精品解析：广东省湛江市第二十一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（学考）试卷

2023-2024学年第二学期期中考试高一级·化学学考 考试时长60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 2. 磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数16 D. 核外电子数为10 3. 自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为 A. N B. C. D. 4. 2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是 A. 低密度 B. 耐酸蚀 C. 耐磨损 D. 强韧性 5. 二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是 A. 居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 B. 提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例 C. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的化工原料 D. 加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用 6. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是 A. 应在阴凉处密闭保存 B. 最好与浓盐酸混合使用 C. 能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性 D. 制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 7. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是 A. 空气中a点所示物质体积分数最高 B. b点所示物质遇空气变为红棕色 C. c点所示物质为硝酸 D. d点所示物质可能是一种复合肥料 8. 下列物质属于单质的是 A. 氧化铝 B. 浓硫酸 C. 单晶硅 D. 金刚砂 9. 符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是 A. NaNO3=Na+NO B. Al(OH)3+3H=Al+3H2O C. Cl2+2KI=2KCl+I2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 10. 食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，则其物质的量浓度为 A. 30 g/L B. 3.0 g/L C. 5.0 mol/L D. 0.50 mol/L 11. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是 A. 治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe B. 合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助 C. 维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe D. 无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用 12. 在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是 A. 使用空气做反应物 B. 减小c(H2) C. 使用合适的催化剂 D. 降低温度 13. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是 A. t1 B. t2 C. t3 D. t4 14. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 15. 一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 16. 小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是 A. 白醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 小苏打 17. 使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是 A. 木炭燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 19. 一种传递密信的方法如下：用毛笔蘸取酚酞溶液在白纸上写字，晾干后字迹消失。在纸面上喷涂某种溶液。可以使字迹重新显现出来。则该溶液是 A. 盐酸 B. 苏打水 C. 氯水 D. 食盐水 20. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极为负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 21. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 A. NaCl水溶液呈碱性 B. NaCl属于离子化合物 C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D. 食盐是厨房常备调味品 22. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 23. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是 选项 做法或现象 解释 A 节日燃放烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色 B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆 C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂 D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品 A. A B. B C. C D. D 24. 实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A. 稀硝酸 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 25. 春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe2O3可用作外墙涂料 C. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D. Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 26. 一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是 A. OH B. CO C. Na＋ D. Cl 27. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 28. 化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是 A. 烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸钠 B. “地沟油”不能食用，但可回收用于生产生物柴油 C. 人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构)，主要用作吸附剂和催化剂 D. “司南之杓，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe3O4 29. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A. 氯气 B. 氯水 C. 氯化钠 D. 氯化氢 30. 下列说法中，正确的是 A. 0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋ B. Fe的摩尔质量是56g·mol-1 C. 1molN2中含有原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molCO的体积是22.4L 31. 下列物质含有非极性键的是 A. HCl B. H2 C. NH3 D. KCl 32. 设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 33. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 34. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 35. 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5mol，5min后变为0.5mol，则0～5min内该反应的平均反应速率为 A. υ(H2)=9.00 mol∙L−1∙min−1 B. υ(H2)=0.90 mol∙L−1∙min−1 C. υ(H2)=0.45 mol∙L−1∙min−1 D. υ(H2)=4.50 mol∙L−1∙min−1 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： “腐蚀废液”中除Fe外，一定存在的金属离子还有 A. Fe B. Ag C. Na D. Cu 37. 某学生探究小组将 FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： “步骤a”中包含的操作有 A. 搅拌 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 结晶 38. 实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是 A. 用①作气体发生装置 B. ②中加入生石灰干燥氯气 C. 用③收集氯气 D. 用④中的NaOH溶液吸收尾气 39. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为 A. KMnO4 B. KSCN C. H2O2 D. HNO3 40. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 A. 磁铁 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. NaOH 溶液 (材料二)分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2 C N 0 3 Na Al Si 4 K Ca 根据材料二回答41至45题 41. 近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是 A. CH4是平面结构 B. CO2是V形结构 C. CH4是正四面体结构 D. CO2是直线形结构 42. 传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是 A. 非金属性最强的是O B. 核外电子数最少的是Na C. 金属性最强的是Al D. 原子半轻最大的是Si 43. 通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是 A. 仅Na可与Cl2反应 B. K的单质与水的反应最剧烈 C. Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D. Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 44. N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是 A. N2中含有共价三键 B. NO可由NH3催化氧化得到 C. NH3的水溶液呈碱性 D. 稀NHO3与Cu反应产生H2 45. 某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的 A. 第二周期 B. Ⅷ族 C. 第三周期 D. 0族 46. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. H2 B. CO2 C. NaOH D. NH4Cl 47. 下列有关物质用途的说法合理的是 A. Si可用于制造太阳能电池 B. 液氨可用途制冷剂 C. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐 D. 漂白粉可用于杀菌消毒 48. 表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者有因果关系是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸 B SO2具有漂白性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl A. A B. B C. C D. D 49. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 明矾用作水处理的消毒剂 B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C. Al2O3常用作耐火材料 D. 水玻璃可用作木材防火剂 50. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融的KCl B. Cu C. CuSO4 D. NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期中考试高一级·化学学考 考试时长60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A. 丁达尔效应 B. 分子的扩散 C. 空气的对流 D. 荷叶上露珠的反光 【答案】A 【解析】 【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。 故选A 2. 磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数为16 D. 核外电子数为10 【答案】B 【解析】 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．的质子数是8，质量数是18，则其中子数是18-8=10，A错误； B．与O质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确； C．的质量数是18，C错误； D．的质子数是8，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8，D错误； 故合理选项是B。 3. 自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为 A. N B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氮原子最外层有5个电子，其电子式为： ； 故选C。 4. 2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是 A. 低密度 B. 耐酸蚀 C. 耐磨损 D. 强韧性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意； B．铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题意； C．铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业，C不符合题意； D．铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是 A. 居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 B. 提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例 C. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的化工原料 D. 加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．在冬季，居民用燃煤取暖，煤燃烧生成CO2，不符合低碳理念，A错误； B．提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例，可以减少汽车尾气排放，降低碳排放，B正确； C．利用化学方法将CO2转化为用途广泛的有机材料有利于实现“碳中和”目标，C正确； D．加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用，可以减少二氧化碳的排放，是实现“低碳生活”的有效途径，D正确； 故选A。 6. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是 A. 应在阴凉处密闭保存 B. 最好与浓盐酸混合使用 C. 能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性 D. 制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确； B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误； C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确； 故选B。 7. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是 A. 空气中a点所示物质体积分数最高 B. b点所示物质遇空气变为红棕色 C. c点所示物质为硝酸 D. d点所示物质可能是一种复合肥料 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合价和物质类别分析得到a为氮气，b为NO，c为亚硝酸，d为硝酸盐。 【详解】A．空气中a点所示物质体积分数最高，达到约为78%，故A正确； B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色，故B正确； C．c点所示物质为亚硝酸，故C错误； D．复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D正确。 综上所述，答案为C。 8. 下列物质属于单质的是 A. 氧化铝 B. 浓硫酸 C. 单晶硅 D. 金刚砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误； B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误； C．单晶硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确； D．金刚砂是碳化硅的俗称，其中含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误； 故合理选项是C。 9. 符号表征是化学学习的必备能力。下列符号表征为离子方程式的是 A. NaNO3=Na+NO B. Al(OH)3+3H=Al+3H2O C. Cl2+2KI=2KCl+I2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO3=Na+NO是电离方程式，故A不符合题意； B．Al(OH)3+3H=Al+3H2O是离子反应方程式，故B符合题意； C．Cl2+2KI=2KCl+I2是化学反应方程式，故C不符合题意； D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是化学反应方程式，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，则其物质的量浓度为 A. 30 g/L B. 3.0 g/L C. 5.0 mol/L D. 0.50 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】某品牌食醋中的乙酸含量为3.0 g/100 mL，则在100 mL溶液中含有3.0 g醋酸，其物质的量是n(C2H4O2)=，则其物质的量浓度为c=，故合理选项是D。 11. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是 A. 治疗缺铁性贫血的药品中富含 Fe B. 合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助 C. 维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe D. 无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，故A错误； B．合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，故B错误； C．维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe，故C正确； D．无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是 A. 使用空气做反应物 B. 减小c(H2) C. 使用合适的催化剂 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。 【详解】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意； B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意； C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意； D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是 A. t1 B. t2 C. t3 D. t4 【答案】D 【解析】 【详解】当可逆反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等。根据图示可知处于化学平衡状态的时刻是t4时刻，故合理选项是D。 14. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏酸奶，冰箱温度低，降低反应速率，减缓食物腐败，故A符合题意； B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2，二氧化硫作抗氧剂，防止红酒变质，故B不符合题意； C．大米抽真空包装，减少包装中的氧气，减缓大米腐败变质，故C不符合题意； D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠，加入防腐剂而防止食品腐败变质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 15. 一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】据在化合物中正负化合价代数和为零，可设高效净水剂中铁元素的化合价为x，则有（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，解得 x=+3；A、C、D项错误，B项正确。 答案选B。 16. 小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是 A. 白醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋在水中电离出H+和CH3COO-导电，灯泡亮，A项不符合题意； B．食盐溶于水产生Na+和Cl-导电，灯泡亮，B项不符合题意； C．蔗糖溶于水不能电离，不导电，灯泡不亮，C项符合题意； D．小苏打溶于水电离出Na+和碳酸氢根导电，灯泡亮，D项不符合题意； 故选C。 17. 使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应特点及特征分析判断。 【详解】A．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，A错误； B．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此反应不属于化合反应，C错误； D．该反应中反应物有3种，生成物只有1种，反应基本类型属于化合反应，且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应又属于氧化还原反应，D正确； 故合理选项是D。 18. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是 A. 木炭燃烧 B. 氧化钙溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，A错误； B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误； C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确； 故选D。 19. 一种传递密信的方法如下：用毛笔蘸取酚酞溶液在白纸上写字，晾干后字迹消失。在纸面上喷涂某种溶液。可以使字迹重新显现出来。则该溶液是 A. 盐酸 B. 苏打水 C. 氯水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】酚酞遇碱变红。用毛笔蘸取酚酞溶液在白纸上写字，在纸面上喷涂碱性溶液，可以使字迹重新显现出来，苏打水是碳酸钠的水溶液，呈碱性，故选B。 20. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A. a处通入O2 B. 甲电极为负极 C. 将电能转化为化学能 D. 正极反应式为H2-2e-=2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误； B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确； C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故合理选项是B。 21. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 A. NaCl水溶液呈碱性 B. NaCl属于离子化合物 C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D. 食盐是厨房常备调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误； B．NaCl是由Na+和Cl-形成的化合物，属于离子化合物，B正确； C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确； D．食盐是厨房常备调味品，D正确； 故选A。 22. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故合理选项是C。 23. 化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是 选项 做法或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 钠元素的焰色为绿色 B 硝酸铵化肥安全改性处理后施用 硝酸铵受热或撞击易爆 C 食盐中添加碘酸钾 碘酸钾属于营养强化剂 D 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 碱性物质能腐蚀铝制品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误； B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确； C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确； D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确； 故选A。 24. 实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是 A. 稀硝酸 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生，向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B符合题意； C．NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合物明显现象，二者的现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故合理选项是B。 25. 春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Fe2O3可用作外墙涂料 C. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D. Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故A错误； B．氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确； C．氯气氧化性强，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．Fe2O3不与水反应，故D错误； 综上所述，答案为B。 26. 一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是 A. OH B. CO C. Na＋ D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH与Fe3+和H＋都要反应，不能大量存在，故A不符合题意； B．CO与H＋要反应，不能大量存在，故B不符合题意； C．Na＋与Fe3+和H＋都不反应，但Na＋是阳离子，故C不符合题意； D．Cl与Fe3+和H＋都不反应，能大量存在，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 27. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误； B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误； D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误； 故选B。 28. 化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是 A. 烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸钠 B. “地沟油”不能食用，但可回收用于生产生物柴油 C. 人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构)，主要用作吸附剂和催化剂 D. “司南之杓，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe3O4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，不是碳酸钠，A不正确； B．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有致癌物质，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，B正确； C．人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐) ,主要用作吸附剂和催化剂，C正确； D．司南中“杓”所用的材质为磁性氧化铁Fe3O4，D正确； 答案选A。 29. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A. 氯气 B. 氯水 C. 氯化钠 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气中只含有氯分子，A不符合题意； B．氯气溶于水形成氯水，溶质有氯气、盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯分子和氯离子，B符合题意； C．氯化钠中只含有氯离子，C不符合题意； D．氯化氢中不含有氯分子，D不符合题意； 答案选B。 30. 下列说法中，正确的是 A. 0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋ B. Fe的摩尔质量是56g·mol-1 C. 1molN2中含有的原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molCO的体积是22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．题中缺少溶液体积信息，故不能得出0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋的结论，A项错误； B．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，Fe的相对原子质量为56，故Fe的摩尔质量是56g·mol-1，B项正确； C．1个N2分子中含有2个N原子，故1molN2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C项错误； D．常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下大，所以常温常压下，1molCO的体积大于22.4L，D项错误； 答案选B。 31. 下列物质含有非极性键的是 A. HCl B. H2 C. NH3 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，A不选； B．H2中H原子之间只存在非极性键，B选； C．NH3中N原子和H原子之间存在极性共价键，C不选； D．KCl种Cl-和K+之间只形成离子键，D不选； 故选B。 32. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1mol，含有分子的数目为0.1NA，A正确； B．2.3g Na物质的量为0.1mol，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误； C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误； D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误； 故选A。 33. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ） A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，A正确； B．钠与水发生较剧烈的反应，不可将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中，B错误； C．熄灭少量燃着金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，C正确； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，D正确； 答案选B。 34. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。 35. 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5mol，5min后变为0.5mol，则0～5min内该反应的平均反应速率为 A. υ(H2)=9.00 mol∙L−1∙min−1 B. υ(H2)=0.90 mol∙L−1∙min−1 C. υ(H2)=0.45 mol∙L−1∙min−1 D. υ(H2)=4.50 mol∙L−1∙min−1 【答案】B 【解析】 【详解】反应开始时H2的物质的量为5mol，5min后变为0.5mol，氢气改变量为4.5mol，则反应速率，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： “腐蚀废液”中除Fe外，一定存在的金属离子还有 A. Fe B. Ag C. Na D. Cu 【答案】AD 【解析】 【详解】FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量铁粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe= Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu，向滤液中加入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蚀液得到再生。根据分析可知，该“腐蚀废液"中除Fe2+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+。 故选AD。 37. 某学生探究小组将 FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： “步骤a”中包含的操作有 A. 搅拌 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】AB 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜成分，加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。 【详解】经分析“步骤a”目的是加入足量铁粉把滤液中铜置换出来，但同时会把滤液中氯化铁还原为氯化亚铁，所以“步骤a”中包含的操作有搅拌，使铁粉和滤液充分反应，过滤使置换出的铜和剩余的铁粉和氯化亚铁溶液分离，这个过程不需要蒸馏和结晶，故答案为AB。 38. 实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是 A. 用①作气体发生装置 B. ②中加入生石灰干燥氯气 C. 用③收集氯气 D. 用④中的NaOH溶液吸收尾气 【答案】ACD 【解析】 【分析】制取Cl2反应为。 【详解】A．反应为固液加热的反应，A装置正确，A项正确； B．②为干燥装置，选择CaCl2干燥，碱石灰会与Cl2发生反应，B项错误； C．③为收集装置，Cl2大于空气，选择向上排空，C项正确； D．Cl2有毒需进行尾气吸收，选择NaOH溶液，D项正确； 故选ACD。 39. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为 A. KMnO4 B. KSCN C. H2O2 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜成分，加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答 【详解】A．用KMnO4替代Cl2氧化滤液，氧化后滤液中含有K+、Mn2+等杂质，故A不符合题意； B．KSCN不能氧化Fe2+，只能结合Fe3+生成Fe(SCN)3，不能替代Cl2氧化，故B不符合题意； C．H2O2能将Fe2+氧化为 Fe3+，且不带入新杂质，故C符合题意； D．HNO3能氧化Fe2+，但氧化后会使氯液中含有氮元素杂质，不如Cl2最佳，故D不符合题意； 答案C。 40. 某学生探究小组将 FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下： 小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为 A. 磁铁 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. NaOH 溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁粉能被磁铁吸引，从而与Cu分离，A项符合题意； B．盐酸能与Fe反应而不与Cu反应，溶解后过滤得到Cu，B项符合题意； C．浓硫酸室温下不与Cu反应，而铁室温下与Fe发生钝化，而无法分离，C项不符合题意； D．NaOH溶液不与Cu、Fe发生反应而无法分离，D项不符合题意； 故选AB。 (材料二)分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2 C N 0 3 Na Al Si 4 K Ca 根据材料二回答41至45题 41. 近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是 A. CH4是平面结构 B. CO2是V形结构 C. CH4是正四面体结构 D. CO2是直线形结构 【答案】CD 【解析】 【详解】CH4分子中C原子与4个H原子形成4个C-H共价键，4个共价键中任何两个都相邻，键角是109°28′，空间结构是正四面体形。CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，结构式是O=C=O，键角是180°，分子是直线形结构，故上述叙述正确的是CD。 42. 传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是 A. 非金属性最强的是O B. 核外电子数最少的是Na C. 金属性最强的是Al D. 原子半轻最大的是Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素，原子序数越大元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。上述元素中O是第二周期元素，其余三种是第三周期元素，因此元素的非金属性最强的是O元素，A正确； B．原子核外电子数等于其原子序数，上述四种元素中原子序数最小的元素是O元素，因此核外电子数最少的是O元素，B错误； C．同一周期主族元素，原子序数越大元素的金属性就越弱。上述四种元素中金属性最强的是Na元素，C错误； D．同一周期主族元素，原子序数越大元素的原子半径就越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。上述四种元素中原子半轻最大的是Na元素，D错误； 故合理选项是A。 43. 通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是 A. 仅Na可与Cl2反应 B. K的单质与水的反应最剧烈 C. Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D. Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na、K、Ca都能与Cl2反应，故A错误； B．Na、K、Ca 中K金属性最强，K的单质与水的反应最剧烈，故B正确； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误； D．Na、K、Ca 中K金属性最强，K的最高价氧化物的水化物KOH碱性最强，故D错误； 选B。 44. N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是 A. N2中含有共价三键 B. NO可由NH3催化氧化得到 C. NH3的水溶液呈碱性 D. 稀NHO3与Cu反应产生H2 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子中的3个成单电子通过形成3个共价键结合，从而使分子中的各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，可知N2中含有共价三键，A正确； B．NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和H2O，因此NO可由NH3催化氧化得到，B正确； C．NH3极易溶于水，丙与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，能够微弱电离产生、OH-，使溶液显碱性，可知NH3的水溶液呈碱性，C正确； D．稀NHO3具有强氧化性，与金属反应一般不产生H2。稀NHO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，D错误； 故合理选项是ABC。 45. 某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的 A. 第二周期 B. Ⅷ族 C. 第三周期 D. 0族 【答案】CD 【解析】 【详解】Ar属于惰性气体，原子核外有3个电子层，因此Ar位于元素周期表的第三周期0族，故合理选项是CD。 46. 下列物质既含离子键又含共价键的是 A. H2 B. CO2 C. NaOH D. NH4Cl 【答案】CD 【解析】 【分析】活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根和酸根之间为离子键。非金属与非金属之间为共价键。 【详解】A．H2中只有共价键，A项不符合题意； B．CO2中只有共价键，B项不符合题意； C．NaOH中存在离子键和共价键，C项符合题意； D．NH4Cl中存在离子键和共价键，D项符合题意； 故选CD。 47. 下列有关物质用途的说法合理的是 A. Si可用于制造太阳能电池 B. 液氨可用途制冷剂 C. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐 D. 漂白粉可用于杀菌消毒 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，A项合理； B．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B项合理； C．制作车灯的有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，C项不合理； D．漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项合理； 答案选ABD。 48. 表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸 B SO2具有漂白性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，能阻止内层金属继续反应，因而可用铝槽车密封运送浓硫酸，故A符合题意； B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B符合题意； C．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，则Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中碳酸根水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，因而碱性：Na2CO3>NaHCO3，但表述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故C不符合题意； D．非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，则氢化物的稳定性：HF>HCl，故D符合题意； 故选ABD。 49. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 明矾用作水处理的消毒剂 B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C. Al2O3常用作耐火材料 D. 水玻璃可用作木材防火剂 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．明矾并不能用作水处理的消毒剂，明矾只有净水作用，故A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故B正确； C．Al2O3熔点高，硬度大，常用作耐火材料，故C正确； D．硅酸钠的水溶液叫水玻璃，用水玻璃浸泡后的纸条晾干后不能点燃，因此水玻璃可用作木材防火剂，故D正确。 综上所述，答案为BCD。 50. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融的KCl B. Cu C. CuSO4 D. NaOH 【答案】ACD 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。 【详解】A．熔融的KCl属于盐，故熔融的KCl属于电解质，A正确； B．Cu是金属单质，Cu不属于电解质，B错误； C．CuSO4属于盐，故CuSO4属于电解质，C正确； D．NaOH属于碱，故NaOH属于电解质，D正确； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$