精品解析：2024年河南省驻马店市第二初级中学中考模拟预测化学试题

2024年中招第四次模拟考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法冶金 C. 刺绣技术 D. 制造火药 2. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 提倡燃煤发电 B. 分类处理垃圾 C. 推广电动汽车 D. 废水达标排放 3. 高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的 A. KCl B. KClO C. KClO3 D. KClO4 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH 6. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了“侯氏制碱法”。该方法所制的“碱”属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 7. 水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可将硬水软化 B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质 C. 冰水共存物属于纯净物 D. 水是由氢气、氧气组成的 8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子的符号为 D. 硒元素位于元素周期表第六周期 9. 我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH₃) 、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是 A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. CaCO₃ 10. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是 A. 配制过程为称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数 11. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 12. 鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A. 羊毛和涤纶——分别灼烧，闻气味 B. 氯化铵和硫酸铵——熟石灰 C. 氮气和氧气——燃着的木条 D. 氢氧化钠固体和氯化钠固体——水 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C. 等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D. 等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 14. 某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的 A. 78% B. 80% C. 82% D. 85% 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_________，可延长食品保质期；常用于发酵制糕点的盐是_________；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的_________流失，可能导致骨质疏松症。 16. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。 17. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 18. 河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ________；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2和 CO 的质量比为11:7，则参加反应的 O2的质量为 ________g。 19. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 20. A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A是年产量最高的金属；C可用于灭火；E中金属元素的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液。则B→E的化学方程式为______；A与B反应的化学方程式为______；D与E反应可观察到的现象为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 （1）请从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）FAST被誉为“中国天眼”，其反射镜面为铝合金制成，其中铝耐腐蚀的原因是什么？ （3）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。 22. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式______。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 23. 化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 （1）甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是什么? （2）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是什么?（用化学方程式解释） 24. 化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式______。 （2）若测得反应后溶液中Na+和SO个数比为3：1，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。 四、综合应用题(共10分) 25. 回答下列问题： （1）燃料的演变 ①18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇CH3OH是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义_______。 （2）二氧化碳的制取和收集 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 ②若要制取纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、接_______、_______接______接_______。_______ （3）我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 ①“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的______操作。 “煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠晶体的流程如图所示。 ②写出加入X时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验证明溶液B中有的杂质______。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中招第四次模拟考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 湿法冶金 C. 刺绣技术 D. 制造火药 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、湿法冶金是利用金属和盐溶液发生置换反应得到金属，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、制造火药的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 2024年世界环境日的中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 提倡燃煤发电 B. 分类处理垃圾 C. 推广电动汽车 D. 废水达标排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、提倡燃煤发电会增加燃煤量，会产生更多的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误； B、分类处理垃圾，能够提高资源的使用率，同时能够减小环境污染，选项正确； C、推广电动汽车，能够减少机动车的使用量，减少有害气体与烟尘的排放量，减缓空气污染，选项正确； D、废水达标排放，能够避免废水中的污染物污染水体，选项正确； 故选A。 3. 高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的 A. KCl B. KClO C. KClO3 D. KClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl中K元素为+1价，设KCl中Cl元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）+=0，解得：=－1。即KCl中Cl元素为－1价。A不符合题意； B、KClO中K元素为+1价，O元素为－2价，设KClO中Cl元素化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）+a+（－2）=0，解得：a=+1。即KClO中Cl元素为+1价。B不符合题意； C、KClO3中K元素为+1价，O元素为－2价，设KClO3中Cl元素化合价为b，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）+b+（－2）×3=0，解得：b=+5。即KClO3中Cl元素为+5价。C不符合题意； D、KClO4中K元素为+1价，O元素为－2价，设KClO4中Cl元素化合价为c，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）+c+（－2）×4=0，解得：c=+7。即KClO4中Cl元素为+7价。D符合题意。 综上所述：选择D。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.汞为金属，由原子构成，故A选项不符合题意； B.干冰为固态的二氧化碳，二氧化碳为非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项符合题意； C.金刚石为固态非金属单质，金刚石为碳元素组成的单质，由碳原子构成，故C选项不符合题意； D.硫酸铜为盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，故D选项不符合题意； 故选B。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用燃烧的酒精灯引燃另一个酒精灯，可能会造成火灾，故A错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，再用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选C。 6. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了“侯氏制碱法”。该方法所制的“碱”属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。 7. 水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可将硬水软化 B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质 C. 冰水共存物属于纯净物 D. 水是由氢气、氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能将硬水软化，错误； B、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的难溶性杂质，错误； C、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物，正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，错误。 故选：C。 8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子的符号为 D. 硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误； C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确； D、由图可知，硒原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，故D错误。 故选C。 9. 我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH₃) 、二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是 A. NH₄Cl B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. CaCO₃ 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查质量守恒定律。 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ca元素，因此产物不可能有CaCO3。 故选D。 【点睛】熟记质量守恒定律中反应前后元素种类不变即可快速做出选择。 10. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是 A. 配制过程为称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数偏小 D. 转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需漏斗，不符合题意； C、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，不符合题意； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液溶质质量分数的大小，符合题意。 故选D。 11. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式知，多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故A符合题意； B、由化学式知，1个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故B不符合题意； C、由化学式知，多巴胺中碳、氮元素质量比为，故C不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由化学式知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选A。 12. 鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A. 羊毛和涤纶——分别灼烧，闻气味 B. 氯化铵和硫酸铵——熟石灰 C. 氮气和氧气——燃着的木条 D. 氢氧化钠固体和氯化钠固体——水 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊气味，可以鉴别，故选项正确； B、氯化铵、硫酸铵都是铵态氮肥，和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，用熟石灰不能区分氯化铵、硫酸铵，故选项不正确； C、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，现象不同，可以鉴别，故选项正确； 故选：B。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中加入大量的水 B. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 C. 等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应 D. 等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，加水稀释，碱性减弱，pH值减小，但pH值始终大于7，故A错误； B、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解减小，溶剂质量减少，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解增大，析出的氢氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，最终溶液中的溶质质量将小于初始溶液中溶质质量，故B错误； C、等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，开始时酸是少量的，产生的氢气全部来源于酸，则生成氢气的质量相等，根据、可知，随着反应的进行，铝消耗酸的质量要大，生成的氢气大于镁反应生成的氢气，故C错误； D、根据可知，每124份质量的红磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷，则等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷是过量的，氧气完全被消耗，故D正确。 故选D。 14. 某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的 A. 78% B. 80% C. 82% D. 85% 【答案】B 【解析】 【详解】铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 假设杂质全部为锌，设生成0.2g氢气，消耗锌的质量为x， x=6.5g 则铜的质量分数为； 假设杂质全部为铁，设生成0.2g氢气，消耗铁的质量为y， y=5.6g 则铜的质量分数为； 该铜样品中含有杂质锌和铁，则样品中铜的质量分数在78.3%~81.3%之间，观察选项，只有B选项符合题意； 故选：B。 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_________，可延长食品保质期；常用于发酵制糕点的盐是_________；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的_________流失，可能导致骨质疏松症。 【答案】 ①. N2 ②. NaHCO3 ③. Ca 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，其中含量最多的气体为氮气，氮气的化学性质稳定，常用作保护气，所以为延长食品保质期，常在包装袋中充入的空气中含量最多的气体是N2； 碳酸氢钠受热后可以分解为碳酸钠、水与二氧化碳，常用于发酵制糕点，化学式为NaHCO3； 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；在航天飞行中，失重容易造成航天员体内的Ca流失，可能导致骨质疏松症。 16. 北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝，鎏金能防止铁与空气中的 _______________ 接触而生锈；工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 _______________。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. 【解析】 【详解】铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，鎏金可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 17. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_______，反应前后催化剂的质量和_______性质不变，物质乙和丁的质量之比为_______。 【答案】 ①. ②. 化学性质 ③. 9:8 【解析】 【详解】由微观示意图可知，氮气和水在光照和催化剂作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为；反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变；由反应的化学方程式可知，物质乙和丁的质量之比为(6×18):(3×32)=9:8，故填：；化学性质；9:8。 18. 河南是最早推广乙醇汽油的省份之一，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ________；乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2和 CO 的质量比为11:7，则参加反应的 O2的质量为 ________g。 【答案】 ①. ②. 40 【解析】 【详解】①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程 式为：； ②乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和 H2O，若23g乙醇燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为11：7，根据氢元素质量守恒，23g乙醇中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量，则生成水的质量为：；设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，根据碳元素质量守恒，23g乙醇中碳元素的质量=二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量之和，则有：，解得a=2，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为22g、14g，根据质量守恒定律，则参加反应的O2的质量为22g+14g+27g-23g=40g。 19. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1） ①. t ②. 不饱和 （2）小于 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； 【小问2详解】 10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 20. A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。已知A是年产量最高的金属；C可用于灭火；E中金属元素的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液。则B→E的化学方程式为______；A与B反应的化学方程式为______；D与E反应可观察到的现象为______。 【答案】 ①. ②. ③. 产生蓝色沉淀 【解析】 【详解】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，则A为铁（单质）；E中金属元素的质量分数为40%，E常用于配制农药波尔多液，则E为硫酸铜（盐），硫酸铜中铜的质量分数为；A（铁）能与B反应，B能转化为C，B能转化为E（硫酸铜），C可用于灭火，则B为硫酸（酸），C为水（氧化物），E能与D反应，D能与C反应，D能与B反应，则D为碱，可以为氢氧化钠，代入验证，推论合理。 B→E为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； A与B反应即为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； D与E反应可即为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到的产生蓝色沉淀。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。 （1）请从分子的角度解释：一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）FAST被誉为“中国天眼”，其反射镜面为铝合金制成，其中铝耐腐蚀的原因是什么？ （3）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。 【答案】（1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 （2）常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝耐腐蚀。 （3）“阳燧取火”的原理就是使温度达到着火点。 【解析】 【小问1详解】 由于分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，所以一壶水烧开后，壶盖会被顶开。故答案为：一壶水烧开后，壶盖会被顶开是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 【小问2详解】 由于常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝耐腐蚀。故答案为：常温下，铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝耐腐蚀。 【小问3详解】 利用了光的反射和聚焦。当阳光照射到阳燧的凹面时，光线会发生反射和聚焦，使可燃物被聚焦的点温度升高，达到着火点后可燃物就会燃烧。即“阳燧取火”的原理就是使温度达到着火点。故答案为：“阳燧取火”的原理就是使温度达到着火点。 22. 小宋同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式______。 （2）小梁同学认为该设计不能达到实验目的，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) （3）若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，请分析滤渣成分。 【答案】（1）或 （2）将锌片伸入硫酸铜溶液中（合理即可） （3）滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌 【解析】 【小问1详解】 装置甲中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； 装置乙中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：； 【小问2详解】 甲铜能与硝酸银反应，可以得出铜的活动性强于银，乙锌能与硝酸银反应，可以得到锌的活动性强于银，但无法确定铜和锌的活动性强弱，可将锌片伸入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的活动性比铜强，可用于探究锌、铜、银的金属活动性顺序； 【小问3详解】 活动性：锌>铜>银，将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，所得滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，说明加入的锌完全反应，但滤液中是否含有硝酸银不确定，滤渣中一定含有银，无法确定是否含有铜，一定没有锌，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌。 23. 化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 （1）甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是什么? （2）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是什么?（用化学方程式解释） 【答案】（1）红墨水液面左高右低 （2）Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH溶液和蒸馏水，左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，左侧氢氧化钠和二氧化碳反应消耗二氧化碳比右侧水消耗二氧化碳更多，则左侧减少的气体多，压强更小，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，预期出现的现象为：红墨水液面左高右低，证明氢氧化钠与二氧化碳反应； 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡，也可证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 24. 化学兴趣小组利用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应探究。 （1）请写出反应的化学方程式______。 （2）若测得反应后溶液中Na+和SO个数比为3：1，则向溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。 【答案】（1） （2）溶液变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若测得反应后溶液中Na+和硫酸根离子个数比为3：1，说明此时溶液中存在过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变成蓝色。 四、综合应用题(共10分) 25. 回答下列问题： （1）燃料的演变 ①18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇CH3OH是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义_______。 （2）二氧化碳的制取和收集 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式_______。 ②若要制取纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、接_______、_______接______接_______。_______ （3）我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 ①“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的______操作。 “煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠晶体的流程如图所示。 ②写出加入X时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验证明溶液B中有的杂质______。 （4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 【答案】（1） ①. ②. 制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放 （2） ①. ②. e、d、b、c、f （3） ①. 蒸发结晶 ②. ③. 取样于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞，有白色沉淀生成，溶液变红，则溶液B中杂质为氢氧化钠、碳酸钠 （4）解：设理论上需要这种石灰乳的质量是。 答：理论上需要这种石灰乳的质量是111t。 【解析】 【小问1详解】 ①天然气主要成分是甲烷，天然气完全燃烧，即甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式。 故填：。 ②由于甲醇是由H2和工业废气中捕获的CO2制得，甲醇燃烧能产生CO2。所以“零碳甲醇”中“零碳”的含义是制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放。故填：制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放。 【小问2详解】 ①大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。 故填：。 ②由于元素具有挥发性，挥发出的氯化氢混在二氧化碳中，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以混有氯化氢的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥即得到纯净、干燥的CO2。所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a、e、d、b、c、f。故填：e、d、b、c、f。 【小问3详解】 ①“煮海为盐”即蒸发水分，得到氯化钠。所以“煮”相当于化学实验中的蒸发结晶。故填：蒸发结晶。 ②根据流程图可知，加入过量X是为除去硫酸镁，故X是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式。故填：。 ③由于碳酸钠溶液与剩余的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠由剩余，所以溶液B中含有杂质氢氧化钠和碳酸钠。设计实验如下：取样于试管中，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，再滴加酚酞，溶液变红，则溶液B中杂质为氢氧化钠、碳酸钠。故填：取样于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞，有白色沉淀生成，溶液变红，则溶液B中杂质为氢氧化钠、碳酸钠。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $