根据X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况、原子序数的相对大小和同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。 【详解】A．R元素为F元素，在五种元素中F元素的电负性最大且原子半径最小，故A正确； B．Y元素为N元素，Q元素为S元素，它们的最高价氧化物的水化物分别是硝酸和硫酸，均是强酸，故B正确； C．Y元素为N元素，形成了两个共价键，又从阳离子得到一个电子，所以达到了8电子稳定结构，故C错误； D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是H2O，故D正确； 故选C。 13. 氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：·OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯应该与电源的正极相连 B. 电解过程中有产生 C. 可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解 D. “·OH”的生成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池的阳极发生氧化反应，由石墨反应生成了氧化石墨烯为氧化反应，所以石墨烯应该与电源的正极相连，A正确； B．电压过高时，电流增大氧化性增强，阳极可能产生CO2，B正确； C．稀盐酸代替稀硫酸进行电解会生成氯气影响氧化石墨烯的生成，C错误； D．阳极电解水产生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的电极方程式：H2O-e-=·OH+H+，D正确； 答案选C 14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是 A. 1-取代产物比2-取代产物更稳定 B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大 C. 选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率 D. 延长反应时间，最终以1-取代产物为主 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象，2－取代产物的能量低于1－取代产物，能量越低，物质越稳定，因此2－取代产物比1－取代产物稳定，故A错误； B．反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，萘的平衡转化率降低，故B错误； C．根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高单位时间内该反应产物在总的生成物中的比率，故C正确； D．1－取代反应和2－取代反应都是放热反应，1－取代反应活化能低，在低温时相对速率比2－取代反应快，因此低温时1－取代所占比率高；升高温度后，活化能不再是制约1－取代、2－取代相对速率的关键因素，由于2－取代产物更稳定，2－取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据；时间不是影响产物的原因，故D错误； 故选C。 15. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100mL pH=10的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 0.1 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 生成沉淀后的上层清液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A错误； B．由电荷守恒： ①； 物料守恒： ②； ①-②得：③ 在溶液中：的水解常数 Kh()=； 的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③式可知：，故B正确； C． 由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确； 故选：A。 16. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性： B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小 HClO的酸性比的强 D 向溶液中滴入20mL溶液，有沉淀生成，再滴入4滴KI溶液，观察沉淀颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应过程中消耗了溶剂水，生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明Na2CO3溶解度比NaHCO3大，故A错误； B．Fe2+、Br-都能与Cl2反应，控制Cl2少量，通过现象判断与Cl2反应的是Fe2+、还是Br-，从而比较Fe2+、Br-还原性的强弱，B正确； C．水解对应的酸是，在温度、浓度均相同的情况下，根据酸根越弱越水解，水解程度越大，对应的碱性越强，可以去比较与HClO的酸性强弱，故C错误； D．溶液过量，无法通过现象判断的大小，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共52分) 17. 团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。 （1）金元素位于元素周期表第六周期第ⅠB族，其价层电子排布式为_______。 （2）金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：_______。 （3）中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）第三周期部分主族元素的氟化物的熔点见表： 化合物 熔点/℃ 993 1040 -90 -50.5 NaF的熔点比低的原因为_______；分子的空间结构为正八面体，如图所示，它的二氯代物有_______种结构。 （5）一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为，高为，该晶体的化学式为_______，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） （3）Cl>C>H （4） ①. 两者均为离子晶体，钠离子所带电荷数少且离子半径大，氟化钠晶体中的离子键更弱，故熔点低 ②. 2 （5） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为； 【小问2详解】 金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，①Au+4H++=Au3++NO↑+2H2O，盐酸提供的Cl-与Au3+形成[AuCl4]-配离子，②Au3++4Cl-=[AuCl4]-，故总反应的离子方程式Au+4H+++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O； 【小问3详解】 电负性是指原子得电子能力大小，电负性越强非金属性越强，该结构含有的元素有C、H、Cl，非金属性H＜C＜Cl，故对应的电负性大小为H＜C＜Cl； 【小问4详解】 NaF、AlF3均为离子晶体，钠离子所带电荷数少且离子半径大，氟化钠晶体中的离子键更弱，故熔点低；它的二氯代物SF4Cl2有2种(邻位和对位)； 【小问5详解】 分子中有Cu原子：，锑原子：，硫原子：8，故化学式为：Cu3SbS4，晶胞质量为：g，体积为：V=，晶体的密度为：。 18. 工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示： （1）工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，写出该反应的方程式___________ （2）下图是硫的四种含氧酸根的结构式： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)，写出该反应的离子方程式___________ （3）工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8，写出电解的总离子方程式___________ （4）发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是___________ A. 氨基磺酸能与醇反应 B. 氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气 C. 氨基磺酸的实际存在形式可能为 D. 氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应 （5）设计实验检验氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素___________ （6）硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，写出该反应的离子方程式___________，和成键的原子是___________ A．氧原子 B．端基硫原子 C．中心硫原子 【答案】（1） （2） ①. D ②. （3）或 （4）D （5）取少量氨基磺酸于试管中，加足量浓NaOH溶液，微热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则有氮元素 （6） ①. ②. B 【解析】 【分析】工艺流程为以二氧化硫为原料制备硫的化合物，将SO2通入碳酸钠和硫化钠的混合体系中可制备硫代硫酸钠；将SO2先转化为SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K2S2O8，用发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)。 【小问1详解】 工业上常用煅烧黄铁矿制SO2，黄铁矿为，煅烧生成氧化铁和二氧化硫，该反应的方程式为； 【小问2详解】 在酸性溶液中将转化为需要具有强氧化性的物质，结构中含过氧键，具有强氧化性，故选D；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液来制备K2S2O8，阴极生成氢气，阳极生成K2S2O8，电解的总离子方程式为； 【小问4详解】 氨基磺酸是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，能与水反应生成硫酸氢铵，磺酸基具有强酸性，氨基具有碱性， A．氨基磺酸中的磺酸基具有强酸性，能与醇发生酯化反应，A正确； B．氨基磺酸中的磺酸基具有强酸性，能与活泼金属反应生成氢气，B正确； C．氨基磺酸的实际存在形式可能为，C正确； D．氨基磺酸中的N显-3价，具有还原性，能与具有氧化性的硝酸发生氧化还原反应，D错误； 故选D； 【小问5详解】 氨基磺酸能与水反应生成硫酸氢铵，检验N元素可以先将其转化为铵根，再检验铵根，则可设计实验：取少量氨基磺酸于试管中，加足量浓NaOH溶液，微热，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则有氮元素； 【小问6详解】 硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和银氨溶液类似的物质，该反应的离子方程式为；由硫代硫酸根的结构 可知，和成键的原子是端基硫原子，故选B。 19. 利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。 （1）开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。 主反应： 副反应： ①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol， ，则_______kJ/mol。 ②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______。 ③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的_______(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生 ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡 B.的平衡常数大于的平衡常数 C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度 D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低 ②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线______。 （3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下： Ⅰ. Ⅱ._______ Ⅲ. Ⅳ._______ ①请补充其中一个反应式：Ⅱ_______。 ②反应的决速步骤是_______(填序号)。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使的平衡转化率减小 ③. 0.024(或7/290) （2） ①. BC ②. （3） ①. ②. I 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意有，a.，b. ，c. ，根据盖斯定律，由a+b-c可得CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则ΔH2= (-285.8kJ•mol-1)+( +44kJ•mol-1)-( -283.0kJ•mol-1)=+41.2 kJ•mol-1，故答案：+41.2； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度主反应平衡向左移动，副反应平衡向右移动，温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小，温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大，故答案为：温度低于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率减小，温度高于280℃时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率增大； ③设n(CO)、n(CO2)、n(H2)分别为1mol、5mol和20mol，则有： 则达到平衡时，n(CO)=1.2mol，n(CO2)=4mol，n(H2)=17.4mol，n(CH3OCH3)=0.4mol，n(H2O)=1.4mol，平衡时混合气体总物质的量为24.4mol，副反应，故答案为：0.024(或)； 【小问2详解】 ①A．使用催化剂I时，CO2的转化率随温度升高先增大后减小。温度低于T4时，该反应未达平衡，温度升高，CO2的转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于T4时，可能是催化剂失活或活性降低，也可能是平衡逆向移动，因此d点未达到平衡，故A错误； B．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数，故B正确； C．a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则达到化学平衡状态，此时反应已达到最大限度，故C正确； D．温度高于T4时，可能是催化剂失活或活性降低，也可能是平衡逆向移动，故D错误； 故答案为：BC； ②原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中达到平衡，相当于在平衡点a减少氢气的物质的量，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，因此在T4时，CO2的平衡转化率在a点下方。又因为温度升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率逐渐降低，由此可画出T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线如图：； 【小问3详解】 ①步骤III中作反应物，说明步骤II中有生成，再结合步骤I和元素守恒，步骤II中反应物有和，可得步骤II反应式为：；②步骤I-IV中活化能：Ea1> Ea3> Ea4> Ea2，则活化能最大的是步骤I，活化能越大，反应速率越慢，因此决定速率的步骤是I。 20. (二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 ②在热水中分解。 请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是___________、___________。 （2）①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置的作用是___________。 ②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2，针对多步操作，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：蓝紫色晶体1→___→f→___→___→___→室温真空干燥________。 a．加入一定量的溶液 b．一定量的盐酸溶液 c．减压过滤 d．依次用浓氨水、乙醇洗涤 e．依次用稀氨水、冷水洗涤 f．用冰盐浴冷却 （3）产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。 ①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___ A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液 B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶 C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放 D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大 E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管 ②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是___(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的理由是___。 【答案】（1） ①. 冰水浴或冰盐浴 ②. 逐滴加入浓氨水 （2） ①. 吸收挥发出的和HCl(尾气吸收)，防止倒吸 ②. bacd （3） ① AB ②. 稀硝酸 ③. 溶液呈碱性，加适量稀硝酸调节溶液至中性，防止与碱性溶液反应 【解析】 【分析】Ni(NO3)2·6H2O去离子水搅拌溶解，再加入浓氨水反应后过滤，得到蓝紫色晶体1，加入一定量的盐酸溶液使其转化为蓝紫色晶体2 [Ni(NH3)6]Cl2； 【小问1详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0 ~ 10°C，可采取冰水浴或冰盐浴、逐滴滴加浓氨水来控制温度，故答案为: 冰水浴或冰盐浴；逐滴滴加浓氨水； 【小问2详解】 ①Y盐酸和氨气易挥发，方框内装置a的作用是吸收挥发出的氨气和HCl，故答案为：吸收挥发出的和HCl(尾气吸收)，防止倒吸； ②蓝紫色晶体1中加入一定量的盐酸溶液使其转化为[Ni(NH3)6]Cl2，用冰盐浴冷却，防止其分解，加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，使其溶解度降低，使[Ni(NH3)6]Cl2沉淀下出来，减压过滤，依次用浓氨水、乙醇洗涤，得到[Ni(NH3 )6]Cl2蓝紫色晶体2，故答案为: bacd； 【小问3详解】 ①A.若锥形瓶中盛放AgNO3溶液，会与指示剂K2CrO4溶液发生反应，起不到指示作用，选项A错误； B.在接近滴定终点时，需用锥形瓶内部把滴定管尖端悬挂的液滴刮入锥形瓶，不能用水冲,选项B错误； C.生成的沉淀能吸附Cl-，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，释放Cl-， 选项C正确； D.若NaCl未干燥，则C1-含量偏小，使得标定的AgNO3溶液浓度偏大，使得测定的[Ni(NH3)6]Cl2品的纯度偏大，选项D正确； E. AgNO3溶液呈酸性，可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管，选项E正确； 故答案为: AB； ②[Ni(NH3 )6]Cl2的水溶液均显碱性，需要加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀，故答案为:稀硝酸；加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO3溶液反应生成沉淀。 21. 已知某化工生产中间体Ⅰ的合成路线如图： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/32bd05e4-1dc6-444c-a308-5b3d9b6671ae.svg] 已知：(1) (2) (3) 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物B中含有醇羟基和氯原子 B. I的分子式为 C. C→D的反应类型为加成反应 D. G→H若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种H的同分异构体。 （3）写出E→F的方程式(不必注明件)_______。 （4）写出符合下列条件的C的三种同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。 ②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子。 （5）已知：[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/da931f7a-7012-493e-ad1a-ac5d29e0a359.svg]，写出由[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/d7508dbb-ad50-47ea-a040-d499876f770c.svg]制备化合物[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/34b55ca0-9a5c-4e23-92c1-0b6e305418d7.svg]的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。 流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物 【答案】（1）[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/b5cee2e0-a691-4075-9ae3-1245a5374c55.svg] （2）AB （3） （4）、、 （5） 【解析】 【分析】由I的结构简式，纵观整个过程，可知A中含有苯环，A与氯气发生取代反应生成B，B发生信息（3）中取代反应生成C，可推知A为，则B为，C为C与发生开环反应生成D，D与H发生酯化反应生成I，故D为，1，3-丁二烯发生信息（1）的反应生成F，F发生信息（2）的氧化反应生成G，G脱水生成H，由H可知G的结构简式为，F为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A结构简式为，故答案为； 【小问2详解】 A．化合物B的结构简式为，其中含有酚羟基和氯原子，故A错误； B．由结构可知I中含有19个碳原子，故B错误； C．由分析可知C→D为开环加成，故C正确； D.G为任意两个羧基之间都能脱去1分子水，还可以生成2种H的同分异构体，故D正确； 故选AB。 【小问3详解】 由分析可知，F的结构为，则E→F的化学方程式为2，故答案为2； 【小问4详解】 符合下列条件的C的同分异构体：分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物，②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子，存在对称结构，符合条件的同分异构体为、、，故答案为、、； 【小问5详解】 [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/d7508dbb-ad50-47ea-a040-d499876f770c.svg]，水解生成，催化氧化生成，在HCN和H3O+条件下生成，在浓硫酸作用下生成[Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2024/7/4/34b55ca0-9a5c-4e23-92c1-0b6e305418d7.svg]，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $