精品解析：浙江省余姚中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

余姚中学2023学年第二学期期中检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中含非极性键的盐是 A. B. C. D. 2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气 C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D. 往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀 3. 下列表示正确的是 A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：乙二酸乙二酯 4. 具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 仅作氧化剂 C. 生成转移电子数目为 D. 每生成水，能产生气体（在标准状况下） 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 和所含共价键数目均为 D 第③步反应可用氨水代替 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可通过加水分离两种物质 D. 图④装置可制取乙二酸 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物的分子式是 B. 不能用新制悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯 C. 利用可以区分甲酸乙酯和丙酸 D. 异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛 10. 下列指定反应与方程式不相符的是 A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： B. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式： C. 甘油与硝酸发生酯化反应： D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚： 11. 有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是 A. 1molX最多能与2mol（水溶液）发生反应 B. 在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为 C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 D. N和L均难溶于水 12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 13. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是 A. 铁片乙作正极 B. 氮气在铁片乙上失电子 C. 在海水中阳离子向铁片乙移动 D. 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲 14. 乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 D. 与加成的反应速率： 15. 常温下，往0.35mol/L 溶液中通入。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 通入一定量后溶液pH=7，出现沉淀 B. 往溶液中加盐酸酸化，将有生成 C. 通入一定量后溶液中，滴入酚酞试剂，溶液先呈红色后变无色 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态2+的简化电子排布式： （3）①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。 18. 斑铜矿(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。 已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2] ②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。 ③加热时易失去NH3。 请回答： （1）①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用，则试剂X是_______。 ②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜溶剂为_______。 A．水 B．NaOH溶液 C．CS2 D．酒精 （2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。 （3）写出溶液D中的所有阳离子_______。 （4）写出反应I的离子方程式_______。 （5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。 19. 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： （1）活性催化反应，进而可制得甲酸。该反应的△H_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。 （2）某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。 （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/L HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ B．反应 C．混合体系达平衡后： D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同 ②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与应时间的变化关系图_______。 20. 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。 已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量； ②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过距离，c为溶液浓度。 请回答： （1）仪器A的名称是__________。 （2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。 （3）选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：__________ 操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。 a.打开，关闭 b.打开，关闭 c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端 （4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。 （5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。 （6）下列说法正确的是__________。 A. 本实验缺少尾气处理装置 B. 实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性 C. 毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全 D. 有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大 21. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下： 已知：。 请回答下列问题： （1）写出A中含有官能团的名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性弱于B B. 化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C. 化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D. 化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应 （3）化合物E的结构简式是_______。 （4）写出化合物C到化合物D的反应方程式_______。 （5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有苯环，不含其它环状结构 ②含有氮氧键，但不含硝基 ③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子 （6）设计以环己烷和为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 余姚中学2023学年第二学期期中检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中含非极性键的盐是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，属于盐，中含有极性共价键，A错误； B．由和，属于盐，中含有的C-C键是非极性共价键，B正确； C．MgCl2由Mg2+、构成，只含离子键，不含共价键，C错误； D．由和构成，属于过氧化物，中含有非极性共价键，D错误； 故选B。 2. 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气 C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D. 往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀 【答案】B 【解析】 详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确； B．碳酸氢钠溶液和溶液不反应，B项错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正确； D．往饱和碳酸钠溶液中通入，碳酸钠和、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有碳酸氢钠析出，D项正确； 答案选B。 3. 下列表示正确的是 A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 的电子式： C. 基态的价层电子轨道表示式： D. 的名称：乙二酸乙二酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．电子式为，B错误； C．基态的价层电子轨道表示式为C错误； D．的名称为乙二酸二乙酯，D错误； 答案选A。 4. 具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 仅作氧化剂 C. 生成转移电子的数目为 D. 每生成水，能产生气体（在标准状况下） 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2mol生成2mol N2，转移10mol电子，则生成1mol N2转移电子的数目为，C正确； D．由反应可知，每生成4mol水，产生3mol气体（N2和O2），水的物质的量为，会产生1.5 mol气体，气体在标准状况下的体积为，D正确； 故选B。 5. 在溶液中能大量共存离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，A错误； B．镁离子与碳酸根离子、硫离子均不共存，B错误； C．铜离子和硫氰根离子反应方程式是2Cu²⁺+4CN⁻＝，不能共存，C错误； D．离子均可大量共存，D正确； 故选D。 6. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：在潮湿空气中易水解，产生白雾。 A. 该流程中可循环使用的物质是 B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 和所含共价键数目均为 D. 第③步反应可用氨水代替 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气； 【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确； B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．1molSiCl4中含有4mol硅氯键，而1molSi3N4中含有12mol硅氮键，所含共价键数目不同，C错误； D．已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误； 故选A。 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基和羧基属于亲水基团，在碳环上接入后亲水能力提高，A正确； B．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，B错误； C．淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确； D．在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确； 故选B。 8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B. 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C. 图③装置可通过加水分离两种物质 D. 图④装置可制取乙二酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，右侧的玻璃导管形成水柱，可以证明发生吸氧腐蚀，A正确； B．硝酸具有挥发性，也可以氧化碘离子生成碘，使KI-淀粉溶液变蓝，不能说明浓分解生成，B错误； C．苯和四氯化碳互溶，不能通过加水分离，C错误； D．乙二醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，不能制得乙二酸，D错误； 故选A。 9. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物的分子式是 B. 不能用新制悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯 C. 利用可以区分甲酸乙酯和丙酸 D. 异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱法测得某有机物相对分子质量是60，由于不知道该有机物含有元素的种类，无法确定该有机化合物的分子式，A错误； B．甲醇和新制悬浊液不反应，甲醛能溶于水且能和新制悬浊液反应，甲酸甲酯不溶于水且能和新制悬浊液反应，可以鉴别，B错误； C．HCOOCH2CH3和CH3CH2COOH，二者氢原子的种类和个数均相同，但是出现峰的位置不一样，可利用可以区分甲酸乙酯和丙酸，C正确； D．异丁醇的羟基碳上有2个氢，在一定条件下经催化氧化生成异丁醛，而叔丁醇的羟基碳上有无氢，不能被催化氧化，D错误； 故选C。 10. 下列指定反应与方程式不相符的是 A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： B. 用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式： C. 甘油与硝酸发生酯化反应： D. 在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚： 【答案】C 【解析】 【详解】A．I-在空气中被氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为，A项正确； B．用惰性电极电解溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成沉淀，故阴极的电极反应式为，B项正确； C．醇和酸反应生成酯和水的反应为酯化反应，该反应是酯化反应，但是硝酸甘油三酯的结构简式错误，应为，C项错误； D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚，反应的方程式为，D项正确； 答案选C。 11. 有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是 A. 1molX最多能与2mol（水溶液）发生反应 B. 在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为 C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 D. N和L均难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，则最多能与2mol发生反应，A正确； B．由题干转化信息可知，有机化学中有机物加氢失氧的反应是还原反应，在Z→M的过程中即羧基转化为醇羟基，发生还原反应，则M的结构简式为，B错误； C．Y能使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，即褪色原理不同，C正确； D．由题干信息可知，L为醚类物质，N是卤代烃，二者均难溶于水，D正确； 故选：B。 12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确； B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确； C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误； D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确； 答案选C。 13. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是 A. 铁片乙作正极 B. 氮气在铁片乙上失电子 C. 在海水中阳离子向铁片乙移动 D. 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲 【答案】D 【解析】 【分析】将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气；铁片乙为负极，铁失电子；铁片甲作正极，氧气在铁片甲上得电子；溶液中的阳离子向正极移动，因海水中氧气的浓度不同而造成电势差形成原电池，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，铁片乙作负极、铁片甲作正极，A错误； B．铁片乙中铁失电子，氧气在铁片甲上得电子，B错误； C．原电池溶液中阳离子向正极移动，即向铁片甲，C错误； D．乙做负极，甲做正极，铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲，D正确。 故选D。 14. 乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 D. 与加成的反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，A正确； B．酸性条件下易生成HCN，HCN易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一，B正确； C．滴KOH溶液，反应速率明显加快，但碱性溶液中-CN易发生水解，则碱性不能太强，C错误； D．硝基活化醛基，则与HCN加成的反应速率：，D正确； 故答案为：C。 15. 常温下，往0.35mol/L 溶液中通入。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 通入一定量后溶液pH=7，出现沉淀 B. 往溶液中加盐酸酸化，将有生成 C. 通入一定量后溶液中，滴入酚酞试剂，溶液先呈红色后变无色 D. 已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后溶液pH=7，c(H+)=10-7 mol/L，由于Ka(HClO)=4.0×10-8，，，根据Ca(ClO)2溶液浓度为0.35 mol/L，则c(ClO-)+c(HClO)=0.35 mol/L×2=0.70 mol/L，两式联立，解得c(ClO-)=0.2 mol/L，c(HClO)=0.5 mol/L，溶液pH=7，溶液显中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(C1O-)+2c()+c()，故有2c(Ca2+)=c(C1O-)+2c()+c()，0.35 mol/LCa(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 mol/L，0.35 mol/L×2=0.2 mol/L+2c()+c()，所以2c()+c()=0.5 mol/L，H2CO3的二级电离平衡常数Ka2==4.7×10-11，pH=7，c(H+)=10-7 mol/L，所以，结合等式2c()+c()=0.5 mol/L，可知c()≈0.5 mol/L，c()=0.5 mol/L×4.7×10-4=2.35×10-4 mol/L，c(Ca2+)·c()=0.35×2.35×10-4=8.225×10-5＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，因此溶液中会出现CaCO3沉淀，A正确； B．加入盐酸酸化，次氯酸钙具有强氧化性，HCl具有还原性，会发生归中反应，将其氧化为氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，B正确； C．Ka(HClO)==4.0×10-8，若c(ClO-)=c(HClO)，则c(H+)=4.0×10-8 mol/L，pH=8-lg4=7.4<8，而酚酞的变色范围是8.2-10，所以酚酞并未变红，C错误； D．碳酸在溶液中存在两步电离平衡，主要是来自于第一步电离，H+两步电离均会生成，故c(H+)＞c()，主要是部分电离得到，而且电离程度十分微弱，H2CO3电离出的程度大于电离产生的程度，故c()和c(OH-)要小于c()；Kh1=，溶液pH=5.6，c(H+)=10-5.6 mol/L，c(OH-)=10-8.4 mol/L，c()≈c(H+)=10-5.6 mol/L，带入Kh1=，可得c()=4.7×10-11 mol/L，小于c(OH-)=10-8.4 mol/L，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故选C。 16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： 请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态2+的简化电子排布式： （3）①，其中的N原子杂化方式为_______；比较键角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由_______。 ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： _______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2）CD （3） ①. sp3 ②. ＜ ③. 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 ④. ＞ ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由晶胞图可知，化学式为；由晶胞图可知构成晶胞的粒子为分子，故为分子晶体； 【小问2详解】 A同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为，A错误； B核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为，B错误； C同一周期，从左到右，电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故顺序为，C正确； D基态的简化电子排布式：，Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①的价层电子对数，故杂化方式为sp3；价层电子对数为4，有一对孤电子对，价层电子对数，无孤对电子，又因为孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对成键电子的排斥力，故键角中的＜中的； ②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是，则A为NO2HS2O7，为硝酸失去一个OH-，得电子能力更强，氧化性更强，故氧化性强弱： ＞；阴离子为根据已知可知其结构式为。 18. 斑铜矿(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。 已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2] ②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。 ③加热时易失去NH3。 请回答： （1）①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用，则试剂X是_______。 ②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。 A．水 B．NaOH溶液 C．CS2 D．酒精 （2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。 （3）写出溶液D中的所有阳离子_______。 （4）写出反应I的离子方程式_______。 （5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. C （2）防止氯化亚铜在空气中被氧化 （3）Na+、Cu2+、H+ （4） （5）将浸出液过滤，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入无水乙醇析出晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥 【解析】 【分析】氯化铁具有氧化性，能氧化斑铜矿， 根据产物知反应I为Cu5FeS4+7Fe3++5Cl-=8Fe2++5CuCl↓+4S↓，然后过滤得到固体B为CuCl、SiO2和S的混合物、滤液A，向溶液A中加入X反应生成FeCl3，发生的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=Fe3++Cl-，向固体B中加入NaCl溶液，得到Na[CuCl2]溶液，固体C为、SiO2和S的混合物，再加入盐酸生成Cu和溶液D，Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，则溶液D为CuCl2、NaCl，据此回答。 【小问1详解】 溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用，则试剂X是Cl2；由于硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则最适宜的溶剂为CS2，选C； 【小问2详解】 已知CuCl在空气中易被氧化，从反应Ⅰ的混合液中获得固体B后，需要快速将B投入到NaCl溶液中，原因是防止氯化亚铜在空气中被氧化； 【小问3详解】 由分析可得，溶液D中的所有阳离子Na+、Cu2+、H+； 【小问4详解】 据分析，反应I的离子方程式； 【小问5详解】 将浸出液过滤，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入无水乙醇析出晶体，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥； 19. 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答： （1）活性催化反应，进而可制得甲酸。该反应的△H_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。 （2）某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。 （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/L HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ B．反应 C．混合体系达平衡后： D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同 ②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与应时间的变化关系图_______。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应的且自发，则 （2） （3） ①. AD ②. 【解析】 【小问1详解】 由反应方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，即ΔS＜0，该反应能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则ΔH＜0； 【小问2详解】 HCOOH溶液中，已电离的c(HCOOH)=c(HCOO-)=c(H+)=mmol/L，则，则m=mol/L，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度α=； 【小问3详解】 ①A．反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态，反应Ⅰ比反应Ⅱ更容易发生，故反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ，故A正确； B．根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ，可得，反应CO(aq)+H2O(l)⇌CO2(aq)+H2(aq)=ΔH2-ΔH1，故B错误； C．混合体系达平衡后：溶液中存在HCOOH，根据C原子守恒，c(CO)+c(CO2)＜1.0mol/L，故C错误； D．催化剂只影响速率不影响平衡，故CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同，故D正确；故答案为：AD； ②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用，则CO达浓度峰值的时间更短，且比原峰值大，CO的浓度与反应时间的变化关系如图：。 20. 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。 已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量； ②吸光度用A表示，计算公式为，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。 请回答： （1）仪器A的名称是__________。 （2）制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是__________（填“溶液”或“氨水”）。 （3）选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：__________ 操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。 a.打开，关闭 b.打开，关闭 c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端 （4）写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式__________。 （5）将仪器A中溶液调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。 （6）下列说法正确的是__________。 A. 本实验缺少尾气处理装置 B. 实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性 C. 毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的被吸收完全 D. 有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）氨水 （3）d a c b e （4） （5）0.03 （6）BCD 【解析】 【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液；故在仪器A为硝酸银溶液、B为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过C向A通入室内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag和NH3气体，产生的与定量反应生成，与菲洛嗪形成有色配合物，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12 mg，可计算室内空气中甲醛含量。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，仪器B中放置的药品是氨水； 【小问3详解】 结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为： 操作①：取下玻璃塞→操作②d.热水浴加热仪器A→操作③a.打开，关闭→操作④使可滑动隔板处于最右端，排出容器中空气→操作⑤c.将可滑动隔板拉至最左端，吸入室内待测的空气→操作⑥b.打开，关闭→操作⑦e.将可滑动隔板缓慢推至最右端，使得待测空气缓缓进入银氨溶液充分反应→再将操作③～⑦重复4次，减小实验误差→测定溶液吸光度；故答案为：dacbe； 【小问4详解】 甲醛具有一定还原性，能还原一价银为银单质，与银氨溶液反应生成银单质和碳酸铵、水、氨气，化学方程式； 【小问5详解】 甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银氨溶液中元素化合价+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量，据电子守恒：，消耗甲醛，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为5×10-6 mol÷5=1.00×10-6 mol，空气中甲醛的含量为1.00×10-6 mol×30 g/mol×103 mg/g=0.03mg/L。 【小问6详解】 A．本实验中氨气极易溶于水，无需尾气处理装置，错误； B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以减少实验误差，保证数据的准确性，正确； C．毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体和溶液反应充分，使其被完全吸收，正确； D．与菲洛嗪形成有色配合物，则有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大，正确； 故选BCD。 21. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下： 已知：。 请回答下列问题： （1）写出A中含有官能团的名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性弱于B B. 化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C. 化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D. 化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应 （3）化合物E的结构简式是_______。 （4）写出化合物C到化合物D的反应方程式_______。 （5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有苯环，不含其它环状结构 ②含有氮氧键，但不含硝基 ③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子 （6）设计以环己烷和为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、酯基 （2）BD （3） （4）+CH3OH （5）、 （6） 【解析】 【分析】由流程可知，A与发生取代反应生成B，可推知B为，B与发生已知反应原理生成C，可推知C为，D再酸性条件下加热转化为E，E和Br，HBr下转化为F，结合F结构和E化学式可知，E为，F与反应生成G，据此回答。 【小问1详解】 由结构可知，A含有氨基、酯基； 【小问2详解】 A．A中氨基转化为酰胺基，羰基为吸电子基团，使得B较之于A结合质子能力减弱，故化合物A的碱性强于B，A错误；B．化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H容易断裂而发生化学反应，反应活性高，B正确；C．化合物D：含有手性碳，但是在后续的反应中不会影响G的纯度，C错误；D．化合物F到化合物G的反应中溴原子被取代引入新的支链，新支链中氨基和羰基发生加成反应得到新的环和羟基，羟基发生消去反应得到碳碳双键，故涉及取代反应、加成反应和消去反应，D正确；故选BD； 【小问3详解】 由分析可知，E为； 【小问4详解】 化合物C在甲醇钠作用下，C中-CN的邻位碳上氢和C中酯基发生取代反应成环生成化合物D和甲醇，反应为+CH3OH； 【小问5详解】 A分子除苯环外含有1个氮、2个碳、2个氧、不饱和度为1；符合下列条件化合物A的同分异构体：①分子中含有苯环；②含有氮氧键，但不含硝基；③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子，则结构对称；则可以为：、； 【小问6详解】 环己烷发生取代引入氯原子，水解转化为羟基，氧化为环己酮，发生E生成F的反应引入溴原子，和得到产物，故流程为。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$