广东省广州市实验外语学校2023-2024学年高二下学期期末模拟考试化学试卷

广州市实验外语学校2023-2024学年下学期高二化学期末模拟考 考试时间:75分钟 满分:100分 相对原子质量 H1 C12 N14 016 Na23 C135.5 Ti48 第I卷(选择题,共44分) 一、单选题(共16题,1-10题每题2分,11-16题每题4分 1. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 1 C 1 D ### 1 11 0- -0 # 1 #1#) 。 聚乙 山线型结构 烧基横酸纳(表面活性 木糖醇(CH.,O)是一种天然 DNA分子复制过程中存 转变为网状结构能 剂)在水中聚集形成的胶 甜味剂,属于糖类化合物 在氢键的断裂和形成 够增加材料的强度 束属于超分子 C. C B. B A.A D. D 2. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是 A. 电子在线性轨道上绕核运行 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C. 2p、2p、2p.轨道相互平行、能量相等 D. 2s轨道比ls轨道大,其空间包含了ls轨道 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子:O B. H.Se的空间结构:H-Se-H(直线型) D. HCio的电子式: H:Ci:o: C. N.N-二甲基甲酷安的结构简式 4. 下列关于水合氢离子(H.O)的说法错误的是 A. 含有极性键 B. 空间构型为三角锥形 C. 键角:HO'<HC D. H.O'和H.O中氧原子均为sp杂化 试卷第1页,共8页 5. 依据元素周期律; 下列判断不正确的是 A. 原子平径:Mg<Na<K B. 第一电离能:Li<Be<B C. 电负性:N<O<F D. 热稳定性:SiH<PH;<HC 6. Cu2*溶于浓NaOH溶液中可得到配合物Na.[Cu(OH)1。 下列说法错误的是 A. Cu*提供空轨道 B. 中心离子的配位数是4 C. lmolNa[Cu(OH)]含有o键数目为4N D. 向CuSO.溶液中逐滴滴加浓NaOH溶液至过量,先形成蓝色沉淀,后沉淀溶解 7. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子:3d4s!,违反能量最低原理 B. 基态C原子的电子排布式:1s22s22px2p,违反能量最低原理 2 2p C. 基态C原子的价层电子排布图; .违反泡利原理 D 基态Fe的3d电子排布图; ,违反洪特规则 8. 石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性,是重要的防火、绝缘和保温材料,其化学式为CaMgSi.O。 其组成也可写成余化物形式:CaO-3MgO.4SiO.。下列说法正确的是 A. 组成元素均位丁元素周期表的p区 B. CaO的熔点比MgO的高 C. IVA族元素单质的品体类型相同 D. 基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状& 9. 下列说法正确的是 CHCHCH.CH: A. -CH.的一浣代物和 CH. 的一澳代物都有4种(不考虑立体异构 B. 等物质的量的笨和笨甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 试卷第2页,兵8页 CH.CH. C. 按系统命名法,化合物H.C-C-CH-CH-CH,的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基茂烧 CH.CH, CH; .OH CH,OH 互为同系物 CH. CH. 10. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 验证乙能被酸性高酸 将乙醇与浓梳酸加热到170C,反应生成的气体直接通入酸性高酸钾溶 钾溶液氧化 液,观察溶液是否褪色 除去笨中少量的笨醉 E 向笨和笨酬的混合液中加入浓澳水,充分反应后过滤 除去乙酸乙中混有的少 C 加入足量饱和NaCO;溶液,振荡,静置,分液,取出上层液体 量乙酸 取少量蕉糖溶液、与稀礁酸共热后加入新制的Cu(OH;悬浊液,观察是 D 检验糖的水解产物 否出现砖红色沉淀 B. B C. C A. A D. D 11. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是() .OH OH .COOH OH HO Y N A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B:X、乙分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molz最多只能与2molBr:发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 试卷第3页,共8页 12. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF;以来,人们又相继发现了氛的一系列化合物,如XeF、 XeF.等。如图甲为XeF4的结构示意图,图乙为XeF,晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确韵是 . 过误选 。Xe -H 甲 乙 A. XeF4是极性分子 B. XeF:晶体属于离子晶体 C. 一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF 13. 设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A. 1mol甲完中的氢原子被氛原子完全取代,需要氢气分子数为2N B. 92.0g甘油(丙三醇)中含有经基数为1.0N C. 14g乙 和丙/混合气体中的氢原子数为2N D. 标准状况下,2.24LCCL4含有的共价键数为0.4N 14. 阿莫西林是常见的抗生素,其结构如图所示,下列说法错误的是。 A. 1mol阿莫西林与NaOH溶液共热时最多可消耗4molNaOH 0. B. 阿莫西林的分子式为C.H.N.O.S H,N-CHCNH .CH; C. Imol阿莫西林与H,反应时最多消耗5molH D. 阿莫西林能与浓澳水反应 COOH OH 15. 已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增大M与W可以形成原 子个数比为2:1的10电子分子,X的最外层电子数为最内层的一半,Y的最高能层有两对成对电子,乙位 干元素周期表第VIB族.下列说法正确的是 A. 乙的价层电子排布式:3d*4s2 B. 简单离子半径:Y>X>W C. 最简单氢化物的稳定性:Y>W D. M与W形成的化合物M.W和M,W,均为极性分子 试卷第4页,共8页 16. 将下列反应产生的气体通入如图所示的装置,所选试剂不能达到实验目的的是 试剂a 试剂 {智 操作 目的 试剂a 试剂b 酸性KMnO.溶 A 验证乙快的性质 往电石中滴加饱和食盐水 CuSO.溶液 液 混合萃、液澳、铁粉 无 B 验证本的取代反应 AgNO,溶液 C 加热1-澳丁烧与NaOH的乙醇溶液 无 验证反应产生了&怪 澳的CCI.溶液 饱和NaHCO.溶 D 往CaCO.中滴加醋酸 验证酸性:碳酸>本 本钟溶液 液 C. C A. A B. B D. D 第II卷(非选择题,共56分) 17. 铁是地球上分布最广泛的金属之一,约占地壳质量的5%,仅次于氧、硅、铅,位居地壳含量第四位。 蛋白琥珀酸铁(C.H.O.NaFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题 (1)写出基态铁原子的价层出子排布式 (2)给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序 ,并解释原 因_ (3)将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。 (4)已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族,将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排 (5)琥珀酸的结构如图所示,写出琥珀酸分子中g键与x键的个数比。 (6)金属拢基化合物在催化反应中有着重要的作用,其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键 金属原子在形成最稳定的碳基化合物时要遵守18电子规则,即每个金属原子的价层都满足18电子结构。 试卷第5页,共8页 若金属价层电子数为奇数,则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上 信息,写出Fe原了最稳定的巍基化合物的分子式 ____. (7)铁有多种同素异形体,在910一1400C范围内,铁以面心立方最密堆积存在,如图为面心立方堆积的铁 的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为rpm,给出铁晶胞密度的表达式_g.cm3。 18. 乙醇酸纳(HOCHCOONa)又称轻基乙酸钟,它是一种有机原料,其相对分子质量为98。经基乙酸纳易 溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、等有机溶剂。实验室拟用氧乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少 量轻基乙酸钢,此反应为剧烈的放热反应,具体实验步骤如下: ,B 氢氧化纳溶液 一温度计 水浴 -磁转子 电磁揽择 步骤1;如图所示装置的三颈烧瓶中,加入132.3g氢乙酸、50mL.水,揽挡。逐步加入40%NaOH溶液,在 95*C继续揽择反应2小时,反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤,滤液冷却至15*C,过滤得粗产品。 步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭 步骤4:将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中,冷却结晶,过滤、干燥,得到轻基乙酸纳。 请回答下列问题: (1)装置中仪器A的名称为 (2)上图装置中仪器B为球形冷凝管,下列说法正确的是. (填字母)。 试卷第6页,共8页 A. 球形冷凝管与直形冷凝管相比,冷却面积更大,效果更好 B. 球形冷凝管既可以作倾斜式蒸装置,也可用于垂直回流装置 C. 在使用冷凝管进行蒸操作时,一般蒸物的沸点越高,蒸气越易冷凝 (3)步骤1中,发生反应的化学方程式是。 (4)逐步加入40%NaOH溶液的日的是 (5)步骤2中,三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 (6)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 (7)步骤4中,得到纯净轻基乙酸钢98.0g,则实验产率为 (结果保留1位小数)。 19. 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革,钦(Ti)被称为“未来世界的金属” 广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题; (1)钛的核外电子排布式是 __,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相 同的有 种。 (2)钛元素的检验方法如图; 溶解、转化 H2 含TiO(HO)]*的溶液 含钛物质 含TiO溶液 (橘黄色) TiO*可与HO形成配离子[TiO(HO2),其原因是 (3)二氧化钛(TiO)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,也常用于污水处理。纳米TiO 催化的一个实例如图所示 ___ C-C-CH; -t ①纳米Ti0. ②NH OH NH: 乙 化合物乙的分子中采取sp杂化方式成键的原子数目是 (4)氢化钛晶体的晶胞结构如图所示,则氢化钛晶体化学式为 N 个;该晶胞的密 oTi 该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有 _.. 。._ 度dg/cm,则晶胞结构中两个氢原子之间的最近距离为。 。(N为 1 阿伏加德罗常数的数值,只列计算式) 试卷第7页,共8页 20. 化合物VII是制备抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物I为原料制备VII的一种合成路线如下 CH; CH3 CH2Br ”.CHOo2,催化剂 _.COOH CO C-H8AICl:/HCf _COOH I II I IV HCHO →CgHgO2一定条件 12 CqHyIO2 NaOH/乙醇. 一定条件 VI △ VII. RCOOH2→ R.CH,Br-R.C→>R.CH-CHR 2 己知: 2 一定条件 R;CoOCH-CH-1 回答下列问题: (1)化合物的名称为 :化合物IV含有的官能团的名称是 (2)化合物V的结构简式为 ;化合物VI→化合物VII的反应类型为 3)化合物II→化合物III的化学方程式为 4)芳香化合物X是化合物IV的同分异构体,同时满足如下条件的化合物X的结构有 种(不考虑立体异 : (件:a)含有的官能团的种类和数目与化合物IV的相同;b)笨环上有两个取代基 :中,核磁共振氢谱有四组峰的结构简式 (任写一种)。 (5)根据上述信息,写出以澳乙完为原料制备聚-2-丁/的合成路线。(无机试剂任选,需注明反应条件) 试卷第8页,共8页 高二化学期末模拟考参考答案 1. A【详解】A.糖是多轻基醛或多轻基嗣及其衍生物、聚合物,木糖醇属于多基醇类 化合物,不属于糖类,A项错误;B. 网状结构相对线性结构具有更大的强度,B项正确; C. DNA分子的两条链通过氢键相连,DNA分子在复制过程中存在氢键的断裂和形成:C 项正确;D.当溶液中的表面活性剂超过一定浓度时,众多表面活性剂分子或离子会缔合形 成胶束,属于超分子,D项正确 2. D【详解】A,电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动,A错误 B. 电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱,B错误 C. 2p.、2p、2p。轨道相互垂直、能量相等,C错误; D. 2s轨道比ls轨道大,其空间包含了1s轨道,D正确; -3.C【详解】 A. 质量数一质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,中子数为10 的氧原子的质量数为18,该原子可以表示为*O,故A错误; 6-1x2 B. HSe分子中Se的价层电子对数为2+- 2 2-4,VSEPR模型为四面体,含有2对孤电 子对,空间结构为V形,故B错误; C. N.N-二甲基甲酷胶可看作是甲酷胶(HCONH)中NH上两个H原子被-CH;取代的产物 CH,,故C正确: D. HC1O是共价化合物,中心原子是O,O原子分别与CI、H原子共用1对电子对,O、 C1原子最外层电子数均为8,电子式为H:0:Ci:,故D错误; 4. C【详解】A.水合氢离子中含有氢氧键,是极性键,A正确 B. 水合氢离子中的氧原子为sp杂化,含有一个孤电子对,故为三角锥形,B正确; C. 水中的孤电子对的数目大于水合氢离子,孤电子对数目越多键角越小,故键角: H.O'>HO,C错误; D. H.O和H,O中氧原子均为sp杂化,D正确 5. B【详解】A.同主族元素从上到下原子半径依次增大,同周期元素从左到右原子半径 依次减小,则原子半径:Mg<Na<K,A正确 答案第1页,共8页 B. Be原子2s能级全充满,第一电离能大于其右边相邻元素,第一电离能:Li<B<Be,B 错误:C.同周期元素从左到右电负性依次增大,电负性:N<O<F,C正确 D. 同周期元素从左到右非金属性增强,简单气态氢化物稳定性增强,即稳定性: SiHCPH<HCl,D正确: 6. C【详解】A. Na.[Cu(OH)]配合物中的Cu*为中心离子,提供空轨道,A正确: B. 铜离子周围有4个氢氧根,配位数是4,B正确 C.1个Na[Cu(OH)]中含有4个配位键,还有4个氢氧键,故lmolNa [Cu(OH)l含有o键 数目为8N,C错误; D. 向CuSO.溶液中逐滴滴加浓NaOH溶液至过量,先形成蓝色沉淀氢氧化铜,后氢氧化铜 溶解是因为生成了配合物溶于水,D正确; 7.C【分析】泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,自旋方向相反; 洪特规则;基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。 【详解】A.基态Cr原子的价层电子:3d54s,处于半充满稳定结构,能量低,符合能量最 低原理,A错误: B. 基态C原子的电子排布式:1s22s^{2p2p,符合洪特规则,符合能量最低原理,B错误; C. 泡利认为,在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且他们的自旋方向相反,所以 基态C原子的价层电子排布图: ,违反的是泡利原理,C正确; D. 基态Fe*的3d电子排布图: .符合洪特规则,D错误 8. D【详解】A.Ca、Mg为s区元素,故A错误 B. 离子半径小于离子半径,MgO中离子键更强,熔点更高,故B错误; C. IVA族中C的单质中金刚石为共价晶体,石墨为混合型晶体,Co为分子晶体,晶体类 型不相同,故C错误;D. 基态硅原子核外电子排布为:1s22s{2p{3s23p{,核外电子占据8 个能级轨道,有8种不同的空间运动状态,故D正确; 9. A【详解】A.甲笨中澳原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子,以及笨环上甲基的 邻位、间位和对位上的氢原子,有4种一澳代物;2.甲基丁烧澳原子可分别取代1号碳、2 号碳、3号碳、4号碳上的氢原子,2号碳上的甲基与1号碳上的甲基等效,所以一澳代物 也有4种,A正确;B. 茉的化学式为C6H6,笨甲酸的化学式为CH6O2,n摩尔未和n摩尔 笨甲酸消耗的氧气的量均为7.5n摩尔,B错误 答案第2页,共8页