精品解析：河南省东部十校联考2023-2024学年高二下学期化学期末考试化学试题

2023-2024学年河南东部十校联考高二下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A. N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维 B. 华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体 D. “伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素 2. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C C. 1mol 配合物中σ键数目为 12NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 3. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 4. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 元素第一电离能： D. W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 5. 下列说法正确的是 A. 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C. 分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 D. 含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药 6. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3 B. C. 石油CH3CH=CH2 D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解 不能判断该样品已变质 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀 蔗糖没有水解 D 向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色 苯酚发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ） A. 图1装置配制银氨溶液 B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C. 图3装置进行石油的分馏 D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 9. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基 B. 1molX最多能与3molH2反应 C. Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D. Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 10. 有10种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3−丁二烯；⑤2−丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯；⑨乙醛；⑩乙醇。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ②④⑥⑧⑩ C. ④⑤⑧⑨ D. ③④⑤⑧⑨ 11. 下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是 A. +2NaOH+NaBr+H2O(水解反应) B. HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应) C. HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应) D. nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应) 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气按体积比混合于试管中，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照一段时间后，试管壁出现油状液滴 甲烷的四种取代产物均为液体 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 C 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有银镜生成 淀粉已经完全水解 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 13. 硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ） A. 该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰 B. 苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物 C. 1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应 D. 其酸性水解产物可以发生消去反应 14. 合成某种药物中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应 B. 该分子中所有的原子可能共面 C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 15. 下列说法正确的是 A. 所有碳原子不可能都在同一平面上 B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有5种 C. 芳香族化合物A与 互为同分异构体， A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有6种。 D. 的一氯代物有9种(不考虑立体异构) 16. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共3小题，共42分。 17. 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺( )与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。 物质 相对分子质量 密度/(gcm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 回答下列问题： （1）实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_____。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_____；A中主要反应的化学方程式为_____；能说明反应结束的实验现象为_____。 （2）纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为_____；仪器E的名称为_____。 ②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_____。 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_____(保留三位有效数字)。 18. I．回答下列问题 （1）键线式的系统命名为___________； （2）1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为___________； （3）分子式为C2H6O有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________； A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 与NaOH溶液反应 D. 与钠反应 （4）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ⑥③⑤① C. ②③① D. ②③⑤① II．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHOH2O+ （5）A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________。(任填两种) （6）请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。 ①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。 19. 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为____。 （2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。 （3）SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。 （4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。 （5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。 ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。 三、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 有机化合物M是一种重要的化工原料，以A和C合成M的路线如下图所示： 已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO ②M分子中含2个六元环和1个八元环。 （1）A的一氯代物有_______种。 （2）M的结构简式为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）F与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_______。 （5）G通过缩聚反应得到高聚物L，L的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年河南东部十校联考高二下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A. N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维 B. 华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的 C. 中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体 D. “伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确； B．普通玻璃含有SiO2、硅酸盐等成分，属于无机非金属材料，普通玻璃硬度大，但是延展性差，易碎，不能作为手机柔性折叠屏的材料，B错误； C．SiC晶体中Si原子和C原子之间以共价键相连，形成空间立体网状结构，属于共价晶体，C正确； D．“树肤”是树皮，树皮主要由死去的植物细胞构成，主要成分为细胞壁的纤维素，D正确； 故选B。 2. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C C. 1mol 配合物中σ键数目为 12NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误； B. 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C，B正确； C. 1mol 配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为（6×2）×NA =12NA，C正确； D. 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3[Fe(CN)6]= 3Na++[Fe(CN)6]3−，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA，D正确； 故答案为：A。 【点睛】配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的分子或离子（称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成，它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子。 3. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项错误； B．NH3中心N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥型，键角是107°18′，NH中心N原子采用sp3杂化，离子呈正四面体形，键角是109°28′，则键角：NH3<NH，B项正确； C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误； D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误； 故选：B。 4. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 元素第一电离能： D. W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 【答案】B 【解析】 【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Y为O；Z与Y同族，则Z为S； W原子核内有29个质子，则W为Cu，以此解题。 【详解】A．X、Y、Z分别是C、O、S，同周期越靠左半径越大，不同周期一般来说，电子层数越多半径越大，则原子半径，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，即稳定性H2O>H2S，B正确； C．同主族，越向上第一电离能越大，C错误； D．根据晶胞结构可知，两种元素原子的个数比值为1∶2，故该氧化物为，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C. 在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 D. 含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸铵可使蛋白质盐析，苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠可使蛋白质变性，故A错误； B.石蜡为石油减压分馏的产物，汽油的常压分馏的产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误； C.在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，故C错误； D.硝化纤维能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，故D正确； 故选：D。 6. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CBr2CH3 B. C. 石油CH3CH=CH2 D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2BrCH3CH2OH，且CH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br，故A错误； B．因酸性：H2CO3>苯酚>，所以与NaHCO3(aq)不反应，故B错误； C．石油裂解生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成，故C正确； D．丙酮结构为，其中不含醛基，因此丙酮与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，故D错误； 综上所述，所示物质间的转化均能实现的是C项，故答案为C。 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解 不能判断该样品已变质 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀 蔗糖没有水解 D 向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色 苯酚发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．往Ba(NO3)2中加入稀盐酸，溶液中的硝酸根具有氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，不能判断Na2SO3是否变质，故A正确； B．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，故B错误； C．葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，否则无法成功，故C错误； D．苯酚遇到FeCl3溶液，溶液呈紫色发生了显色反应，发生了还原反应，故D错误； 故选：A。 8. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ） A. 图1装置配制银氨溶液 B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C. 图3装置进行石油的分馏 D. 图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误； B．苯萃取碘水后，水在下层，则图中分层现象合理，故B正确； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的水银球未在烧瓶的支管口处、冷水未下进上出，故C错误； D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，则图中实验装置不能检验乙烯的生成，故D错误； 故选B。 9. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基 B. 1molX最多能与3molH2反应 C. Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D. Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知其所含官能团为醚键和醛基，故A错误； B．X中苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，1molX最多能与4mol氢气反应，故B错误； C．结合Z的结构可知其含有胺基结构，能与盐酸反应，但不能与NaOH反应，故C错误； D．Y中存在碳碳双键，且双键碳原子分别连两个不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，醚键氧原子与其直接相连的碳原子在同平面上，三个平面结构通过单键相连，可能重合，因此所有碳原子可能共平面，故D正确； 故选：D。 10. 有10种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3−丁二烯；⑤2−丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯；⑨乙醛；⑩乙醇。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ②④⑥⑧⑩ C. ④⑤⑧⑨ D. ③④⑤⑧⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，①不合题意； ②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，②不合题意； ③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，③不合题意； ④聚1，3−丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，④符合题意； ⑤2−丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑤符合题意； ⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，⑥不合题意； ⑦邻二甲苯与溴水不反应，⑦不合题意； ⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑧符合题意； ⑨乙醛中含有醛基，可以被高锰酸钾和溴水氧化而使其褪色，⑨符合题意； ⑩乙醇可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，但是不和溴水反应，⑩不合题意； 综上分析可知，④⑤⑧⑨，故答案为：C。 11. 下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是 A. +2NaOH+NaBr+H2O(水解反应) B. HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应) C. HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应) D. nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤代烃的水解反应条件为NaOH的水溶液、加热，应为+2NaOH+NaBr+H2O，故A错误； B．醇氧化为醛的条件为Cu/Ag、加热，故应为HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O，故B错误； C．HCHO与CH3CHO在氢氧化钠水溶液中加热生成的CH2=CHCHO和水，属于先加成后消去的反应，故C错误； D．nCH3CH=CH—CH=CH2属于加聚反应，故D正确； 故选D 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 甲烷与氯气按体积比混合于试管中，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照一段时间后，试管壁出现油状液滴 甲烷的四种取代产物均为液体 B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 C 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有银镜生成 淀粉已经完全水解 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液体，故A错误； B．不饱和烃可与溴发生加成反应，由实验及现象可知，分解产物中含不饱和烃，故B正确； C．由实验及现象可知，淀粉水解生成葡萄糖，可能部分水解，还需取水解液加碘水检验淀粉，故C错误； D．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪色，不能证明生成乙烯，故D错误； 故选：B。 13. 硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ） A. 该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰 B. 苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物 C. 1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应 D. 其酸性水解产物可以发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，硝苯地平分子中有8种不同环境的氢原子（如图所示），故核磁共振氢谱有8组吸收峰，A正确； B．苯环上有4种H，故苯环上的一氯代物有4种，B错误； C．由于酯基不能和氢气发生加成反应，苯环和氢气按1:3加成，两个双键各按1:1和氢气加成，故1mol该分子最多可以与5molH2发生加成反应，C错误； D．该分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能发生消去反应，D错误。 故答案选A。 14. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是 A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应 B. 该分子中所有的原子可能共面 C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有羧基可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加聚反应，故A正确； B．该分子中含有甲基，为立体结构，不可能所有原子都共面，故B错误； C．碳碳单键为sp3杂化，碳碳双键为sp2杂化，故C正确； D．苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，故最多与发生加成反应，故D正确； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 所有碳原子不可能都在同一平面上 B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有5种 C. 芳香族化合物A与 互为同分异构体， A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有6种。 D. 的一氯代物有9种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔是直线结构，苯环为平面结构，乙烯为平面结构，单键可以旋转，所以所有碳原子可能都在同一平面上，故A错误； B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2有机物含有羧基，可能的结构有CH2ClCH2CH2COOH、CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、CH2ClCH(CH3)COOH、(CH3)2CClCOOH，共5种，故B正确； C．芳香族化合物A与 互为同分异构体， A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有 、 、 、 、 、 、 ，共7种，故C错误； D． 的一氯代物有7种，故D错误； 选B。 16 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】CH≡CH与试剂a发生加成反应生成B，HOOCCH=CHCOOH分子内脱水生成C，B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构式可知，M的单体为CH2=CH-O-CH3和 ，由此可知B为CH2=CH-O-CH3，C为 ，则试剂a为CH3OH，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共3小题，共42分。 17. 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺( )与苯甲醛()在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱(，M，有关信息和装置如表。 物质 相对分子质量 密度/(gcm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 对甲基苯胺 107 0.96 44 200 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 0.78 -114 78 溶于水 苯甲醛 106 1.0 -26 179 微溶于水，与乙醇互溶 回答下列问题： （1）实验步骤： ①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入6.0g对甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_____。 ②控制反应温度为50℃，加热回流至反应结束。合适的加热方式为_____；A中主要反应的化学方程式为_____；能说明反应结束的实验现象为_____。 （2）纯化产品： ①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。管a的作用为_____；仪器E的名称为_____。 ②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_____。 ③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____(填操作名称)纯化后，得到纯品6.0g。本实验的产品产率为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 作溶剂，使反应物充分混合 ②. 水浴加热 ③. + +H2O ④. 分水器中水不再增加 （2） ①. 平衡压强，检验导管是否堵塞 ②. 冷凝管 ③. 防止D中液体倒吸入C中 ④. 重结晶 ⑤. 65.2% 【解析】 【分析】对甲基苯胺与苯甲醛在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱，有机物的制备原理为+ +H2O，水浴加热，蒸馏分离，结晶纯化，计算纯度。需要经过蒸馏装置对产物进行分离提纯。由于蒸馏时产生较高温度的蒸气，因此装置连接完毕，在反应前需要先检查装置的气密性。蒸馏时冷凝水注意从下口进上口出。 【小问1详解】 ①反应物都是有机物，有表格可知它们均易溶于乙醇，加入乙醇的作用是作溶剂，使反应物充分混合； ②需要准确控制反应温度为50℃，则应采用水浴加热的方式；对甲基苯胺( )与苯甲醛( )在酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱( )，反应方程式为 + +H2O；当分水器中水不再增加时，说明反应结束； 【小问2详解】 ①制备水蒸气的装置中压强较大，管a的作用为平衡压强，检验固体产品是否堵塞导管；仪器b的名称为牛角管； ②反应停止后，装置C内压强较小，若此时打开止水夹，D中液体倒吸入C中； ③晶体经重结晶后可进一步纯化；5.0ml苯甲醛的质量为m=1.0×5.0g=5g，由关系式可得理论上制得产品的质量为： m=9.198g，产率为6.0÷9.198×100%=65.2%。 18. I．回答下列问题 （1）键线式的系统命名为___________； （2）1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为___________； （3）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是___________； A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 与NaOH溶液反应 D. 与钠反应 （4）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ⑥③⑤① C. ②③① D. ②③⑤① II．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHOH2O+ （5）A物质的名称___________；请推测B侧链上可能发生反应的类型：___________。(任填两种) （6）请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式___________。 ①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。 【答案】（1）3-甲基-1-丁醇 （2）1.5mol （3）C （4）BD （5） ①. 苯甲醛 ②. 加成反应，氧化反应 （6）或 【解析】 【小问1详解】 根据醇的系统命名规则可知，键线式即(CH3)2CHCH2CH2OH的系统命名为3-甲基-1-丁醇，故答案为：3-甲基-1-丁醇； 【小问2详解】 根据醇催化氧化的规律可知，1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，方程式为：2+3O22+3H2O，1mol结构简式为消耗氧气的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5mol； 小问3详解】 A．红外光谱图中乙醇有C-H、C-C、C-O、O-H等化学键信息，而乙醚只有C-H、C-O等化学键信息，可以区分，A不合题意； B．核磁共振氢谱图中乙醇有3组吸收峰，而乙醚只有一组吸收峰，可以区分，B不合题意； C．乙醇和乙醚均不与NaOH溶液反应，不能区分，C符合题意； D．乙醇与钠反应放出无色气体，产生气泡，原理为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，而乙醚与钠不反应，可以区分，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 由于溴乙烷是非电解质，其在水中不能电离出Br-，需向将溴乙烷水解或者消去反应生成HBr，再来检验Br-，由于水解和消去反应均在碱性环境中，则加入硝酸银溶液之前需加硝酸酸化，故证明溴乙烷中溴元素的存在的正确的操作为②加入氢氧化钠溶液；③加热；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；①加入硝酸银溶液；或者⑥加入氢氧化钠醇溶液；③加热；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；①加入硝酸银溶液；故答案为：BD； 【小问5详解】 由题干图中，A的结构简式为可知，A物质的名称为苯甲醛，由B的结构简式：，可知其侧链上含有碳碳双键和醛基，则推测B侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应，故答案为：苯甲醛；加成反应、氧化反应； 【小问6详解】 由B的结构简式：，B的分子式为：C9H8O，则B满足①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构的所有同分异构体的结构简式为：或，故答案为：或。 19. 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为____。 （2）H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。 （3）SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。 （4）依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____、____。 （5）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为____。 ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4##1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2） ①. H2O>H2Te>H2Se>H2S ②. H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高 （3） ①. SO ②. SO孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO成键电子对之间的排斥力，导致SO的键角更小 （4） ①. sp3 ②. sp2 （5） ①. (，，) ②. cm 【解析】 【小问1详解】 基态 Se 原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4； 【小问2详解】 因为H2O分子间存在氢键，沸点最高，而H2S、H2Se、H2Te的组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：H2O>H2Te>H2Se>H2S； 【小问3详解】 因为亚硫酸根离子中 孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于硫酸根离子成键电子对之间的排斥力，导致亚硫酸根离子的键角更小，故答案填：； 【小问4详解】 由结构简式可知，依布硒分子中 Se 形成了两个键，故杂化方式为sp3，C原子分子中的6个碳原子皆采取sp2杂形成三条杂化轨道，其中一条杂化轨道与其它原子结合形成σ键，另外两条杂化轨道和相邻的两个碳原子结合形成两个σ键，故依布硒分子中 Se 、C原子的杂化类型分别为sp3，sp2； 【小问5详解】 ①已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，又由碲化镉立方晶胞结构可知，C点原子的分数坐标为(，，)； ②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=cm。 三、推断题：本大题共1小题，共10分。 20. 有机化合物M是一种重要的化工原料，以A和C合成M的路线如下图所示： 已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO ②M分子中含2个六元环和1个八元环。 （1）A的一氯代物有_______种。 （2）M的结构简式为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）F与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_______。 （5）G通过缩聚反应得到高聚物L，L的结构简式为_______。 【答案】（1）5 （2） （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （5） 【解析】 【分析】A（）发生反应得到B（）；C（C3H6）为丙烯，和水发生加成反应的到D，D再经过氧化反应得到E，B、E在稀NaOH溶液中发生反应，根据已知①可知，该反应的反应物均为醛，故E为醛，则D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO，F为；F经氧化、酸化可得到G，则G为；G经过脱水反应得到M，根据已知②可得知，G经过分子间脱水得到M，则M为。 【小问1详解】 A的一氯代物中，氯原子可以在甲基上、亚甲基上，也可以在乙基的邻位、对位、间位上，故A的一氯代物有5种。 【小问2详解】 由分析可知，M的结构简式为。 【小问3详解】 由分析可知，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO，D→E的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，F为，F与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问5详解】 由分析可知，G为，G既含有羟基，又含有羧基，则G可以发生缩聚反应，其缩聚产物L为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$