精品解析：江苏省南京市第九中学2023-2024学年高一下学期教学质量调研（二）化学试题

2023-2024学年度高一年级第二学期教学质量调研（二） 化学试题（选修） 总分：100分。考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 I 127 选择题（共36分） 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 烟气中捕集的和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生氧化反应 C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇属于有机物，是无机物，故A错误； B．转化为甲醇，C的化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．甲醇燃烧生成CO2和水，故C错误； D．烟气中捕集的和合成的甲醇，减少的排放，该反应有利于实现碳中和，故D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. 称：2-丙醇 C. 的电子式： D. 基态氧原子的价电子排布图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数=7+8=15，氮原子可表示为，A错误； B．为醇类物质，羟基为取代基，因此系统命名为2-丙醇，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，2个Cl原子形成1对共用电子对，形成Cl2分子，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则其电子式为：，C错误； D．根据洪特规则，电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为，D错误； 故答案选B。 3. 油脂是生活中的常见物质，下列关于油脂说法不正确的是 A. 油和脂肪均含有酯基 B. 油脂中含有C、H、O、N等元素 C. 油脂水解所得高级脂肪酸盐可用于制肥皂 D. 油脂的熔点与其所含高级脂肪酸的饱和程度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类化合物，故A正确； B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，不含N元素，故B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，工业上就是利用皂化反应来制取肥皂的，故C正确； D．油脂有油和脂肪之分，脂肪是饱和高级脂肪酸的甘油酯，熔点相对较高，常温下呈固态，故D正确； 故答案选B。 4. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制氨气 B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．制取乙酸乙酯 D．分离苯和硝基苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使氨水分解产生NH3，Ca(OH)2电离产生OH-，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，导致c(NH3·H2O)增大，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，因此可用于实验室制氨气，A正确； B．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，B错误； C．导气管不能伸入到盛有饱和Na2CO3溶液的试管的液面以下，应该在盛有饱和Na2CO3溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，C错误； D．通过蒸馏方法分离苯和苯酚的混合物时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，而不能伸入到液面以下，D错误； 故合理选项是A。 5. O、Si、Al、Ca、Na等是地壳中的常见元素，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 电负性： D. 工业上用电解水溶液的方法制取金属铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硅原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故B错误； C．同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故电负性，故C正确； D．电解水溶液时，阴极上水电离出的氢离子优先于Al3+放电，工业上用电解熔融的方法制取金属铝，故D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 C. 利用的漂白性将其作为葡萄酒的抗氧化剂 D. 中所含阳离子和阴离子的比例是1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同素异形体，二者不是同位素，故A错误； B．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价，说明硫的电负性小于氧，氧更容易得电子，故B正确； C．SO2可用作葡萄酒的添加剂，是利用其具有还原性，可以与O2反应，因此将其作为葡萄酒的抗氧化剂，故C错误； D．FeS2为离子化合物，其电子式为，阳离子和阴离子的比例是1∶1，故D错误； 故答案选B。 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下可以与氧气反应生成三氧化硫，故A错误； B．铜单质与稀硫酸不反应，故B错误； C．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应产生亚硫酸，亚硫酸被氧化后产生硫酸，故C正确； D．三氧化二铁不能与水反应产生相应价态的碱，故D错误； 故答案选C。 8. 下列含氮物质的反应方程式书写正确的是 A. 工业上用水吸收制硝酸的化学方程式： B. 实验室用稀处理试管上银镜的离子方程式： C. 工业上生产纯碱的化学方程式： D. 实验室制备的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，A错误； B．用稀硝酸除去试管内壁银镜生成NO，离子方程式为：，故B错误； C．工业上生产纯碱的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成碳酸氢钠的化学方程式为，故C错误； D．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热制取氯气，化学方程式为.，故D正确； 故答案选D。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 关于分子式为的有机物，下列说法正确的是 A. 该有机物一定属于醇 B. 属于醇的同分异构体有2种 C. 1mol该有机物一定含有键 D. 其中一种可以使的溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】不饱和度为0，因此可能为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、HOCH2CH(CH3)2、HOC(CH3)3、CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH (CH3)2。 【详解】A．根据分析可知，还可以属于醚类，CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH (CH3)2，故A错误； B．根据分析可知，属于醇的异构体为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、HOCH2CH(CH3)2、HOC(CH3)3，共4种，故B错误； C．C4H10O为饱和的一元醇或醚，若为一元醇，则C-H、C-C、C-O、O-H均为键，分别有9、3、1、1个，共有14个键，若为醚类，则C-H、C-C、C-O均为σ键，分别有10、2、2个，共有14个σ键，可知1mol该有机物一定含有键，故C正确； D．根据分析所得的可能的任何一种结构中都没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳褪色，故D错误； 故答案选C。 10. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. Y存在顺反异构 D. 可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 【答案】BC 【解析】 【详解】A．X分子中1个苯环、1个醛基能与氢气发生加成反应，1molX中苯环消耗3mol,醛基消耗1mol,最多消耗4mol，故A错误； B．苯环、碳碳双键都是平面型结构，与其相连的原子共平面，则Y中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．Y中碳碳双键连接相同基团-H，Y存在顺反异构，当两个H在同侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，故C正确； D．Z中-CH2OH、碳碳双键都能与足量酸性KMnO4溶液氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，则用酸性溶液检验Z中的碳碳双键，故D错误； 故选：BC。 11. 以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：SOCl2易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 A. “过滤”所得滤液中一定存在的离子有：Fe2+、H+、Cl- B. “氧化”时加入H2O2可发生反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- C. 可以用KSCN溶液检验“氧化”反应是否完全 D. SOCl2与水反应生成HCl与SO3 【答案】A 【解析】 【分析】向废铁屑中加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，充分酸溶、过滤得到主要含有FeCl2、HCl的滤液，再向滤液中加入新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，一定条件下蒸发结晶得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。 【详解】A．铁屑中主要成分Fe，铁和Fe3+生成Fe2+，Fe与盐酸反应也生成FeCl2，故“过滤”所得滤液中一定存在的离子有：Fe2+、H+、Cl-，A正确； B．“氧化”时加入H2O2作氧化剂，但由于溶液显酸性，会发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，且在酸性溶液中不能大量存在OH-，故选项离子方程式不符合反应事实，B错误； C．Fe3+与KSCN会发生反应使溶液显红色，能检验Fe3+，但不能检验Fe2+，则不能检验“氧化”反应是否完全，C错误； D．SOCl2易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物，则SOCl2与水反应生成HCl与SO2，而不是SO3，D错误； 故选A。 12. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向氯水中通入，再滴加溶液，观察现象 氯水中的能将氧化 B 向溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察现象 具有碱性 C 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体通入的溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 D 将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，观察现象 乙醇能否还原CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯离子、氯气等微粒，氯气能与二氧化硫发生氧化还原反应后产生氯离子，那么产生白色沉淀可能是，氯水中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，也可能是与二氧化硫反应后产生的氯离子，也可能是硫酸根与银离子反应产生白色沉淀，因此不能说明氯水中的氯气能将二氧化硫氧化，故A错误； B．向溶液中滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，NaOH为碱，而可以溶于NaOH溶液中，说明具有酸性，故B错误； C．反应后气体可能含有乙醇，但混合气体通入的溶液中溶液褪色，烯烃与溴发生加成反应能导致溴的四氯化碳褪色，因此说明生成了烯烃，也就证明发生了消去反应，故C正确； D．将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面变为红色，CuO可氧化乙醇生成Cu，也即是乙醇可以还原CuO，故D正确； 故答案选CD。 13. 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。 下列说法正确的是 A. Bi的基态原子中只含一个未成对电子 B. 由操作①现象可知酸性条件下氧化性 C. 操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子 D. 向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色 【答案】BC 【解析】 【分析】①向稀硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入适量 NaBiO3，溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的，NaBiO3被还原为Bi3+，反应的离子方程式为：； ②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生，反应的离子方程式为：，据此作答。 【详解】A．Bi为第83号元素，Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，因此有三个未成对电子，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性，故B正确； C．根据反应可知，，因此操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子，故C正确； D．①中氧化性，②中高锰酸钾作为氧化剂，草酸为还原剂，因此向稀硫酸酸化的中加入草酸，发生还原反应产生，溶液变为无色，故D错误； 故答案选BC。 非选择题（共64分） 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、溶液 ①的离子方程式：________； ②酸性条件下（有强氧化性）的离子方程式：________。 （2）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。 ①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式：________； ②被吸收的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①，应加入含有硫酸根且能与反应并生成气体或弱电解质的试剂，故应选溶液，反应的离子方程式为：； ②酸性条件下（有强氧化性），表现氧化性，应加入具有还原性的物质溶液，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式为：； ②被吸收的反应为氧化还原反应，由物质转化图可知，被还原为氮气，被氧化为，反应的离子方程式为：。 15. 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下： （1）“氧化”反应在如图所示装置中进行。先将与混合后放入三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 已知pH传感器可以精确测定溶液中的浓度； 三颈烧瓶中发生反应： ①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ②反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出。产生黄绿色气体的原因是________。 ③能说明反应已经进行完全的标志是________。 （2）不溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是________。 （3）为测定上述流程生产的样品的纯度，进行如下操作：准确称取样品配成250mL溶液，取25mL用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液。通过计算确定样品中的纯度，并写出计算过程________。 已知：， 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. KClO3与HCl反应生成氯气 ③. 溶液的pH不再变化 （2）用CCl4萃取后分液 （3）85.6% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中发生反应：，生成，萃取分液除去碘单质，再经过提纯得到粗品，用KOH与发生中和反应制得。 【小问1详解】 ①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体溢出，产生黄绿色气体的原因是KClO3与HCl反应生成氯气。 ③三颈烧瓶中发生反应：，溶液的酸性逐渐增强，反应已经进行完全时，氢离子浓度不再发生变化，故能说明反应已经进行完全的标志是溶液的pH不再变化。 【小问2详解】 不溶于有机溶剂，易溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是用CCl4萃取后分液。 【小问3详解】 ，，25mL 溶液中，250mL 溶液中，则样品中的纯度为。 16. X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大。X元素基态原子的价电子排布式为；Z元素为最活泼的非金属元素；W元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的内层全充满，N层只有一个电子；G是周期表中第33号元素。 （1）E元素基态原子的电子排布式为________。基态的电子排布式为________。 （2）Z、W形成的简单离子半径较小的是________（填离子符号）。 （3）比较X、Y的第一电离能大小并说明理由：________。 （4）F元素位于元素周期表的________区。 （5）G元素在周期表中的位置是________，其可能具有的性质是________（填字母）。 A．其单质具有较强的导电性 B．其最高价氧化物对应水化物的化学式为 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 （6）元素X基态原子能量最高的电子所处原子轨道的形状为________形，若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，则所得分子中的键角理论上为________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d64s2 ②. 1s22s22p63s23p63d10 （2）Mg2+ （3）N>O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，因此N元素第一电离能大于O元素。 （4）ds （5） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. B （6） ①. 哑铃 ②. 90° 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大，其中X元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故X为N元素；Z元素为最活泼的非金属元素，则Z为F元素；Y的原子序数介于氮、氟之间，故Y为O元素；W元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，令最外层电子数为x，则，解得x=2，故W为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态即3d5，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G是周期表中第33号元素，则G为As元素，X、Y、Z、W、E、F、G分别是N、O、F、Mg、Fe、Cu、As元素。 【小问1详解】 根据分析可知，E为Fe元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F为Cu元素，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d10。 【小问2详解】 Z、W分别是F、Mg元素，形成的简单离子均为2、8结构，电子层数相同，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径较小的是Mg2+，故答案为：Mg2+。 【小问3详解】 X、Y分别为N、O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素为全充满、半充满状态，较稳定，第一电离能大于其相邻元素， N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，所以第一电离能大小为：N>O，故答案为：N>O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，因此N元素第一电离能大于O元素。 【小问4详解】 F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds。 【小问5详解】 G为As元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族； A．G为As元素，位于金属元素与非金属元素的分界线处，其单质可作为半导体材料，但为非金属元素，因此其单质并无较强的导电性，A错误； B．G为As元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，因此最高价为+5价，可知最高价氧化物对应水化物的化学式为，B正确； C．As元素与Ge元素同为第四周期元素，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Ge>As，C错误； D．As原子4p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于同一周期相邻元素Se，D错误； 故答案选B；故答案为：第四周期第ⅤA族；B。 【小问6详解】 X为N元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级为p，其电子云轮廓为哑铃形；若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，H原子以s轨道，而O以p轨道，p轨道垂直于s轨道，则所得分子中的键角理论上为90°，故答案为：哑铃；90°。 17. 乳酸在生活中应用广泛，可通过多种途径制得。以淀粉为原料可经过如下转化制得乳酸： （1）淀粉的分子式为________。 （2）银氨溶液是实验室常见试剂，以溶液和2%氨水为原料制取银氨溶液的方法是________。 （3）设计检验淀粉与稀硫酸共热后所得水解液中是否含有葡萄糖的实验方案：________。 （4）1mol丙酮酸中所含键的数目为________。 （5）乳酸可聚合成易降解的高分子材料，写出该高分子材料分子的结构简式：________。 （6）完善以为原料的物质转化图______（燃烧、与酸性溶液、卤素单质反应除外，同一类型的反应只需写一种，所得有机产物均需写出） 【答案】（1）(C6H10O5)n （2）取少量溶液于一试管中，向其中逐滴加入2%氨水并不断振荡，至产生的白色沉淀恰好溶解时停止滴加 （3）取少量水解液于一试管中，向水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，若产生砖红色沉淀，证明含有葡萄糖，反之不含有 （4）9NA （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 淀粉的分子式为(C6H10O5)n。 【小问2详解】 制取银氨溶液的方法是取少量溶液于一试管中，向其中逐滴加入2%氨水并不断振荡，至产生的白色沉淀恰好溶解时停止滴加。 【小问3详解】 检验葡萄糖用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，但是均需要再碱性环境下检验，而水解液是显酸性，需要先中和稀硫酸，再检验。故检验淀粉与稀硫酸共热后所得水解液中是否含有葡萄糖的实验方案为：取少量水解液于一试管中，向水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，若产生砖红色沉淀，证明含有葡萄糖，反之不含有。 【小问4详解】 丙酮酸的结构简式为HCOOCH2CH3，单键为键，双键中，一个键，一个键，故1mol丙酮酸中所含键的数目为9NA。 【小问5详解】 乳酸的结构简式为HCOOCH2CH3，乳酸缩聚得到聚乳酸高分子材料，该高分子材料分子的结构简式为。 【小问6详解】 含有酯基，可以发生水解反应生成甲酸和乙醇，含有醛基，可以发生氧化反应生成，故物质转化图为。 18. F是一种高分子化合物，可通过如下路线合成得到： （1）A分子中含有氰基，已知1molA分子最多可与发生加成反应。写出所得加成产物的结构简式：________。 （2）F的结构简式为________。 （3）A→B反应时还需要的试剂及条件是________。 （4）B→C时分为多步反应，其中第一步反应所得产物的结构简式为。则第一步反应的反应类型为________反应。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应； ②含苯环，苯环上有三个取代基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以、HOOCCOOH为原料制取的流程图______（无机试剂及有机溶剂任用）。 【答案】（1） （2） （3）O2、Cu、加热 （4）加成 （5） （6） 【解析】 【分析】A发生催化氧化生成B，B→C时分为多步反应，其中第一步反应为加成反应，生成，第二步酸化得到C，结合C的结构简式和D的分子式可知，C发生消去反应生成的D为，D与乙醇发生酯化反应生成的E为，E发生加聚反应生成的F为。 【小问1详解】 A分子中含有氰基，已知1molA分子最多可与发生加成反应，则苯环和均可以与氢气加成，所得加成产物的结构简式为； 【小问2详解】 由分析知，F的结构简式为。 【小问3详解】 A→B的反应为醇的催化氧化，还需要的试剂及条件是：； 【小问4详解】 B→C时分为多步反应，其中第一步反应所得产物的结构简式为，则第一步反应的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 D为，同时满足下列条件的D的同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基；②含苯环，苯环上有三个取代基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体中含有2个醛基和1个甲基，则符合要求的同分异构体的结构简式：； 【小问6详解】 根据、HOOCCOOH、的结构简式可知，与HOOCCOOH 发生酯化反应生成，则需要由制取，即与氢气先发生加成反应生成，发生消去反应引入双键，再与溴水加成生成，再水解生成即可，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一年级第二学期教学质量调研（二） 化学试题（选修） 总分：100分。考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 I 127 选择题（共36分） 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 烟气中捕集的和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生氧化反应 C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 该反应有利于实现碳中和 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. 称：2-丙醇 C. 的电子式： D. 基态氧原子的价电子排布图为 3. 油脂是生活中的常见物质，下列关于油脂说法不正确的是 A. 油和脂肪均含有酯基 B. 油脂中含有C、H、O、N等元素 C. 油脂水解所得高级脂肪酸盐可用于制肥皂 D. 油脂的熔点与其所含高级脂肪酸的饱和程度有关 4. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制氨气 B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．制取乙酸乙酯 D．分离苯和硝基苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 5. O、Si、Al、Ca、Na等是地壳中的常见元素，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 碱性： C. 电负性： D. 工业上用电解水溶液的方法制取金属铝 6. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 C. 利用的漂白性将其作为葡萄酒的抗氧化剂 D. 中所含阳离子和阴离子的比例是1∶2 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 8. 下列含氮物质的反应方程式书写正确的是 A. 工业上用水吸收制硝酸的化学方程式： B. 实验室用稀处理试管上银镜的离子方程式： C. 工业上生产纯碱的化学方程式： D. 实验室制备的化学方程式： 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 关于分子式为的有机物，下列说法正确的是 A. 该有机物一定属于醇 B. 属于醇的同分异构体有2种 C. 1mol该有机物一定含有键 D. 其中一种可以使的溶液褪色 10. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. Y存在顺反异构 D. 可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键 11. 以废铁屑(主要成分为Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：SOCl2易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。 A. “过滤”所得滤液中一定存在的离子有：Fe2+、H+、Cl- B. “氧化”时加入H2O2可发生反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- C. 可以用KSCN溶液检验“氧化”反应是否完全 D. SOCl2与水反应生成HCl与SO3 12. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向氯水中通入，再滴加溶液，观察现象 氯水中的能将氧化 B 向溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察现象 具有碱性 C 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体通入的溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 D 将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，观察现象 乙醇能否还原CuO A. A B. B C. C D. D 13. 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。 下列说法正确的是 A. Bi的基态原子中只含一个未成对电子 B. 由操作①现象可知酸性条件下氧化性 C. 操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子 D. 向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色 非选择题（共64分） 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、溶液 ①的离子方程式：________； ②酸性条件下（有强氧化性）的离子方程式：________。 （2）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。 ①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式：________； ②被吸收的离子方程式：________。 15. 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下： （1）“氧化”反应在如图所示装置中进行。先将与混合后放入三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。 已知pH传感器可以精确测定溶液中的浓度； 三颈烧瓶中发生反应： ①用盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ②反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出。产生黄绿色气体的原因是________。 ③能说明反应已经进行完全的标志是________。 （2）不溶于有机溶剂，除去溶液中稍过量的实验方法是________。 （3）为测定上述流程生产的样品的纯度，进行如下操作：准确称取样品配成250mL溶液，取25mL用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反应时共消耗溶液。通过计算确定样品中的纯度，并写出计算过程________。 已知：， 16. X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大。X元素基态原子的价电子排布式为；Z元素为最活泼的非金属元素；W元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的内层全充满，N层只有一个电子；G是周期表中第33号元素。 （1）E元素基态原子的电子排布式为________。基态的电子排布式为________。 （2）Z、W形成的简单离子半径较小的是________（填离子符号）。 （3）比较X、Y的第一电离能大小并说明理由：________。 （4）F元素位于元素周期表的________区。 （5）G元素在周期表中的位置是________，其可能具有的性质是________（填字母）。 A．其单质具有较强的导电性 B．其最高价氧化物对应水化物的化学式为 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 （6）元素X基态原子能量最高的电子所处原子轨道的形状为________形，若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，则所得分子中的键角理论上为________。 17. 乳酸在生活中应用广泛，可通过多种途径制得。以淀粉为原料可经过如下转化制得乳酸： （1）淀粉的分子式为________。 （2）银氨溶液是实验室常见试剂，以溶液和2%氨水为原料制取银氨溶液的方法是________。 （3）设计检验淀粉与稀硫酸共热后所得水解液中是否含有葡萄糖的实验方案：________。 （4）1mol丙酮酸中所含键的数目为________。 （5）乳酸可聚合成易降解的高分子材料，写出该高分子材料分子的结构简式：________。 （6）完善以为原料的物质转化图______（燃烧、与酸性溶液、卤素单质反应除外，同一类型的反应只需写一种，所得有机产物均需写出） 18. F是一种高分子化合物，可通过如下路线合成得到： （1）A分子中含有氰基，已知1molA分子最多可与发生加成反应。写出所得加成产物的结构简式：________。 （2）F的结构简式为________。 （3）A→B反应时还需要的试剂及条件是________。 （4）B→C时分为多步反应，其中第一步反应所得产物的结构简式为。则第一步反应的反应类型为________反应。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应； ②含苯环，苯环上有三个取代基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以、HOOCCOOH为原料制取的流程图______（无机试剂及有机溶剂任用）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $