精品解析：河北省张家口市宣化第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

高一下学期考试化学试题 考试时间：75分钟 可有用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1. 人类社会的发展与化学的发展密切相关。下列说法正确的是 A. 青铜和黄铜是铜的两种同素异形体 B. 纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应 C. 《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是古人利用焰色试验鉴别物质 D. 利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 2. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 3. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 4. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 B. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂 C. 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 D. 大量SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾 5. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 四氟化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 6. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 乙烷的沸点比乙醇的沸点高 B 乙烯可用于工业制乙醇 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 丙烯与溴溶液反应的产物是 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应 B. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 C. 分子中含有两种官能团 D. 该有机物的分子式为C10H16O3 9. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色 SO2具有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 无色溶液中含有NH D 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 无色溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 10. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2,2-二甲基丁烷 C. 环戊烷() D. 2-甲基戊烷 11. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 蒸馏 C C2H5OH(H2O) Na 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 12. 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是 A. 实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B. ②为电解 C. ③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式为 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取一氯甲烷 B. 用装置乙在实验室制取氨气 C. 用装置丙萃取溴水中的溴 D. 用装置丁在实验室制蒸馏水 14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 15. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　) A. 22.1 g B. 27.2 g C. 30 g D. 无法计算 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图： （4）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （5）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。 （7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。 17. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO Ⅱ.2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据I2的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。 ④活性炭上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 18. 二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。 （1）选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。 ①写出A中发生反应化学方程式___________。 ②装置连接顺序：A→___________。 ③D中盛放的试剂是___________。 （2）通水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。 ①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)。 a．溶液　　　b．酸性溶液　　　c．氯水　　　d．NaOH溶液 ②计算混合气体中的体积分数___________(用含V、m的代数式表示，不要求计算过程)。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： 查阅资料获得信息： 回答下列问题： （1）C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。 （2）③的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）下列对图中有关物质叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b．化合物A和C互为同系物 c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一下学期考试化学试题 考试时间：75分钟 可有用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1. 人类社会的发展与化学的发展密切相关。下列说法正确的是 A. 青铜和黄铜是铜的两种同素异形体 B. 纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应 C. 《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人利用焰色试验鉴别物质 D. 利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，青铜和黄铜是含铜合金为混合物，故A错误； B．银可与硝酸反应，故B错误； C．“紫”是钾元素焰色试验颜色，故C正确； D．利用纳米铁粉的还原性，将重金属离子置换成单质而除去，为化学反应，不是物理吸附，故D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A正确； B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B正确； C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确； D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱，加入新制的氢氧化铜悬浊液，不能检验，故D错误； 故选：D。 3. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确； B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确； D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确； 故答案选B。 4. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝 B. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于着色剂 C. 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 D 大量SO2排放到空气中，既能形成酸雨，又能产生光化学烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，故A错误； B．亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起防腐作用，加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，但要严格控制用量，故B错误； C．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．大量SO2排放到空气中能形成酸雨，SO2不能产生光化学烟雾，故D错误； 选C。 5. 下列有关化学用语的表示，正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 四氟化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子内的碳碳双键不能省略，则结构简式为：CH2=CH2，A不正确； B．四氟化碳的空间填充模型与甲烷相似，都呈正四面体，且C原子半径比Cl原子半径小，则四氟化碳的空间填充模型为：，B正确； C．丙烯CH2=CH-CH3加聚生成聚丙烯，其结构简式为：，C不正确； D．羟基的化学式为∙OH，其电子式为，D不正确； 故选B。 6. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Cl2通入KI溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，看到溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意； B．由于酸性：H2CO3＜HCl，所以将CO2通入CaCl2溶液中，无明显现象，B符合题意； C．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中时，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2及H2SO3氧化为，与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，溶液变浑浊，C不符合题意； D．NO2溶于水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，D不符合题意； 故合理选项是B。 7. 下列说法正确的是 A. 乙烷的沸点比乙醇的沸点高 B. 乙烯可用于工业制乙醇 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D. 丙烯与溴的溶液反应的产物是 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇分子间存在氢键，乙烷的沸点比乙醇的沸点低，A错误； B．乙烯和水发生加成反应得到乙醇，故可用于工业制乙醇，B正确； C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与溴发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯被酸性高酸钾氧化了，故二者原理不相同，C错误； D．溴原子应加成在双键的两端，丙烯与溴的溶液反应的产物是，D错误； 故选B。 8. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应 B. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同 C. 分子中含有两种官能团 D. 该有机物的分子式为C10H16O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基，可以发生取代、加成、氧化反应，但不能发生水解反应，A错误； B．该有机物分子中含有的羧基和羟基，都能与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应，得到的有机产物不同，B错误； C．该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，C错误； D．该有机物的分子式为C10H16O3，D正确；  故选D。 9. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色 SO2具有氧化性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色 无色溶液中含有NH D 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 无色溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误； B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误； C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误； 故选C。 10. 下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是 A. 2-甲基丁烷 B. 2,2-二甲基丁烷 C. 环戊烷() D. 2-甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷分子中含有4种氢原子，则在光照下与氯气反应，最多可生成四种一氯代物，A不合题意； B．2,2-二甲基丁烷分子内含有3种氢原子，则一氯代物只有三种，B符合题意； C．环戊烷()分子内只有1种氢原子，则一氯代物只有一种，C不合题意； D．2-甲基戊烷分子内含有5种氢原子，则一氯代物只有五种，D不合题意； 故选B。 11. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 蒸馏 C C2H5OH(H2O) Na 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。 详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。 12. 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是 A. 实验室进行①操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B. ②为电解 C. ③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D. ④中反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】把海水蒸发结晶得到粗盐，精制后得到精盐，用食盐制取氯气要用电解饱和食盐水的方法；从母液中提取溴，用氯气氧化溴离子为溴单质，生成的溴则需SO2吸收生成硫酸和氢溴酸，进行富集后再使用氯气氧化溴离子得到溴单质。 【详解】A．操作①是蒸发，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．用食盐制取氯气要用电解饱和食盐水的方法，B正确； C．③④⑤中均存在元素化合价改变，涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．溴单质需SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸：，D正确； 故选A。 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取一氯甲烷 B. 用装置乙在实验室制取氨气 C. 用装置丙萃取溴水中的溴 D. 用装置丁在实验室制蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。 详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。 14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确； D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 15. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　) A. 22.1 g B. 27.2 g C. 30 g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】生成NO是0.3mol，所以金属就失去0.9mol电子。则与金属阳离子结合的OH-就是0.9mol，所以最终沉淀的质量是11.9g＋0.9mol×17g/mol＝27.2g，答案选B。 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 16. I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图： （4）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （5）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。 （7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率、提高转化率 （2）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O （3）冷却结晶 （4）酸性氧化物 （5）沸点 （6）氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （7）HCl 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，黄铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与20%硫酸反应、过滤得到硫酸铁溶液，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； II．由题给流程可知，石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅300℃条件下与氯化氢反应生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品经精馏制得三氯化硅纯品，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生成高纯硅和氯化氢，反应生成的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率。 【小问1详解】 焙烧时黄铁矿要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率、提高转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率、提高转化率； 【小问2详解】 由题意可知，焙烧生成的二氧化硫与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，获得硫酸亚铁晶体的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问4详解】 二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； 【小问5详解】 由题意可知，精馏是利用物质的沸点不同把液体混合物分离开的分离方法，故答案为：沸点； 【小问6详解】 因为氧气与硅反应生成二氧化硅，与反应物氢气混合遇热可能引起爆炸，也可能会氧化生成物三氯化硅，所以整个制备过程必须在无氧条件下进行，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3； 【小问7详解】 由分析可知，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率，故答案为：HCl。 17. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO Ⅱ2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O ①氧化过程的离子方程式为___________。 ②根据I2的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。 ④活性炭上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。 （2）以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 ②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。 ③Ⅱ中氩气的作用是___________。 【答案】（1） ①. 2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O ②. 加热或升华 ③. KMnO4强氧化剂可将I-氧化为IO从而降低I2的产率 ④. 3CO+3I2=5I-+IO+3CO2↑ （2） ①. 2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO ②. 1000 ③. 防止Mg、Ti被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①根据已知I可得氧化过程的离子方程式为2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；②流程图中活性炭吸附I2，低温干燥后分离出的X为I2，I2易升华，因此分离操作的方法是加热或升华；③根据已知II可知KMnO4氧化性过强，能将I-氧化为IO，从而降低I2的产率，因此不能使用KMnO4；④I2在碳酸钠溶液中发生歧化反应，离子反应方程式为3CO+3I2=5I-+IO+3CO2↑； 【小问2详解】 ①C被氧化生成可燃性气体CO，反应方程式为2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO；②800℃时提取率偏低，1000℃时已达到较高的提取率，1500℃时提取率提升不大且消耗过多能源，成本太高，因此适宜温度为1000℃；③通入稀有气体氩气隔绝氧化性气体，防止Mg、Ti被氧化。 18. 二氯化二硫()可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。 （1）选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。 ①写出A中发生反应的化学方程式___________。 ②装置连接顺序：A→___________。 ③D中盛放的试剂是___________。 （2）通水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。 ①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)。 a．溶液　　　b．酸性溶液　　　c．氯水　　　d．NaOH溶液 ②计算混合气体中的体积分数___________(用含V、m的代数式表示，不要求计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. CBED ③. 碱石灰 （2） ①. ac ②. 【解析】 【分析】A装置生成氯气，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，则氯气需经过C装置干燥，干燥后氯气进入B中和硫单质反应生成，在装置E中冷凝收集，尾气有毒需使用D装置吸收且同时防止空气中水进入E装置； 【小问1详解】 ①A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； ②由分析可知，装置连接顺序：A→CBED。 ③尾气有毒需使用D装置吸收且同时防止空气中水进入E装置，故D中盛放的试剂是碱石灰； 【小问2详解】 ①根据实验方案的目的及流程过程可知，需要把二氧化硫转化成硫酸根离子，然后加入钡离子生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量计算混合气体中二氧化硫的体积分数，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于酸性高锰酸钾溶液与HCl反应得到有毒物质氯气，W溶液不是b，a过氧化氢溶液及c氯水都有氧化性，可以氧化二氧化硫，因此W溶液可以是ac； ②固体为硫酸钡沉淀，根据硫元素守恒，混合气体中的体积分数。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下： 查阅资料获得信息： 回答下列问题： （1）C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。 （2）③的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解 b．化合物A和C互为同系物 c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羟基、酯基 （2）取代反应 （3） （4）nCH2=CHCOOCH2CH2OH （5）bc 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，煤与水高温下反应生成一氧化碳和氢气，催化剂作用下一氧化碳和氢气反应生成A乙烯和C丙烯；乙烯与溴发生加成反应生成B：1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；丙烯与氧气、水发生两步催化反应生成D丙烯酸；浓硫酸作用下，丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成E丙烯酸乙二醇酯，一定条件下丙烯酸乙二醇酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙二醇酯。 【小问1详解】 由结构可知，C为丙烯，E含氧官能团名称酯基、羟基； 【小问2详解】 ③为1，2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生取代反应生成乙二醇，故为取代反应； 【小问3详解】 丙烯酸与乙二醇共热发生酯化反应生成E丙烯酸乙二醇酯，反应为：； 【小问4详解】 丙烯酸乙二醇酯中含有碳碳双键，一定条件下丙烯酸乙二醇酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙二醇酯：nCH2=CHCOOCH2CH2OH； 【小问5详解】 a．煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下发生分解的过程，错误； b．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；化合物乙烯和丙烯互为同系物，正确； c．丙烯分子中碳碳双键为平面结构，分子中最多有7个如图所示的原子在同一平面上，正确； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$