精品解析：2024年黑龙江省龙东地区中考模拟预测化学试题

二○二四年升学模拟大考卷(四) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列日常生活或实验中的变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 干冰升华 C. 酚酞溶液变红色 D. 蒸发结晶获得精盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃杯打碎是形状的改变，属于物理变化，此选项错误； B、干冰升华是二氧化碳由固态直接变成气态，属于物理变化，此选项错误； C、酚酞溶液变红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、蒸发结晶获得精盐是利用海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选C。 2. 下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是 A. 碳酸钠、纯碱、NaHCO3 B. 汞、水银、Hg C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钙、火碱、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，不符合题意； B、汞俗名水银，化学式Hg，符合题意； C、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，不符合题意； D、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，化学式NaOH，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加装固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故A错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B错误； C、长颈漏斗与大气相通，该装置未形成密闭系统，无法检查装置气密性，故C错误； D、取用粉末状药品，试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。 故选D。 4. 下列各组物质分类正确的是 A. 混合物：白酒、黄铜、可燃冰 B. 碱：KOH、C2H5OH、NH3•H2O C. 酸：硫酸、稀盐酸、CH3COOH D. 盐：小苏打、胆矾、CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质。白酒含有酒精和水，属于混合物；黄铜含有铜和锌，属于混合物；可燃冰含有甲烷、水等物质，属于混合物，A正确； B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质。KOH、NH3•H2O属于碱，C2H5OH不属于碱，B错误； C、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质。硫酸、CH3COOH属于酸，稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于酸，C错误； D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物。小苏打（NaHCO3）、胆矾（CuSO4·5H2O）属于盐，CO(NH2)2不属于盐，D错误。 故选：A。 5. 下列物质的应用错误的是 A. 链条涂油防锈 B. 用钢丝刷刷洗铝制品 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾 D. 氧气用于急救病人 【答案】B 【解析】 【详解】A、链条涂油可以隔绝氧气和水蒸气，可以防锈，故A不符合题意； B、铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护铝制品，用钢丝刷刷洗铝制品，会破坏薄膜，故B符合题意； C、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾，不会损坏书籍，故C不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故D不符合题意； 故本题选B。 6. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁——组成改变其性能也随之改变 B. 氖和氩化学性质比较稳定——它们的原子最外层都有8个电子 C. 氧气与臭氧（O3）性质不同——它们的分子构成不同 D. 相同条件下，铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧——与接触面积有关 【答案】D 【解析】 【分析】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物质的化学性质与物质的组成、结构有关，物质能否发生化学变化与还与外界条件有关。 【详解】A、不锈钢中除铁外还含有金属铬、镍等，因为其组成发生了改变，故其抗腐蚀性比纯铁好； B、元素的性质与原子最外层电子数目有密切的关系，原子的最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，故氖和氩化学性质比较稳定； C、氧气的分子式为O2，臭氧的分子式为O3，二者分子式不同，分子构成不同，故二者性质不同； D、铁丝具有能够与氧气发生反应的性质，但是由于在空气中氧气的浓度小，故铁丝也不能燃烧，与接触面积无关，故D错误。 故选D。 【点睛】中学学习化学这门学科时，深刻理解把握物质的结构决定性质，性质决定变化的思想是学好化学的关键之一。 7. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 B. 用石蕊溶液染成的紫色干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成，“红色的铜”不属于现象描述，而是结论，正确的应该是有红色物质生成，故选项错误； B、二氧化碳使石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花变红，故选项错误； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项正确； D、一氧化碳还原氧化铁实验中，氧化铁是红棕色，生成的铁是黑色，所以现象是粉末由红棕色变为黑色，故选项错误； 故选：C。 8. 辅酶Q-10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q-10说法错误的是 A. 它由三种元素组成 B. 碳元素质量分数最大 C. 分子中含有153个原子 D. 含有2个氧气分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，辅酶Q-10是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素质量分数为，而辅酶Q-10中碳、氢、氧元素的质量为（12×59）：（1×90）：（16×4）=118：45：32，相对分子质量一定，而碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； C、由化学式可知，1个分子中含有59+90+4=153个原子，该选项说法正确； D、辅酶Q-10中不含氧气，则不含氧分子，该选项说法不正确。 故选D。 9. 如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是 A. 溶液的pH B. 硫元素的化合价 C. 金属的导电性 D. 碳元素的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、厕所清洁剂显酸性，肥皂水显弱碱性，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，碱性强于肥皂水，故A符合题意； B、硫中硫元素的化合价为0，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，硫元素的化合价由低到高为：硫化氢、硫、二氧化硫，故B不符合题意； C、金属的导电性由弱到强为：铁、 铜 、银，故C不符合题意； D、中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，甲烷中碳元素的质量分数最小，故D不符合题意； 故本题选A。 10. 下列对化学知识的应用完全正确的是 A. 含有氮元素的化合物都可作氮肥 B. 碱性的物质都能治疗胃酸过多 C. 具有挥发性的药品都需密封保存 D. 催化剂都能加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有氮元素的化合物不一定可以作氮肥，如硝酸含氮元素，但是硝酸具有强氧化性，不能用作化肥，不符合题意； B、碱性的物质能与盐酸反应，但是不是所有碱性物质都能治疗胃酸过多，如氢氧化钠显碱性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、具有挥发性的药品都需密封保存，防止药品挥发到空气中，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意。 故选C。 11. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 煤和石油是不可再生能源，要合理综合利用 B. 积极研制太阳能电池、氢能源和生物质能等 C. 大量使用农药、化肥提高粮食产量 D. 推广垃圾分类、回收和处理，既节约资源又保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤和石油是不可再生能源，要合理综合利用，提高能源的利用率，正确； B、积极研制太阳能电池、氢能源和生物质能等新能源，缓解能源危机，正确； C、大量使用农药、化肥提高粮食产量，但也会导致环境污染，如水华、赤潮等，错误； D、推广垃圾分类、回收和处理，能够废物利用，又减少了垃圾对土壤、空气、水的污染，既节约资源又保护环境，正确。 故选：C。 12. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是 A. X的化学式为CaClO B. 该反应基本类型是置换反应 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、O、H、Cl的个数分别是2、4、4、4，反应后除X外Ca、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、2，则X含有1个Ca、2个O、2个Cl，X的化学式为Ca(ClO)2，A错误； B、置换反应是单质与化合物生成新的单质与化合物的反应，该反应的产物不包含单质，不属于置换反应，B错误； C、单质中元素的化合价为零，反应前Cl2中Cl的化合价为0。化合物中元素化合价之和为零，反应后Ca(ClO)2中Ca显+2价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+1，所以Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1。CaCl2中Ca显+2价，设Cl的化合价为y，则有，解得y=-1，所以CaCl2中Cl的化合价为-1。综上所述，反应前后氯元素化合价改变，C错误； D、石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙，D正确。 故选：D。 13. 下列每个知识主题内容的对应关系完全正确的一组是 A.化学与环境 B.元素与健康 形成酸雨的元凶——氮的氧化物和硫的氧化物 长期施用化肥硫酸铵——土壤酸化板结 防癌、抗癌——补硒 预防贫血——补钙 C.性质与用途 D.食品与安全 煤炉取暖防止中毒——在煤炉旁放一盆水 防止菜刀生锈——洗净擦干后悬挂 亚硝酸钠——有毒，不能当食盐用 聚氯乙烯——可制作快餐饭盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的元凶，例如二氧化硫和二氧化氮能导致酸雨；硫酸铵呈酸性，长期施用化肥硫酸铵会使土壤酸化板结，故A正确； B、防癌、抗癌可以补硒，预防贫血应该补充铁元素，故B错误； C、一氧化碳难溶于水，所以在煤炉旁放一盆水不能防止中毒；菜刀是铁制品，铁生锈需要同时有水和氧气，所以菜刀洗净擦干后悬挂可以防止生锈，前半句有误，故C错误； D、亚硝酸钠有毒，不能当食盐用，聚氯乙烯也有毒，不能做快餐饭盒，故D错误。 故选A 14. 下列家庭课外实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛各层火焰温度 B. 用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用食盐溶液浸泡树叶制作叶脉书签 【答案】D 【解析】 【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，A选项正确； B、羊毛成分主要是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，可用燃烧法区别腈纶和羊毛，B选项正确； C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，C选项正确； D、用氢氧化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”，而不是用氯化钠溶液，D选项错误。 故选D。 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。 B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。 C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误； 故选：B。 16. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ） A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+ C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。 B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。 C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。 D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。 故选：C。 17. 现有部分被氧化的铜粉样品，为研究铜粉样品的组成，取8g混合物，先加热至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则样品中铜单质的质量分数是 A. 96% B. 80% C. 64% D. 16% 【答案】B 【解析】 【详解】铜粉加热氧化后生成氧化铜。 设样品中氧化铜的质量为x。 x=9.6g 则混合物加热至完全氧化，固体增加的质量=9.6g-8g=1.6g； 设：样品中铜单质质量为y。 y=6.4g 样品中铜单质的质量分数=。 故选B。 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸 C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别 D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaCl的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，故选项错误； B、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，故选项正确； C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，故选项正确； D、锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌比银活泼，但无法比较铜和银两种金属的活动性，故选项错误； 故选：BC。 19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁比锌活泼，反应速率快，金属足量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； B、向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，故溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数减小，待氯化钠溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； C、在密闭容器内加热一定量的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，但是固体的质量增加，故固体中铜元素的质量分数减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶质析出，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故溶质质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，故溶质质量增加，待达到室温后，不再变化，最后溶质质量还是低于原来的质量，不符合题意。 故选C。 20. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。 ，， 因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。 【详解】A、得到的溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确； B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误； C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确； D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误； 故选AC。 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 用适当的元素符号和数字组合填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）2个氯原子______。 （3）三个二氧化硫分子______。 【答案】（1）Ca （2）2Cl （3）3SO2 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最高的金属元素为钙元素，其元素符号为：Ca； 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子表示为：2Cl； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子表示为：3SO2。 22. 请根据所学化学知识填写下列空白。 （1）在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是______。 （2）高性能无人机逐渐应用到农业、航拍和军事等多个领域，其框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的______(填字母)。 A. 不锈钢 B. 碳纤维复合材料 C. 合成纤维 （3）为促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的______(填化肥种类)。 【答案】（1）使铁与氧气、水隔绝 （2）B （3）磷肥 【解析】 【小问1详解】 铁生锈条件是与水和氧气同时接触，故在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是使铁与氧气、水隔绝。 【小问2详解】 A、不锈钢密度较大，此选项错误； B、碳纤维复合材料属于复合材料，具有密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好等优点，此选项正确； C、合成纤维不耐热，此选项错误。 故选B。 【小问3详解】 磷肥可以增强植物的抗寒、抗旱能力，故可适量添加磷肥。 23. 从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维。 I.图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）元素①的符号是______。 （2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为______。 （3）图2是溴(元素符号为Br)原子结构示意图，图中X=______，该元素位于元素周期表中第______周期，溴单质和图1中的______(填“①”“②”或“③”)元素单质具有相似的化学性质。 Ⅱ.甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图。请观察图示完成下列填空。 （4）该反应中化合价降低的元素是______。 （5）参加该反应的最小粒子符号为______。 （6）写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）O （2）AlCl3 （3） ①. 35 ②. 四 ③. ③ （4）O （5）C、H、O （6）CH2O+O2CO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，元素①为氧元素，其元素符号是O； 【小问2详解】 由图可知，元素②为铝元素，化合价为+3价，元素③为氯元素，化合价为-1价，则元素②与元素③组成的化合物的化学式为AlCl3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+7=35；该元素核外有4个电子层，位于元素周期表中第四周期；最外层电子数决定元素的化学性质，同一族的原子最外层电子数相同，则溴单质和图1中的③元素单质具有相似的化学性质； 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，反应前甲醛中碳元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素是O； 【小问5详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则参加该反应的最小粒子符号为C、H、O； 【小问6详解】 由反应的微观示意图可知，甲醛和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 24. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3______(填“＞”“＜”或“=”)NaCl。 （2）t2℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （3）将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3______NaCl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的部分步骤有：①溶解。②计算。③装瓶存放。④称量。上述步骤的正确顺序为______(填序号)。 【答案】（1）= （2）90 （3）＜ （4）②④①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等，则40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3=NaCl； 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80.0g，该温度下，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g； 【小问3详解】 40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3＜NaCl； 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②④①③。 25. 利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)。 根据实验探究流程，回答下列问题： （1）写出气体X的一种用途______。 （2）滤液D中可能含有的溶质______。 （3）固体甲中含有的金属是______。 【答案】（1）作高能燃料(或清洁燃料、冶炼金属等) （2）M(NO3)2；M(NO3)2和Fe(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3 （3）银、铜、铁 【解析】 【分析】金属活动性：Fe＞H＞Cu＞Ag，M的金属活动性未知，向混合溶液中加入一定量的铁，如果M比铁活泼，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，如果铁比M活泼，铁也一定参与反应生成了硝酸亚铁，故滤液A中一定含硝酸亚铁，向滤液A中加入过量M，得到无色溶液B，而硝酸亚铁溶液是浅绿色的，则M一定与硝酸亚铁发生了反应，则M比铁活泼，即金属活动性：M＞Fe＞Cu＞Ag，故向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向固体甲中加入过量稀盐酸，产生气体X，说明固体甲中含铁，则混合溶液中硝酸铜和硝酸银完全反应。 【小问1详解】 由分析可知，固体甲中含铁，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故气体X为H2，可作高能燃料、清洁燃料或冶炼金属等。 【小问2详解】 由分析可知，向混合溶液中加入一定量的铁，铁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液A中含硝酸亚铁和M(NO3)2，向滤液A中加入过量M，M和硝酸亚铁反应生成M(NO3)2和铁，硝酸亚铁完全反应，则固体乙中含铁和M，向固体乙中加入一定量的硝酸银溶液，金属活动性：M＞Fe＞Ag，故M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银，待M完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。如果硝酸银只与M反应，则滤液D中溶质为M(NO3)2；如果M、铁均与硝酸银发生了反应，且硝酸银完全反应，则滤液D中的溶质为M(NO3)2、硝酸亚铁；如果硝酸银过量，M、铁完全反应，则滤液D中的溶质为：硝酸银、硝酸亚铁、M(NO3)2。 【小问3详解】 由分析知，金属活动性：M＞Fe＞Cu＞Ag，向固体甲中加入过量稀盐酸，产生气体X，说明固体甲中含铁，则混合溶液中硝酸铜和硝酸银完全反应，银和铜被完全置换出来，故固体甲中含有的金属是银、铜、铁。 26. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分(图中“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。 （1）写出物质A、D的化学式：A______；D______。 （2）C和F反应的化学方程式为______。 （3）写出B的一个用途______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2SO4 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）灭火等 【解析】 【分析】E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，则A是氢氧化钠，E是硫酸，F是赤铁矿的主要成分，F是氧化铁，A→D，E→D，则D分析是是硫酸钠，C与F反应，C是一氧化碳，C与B可相互转化，E→B，F↔B，所以B是二氧化碳； 【小问1详解】 由分析可知，A为氢氧化钠，其化学式为：NaOH；D为硫酸钠，其化学式为：Na2SO4； 【小问2详解】 C和F的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，B是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写错误操作可能导致的后果。 （1）做木炭在氧气中燃烧实验，将红热的木炭迅速插入盛氧气的集气瓶底部，会导致______。 （2）用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，先把pH试纸用水润湿，会导致测量结果比原溶液实际值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （3）用6%的氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数会______(填“大于”“小于”或“等于”)3%。 （4）做酸碱中和反应实验，忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致______。 【答案】（1）木炭很快熄灭 （2）偏大 （3）小于 （4）无法判断酸和碱是否发生了反应 【解析】 【小问1详解】 做木炭在氧气中燃烧实验，将红热的木炭迅速插入盛氧气的集气瓶底部，由于燃烧后生成的二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，沉积在瓶底会使木炭很快熄灭。 【小问2详解】 用 pH 试纸测某溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用水润湿，会导致溶液的酸碱性减弱，酸性减弱，pH值偏大。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，会导致量取水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液中溶质的质量分数会偏小。 【小问4详解】 部分酸碱中和反应无明显实验现象，需滴加酸碱指示剂，通过指示剂颜色变化来判断反应是否发生，故忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致无法判断酸和碱是否发生了反应。 28. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器A的用途是______；仪器C的名称______。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器______(填字母)组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，还缺少的一件仪器是______，用该方法制取氧气的化学方程式为______。 （4）将甲酸(化学式HCOOH)滴入加热的浓硫酸(作催化剂)中可制取一氧化碳，该反应的化学方程式是______。已知一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在K中，气体应该从______口通入。 【答案】（1） ①. 用作少量试剂的反应容器 ②. 分液漏斗 （2）BCFHP （3） ①. 水槽 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4） ①. HCOOHH2O+CO↑ ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器A为试管，可用作少量试剂的反应容器；仪器C的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，要求获得平稳气流，且二氧化碳密度大于空气，故发生和收集装置需要用到的仪器有BCFHP。 【小问3详解】 如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，选择仪器有ADEGH，则用排水法收集氧气，故还缺少的一件仪器是水槽；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问4详解】 由质量守恒定律推知，甲酸在加热、浓硫酸的条件下生成一氧化碳和水，化学方程式为HCOOH H2O+CO↑；一氧化碳密度比水小，储存在K装置中，气体应该从a口通入。 29. 以下是初中化学的几个常见实验，请回答相关问题。 （1）实验A中两个集气瓶中的现象分别是______、______。 （2）实验B得出的结论是______。 （3）实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需加入的物质和操作是：______、______。 （4）实验D要探究分子的运动，但没有观察到任何现象，请你为该实验更换一种药品，使其产生明显现象并得出正确结论。你的做法是将______换成______。 【答案】（1） ①. 干花不变色 ②. 湿花由紫色变红色 （2）同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同 （3） ①. 经煮沸迅速冷却的蒸馏水使其浸没铁钉 ②. 在水面加适量植物油 （4） ①. 浓硫酸 ②. 浓盐酸 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故实验A中两个集气瓶中的现象分别是干花不变色、湿花由紫色变红色； 【小问2详解】 实验B中氯化钠溶于水，却不溶于汽油，说明同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同； 【小问3详解】 实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需将经煮沸迅速冷却的蒸馏水加入使其浸没铁钉，并在水面加适量植物油； 【小问4详解】 浓硫酸不具有挥发性，而浓盐酸不具有挥发性，酸能使紫色石蕊溶液变红，实验D要探究分子的运动，可将浓硫酸换成浓盐酸。 30. 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）试管①中发生反应的化学方程式为：______。 （2）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：______、______。 【探究活动二】 实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （3）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是______(填化学式)。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案______。 （4）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是______(填符号)，写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式______。 【答案】（1） （2） ①. Ba2+ ②. （3） ①. Na2CO3、NaOH、NaCl ②. 向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止 （4） ①. 、 ②. BaCl2、Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 试管①中发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 试管③中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，试管④中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，这两个反应的微观实质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡，故试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：Ba2+、； 【小问3详解】 甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，说明废液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠能与氯化钡、氢氧化钡反应，不能共存，故废液中一定不含氯化钡、氢氧化钡，氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成了氯化钠，混合后，氯化钠、氢氧化钠不参与反应，故废液中一定含有的溶质是：Na2CO3、NaOH、NaCl； 废液中含碳酸钠、氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故将甲组废液处理呈中性再排放的实验方案为：向甲组废液中先滴加几滴酚酞溶液，再向其中加入稀硫酸至溶液恰好变成无色为止； 【小问4详解】 乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡，故废液中一定含钡离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，故乙组废液中一定没有的离子是：、； 由以上分析可知，废液中一定含钡离子，由于混合后，氢氧根离子和氯离子不参与反应，故废液中一定含氯化钡、氢氧化钡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质为：BaCl2、Ba(OH)2。 五、计算题(本题共2小题，31题4分，32题6分，共10分) 31. 汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式计算填空。 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为______。 （3）23g乙醇中含氢元素的质量为______g。 （4）______g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 【答案】（1）6：1：8 （2）40% （3）3 （4）69 【解析】 【小问1详解】 醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8； 【小问2详解】 醋酸中碳元素的质量分数为； 小问3详解】 23g乙醇中含氢元素的质量为； 【小问4详解】 设xg乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等，，解得x=69g。 32. 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾(K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶液的总质量。请完成如图计算： （1）该实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该草木灰中碳酸钾的质量分数。 （3）如果实验中没有从左边持续通氮气，则会使(2)的计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）0.88 （2）设草木灰样品中含碳酸钾的质量为x。 = x=2.76g ×100%=55.2% 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为55.2%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。二氧化碳通过浓硫酸干燥后进入烧杯与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。烧杯内物质增加的质量与生成二氧化碳的质量相同。从图可知，该实验中产生二氧化碳的质量为157.20g-156.32g=0.88g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 没有通入氮气，则部分生成的二氧化碳会残留在装置中，不会进入烧杯与氢氧化钠反应。则氢氧化钠吸收的二氧化碳质量偏少，用于计算的二氧化碳质量偏小，计算出来的碳酸钾质量偏小，所以得到的碳酸钾的质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二四年升学模拟大考卷(四) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列日常生活或实验中的变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 干冰升华 C 酚酞溶液变红色 D. 蒸发结晶获得精盐 2. 下列物质的名称、俗称、化学式均正确的是 A. 碳酸钠、纯碱、NaHCO3 B. 汞、水银、Hg C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钙、火碱、NaOH 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加装固体粉末 4. 下列各组物质分类正确的是 A. 混合物：白酒、黄铜、可燃冰 B. 碱：KOH、C2H5OH、NH3•H2O C. 酸：硫酸、稀盐酸、CH3COOH D. 盐：小苏打、胆矾、CO(NH2)2 5. 下列物质的应用错误的是 A. 链条涂油防锈 B. 用钢丝刷刷洗铝制品 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书馆火灾 D. 氧气用于急救病人 6. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁——组成改变其性能也随之改变 B. 氖和氩化学性质比较稳定——它们的原子最外层都有8个电子 C. 氧气与臭氧（O3）性质不同——它们的分子构成不同 D. 相同条件下，铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧——与接触面积有关 7. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成 B. 用石蕊溶液染成的紫色干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红色 8. 辅酶Q-10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q-10说法错误的是 A. 它由三种元素组成 B. 碳元素质量分数最大 C. 分子中含有153个原子 D. 含有2个氧气分子 9. 如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是 A. 溶液的pH B. 硫元素的化合价 C. 金属的导电性 D. 碳元素的质量分数 10. 下列对化学知识的应用完全正确的是 A. 含有氮元素化合物都可作氮肥 B. 碱性的物质都能治疗胃酸过多 C. 具有挥发性的药品都需密封保存 D. 催化剂都能加快化学反应速率 11. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 A. 煤和石油是不可再生能源，要合理综合利用 B. 积极研制太阳能电池、氢能源和生物质能等 C. 大量使用农药、化肥提高粮食产量 D. 推广垃圾分类、回收和处理，既节约资源又保护环境 12. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，下列说法正确的是 A. X的化学式为CaClO B. 该反应基本类型是置换反应 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 13. 下列每个知识主题内容的对应关系完全正确的一组是 A.化学与环境 B.元素与健康 形成酸雨的元凶——氮的氧化物和硫的氧化物 长期施用化肥硫酸铵——土壤酸化板结 防癌、抗癌——补硒 预防贫血——补钙 C.性质与用途 D.食品与安全 煤炉取暖防止中毒——在煤炉旁放一盆水 防止菜刀生锈——洗净擦干后悬挂 亚硝酸钠——有毒，不能当食盐用 聚氯乙烯——可制作快餐饭盒 A. A B. B C. C D. D 14. 下列家庭课外实验不能成功的是 A. 用火柴梗比较蜡烛各层火焰温度 B. 用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线 C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D. 用食盐溶液浸泡树叶制作叶脉书签 15. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 若消耗3g的乙，则生成17g的丙 C. 丁一定是该反应催化剂 D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 16. 下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ） A. Cu2+、SO、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO、Ba2+ C. Mg2+、SO、Al3+、NO D. Na+、CO、Ca2+、Cl- 17. 现有部分被氧化的铜粉样品，为研究铜粉样品的组成，取8g混合物，先加热至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则样品中铜单质的质量分数是 A 96% B. 80% C. 64% D. 16% 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯含有少量NaCl的KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 除去CO中混有的少量CO2气体 将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸 C 鉴别碳酸钾、氯化钾、稀盐酸、硝酸钡四种溶液 不加其他试剂，利用相互反应可鉴别 D 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片 B. 向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠晶体 C. 在密闭容器内加热一定量的铜粉 D. 向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 20. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 用适当的元素符号和数字组合填空。 （1）人体中含量最高的金属元素______。 （2）2个氯原子______。 （3）三个二氧化硫分子______。 22. 请根据所学化学知识填写下列空白。 （1）在钢架桥梁上喷涂防锈涂料，可防止桥梁生锈。该防锈方法的原理是______。 （2）高性能无人机逐渐应用到农业、航拍和军事等多个领域，其框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的______(填字母)。 A. 不锈钢 B. 碳纤维复合材料 C. 合成纤维 （3）为促进小麦生长，增强小麦的抗寒、抗旱能力，在种植小麦的过程中需要施加适量的______(填化肥种类)。 23. 从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维。 I.图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）元素①的符号是______。 （2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为______。 （3）图2是溴(元素符号为Br)原子结构示意图，图中X=______，该元素位于元素周期表中第______周期，溴单质和图1中的______(填“①”“②”或“③”)元素单质具有相似的化学性质。 Ⅱ.甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图。请观察图示完成下列填空。 （4）该反应中化合价降低的元素是______。 （5）参加该反应的最小粒子符号为______。 （6）写出该反应的化学方程式______。 24. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是KNO3______(填“＞”“＜”或“=”)NaCl。 （2）t2℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （3）将40℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t1℃时，剩余溶液中溶质的质量关系为KNO3______NaCl(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的部分步骤有：①溶解。②计算。③装瓶存放。④称量。上述步骤的正确顺序为______(填序号)。 25. 利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)。 根据实验探究流程，回答下列问题： （1）写出气体X的一种用途______。 （2）滤液D中可能含有的溶质______。 （3）固体甲中含有的金属是______。 26. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分(图中“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。 （1）写出物质A、D的化学式：A______；D______。 （2）C和F反应的化学方程式为______。 （3）写出B的一个用途______。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写错误操作可能导致的后果。 （1）做木炭在氧气中燃烧实验，将红热的木炭迅速插入盛氧气的集气瓶底部，会导致______。 （2）用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，先把pH试纸用水润湿，会导致测量结果比原溶液实际值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) （3）用6%氯化钠溶液和水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。用量筒量取水时仰视读数，所配制的溶液溶质质量分数会______(填“大于”“小于”或“等于”)3%。 （4）做酸碱中和反应实验，忘记滴加酚酞溶液做指示剂，会导致______。 28. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器A的用途是______；仪器C的名称______。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器______(填字母)组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于H中，还缺少的一件仪器是______，用该方法制取氧气的化学方程式为______。 （4）将甲酸(化学式HCOOH)滴入加热的浓硫酸(作催化剂)中可制取一氧化碳，该反应的化学方程式是______。已知一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在K中，气体应该从______口通入。 29. 以下是初中化学的几个常见实验，请回答相关问题。 （1）实验A中两个集气瓶中的现象分别是______、______。 （2）实验B得出的结论是______。 （3）实验C要证明铁生锈需要氧气，d试管中除了洁净的铁钉外还需加入的物质和操作是：______、______。 （4）实验D要探究分子的运动，但没有观察到任何现象，请你为该实验更换一种药品，使其产生明显现象并得出正确结论。你的做法是将______换成______。 30. 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。 【探究活动一】 两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。 （1）试管①中发生反应的化学方程式为：______。 （2）同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：______、______。 【探究活动二】 实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液(废液)。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。 （3）甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是______(填化学式)。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案______。 （4）乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是______(填符号)，写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式______。 五、计算题(本题共2小题，31题4分，32题6分，共10分) 31. 汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式计算填空。 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为______。 （3）23g乙醇中含氢元素的质量为______g。 （4）______g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 32. 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾(K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶液的总质量。请完成如图计算： （1）该实验中产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该草木灰中碳酸钾的质量分数。 （3）如果实验中没有从左边持续通氮气，则会使(2)的计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $