精品解析：吉林省松原市长岭县逐梦芳华—阶段性学业水平测评卷（吉林省版九年级第七次考试A卷）） 物理.化学试题-初中化学

逐梦芳华—阶段性学业水平测评卷 (吉林省版九年级第七次考试A卷) 物理·化学试题 物理和化学试题共8页。物理满分70分，化学满分50分，共计120分。考试时间为100分钟。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，请将您的学校、姓名、班级、学号填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，请您按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 2. 今年6月10日是中国传统的端午节，“吃粽子”是传承了几千年的习俗。在下列制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 水浸糯米 C. 粽叶裹米 D. 生火煮粽 3. 火药是我国古代四大发明之一。《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药中的三种物质在点燃前并不发生反应，由此可见，火药属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 4. 玻璃棒是化学实验室常用的仪器之一、下列实验操作错误的是 A. 过滤浊液 B. 蒸发食盐水 C. 溶解氯化钠 D. 测pH时蘸取溶液 5. 下列做法中对人体健康无害的是 A. 用霉变的花生压榨食用油 B. 用硫黄燃烧熏蒸银耳使其变白 C. 用纯碱或小苏打蒸馒头 D. 用工业用盐亚硝酸钠腌制食物 6. 下列物质的用途错误的是 A. 铁—制作炊具 B. 稀硫酸—除铁锈 C. 一氧化碳—灭火 D. 熟石灰—改良酸性土壤 7. 化学广泛应用在生活和工农业生产中，下列说法正确的是 A. 吹灭蜡烛时，降低了蜡烛的着火点 B 烧碱易吸水且没有腐蚀性，可以用作食品干燥剂 C. 可用点燃的方法区分羊毛和合成纤维 D. 硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥料 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的间隔变小 B. 电解水生成氢气和氧气—化学反应前后，原子的种类改变 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大—二者的碳原子排列方式不同 D. 水和过氧化氢的化学性质不同—二者的分子构成不同 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是部分含铁元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. 物质a在氧气中燃烧生成物质b B. 物质c是赤铁矿的主要成分 C. 若物质d的化学式为Fe(OH)3，则X对应的物质类别是碱 D. 物质e的溶液呈浅绿色，物质f的溶液呈黄色 10. 用稀盐酸进行的下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质：取样，加入过量的稀盐酸 B. 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3杂质：滴加稀盐酸至溶液的pH=7 C 区分木炭粉和CuO粉末：取样，分别加稀盐酸 D. 比较Cu和Ag的金属活动性：将铜丝和银丝分别与稀盐酸混合 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号为_______； （2）两个氢原子可表示为_______； （3）氢气的化学式为_______。 12. 在焊接精密零件或冶炼镁、铝等活泼金属时，常用氩气做保护气。如图为氩元素在元素周期表中的部分信息。回答下列问题。 （1）氩元素的原子序数为___________。 （2）氩元素的相对原子质量为___________。 （3）氩元素属于___________(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （4）用氩气做保护气，利用了氩气的化学性质___________。 13. 人类日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列与水有关的问题。 （1）水样加入肥皂水后搅拌，产生大量浮渣，则其属于___________(选填“硬水”或“软水”)； （2）日常生活中，常用___________的方法降低水的硬度； （3）实验室中，常用___________的方法将水中不溶性杂质除去。 三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 14. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。 （1）上图反应的化学方程式为___________； （2）上图反应基本类型是___________。 15. 下图是超市销售的某种加碘食盐标签的部分内容，回答下列问题。 加碘食盐 成分：氯化钠、碘酸钾 注意事项：勿长时间加热 …… （1）“加碘食盐”中的“碘”是指___________(选填“碘原子”“碘元素”或“碘酸钾”)； （2）在食盐中加碘可预防___________(填一种疾病)； （3）“长时间加热”会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是___________。 16. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度___________(选填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度； （2）60℃时，将130gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g； （3）KNO3中混有少量KCl，可用___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KNO3。 17. 下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。 （1）实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是___________。 （2）同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验甲更好，其优点是___________(写出一点即可)。 （3）利用实验甲装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为___________。 四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 18. 实验室中，选用下图部分装置，利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：___________； （2）制取二氧化碳的化学方程式为___________； （3）发生装置和收集装置可选择上图中的___________； （4）如图F所示，在塑料瓶中充满二氧化碳，倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，由此说明二氧化碳具有的性质是___________。 19. 电石的成分为碳化钙(CaC2)，实验室常用电石和水反应制取乙炔(C2H2)气体。某校实验室有一瓶久置的碳化钙，化学兴趣小组的同学欲探究其组成，进行如下实验： 【查阅资料】碳化钙与水反应的化学方程式为。 【提出问题】 （1）该久置的碳化钙的成分是什么？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品于烧杯中，加水 ______，得到浊液 样品中一定有碳化钙和碳酸钙 Ⅱ 将上述浊液过滤，取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，在试管口放一片涂有澄清石灰水的玻璃片 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 【做出猜想】对于样品成分，同学们做出如下猜想： 猜想1：碳化钙、碳酸钙 猜想2：碳化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （2）【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅲ 取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变______色 滤液中有氢氧化钙，猜想2成立 【讨论反思】 （3）小明同学认为实验I加水后有不溶物，不用进行实验Ⅱ即可证明样品中一定有碳酸钙，他的观点不正确，原因是Ca(OH)2___________溶于水，不溶物可能是未溶解的Ca(OH)2； （4）实验Ⅱ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________； （5）同学们经讨论认为实验Ⅲ不能证明猜想2成立，理由是___________； （6）根据上述碳化钙性质的描述，保存电石时应该避免与___________接触。 五、计算题(共6分) 20. 酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 （1）酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为___________。 （3）计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 逐梦芳华—阶段性学业水平测评卷 (吉林省版九年级第七次考试A卷) 物理·化学试题 物理和化学试题共8页。物理满分70分，化学满分50分，共计120分。考试时间为100分钟。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，请将您的学校、姓名、班级、学号填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时，请您按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中能供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气，故选B 2. 今年6月10日是中国传统的端午节，“吃粽子”是传承了几千年的习俗。在下列制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 水浸糯米 C. 粽叶裹米 D. 生火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水浸糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、粽叶裹米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、生火煮粽涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 3. 火药是我国古代四大发明之一。《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药中的三种物质在点燃前并不发生反应，由此可见，火药属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物中只含有一种物质，火药中含有 三种物质，故不属于纯净物，A错误； B、混合物中含有两种或两种以上物质，火药中含有 三种物质，故属于混合物，B正确； C、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，火药不属于纯净物，C错误； D、单质是含一种元素的纯净物，火药不属于单质，D错误。 故选B。 4. 玻璃棒是化学实验室常用的仪器之一、下列实验操作错误的是 A. 过滤浊液 B. 蒸发食盐水 C. 溶解氯化钠 D. 测pH时蘸取溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤浊液时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时玻璃棒的作用是引流，图示操作错误，符合题意； B、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意； C、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，图示操作正确，不符合题意。 故选：A。 5. 下列做法中对人体健康无害的是 A. 用霉变的花生压榨食用油 B. 用硫黄燃烧熏蒸银耳使其变白 C. 用纯碱或小苏打蒸馒头 D. 用工业用盐亚硝酸钠腌制食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不可食用，不能用霉变的花生压榨食用油，说法错误，不符合题意； B、硫黄在熏蒸银耳时会产生二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体，对人体有害，说法错误，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱和小苏打均能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，使馒头变得松软香甜，说法正确，符合题意； D、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 铁—制作炊具 B. 稀硫酸—除铁锈 C. 一氧化碳—灭火 D. 熟石灰—改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁可用于制作炊具，利用了铁的导热性和延展性，故A不符合题意； B、稀硫酸能与铁锈的主要成分发生反应，可以用于除铁锈，故B不符合题意； C、一氧化碳属于可燃性气体，不能用于灭火，故C符合题意； D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，故可以用于改良酸性土壤，故D不符合题意。 故选C。 7. 化学广泛应用在生活和工农业生产中，下列说法正确的是 A. 吹灭蜡烛时，降低了蜡烛的着火点 B. 烧碱易吸水且没有腐蚀性，可以用作食品干燥剂 C. 可用点燃的方法区分羊毛和合成纤维 D. 硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是物质固有属性，不能降低，该选项说法错误； B、烧碱具有很强的腐蚀性，不能用烧碱作为某些食品的干燥剂，该选项说法错误； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，可用点燃的方法区分羊毛和合成纤维，该选项说法正确； D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥，该选项说法错误； 故选C。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的间隔变小 B. 电解水生成氢气和氧气—化学反应前后，原子的种类改变 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大—二者的碳原子排列方式不同 D. 水和过氧化氢的化学性质不同—二者的分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，A选项正确； B、水电解生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子不能再分，B选项错误； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，C选项正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，因此二者化学性质不同，D选项正确。 故选：B。 9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是部分含铁元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. 物质a在氧气中燃烧生成物质b B. 物质c是赤铁矿的主要成分 C. 若物质d的化学式为Fe(OH)3，则X对应的物质类别是碱 D. 物质e的溶液呈浅绿色，物质f的溶液呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，物质a是铁元素化合价为0的单质，则a为铁；物质b是铁元素化合价为+2的氧化物，则b为氧化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法错误，符合题意； B、由图可知，物质c是铁元素化合价为+3的氧化物，则c为氧化铁，是赤铁矿的主要成分，说法正确，不符合题意； C、Fe(OH)3属于碱，Fe(OH)3中氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3，若物质d的化学式为Fe(OH)3，则X对应的物质类别是碱，说法正确，不符合题意； D、由图可知，物质e是铁元素化合价为+2的盐，物质f是铁元素化合价为+3的盐，则物质e的溶液呈浅绿色，物质f的溶液呈黄色，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 用稀盐酸进行的下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 检验露置在空气中NaOH溶液是否变质：取样，加入过量的稀盐酸 B. 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3杂质：滴加稀盐酸至溶液的pH=7 C. 区分木炭粉和CuO粉末：取样，分别加稀盐酸 D. 比较Cu和Ag的金属活动性：将铜丝和银丝分别与稀盐酸混合 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，无明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，该选项实验能达到目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，当pH=7时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，该选项实验能达到目的； C、木炭与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，可以区分，该选项实验能达到目的； D、铜、银的金属活动性比氢弱，均不能与稀盐酸反应，不能比较Cu和Ag的金属活动性； 故选D。 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号为_______； （2）两个氢原子可表示为_______； （3）氢气的化学式为_______。 【答案】（1）H （2）2H （3）H2 【解析】 【小问1详解】 氮元素的元素符号为H，故填H。 【小问2详解】 元素符号从微观上表示1个原子，则1个氮原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故两个氢原子的符号写为2H。 【小问3详解】 氢气的化学式为H2。 12. 在焊接精密零件或冶炼镁、铝等活泼金属时，常用氩气做保护气。如图为氩元素在元素周期表中的部分信息。回答下列问题。 （1）氩元素的原子序数为___________。 （2）氩元素的相对原子质量为___________。 （3）氩元素属于___________(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （4）用氩气做保护气，利用了氩气的化学性质___________。 【答案】（1）18 （2）39.95 （3）稀有气体 （4）不活泼 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【小问1详解】 氩元素的原子序数为18； 小问2详解】 氩元素的相对原子质量为39.95； 【小问3详解】 氩元素属于“稀有气体”元素； 【小问4详解】 用氩气做保护气，利用了氩气的化学性质不活泼。 13. 人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列与水有关的问题。 （1）水样加入肥皂水后搅拌，产生大量浮渣，则其属于___________(选填“硬水”或“软水”)； （2）日常生活中，常用___________的方法降低水的硬度； （3）实验室中，常用___________的方法将水中不溶性杂质除去。 【答案】（1）硬水 （2）煮沸 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 水样加入肥皂水后搅拌，产生大量浮渣，则其属于硬水，故填：硬水； 【小问2详解】 日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； 【小问3详解】 实验室中，常用过滤的方法将水中不溶性杂质除去，故填：过滤。 三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 14. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。 （1）上图反应的化学方程式为___________； （2）上图反应的基本类型是___________。 【答案】（1） （2）化合反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 15. 下图是超市销售的某种加碘食盐标签的部分内容，回答下列问题。 加碘食盐 成分：氯化钠、碘酸钾 注意事项：勿长时间加热 …… （1）“加碘食盐”中的“碘”是指___________(选填“碘原子”“碘元素”或“碘酸钾”)； （2）在食盐中加碘可预防___________(填一种疾病)； （3）“长时间加热”会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是___________。 【答案】（1）碘元素 （2）甲状腺肿大(或地方性甲状腺肿) （3）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 “加碘食盐”中的“碘”，不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指存在的元素。 【小问2详解】 缺碘会导致甲状腺肿大，故在食盐中加碘可预防甲状腺肿大。 【小问3详解】 “长时间加热”会使碘含量降低，说明该物质受热易分解。 16. 如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3的溶解度___________(选填“>”“<”或“=”)KCl的溶解度； （2）60℃时，将130gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g； （3）KNO3中混有少量的KCl，可用___________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KNO3。 【答案】（1）< （2）210 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故填：<； 【小问2详解】 由图可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，将130gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，最能能溶解110g硝酸钾，此时溶液的质量为，故填：210； 【小问3详解】 由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故KNO3中混有少量的KCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故填：降温结晶。 17. 下图是探究分子性质的两个实验，回答下列问题。 （1）实验甲可以观察到酚酞溶液变红，由此得出的结论是___________。 （2）同学们发现两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验甲更好，其优点是___________(写出一点即可)。 （3）利用实验甲装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为___________。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）氨气逸散较少(或氨水用量少等) （3）温度 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，由此得出的结论是分子是不断运动的。故填：分子是不断运动的。 【小问2详解】 实验甲装置密封性较好，氨气逸散较少；Y形管比烧杯氨水用量少，节约药品。故填：氨气逸散较少(或氨水用量少等)。 【小问3详解】 分子的运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速率越快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素是温度。故填：温度。 四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 18. 实验室中，选用下图部分装置，利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：___________； （2）制取二氧化碳的化学方程式为___________； （3）发生装置和收集装置可选择上图中的___________； （4）如图F所示，在塑料瓶中充满二氧化碳，倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，由此说明二氧化碳具有的性质是___________。 【答案】（1）试管 （2） （3）B、D （4）能溶于水 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管，故填：试管； 【小问2详解】 实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 该反应属于固-液不需要加热型，故发生装置应选装置B，二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，故应采用向上排空气法进行收集，应选装置D，故填：B、D； 小问4详解】 如图F所示，在塑料瓶中充满二氧化碳，倒入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，说明二氧化碳具有的性质是能溶于水，故填：能溶于水。 19. 电石的成分为碳化钙(CaC2)，实验室常用电石和水反应制取乙炔(C2H2)气体。某校实验室有一瓶久置的碳化钙，化学兴趣小组的同学欲探究其组成，进行如下实验： 【查阅资料】碳化钙与水反应的化学方程式为。 【提出问题】 （1）该久置的碳化钙的成分是什么？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品于烧杯中，加水 ______，得到浊液 样品中一定有碳化钙和碳酸钙 Ⅱ 将上述浊液过滤，取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，在试管口放一片涂有澄清石灰水的玻璃片 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 【做出猜想】对于样品成分，同学们做出如下猜想： 猜想1：碳化钙、碳酸钙 猜想2：碳化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （2）【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅲ 取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变______色 滤液中有氢氧化钙，猜想2成立 【讨论反思】 （3）小明同学认为实验I加水后有不溶物，不用进行实验Ⅱ即可证明样品中一定有碳酸钙，他的观点不正确，原因是Ca(OH)2___________溶于水，不溶物可能是未溶解的Ca(OH)2； （4）实验Ⅱ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________； （5）同学们经讨论认为实验Ⅲ不能证明猜想2成立，理由是___________； （6）根据上述碳化钙性质的描述，保存电石时应该避免与___________接触。 【答案】（1）有气泡生成 （2）红 （3）微 （4） （5）实验I加水时，CaC2与水反应生成Ca(OH)2 （6）H2O##水 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论样品中一定有碳化钙和碳酸钙，则取少量样品于烧杯中，加水，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，碳酸钙难溶于水，则实验现象为有气泡生成，得到浊液； 【小问2详解】 根据实验结论滤液中有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞溶液变红，则实验现象为溶液变红色，说明滤液中有氢氧化钙，猜想2成立； 【小问3详解】 小明同学认为实验I加水后有不溶物，不用进行实验Ⅱ即可证明样品中一定有碳酸钙，他的观点不正确，原因是Ca(OH)2微溶于水，不溶物可能是未溶解的Ca(OH)2； 【小问4详解】 实验Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 同学们经讨论认为实验Ⅲ不能证明猜想2成立，理由是实验I加水时，CaC2与水反应生成Ca(OH)2； 【小问6详解】 根据上述碳化钙性质的描述，保存电石时应该避免与水接触。 五、计算题(共6分) 20. 酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 （1）酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为___________。 （3）计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）CO2 （3）解：设生成酒精的质量为x。 解得x=9.2kg 答：生成酒精的质量为9.2kg。 【解析】 【小问1详解】 酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有6个C、12个H、6个O，反应后有4个C、12个H、2个O，相差2个C和4个O，则X中含有1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故填：CO2； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$