广东省广州市实验外语学校2023-2024学年高二下学期期末模拟考试化学试卷

广州市实验外语学校2023-2024学年下学期高二化学期末模拟考 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A B C D 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 A. A B. B C. C D. D 2. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A. 电子在线性轨道上绕核运行 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C. 、、轨道相互平行、能量相等 D. 轨道比轨道大，其空间包含了轨道 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间结构：(直线型) C. 二甲基甲酰胺的结构简式： D. 的电子式： 4. 下列关于水合氢离子的说法错误的是 A. 含有极性键 B. 空间构型为三角锥形 C. 键角： D. 和中氧原子均为杂化 5. 依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 原子半径：Mg<Na<K B. 第一电离能：Li<Be<B C. 电负性：N<O<F D. 热稳定性：SiH4<PH3<HCl 6. 溶于浓溶液中可得到配合物。下列说法错误的是 A. 提供空轨道 B. 中心离子的配位数是4 C. 含有键数目为 D. 向溶液中逐滴滴加浓溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解 7. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，违反能量最低原理 B. 基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C. 基态C原子的价层电子排布图： ，违反泡利原理 D. 基态Fe3+的3d电子排布图： ，违反洪特规则 8. 石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是 A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 的熔点比的高 C. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态 9. 下列说法正确的是 A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4一三甲基-2-乙基戊烷 D. 和互为同系物 10. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 D 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 12. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是 A. XeF4是极性分子 B. XeF2晶体属于离子晶体 C. 一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为a(a为晶胞边长) 13. 设为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是 A. 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为 B. 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 C. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 14. 阿莫西林是常见的抗生素，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阿莫西林与溶液共热时最多可消耗 B. 阿莫西林的分子式为 C. 阿莫西林与反应时最多消耗 D. 阿莫西林能与浓溴水反应 15. 已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大.M与W可以形成原子个数比为的10电子分子，的最外层电子数为最内层的一半，的最高能层有两对成对电子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列说法正确的是 A. 的价层电子排布式： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物和均为极性分子 16. 将下列反应产生的气体通入如图所示的装置，所选试剂不能达到实验目的的是 选项 操作 目的 试剂a 试剂b A 往电石中滴加饱和食盐水 验证乙炔的性质 溶液 酸性溶液 B 混合苯、液溴、铁粉 验证苯的取代反应 无 溶液 C 加热1-溴丁烷与的乙醇溶液 验证反应产生了烯烃 无 溴的溶液 D 往中滴加醋酸 验证酸性：碳酸>苯酚 饱和溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题： （1）写出基态铁原子的价层电子排布式_______。 （2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序_______，并解释原因_______。 （3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序_______。 （4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序_______。 （5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。 （6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式_______。 （7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式_______ g•cm-3。 18. 乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为___________。 （2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置 C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝 （3）步骤1中，发生反应的化学方程式是___________。 （4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是___________，___________。 （5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作___________。 （6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的___________。 （7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为___________(结果保留1位小数)。 19. 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题： （1）钛的核外电子排布式是________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______种。 （2）钛元素的检验方法如图： 可与形成配离子，其原因是_______________。 （3）二氧化钛（）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示： 化合物乙的分子中采取杂化方式成键的原子数目是个____________。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____________，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。（为阿伏加德罗常数的数值，只列计算式） 20. 化合物Ⅶ是制备抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物Ⅰ为原料制备Ⅶ的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的名称为_______；化合物Ⅳ含有的官能团的名称是_______。 （2）化合物Ⅴ的结构简式为_______；化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的反应类型为_______。 （3）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）芳香化合物Ⅹ是化合物Ⅳ的同分异构体，同时满足如下条件的化合物Ⅹ的结构有_______种(不考虑立体异构)； 条件：a)含有的官能团的种类和数目与化合物Ⅳ的相同；b)苯环上有两个取代基 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式_______(任写一种)。 （5）根据上述信息，写出以溴乙烷为原料制备聚-2-丁烯的合成路线_______ (无机试剂任选，需注明反应条件)。 广州市实验外语学校2023-2024学年下学期高二化学期末模拟考 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. C＜O＜N ②. 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以第一电离能比O高 （3）CH4＞NH3＞H2O （4）H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S （5）13∶2 （6）Fe(CO)5 （7）×1030g•cm-3 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）AC （3） （4） ①. 控制反应体系pH ②. 防止升温太快 （5）冷却后补加磁转子 （6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量） （7）71.4% 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）中存在空轨道，而双氧水中氧原子可以提供孤对电子 （3）5 （4） ①. TiN ②. 12 ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 碳溴键、羧基 （2） ①. ②. 消去反应 （3） （4） ①. 5 ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $