四川省安宁河联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

安宁河联盟2023～2024学年度下期高中2022级期末联考 化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B C A C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C C C A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 15. （14分每空均为2分） （1）（球形）冷凝管 吸收有害尾气，防止污染环境 （2） （3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（答到1-丁烯给满分，只答给CO2一分） （4）下口放出 （5）70.2 （6）⑤④①③② 16．（15分）（除标记外，每空2分） （1）29（1分）； Cu+价电子排布为3d10（1分）， Cu2+为3d9，3d10全满结构更稳定。（1分） （2）平面三角形；O>N>H>Cu （3）sp3；其中含有羟基、氨基等亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键； （4）；1030 17．（共15分）（除标记外，每空2分）电解 （1）2ScCl3（熔融）=2 Sc+3Cl2 （2）10、 K3[Fe(CN)6] （3）0.06（1分） （4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 （5）抑制Sc3+水解 （6）阴、 907℃~1541℃ 18.【答案】（14分，除标记外，每空2分） （1）醛基（1分） 光照(1分) （2） 氧化反应 取代反应（或水解反应） （3） （4） （5） 3 【评分说明】 ①方程式未配平或无“↑”，无反应条件，均扣1分； ②错别字不得分 ③少选且正确得1分； ④其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。 答案及解析 1.【答案】C 【解析】A项不符合洪特规则和泡利原理，故A错误。 B项Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4故B错误。 C项由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为 故C错误。 D项不符合洪特规则故D错误。 2.【答案】A 【解析】A项烃基越长，饱和一元醇溶解性越差，故A错误。 3.【答案】B 【解析】A项错误，这是Π键的形成过程，不是P-P σ键的形成。B项正确，BF3为sp2杂化没有孤电子对，分子为平面正三角形。 C项错误，是NH3分子模型，不是的VSEPR模型。D项错误，CCl4的空间填充模型 Cl原子的半径应大于C原子。 4、【答案】C 【解析】A项说法正确，都是离子晶体AlCl3是分子晶体 。 B项正确， Si与SiC都是共价晶体熔点，C原子半径小于Si原子。C项错误，稳定性是化学性质与氢键无关。 D说法正确。 5、【答案】A 【解析】A项说法错误，电负性F > Cl > H，氟的电负性最大，F-C的极性大于Cl-C大于H-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出，酸性强弱应为CF3COOH>CCl3COOH >CH3COOH。B项正确，C项正确，教材上金刚石键长为154pm，石墨键长为142pm，所以石墨熔点应高于金刚石。D说法正确。 6、【答案】C 【解析】A项正确，由图一可知Cu2+与2个H2O和4个NH3分子形成了配位键 ，配位原子为O和N原子。B项正确，因为电负性O>N，配位原子O给电子能力小于N原子，所以NH3与Cu2+形成的配位键稳定性大于H2O与Cu2+形成的配位键，加热配位键弱的先失去。C项错误，杯酚不是超分子，杯酚与C60 相互以范德华力作用形成的分子聚集体才叫超分子。D项说法正确。 7、【答案】D A项正确。B项正确。C项正确。D项错误，K2O 和Cs2O都属于离子晶体，Cs与O的电负性之差大于K与O的电负性之差，电负性差越大形成的离子键比例就越大。K2O 晶体的离子键百分比小于Cs2O晶体。根据离子半径越小离子晶体的熔点越高，离子所带的电荷越多离子晶体的熔点越高，K2O 和Cs2O所带的电荷一样，但K+半径小于Cs+，所以K2O 晶体的熔点大于Cs2O晶体。 8.【答案】C 【解析】A选项中CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3均为含四个碳的酯，不互为同系物。 B选项中顺-2-丁烯的分子结构模型 D 选项中 与 互为同分异构体，是醇，是酚。 9.【答案】D 【解析】因为未知物的相对分子质量是46，红外光谱图中有羟基，核磁共振氢谱中有三组峰且为3：2：1，故未知物A为乙醇。D选项中分离乙醇和水应采用蒸馏操作。 10.【答案】C 【解析】由题干信息得，X的价电子排布式为2s22p2,则X为元素碳;Y的2P能级为半满结构，则Y为元素氮;Z为地壳中含量最高的元素，则Z为元素氧；Z与Q同主族，则Q为元素硫；W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W是元素硫。A选项中X的最高价氧化物为CO2,，碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。B选项中Z与Q能形成化合物 SO2，其分子的空间结构为V形。C选项中 X与W形成的五原子分子CCl4中只有σ键，且为非极性分子，故C 选项正确。D选项中Y的简单气态氢化物为NH3,其VSEPR模型三角锥形，键角为107。。 11.【答案】C A：根据白藜芦醇结构简式，可知其分子式是C14H12O3，A正确 B：分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应，B正确 C：白藜芦醇中的-OH直接连接在苯环上，属于酚类，性质类似苯酚，难溶于水，其中的官能团-OH和碳碳双键均有还原性，是一种天然的抗氧化剂，C错误； D：苯环、双键均为平面结构，且直接相连，则该分子中所有原子可能同在一个平面上，D正确 12.【答案】C 【解析】A选项，醛基也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明该有机物含有碳碳双键，A错误；B选项，1mol该有机物能与最多4molH2发生加成反应，B错误；C选项，酚羟基具有酸性，能与NaOH溶液反应，酯基能在NaOH溶液中水解，生成酚羟基与乙酸，故1mol该有机物能与3molNaOH发生反应，C正确；D选项，该有机物含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，D错误。 13.【答案】C 【解析】A选项，直接取上清液滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为AgOH，不能证明发生了取代反应，故A错误；B选项，NaOH溶液的作用为出去挥发的乙醇和可能产生的SO2等杂质，避免干扰后续现象的观察，替换为蒸馏水后无法达到相同效果，故B错误；C选项，乙醛被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，证明乙醛具有还原性，故C正确；D选项，乙酸乙酯在碱性环境下水解趋于完全，故试管内溶液不分层，现象不同，故D错误。 14.【答案】A 【解析】A选项，若R为醛基0.1mol乙发生银镜反应生成0.4mol银单质，质量为43.2g，A正确；B选项，若R为甲基，对甲基苯酚与甲组成上相差1个CH2原子团，但结构不相似，故不为同系物，B错误；C选项，若R为乙基，甲中所有C原子均可共面，故最多有９个碳原子共平面，C错误；D选项，若R为乙烯基，碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明乙中含有醛基D错误。 15.【解析】【解析】（1）仪器A的名称是（球形）冷凝管，作用为导气、冷凝、回流。正丁醇、溴化钠、硫酸反应时，会有挥发出来的和生成的SO2，用氢氧化钠溶液吸收，所以装置B的作用是吸收有害尾气，防止污染环境（或防倒吸）。 （2）本实验制备溴丁烷的原理为：浓，，总反应为：浓； (3)浓硫酸具有强氧化性，能将氧化成，本身还原为SO2，1-丁醇在浓硫酸作用下，会发生取代反应生成丁醚，也会消去反应生成1—丁烯，所以可能产生的副产物有SO2、Br2、丁醚和1-丁烯。 (4)有机层在下层，所以从下口放出。 (5)已知无水溴化钠和浓硫酸均过量，所以用正丁醇的质量进行计算。             37          m m= g 产率 (6)1-溴丁烷中的溴元素以溴原子的形式存在，不能直接检验，应先通过水解反应转化为溴离子再检验，正确顺序为：⑤④①③②。 【评分细则】 ①“球形”不写不扣分，错别字不得分。 吸收有害尾气，防止污染环境（或防倒吸），未说明是HBr和SO2均得分 ②方程式中无反应条件，扣1分；用“==”等号连接扣1分 （6）中顺序错一个不得分 ④其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。 16、【解析】（1）Cu的原子序数为29，核外电子的运动状态均不相同，故核外电子运动状态有29种；Cu的价电子排布为3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子排布为3d10，失去两个电子后Cu2+为3d9，3d10全满结构更稳定。 （2）NO3-价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以其空间结构为平面三角形；所含元素有：N、O、Cu、H，根据电负性规律：同周期从左往右依次递增，同主族从上往下递减，得出电负性：O>N>H>Cu。 （3）碳原子均形成单键，故碳原子杂化方式为sp3；壳聚糖极易溶于水，是由于其中含有羟基、氨基等亲水基团，可以与水分子形成分子间氢键； （4）氧原子以金刚石方法堆积，其中氧原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，故最短距离为； 晶胞中含Cu个数为16，O个数为8，则晶胞质量为：；晶胞体积为：a310-30cm3，故密度为：1030。 17、【解析】 （1）类比电解氧化铝书写 （2）萃取时分离出Sc3+，由图可知，萃取时适宜的振荡时间为10min，萃取率较高水相废液中主要的金属阳离子为Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 （3） 反萃取后分离出Sc3+，加草酸生成Sc2(C2O4)3，饱和溶液浓度为2×10-4mol/L，则c(Sc3+)=4×10-4mol/L c(C2O42-)=6×10-4mol/L，Ksp=(4×10-4)2×(6×10-4)3若c(Sc3+)=4×10-6mol/L，则c(C2O42-)=0.06mol/L （4）根据流程图灼烧发生2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 （5）结晶脱水时ScCl3会水解生成HCl，其挥发会使Sc3+水解程度增大，生成Sc(OH)3，因此在HCl气流中可以抑制其水解 （6）电解时由于锌是活性电极，应该作阴极材料，根据熔沸点大小并考虑要将锌蒸出和经济成本，只需将温度控制在907℃~1541℃即可，无需控制到2836℃， 18、【解析】由题干信息得A是CH3CH2OH ,B是CH3CHO ,C是CH3COOH ,D 是 E是。（5）满足条件的同分异构为酚类，苯环上有酚羟基和甲基两个取代基，所以有邻间对3种。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安宁河联盟2023～2024学年度下期高中2022级期末联考 化 学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 Ag-108 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列关于原子结构说法正确的是 A、基态N原子的价层电子的轨道表示式: B、Se的电子排布式：[Ar]4s24p4 C、Fe2+的价层电子排布式：3d6 D、Cr原子的价层电子的轨道表示式： 2、下列说法与解释均错误的是 选项 说法 解释 A 乙醇与水互溶，因此1-戊醇与水也互溶 乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，因而均能与水互溶 B O3比O2在水中的溶解度更大 O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，是极性分子；O2是非极性分子 C Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大 从Cl到I，原子半径依次增大，可得出从Cl2到I2其X-X键长依次增大，键能依次下降 D 锂与镁在过量的空气中燃烧均生成正常的氧化物，而不是过氧化物 元素周期表中，某些主族元素与右下角的主族元素的有些性质相同，这种相似性称为对角线规则。 3、下列化学用语或图示表达正确的是 A、 F-F键的P-P σ键的形成： B、BF3的空间结构：(平面三角形) C、分子的VSEPR模型为 D.、 CCl4的空间填充模型为 4、下列说法错误的是 A、AlCl3和NaCl晶体类型不同 B、Si晶体的熔点低于SiC晶体 C、HF比HCl稳定与HF分子间存在氢键有关 D、H3O+和NH4+都含有配位键 5、下列对一些实验事实或理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性CF3COOH<CCl3COOH <CH3COOH 电负性：F > Cl > H B 可用CCl4能萃取碘水中的I2 CCl4和I2均为非极性分子，相似相溶 C 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石 D 用质谱仪检测乙醇蒸气出现最大质荷比92 2个乙醇分子通过氢键形成了二聚体 6、图一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一种呈轴向狭长的八面体结构阳离子；图二是由元素(H、C、O)形成的一种杯酚。下列有关配合物与超分子说法错误的是 图一 图二 A、图一阳离子的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋ ，配位原子为O和N原子 B、图一配位数为6，加热首先失去的配体是H2O C、图二杯酚就是一种超分子，具有自组装和分子识别的特征 D、图二杯酚可与C60 通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别 7、氧化钾是一种无色立方晶体，主要用于生产氢氧化钾和钾盐，下图为K2O 的晶胞，晶胞边长为apm，已知K2O的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA,分析下列说法中错误的是 A、已知A点原子坐标参数为(0,0,0)，则B点原子的坐标参数为() B、O2-的配位数为8，K+每个周围最近且等距离的K+有6个 C、K2O晶体的密度为 g/cm3 D、K2O 晶体的离子键百分比和熔点均小于Cs2O 晶体 8、下列说法正确的是 A、CH3CH2COOCH3与CH3COOCH2CH3互为同系物，且均属于酯类 B、反-2-丁烯的分子结构模型： C、和为同种物质 D、与 互为同分异构体，且均属于醇类 9、某未知物A的相对分子质量为46，其红外光谱图和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的的是 A、由红外光谱图推测该未知物A是含有羟基官能团的化合物 B、由核磁共振氢谱可知，未知物A分子中有3种处于不同化学环境的氢原子 C、该未知物A中所有原子不可能共平面 D、可采用分液操作分离未知物A中的水 10、X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子排布式为nsnnpn，Y的2P能级为半满结构，Z为地壳中含量最高的元素，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A、X的最高价氧化物中X原子的杂化轨道类型是sp2杂化 B、Z与Q能形成化合物 QZ2，其分子的空间结构为直线形 C、X与W形成的五原子分子中只有σ键，且为非极性分子 D、Y的简单气态氢化物分子的VSEPR模型为平面三角形，键角为120。 11、白黎芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。下列说法错误的是 A、白藜芦醇的分子式是C14H12O3 B、1mol白藜芦醇在一定条件下能与7mol H2发生反应 C、白藜芦醇极易溶于水，是一种天然的抗氧化剂 D、白藜芦醇的所有原子可能在同一平面 12、有机化合物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A、该有机物与溴水反应使溴水褪色，能证明其含有碳碳双键 B、1mol该有机物能与最多3molH2发生加成反应 C、1mol该有机物能与3molNaOH发生反应 D、该有机物不能与FeCl3发生显色反应 13、下列关于实验装置的说法正确的是（ ） A B C D 直接加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明发生了取代反应。 NaOH溶液可替换为蒸馏水 加热后得到砖红色沉淀，证明乙醛具有还原性 若将饱和Na2CO3溶液替换为NaOH溶液，现象无明显变化 14、中国科学技术大学化学系江海龙教授开发催化剂实现了芳醇选择性氧化制备芳醛，其原理如图所示。下列叙述正确的是（　　） A、若R为醛基，0.1mol乙发生银镜反应生成43.2g Ag B、若R为甲基，对甲基苯酚与甲互为同系物 C、若R为乙基，甲中最多有8个碳原子共平面 D、若R为乙烯基，乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其含有醛基。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、（14分）溴丁烷可用于生产染料和香料，是一种重要的有机合成中间体。实验室用加热丁醇、浓硫酸和溴化钠混合物的方法来制备少量溴丁烷，其装置如下图所示（夹持装置略）。 实验步骤如下： 步骤1：在烧杯中加入的水，边搅拌边缓慢滴加浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，将其转入圆底烧瓶。再依次加入正丁醇、研细的无水溴化钠。充分振荡后加入几粒沸石，按照装置Ⅰ中进行小火加热，保持微沸，回流40分钟。 步骤2：待反应完后，冷却，改回流装置为蒸馏装置（装置II），蒸出粗产品。 步骤3：向馏出液加入水洗涤，分液后再用浓硫酸洗涤有机层。其后，有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，静止分层后，有机层从______(填“上口倒出”、“下口放出”),然后转移至干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥。 步骤4：将干燥后的粗产物转移至烧瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分,产量约为。 根据以上实验，回答下列问题： (1)仪器A的名称是____________，装置B的作用是________________。 (2)装置I中圆底烧瓶中发生的主反应方程式为：浓，____________________。 (3)本实验可能产生的副产物有SO2、Br2、丁醚和_____________。 (4)步骤3中“_____”所填内容为________________________。 (5)1—溴丁烷的产率是__________%（保留小数点后1位，无水溴化钠和浓硫酸均过量）。 (6)为检验1-溴丁烷中含有的溴原子，正确的操作顺序为________________（填下列序号） ①加热  ②加入  ③加入稀  ④加入溶液 ⑤取少量1-溴丁烷 16、（15分）随着现代科学的发展和环境的变化，制备一种绿色、广谱、高效的抗菌材料显得至关重要。科学研究表明，用抗坏血酸做还原剂，以三水硝酸铜和硝酸银为原料，将银和氧化亚铜纳米颗粒负载在壳聚糖改性材料上，可获得具有可见光抗菌性能的多元复合材料。 （1）基态铜原子的核外电子运动状态有 种；基态Cu+比基态Cu2+更稳定的原因是： ; （2）三水硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]是重要的化工原料，其中NO3-的空间构型为 ；其所含元素的电负性由大到小的顺序是： 。 （3）壳聚糖是一种来源于天然的生物高分子多糖，具备一定的抗菌活性，其结构如下图所示，其中碳原子的杂化方式为 ；壳聚糖极易溶于水，主要原因是： 。 （4）氧化亚铜纳米颗粒是一种具有良好光催化性能的半导体材料，能够通过形成异质结提高复合材料的抗菌性能的影响。氧化亚铜的晶胞结构如图所示，该晶胞中氧原子以金刚石方法堆积，晶胞参数为apm，由此可见，氧原子之间的最短距离为 pm；该晶胞的密度为 g/cm3。 （列出计算式，阿伏伽德罗常数用NA表示） 17.（15分）钪(Sc)是原子序数最小的稀土金属，含量极低，其在电子、超导、合金、催化剂等领域有广泛的应用，如在铝合金中只需掺杂0.4%的SC，就能使强度增加30%，以下是利用金红石（主要成分是TiO2，还有一定量的FeO和Sc2O3）富集并提取Sc的流程： （1）在流程中电解制备Sc化学方程式是 。 （2）“萃取”使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为____min，检验水相废液中的主要金属阳离子产生特征蓝色沉淀试剂为： 。（填化学式） （3）“沉钪”时会生成Sc2(C2O4)3，常温下其饱和溶液浓度为2×10-4mol/L，若沉钪后c(Sc3+)=4×10-6mol/L，溶液中的c(C2O42-)为 mol/L。 （4）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为 。 （5）需要在HCl气流中“结晶脱水”的原因是 。 （6）工业常用锌和石墨做电极，电解熔融ScCl3来制备Sc，锌在这里应作 极（填“阳”或“阴”） Zn Sc 熔点（℃） 419.53 1541 沸点（℃） 907 2836 若要通过将锌蒸出来分离两种金属需要控制的温度范围是 。 18.（14分）有机物E为乙酸苄酯(分子式为C9H10O2),属于酯类，无色油状液体、具有茉莉花型特殊芳香，因价廉，多用于皂用和其他工业用香精，现以乙烯与甲苯为主要原料，其合成路线如下图所示： (1) B物质的官能团名称是 ; 反应④所需条件是 。 (2) 反应③的反应类型是　　 　　，反应⑤的反应类型是　　 　　。   (3) 写出A转化为B的化学方程式：　　　　　 　　　　　　。 (4) 写出C和D反应生成E的化学方程式：　　　 　　 　　　　 　　。  (5) 有机物D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3显紫色 其中一种同分异构体F，核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积比为3：2：2：1，由此推测F的结构简式为 。 高中2022级化学试题 第 6 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$