精品解析：天津市第二十五中学2023-2024学年高一下学期期中质量检测化学试卷

天津市第25中学2023～2024学年高一下学期期中质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 N14 O16 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷 本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是 A. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 B. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是 C. 宇航服的主要成分是有机物 D. 飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 3. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 粗硅的制备： 4. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 5. 用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 A. 铝片是正极 B. 柠檬汁是电解质溶液 C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 6. 小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于 A. 硅酸盐 B. 硅单质 C. 二氧化硅 D. 石膏 7. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 氯水 D. 乙烯 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体使高锰酸钾溶液褪色： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 9. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 10. 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A B. C. D. 11. 下列溶液中：①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 13. 历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B. O2和 O3是氧两种同素异形体 C. 反应 I 属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 14. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 15. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④ 16. 下列反应属于加成反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+H2→CH3CH3 C 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 17. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 18. 1．6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为 A. 5mol B. 2mol C. 2．5mol D. 4mol 19. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 20. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 21. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和中含有的氢原子数目为 B. 标准状况下与足量在密闭容器中反应，转移电子数为 C. 与S完全反应，转移电子数为 D. 常温常压下，的分子个数为 23. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 24. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红 C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性 D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 25. 下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是 A. SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液 B. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性 C. SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 D. 向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 26. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 C. 乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 27. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于产物的总能量 D. 该反应吸收的热量为(a-b) kJ·mol-1 28. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 29. 气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B. a值为2 C. B的转化率为50% D. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol 30. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 第Ⅱ卷 本卷共3题，31题12分，32题12分，33题16分，共40分。 31. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________， (2)写出氧化炉中发生反应化学方程式____________________ (3)A物质为______，向吸收塔中通入A的作用__________ (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料 A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁 (5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式____________、_____________。 32. 一定温度时，在密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为___________，时刻N的转化率为___________。 （2）时间内用M表示的化学反应速率为___________。 （3）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填编号)。 A. B. M与N的物质的量之比保持不变 C. 各物质浓度保持不变 D. 每消耗，同时生成 （4）已知：H—H的键能为，N—H的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为___________。 （5）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。 33. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）B为甲烷的___________模型，甲烷的空间构形为___________。 （2）①液氯 ② ③氯气 ④ ⑤ ⑥ ⑦，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，⑤的名称___________。 （3）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： ①由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。 ②有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第25中学2023～2024学年高一下学期期中质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：60分钟 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 N14 O16 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷 本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》嘉宾是：翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。下列说法不正确的是 A. 空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料 B. 中国空间站的太阳能电池板主要材料是 C. 宇航服的主要成分是有机物 D. 飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，A正确； B．太阳能电池板主要材料单质硅，B错误； C．宇航员所穿宇航服的主要材料，即聚酯纤维属于有机物，C正确； D．飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是空间平面结构 D. 乙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A项错误； B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B项错误； C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C项正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D项错误； 故本题选C。 3. 下列解释事实的化学方程式，不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 红热的铜丝与硫蒸气化合： C. 镁条在氮气中燃烧： D. 粗硅的制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸见光会分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的方程式为：，故A正确； B．硫氧化性比较弱，红热的铜丝与硫蒸气化合生成硫化亚铜，反应的方程式应为，故B错误； C．镁条在氮气中燃烧会生成氮化镁，反应方程式为：，故C正确； D．碳和二氧化硅在高温下会反应生成硅和CO，可用于制备粗硅，反应方程式为，故D正确； 故答案为：B。 4. 下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④②③① D. ②④③① 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③； 答案选A。 5. 用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 A. 铝片是正极 B. 柠檬汁是电解质溶液 C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【解析】 【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。 【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 6. 小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于 A. 硅酸盐 B. 硅单质 C. 二氧化硅 D. 石膏 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏，水泥属于硅酸盐产品；硅、二氧化硅均不属于硅酸盐，石膏是硫酸盐不是硅酸盐，A满足； 故选A； 7. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 氯水 D. 乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误； B．甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．氯水中所含氯气、次氯酸等物质主要体现氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体使高锰酸钾溶液褪色： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．气体与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸根和锰离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH-+CO2=，C错误； D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误； 答案选B。 9. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，a为异丙烯，b为都新戊烷，故A错误； B．由图可知，b为都新戊烷， c为异丁烷，两者不是同分异构体，故B错误； C．由图可知，b为都新戊烷， d为环丁烷，两者不是同系物，故C错误； D．由图可知，c异丁烷，其分子式为C4H10，故D正确； 故答案：D。 10. 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减小反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】加快反应速率应使盐酸溶液的浓度增大或设计成原电池，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量。 【详解】A．NaOH固体能与盐酸反应，使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，减小生成氢气的总量，故A项错误； B．加入硝酸钠溶液后，与溶液中H+形成HNO3，HNO3与铁粉反应后，H+浓度降低，减小生成氢气的总量，故B项错误； C．CuSO4溶液与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，故C项错误； D．加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故D项正确； 故本题选D。 11. 下列溶液中：①硅酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是(　　) A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硅酸钠溶液是一种黏合剂，可以用玻璃试剂瓶，不能用磨口玻璃塞； ②氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶； ③氢氧化钠溶液与玻璃中的主要成分SiO2反应生成硅酸钠，不能用磨口玻璃塞。 ④氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞； 答案选A。 【点睛】本题考查玻璃的成分及二氧化硅的性质，注意强碱性的物质及溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。 12. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D 13. 历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B. O2和 O3是氧的两种同素异形体 C. 反应 I 属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】A.烟雾是一种气溶胶； B.同种元素的不同单质属于同素异形体； C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应； D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。 【详解】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误； B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2 和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确； C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确； D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 14. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则 ①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1 ③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1 所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。 15. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①压缩容器体积，增大压强，反应速率增大，故①正确； ②恒容通入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故③错误； ④适当提高温度，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容下充入N2，容器中总压强增大，气体分压不变，反应速率不变，故⑤错误； 故选D。 16. 下列反应属于加成反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+H2→CH3CH3 C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4与O2反应生成CO2和H2O，碳、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，乙烯发生氧化反应，故A不选； B．CH2=CH2+H2→CH3CH3中乙烯的两个不饱和碳上各连上一个原子，双键变成单键，属于加成反应，故B选； C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置换反应，故C不选； D．是乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，是取代反应，故D不选； 故选：B。 17. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，A项正确； B．可逆反应不能进行到底，B项正确； C．提高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，C项错误； D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D项正确； 故答案为C。 18. 1．6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为 A. 5mol B. 2mol C. 2．5mol D. 4mol 【答案】A 【解析】 【详解】1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH2Cl2的物质的量是x+0.2mol，CHCl3的物质的量x+0.4mol，CCl4的物质的量x+0.6mol，根据碳元素守恒可得1.6=x+x+0.2+x+0.4+x+0.6，解得x=0.1mol，根据取代反应的特点，生成相应的有机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是0.1mol、0.3mol×2=0.6mol、0.5mol×3=1.5mol、0.7mol×4=2.8mol，所以共消耗氯气的物质的量是0.1+0.6+1.5+2.8=5.0mol，答案选A。 19. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正确； B．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液的原电池总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误； C．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C正确； D．根据原电池工作原理可知，活泼金属做负极，发生氧化反应，正极发生还原反应。铁的活泼性强做负极，C为非金属做正极，电解质溶液为FeCl3溶液的原电池总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故D正确； 故选B。 20. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键断裂，故A正确； B. 乙醇在Cu催化作用下和反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B正确； C. 燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时断裂，故C正确； D. 乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，故D错误； 答案选D。 21. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和中含有的氢原子数目为 B. 标准状况下与足量在密闭容器中反应，转移电子数为 C. 与S完全反应，转移电子数为 D. 常温常压下，的分子个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和中均含有4个氢原子，标况下和的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为，故A正确； B．与反应生成的反应为可逆反应，不能彻底进行，则充分反应转移电子数小于，故B错误； C．Cu与S反应生成Cu2S，物质的量为0.5mol，与S完全反应，转移电子数为，故C错误； D．常温常压下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。 23. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 【答案】C 【解析】 【分析】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，溶液中是氯化钡和亚硫酸。 【详解】A．通入O2，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A不符合题意； B．通入NH3，亚硫酸和氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故B不符合题意； C．通入CO2，亚硫酸和二氧化碳不反应，依然没有沉淀生成，故C符合题意； D．通入H2S，亚硫酸和硫化氢反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 24. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红 C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性 D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在①中上部氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此在上部汇集了NH4Cl固体，不能说明NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误； B．加热时，氨气从溶液中溢出，因此②中溶液变为无色，冷却后，氨气又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液显碱性，使得溶液又变红，故B正确； C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后又变为红色，体现了SO2的漂白性，故C错误； D．氯化铵固体受热分解，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不是可逆反应，碘固体易升华，因此封管实验④没有化合价变化，没有发生化学反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 25. 下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是 A. SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液 B. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性 C. SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 D. 向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，故A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，故C错误； D．先加足量稀盐酸无明显现象，可排除银离子等干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中一定含有SO，故D正确； 故选：D。 26. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 C. 乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正确； B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，故B错误； C．酯化反应为可逆反应，则1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol，故C正确； D．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，故D正确； 故选B。 27. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于产物的总能量 D. 该反应吸收的热量为(a-b) kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，则生成2分子AB吸收kJ能量，故A错误； B．化学键的断裂吸收能量，断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于产物的总能量，故C错误； D．由图可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，生成2molAB吸收的热量为(a-b) kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D. 28. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确； B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误； C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误； D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。 答案选A。 29. 气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B. a值为2 C. B的转化率为50% D. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则D的物质的量变化为0.2mol，利用三段式分析： 【详解】A. 在此反应时间，D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1，根据化学计量数关系可知，A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1，A错误； B. C和D两种物质的变化量相等，说明C和D的化学计量数相等，a值为2，B正确； C. B的转化率为：，C错误； D. 结合以上分析，平衡时，反应混合物总物质的量为1.1mol，D错误； 故答案为：B。 30. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。 第Ⅱ卷 本卷共3题，31题12分，32题12分，33题16分，共40分。 31. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________， (2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式____________________ (3)A物质为______，向吸收塔中通入A的作用__________ (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料 A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁 (5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式____________、_____________。 【答案】 ①. N2+3H2 2NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O ③. 空气(氧气) ④. 促进NO转化为NO2 ⑤. C ⑥. O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3 (或 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2) ⑦. 【解析】 【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。 【详解】(1) 氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H2 2NH3； (2) 氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，反应中N元素化合价由NH3中−3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为−2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； (3)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3，A物质为氧气或空气，向吸收塔中通入A的作用是促进NO转化为NO2； (4)铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用； (5) 根据题中信息，使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，化学方程式为：O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3 (或 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)；NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【点睛】根据元素守恒和化合价的升降完成化学方程式，配平化学方程式是学生的难点，利用化合价升降法确定最小公倍数，再配上相应系数。 32. 一定温度时，在密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为___________，时刻N的转化率为___________。 （2）时间内用M表示的化学反应速率为___________。 （3）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填编号)。 A. B. M与N的物质的量之比保持不变 C. 各物质浓度保持不变 D. 每消耗，同时生成 （4）已知：H—H的键能为，N—H的键能为，生成过程中放出的热量。则的键能为___________。 （5）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌(含铁)代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。 【答案】（1） ①. ②. 25% （2） （3）BC （4）946 （5）原电池 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，0～t2间内，N物质的量减小，M物质的量增大，说明N为反应物，M为生成物，△n(N)=8mol-4mol=4mol，△n(M)=4mol-2mol=2mol，△n(N)：△n(M)=2：1，该反应的化学方程式为，故答案为：； ②由图可知，t1时刻N转化的物质的量为8mol-6mol=2mol，转化率：，t1时刻N的转化率为25%。故答案为：25%； 【小问2详解】 0～t3时间内用M表示的化学反应速率，故答案为： 【小问3详解】 A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，根据化学计量数，2v逆(M)=v正(N)时反应达到平衡，故A项错误； B．起始时M与N的物质的量之比为1:4，平衡时M与N的物质的量之比为5:2，M与N的物质的量之比由变到不变并保持不变，则反应达到平衡，故B项正确； C．反应开始时，各物质浓度不同，随着反应发生，M、N的浓度不断变化，当M、N的浓度不变时，说明该反应达到平衡状态，故C项正确； D．每消耗1mol N，同时生成0.5mol M，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，故D项错误； 答案选BC； 【小问4详解】 合成氨反应为，反应放出能量=成键释放的能量-断键吸收的能量，设N≡N的键能为xkJ/mol，则2×46kJ=(391kJ/mol×6)-(x+436kJ/mol×3)，求得x=946 kJ/mol，则N≡N的键能为946 kJ/mol，故答案为：946； 【小问5详解】 粗锌中含有铁，可以和锌-稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故答案为：原电池。 33. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）B为甲烷的___________模型，甲烷的空间构形为___________。 （2）①液氯 ② ③氯气 ④ ⑤ ⑥ ⑦，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，⑤的名称___________。 （3）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： ①由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________。 ②有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程。___________。 【答案】（1） ①. 空间填充 ②. 正四面体 （2） ①. ②④或②⑤ ②. ④⑤ ③. 2-甲基-丁烷 （3） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、羧基 ③. ④. 取代反应(或酯化反应) ⑤. 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。 【小问1详解】 ①B为甲烷的空间填充模型，故答案为：空间填充； ②甲烷的空间构形为正四面体，故答案为：正四面体； 【小问2详解】 ①互为同系物的是②④或②⑤，均为烷烃，且分子式相差1个CH2，故答案为：②④或②⑤； ②互为同分异构体的是④⑤，分子式均为C5H12，结构不同，互为同分异构体，故答案为：④⑤； ③根据，命名为：2-甲基-丁烷，故答案为：2-甲基-丁烷； 【小问3详解】 ①乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应的类型是加成反应，故答案为：加成反应； ②有机物B是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； ③乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，故答案为：； ③根据②中化学方程式可知，该反应的类型是取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)。 ④丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生缩聚反应，反应方程式为：。，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$