精品解析：2024年河南省漯河市舞阳县中考导向总复习（一）化学试卷

河南省中考导向总复习试卷-化学 中考模拟试卷(一) 注意事项： 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 我国下列古代发明或技术中，主要原理只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 火井煮盐 C. 机杼织布 D. 矿石炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、火井煮盐，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、矿石炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 2023年10月26日，神舟十七号航天员乘组从飞船返回舱进入轨道舱，进驻“天宫”。制作返回舱的以下材料中，属于有机合成材料的是 A. 铝合金外壳 B. 耐高温玻璃 C. 碳纤维隔热层 D. 合成橡胶软管 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、碳纤维是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； D、合成橡胶属于合成材料，符合题意。 故选D。 3. 《黄帝内经》中“五粟为助”的“五粟”是指枣、李、杏、粟、桃。桃中富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】桃属于水果，水果中富含维生素。 故选A。 4. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象； 答案：D。 5. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜为金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B、氨气由氨气分子构成，符合题意； C、金刚石为碳单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题主要考查学生对构成的分类的了解，初中化学上可以简单理解为由原子构成的微粒有金属单质、非金属固体单质（碘除外）、稀有气体单质；由离子构成的由金属元素及非金属元素组成（NH4+看作金属）；其余的可判断为分子构成。 6. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 7. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2 D. 水中色素、异味可用活性炭吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源不是取之不尽，用之不竭的，地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误； B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是乙醇等，故选项说法错误； C、电解水时，正级产生氧气，负极产生氢气，反应的化学方程式为，正、负极产生气体的质量比约为，故选项说法错误； D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故选项说法正确。 故选D。 8. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不变质，不符合题意； C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，溶液质量增大，符合题意； 故选：D。 9. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8g C. CaWO4属于单质 D. CaWO4中只有一种金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质子数为74，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，该选项说法不正确； D、钙、钨属于金属元素，则CaWO4中含有两种金属元素，该选项说法不正确。 故选A。 10. 下列排列顺序正确的是 A. 人体中元素含量：C>O>H B. 空气中物质含量：O2>CO2>稀有气体 C. 金属材料的熔点：焊锡>锡>汞 D. 等质量金属中所含的原子个数：Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、生物细胞中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮，故选项A错误； B、空气中的成分按体积计算：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％，故选项B错误； C、焊锡属于合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，汞在常温下呈液态，熔点最低，故选项C错误； D、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是：Al>Mg>Na，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：Na>Mg>Al，故选项D正确； 故选：D。 11. “洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O 则X的化学式 A. Cl2 B. ClO2 C. O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。 故选A。 12. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C. “以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，故A正确； B、“灼火燔之”时，即灼烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B正确； C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故C错误； D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选：C。 13. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，54份的铝置换出6份的氢气，反应后溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，正确； C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，氢氧化钠过量，pH大于7，错误； D、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着水的加入，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，不可能等于7，更不可能大于7，错误。 故选B。 14. 将13.8gK2CO3中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为 A. 9.1% B. 18.25% C. 27.5% D. 35.6% 【答案】B 【解析】 【详解】解：设反应生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y x=4.4g y=7.3g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：49.4g+4.4g-13.8g=40g，则稀盐酸中溶质的质量分数为：。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成物质的化学式为______；目前被认为最理想最清洁的能源是______。 【答案】 ①. Al2O3 ②. H2（或氢气、氢能等） 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； 氢气燃烧产物只有水，且燃烧值大，是最理想最清洁的能源。 16. 铁生锈是因为铁与______接触发生反应；将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，可发生化合反应生成小苏打，该反应的反应物有______种。 【答案】 ①. 氧气和水 ②. 三##3 【解析】 【详解】铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了一系列的反应生成铁锈； 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，可发生化合反应生成小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳酸氢钠中含氢元素，故水也参与了反应，故该反应的反应物有三种，分别是碳酸钠、二氧化碳和水。 17. 配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体______，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______(填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)5%。 5%葡萄糖(C6H12O6)注射液 性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜 规格：500mL 贮藏：密闭、阴凉 【答案】 ①. 25g ②. 玻璃棒（合理即可） ③. 小于 【解析】 【详解】需称取葡萄糖固体的质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； 若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则最终溶液的溶质质量分数小于5%。 18. 在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出的晶体不含结晶水)。 （1）t℃时，在O点乙的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙。 （3）t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是______(用含X、Y的代数式表示)。 【答案】（1）不饱和 （2）＜ （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，在O点乙的溶液恒温蒸发水分一段时间后，才析出晶体，故该溶液是不饱和溶液； 【小问2详解】 由图可知，乙曲线的斜率大于甲曲线，即甲、乙饱和溶液中，蒸发相同质量的水，析出乙的质量大于甲，说明t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲＜乙； 【小问3详解】 由图可知，t℃时，一开始蒸发水分，甲就有晶体析出，说明该温度下，甲溶液是饱和溶液，每蒸发Xg水，析出Yg甲，则该温度下，Xg水中最多可溶解Yg甲达到饱和，则t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是：。 19. 乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成12.6g水，则生成二氧化碳的质量为______g。 【答案】 ①. 可再生 ②. ③. 26.4 【解析】 【详解】乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故属于可再生能源； 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙醇的化学式为：C2H5OH，乙醛的化学式为：CH3CHO，由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中，C、O元素的质量比为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇和乙醛混合物中的氢元素完全转化到了水中，则混合物中氢元素的质量为：，则碳元素和氧元素的质量和为：13.4g-1.4g=12g，则碳元素的质量为：，则生成二氧化碳的质量为：。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是胃酸的主要成分，B含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，E中金属元素的质量分数为40%。则D的化学式为__________；A和B反应的化学方程式为__________；C转化为E的化学方程式为__________。 【答案】 ①. H2O ②. （或等） ③. （或、等） 【解析】 【分析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸； C常用于改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；E中金属元素的质量分数为40%，E是碳酸钙；据酸的化学性质可知酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐（通常是碳酸盐）反应，B含有三种元素，可以与酸、氢氧化钙反应，可知B为可溶性碳酸盐，如碳酸钠等。D能和氢氧化钙相互转化，且可以由碳酸钙生成，D为水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水，碳酸钙和酸反应也能生成水。 【详解】由分析可知A是盐酸，B是可溶性碳酸盐，如：碳酸钠，C是氢氧化钙；E是碳酸钙，D是水；则D的化学式为H2O；A和B反应为盐酸和可溶性碳酸盐反应，化学方程式为（或等）；C转化为E即氢氧化钙转化成碳酸钙，可以是氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钙，或氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为（或、等）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 人类对“火”的掌控与应用推动着社会发展。 （1）古人利用“钻木”来“取火”，从燃烧条件看，“钻木”的目的是什么____________？ （2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是什么____________？ 【答案】 ①. 使温度达到木的着火点 ②. 使可燃物的温度降至着火点以下 【解析】 【详解】（1）古人利用“钻木”来“取火”，从燃烧条件看，“钻木”的目的通过摩擦产生热量，使温度达到木材的着火点而燃烧。 （2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是使可燃物的温度降至着火点以下。 【点睛】重点是理解燃烧的三个条件以及灭火的原理，掌握燃烧条件和灭火原理的应用。 22. 将二氧化碳转化为甲醇等燃料是有效的减排手段，有助于我国“碳中和”目标的实现，其反应的微观示意图如图所示。 （1）请在框内将相关微粒补画完整。 （2）该反应的两种反应物的质量比是______。 【答案】（1） （2）22：3##3：22 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，由图示可知反应物是，生成物有，由图示计算，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故还差1个氧原子、2个氢原子，构成的分子是水分子：即 【小问2详解】 根据质量守恒定律，由图示可知反应物微观是一个二氧化碳分子和3个氢原子反应，故质量比是 23. 为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出： （1）溶液A的组成。 （2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。 【答案】（1）硝酸锌## （2）## （3）将铜放入到溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性在铜和银之前，加入锌后，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。其中硝酸铜溶液为蓝色溶液，溶液A为无色，这说明硝酸铜已被完全反应，则此时硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则溶液A为硝酸锌； 【小问2详解】 发生的反应有：锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：； 【小问3详解】 由锌能与硝酸银、硝酸铜反应，能证明出锌比铜、银活泼，不能验证铜和银的活动性，应补充将铜放入到溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼。 24. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： 根据以上实验信息，得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）说明步骤①中加入适量NaOH溶液的目的：__________。 （2）说明③中加入足量稀盐酸的理由：__________。 （3）写出步骤③中生成沉淀的化学反应方程式_____。 【答案】（1）检验是否含有氯化镁 （2）除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验 （3） 【解析】 【分析】已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。 【小问1详解】 步骤①中加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化镁，目的是检验是否含有氯化镁，故填：检验是否含有氯化镁。 【小问2详解】 步骤①中加入了氢氧化钠，步骤②中加入了碳酸钠，且均未参与反应，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，会对硫酸钠的检验产生干扰，加入足量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验，故填：除去NaOH和Na2CO3，以避免影响对硫酸钠的检验。 【小问3详解】 步骤③中生成沉淀的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故填：。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 （1）碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是______。 （2）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A. 金刚石导电性能良好 B. CO2是导致温室效应的主要气体 C. 干冰可用于人工降雨 D. 紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式______。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应______？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。______(简要写出操作、现象及结论)。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接______。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （5）人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 【答案】（1）4 （2）A （3） ①. ②. 干燥紫色石蕊纸条不变色，湿润紫色石蕊纸条变红 ③. 取少量乙中液体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应 （4） ①. BDCE ②. （5）产生480kJ能量需要葡萄糖的质量为=30g 解：设产生CO2的质量为x x=44g 答：产生CO2的质量为44g 【解析】 【小问1详解】 碳是6号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，碳原子最外层电子数是4，不易得到电子，也不易失去电子，故碳单质在常温下化学性质不活泼； 【小问2详解】 A、金刚石不具有导电性，符合题意； B、二氧化碳属于温室气体，是导致温室效应的主要气体，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、紧闭门窗用木炭烤火，会导致氧气不足，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 ①赤铁矿的主要成分是氧化铁，用CO还原赤铁矿的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②a、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：干燥紫色石蕊纸条不变色，湿润紫色石蕊纸条变红； b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量乙中液体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应； 【小问4详解】 ①实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BDCE； ②A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省中考导向总复习试卷-化学 中考模拟试卷(一) 注意事项： 1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 我国下列古代发明或技术中，主要原理只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 火井煮盐 C. 机杼织布 D. 矿石炼铁 2. 2023年10月26日，神舟十七号航天员乘组从飞船返回舱进入轨道舱，进驻“天宫”。制作返回舱的以下材料中，属于有机合成材料的是 A. 铝合金外壳 B. 耐高温玻璃 C. 碳纤维隔热层 D. 合成橡胶软管 3. 《黄帝内经》中“五粟为助”的“五粟”是指枣、李、杏、粟、桃。桃中富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 油脂 4. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成四氧化三铁 5. 下列物质是由分子构成的是 A. 铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氯化钠 6. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 7. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2 D. 水中色素、异味可用活性炭吸附 8. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 9. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8g C. CaWO4属于单质 D. CaWO4中只有一种金属元素 10. 下列排列顺序正确的是 A. 人体中元素含量：C>O>H B. 空气中物质含量：O2>CO2>稀有气体 C. 金属材料的熔点：焊锡>锡>汞 D. 等质量金属中所含的原子个数：Na>Mg>Al 11. “洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O 则X的化学式 A. Cl2 B. ClO2 C. O2 D. H2 12. 《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是 A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量 B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应 C. “以水沃之”时，发生的反应吸收热量 D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 13. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 14. 将13.8gK2CO3中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为 A. 9.1% B. 18.25% C. 27.5% D. 35.6% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成物质的化学式为______；目前被认为最理想最清洁的能源是______。 16. 铁生锈是因为铁与______接触发生反应；将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，可发生化合反应生成小苏打，该反应的反应物有______种。 17. 配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体______，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______(填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)5%。 5%葡萄糖(C6H12O6)注射液 性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜 规格：500mL 贮藏：密闭、阴凉 18. 在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出的晶体不含结晶水)。 （1）t℃时，在O点乙的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______(填“＜”“＞”或“=”)乙。 （3）t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数是______(用含X、Y的代数式表示)。 19. 乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成12.6g水，则生成二氧化碳的质量为______g。 20. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是胃酸的主要成分，B含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，E中金属元素的质量分数为40%。则D的化学式为__________；A和B反应的化学方程式为__________；C转化为E的化学方程式为__________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 人类对“火”的掌控与应用推动着社会发展。 （1）古人利用“钻木”来“取火”，从燃烧条件看，“钻木”的目的是什么____________？ （2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是什么____________？ 22. 将二氧化碳转化为甲醇等燃料是有效的减排手段，有助于我国“碳中和”目标的实现，其反应的微观示意图如图所示。 （1）请在框内将相关微粒补画完整。 （2）该反应的两种反应物的质量比是______。 23. 为探究锌、铜、银的金属活动性顺序，某化学小组用一定量和混合溶液进行了下图所示实验，溶液A为无色。请写出： （1）溶液A的组成。 （2）发生反应的化学方程式。（写出一个即可） （3）上述实验不能得出铜、银的金属活动性顺序，请补充一个实验方案完成探究。 24. 已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下： 根据以上实验信息，得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）说明步骤①中加入适量NaOH溶液的目的：__________。 （2）说明③中加入足量稀盐酸的理由：__________。 （3）写出步骤③中生成沉淀的化学反应方程式_____。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 （1）碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是______。 （2）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A. 金刚石导电性能良好 B. CO2是导致温室效应的主要气体 C. 干冰可用于人工降雨 D. 紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式______。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应______？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。______(简要写出操作、现象及结论)。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接______。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （5）人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $