精品解析：2024年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考质量监测化学试卷

初三教学质量监测化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 2024.06 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Ca-40 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意。) 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 下列化学实验操作中，规范的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 3. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利发射升空，本次任务将开展太空养鱼，4条斑马鱼和4克金鱼藻一起构建微型水生生态系统，金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，这种气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量并生成黑色固体 C. 将燃着木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 5. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体作多种用途的电光源 B. 氮气作保护气 C. 金刚石作装饰品 D. 石墨作高温润滑剂 6. 超氧化钾被称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A. K2CO3 B. K2O C. K2O2 D. CO 7. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 一个多巴胺分子是由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 多巴胺中碳、氧元素质量比为3：1 D. 多巴胺是由多巴胺分子构成的 8. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是（　　） A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物 B. 元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成 C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化 D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同 9. 下表中有关知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体内缺氧，严重时会危机生命 ①食醋可以除去水壶内的水垢②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应注意防护 C.化学与农业 D.化学与材料 ①磷酸二氢铵属于复合肥料②氯化钾、硫酸钾等钾肥能增强农作物的抗寒抗旱能力 ①尼龙、锦纶、腈纶属于合成材料②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的“相容性” A. A B. B C. C D. D 10. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 下列各组物质在溶液中能大量共存是 A. BaCl2 NaNO3 CuCl2 B. Na2CO3 NaCl HCl C. H2SO4 NaOH KNO3 D. NH4Cl Ca(OH)2 KCl 12. 取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是 A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 实验室用过氧化氢溶液制氧气 B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液 D. 向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中含有的少量KNO3 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去CO2中含有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)₂ 滴入氯化铁溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）3个氖原子___________。 （2）氧化铝___________。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 17. 2024年6月10日是我国的传统节日端午节，端午节吃粽子，这是中国人民的传统习俗，请回答下列问题。 （1）粽子是由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，糯米富含的营养素是___________。 （2）竹炭具有疏松多孔的结构，因此具有___________性，除去色素和异味，可用于净水。 （3）熊猫喜欢吃竹子中含纤维素最少的嫩芽、竹笋等，纤维素在熊猫体内先转化成葡萄糖，葡萄糖继续发生反应的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是______(填元素符号)。葡萄糖_______(填“属于”或“不属于”)有机物。 18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题。 （1）从上图E中可知，碘元素的相对原子质量___________，碘元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；C元素位于元素周期表的第___________周期，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，D粒子中X=___________。 19. 如图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）若A中含有少量B时，最好采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯A。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g。 （4）将t3℃等质量的A、 B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对t1℃所得溶液的分析不正确的是___________(填序号)。 ①溶解度： ②溶剂质量： ③溶液质量： ④溶质质量分数： 20. A-F是初中化学常见的六种不同的物质，A是一种黑色氧化物，D可用于配制农药波尔多液，E的俗名为苛性钠。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）A和B反应的实验现象：___________ （2）B与E反应的基本反应类型为___________。 （3）写出D和E反应的化学方程式___________。 （4）物质C的一种用途___________。 （5）写出C→F的化学方程式___________。 三、简答题(本题共3个小题，每题3分，共9分) 21. 请你用学过的知识，回答下列问题： （1）从微观的角度解释湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快。 （2）为什么生铁和钢都是铁合金，但它们的机械性能不同。 （3）酸、碱、盐的水溶液均能导电的原因。 22. “没有空气和水就没有生命”，洁净的空气和水对人类的重要性不言而喻。请回答： （1）水污染的形成原因。(答一点) （2）酸雨的危害。(答一点) （3）保护空气的措施。(答一点) 23. 装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的___（填“热塑性”或“热固性”）； 塑料在生活中有着广泛的应用，请你说出一条塑料的优点？_______ 废弃塑料会造成“白色污染”，解决这个问题可以采取哪些措施？（答一条即可）________ 四、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共25分) 24. 规范的实验操作是实验成功的重要保障，请回答下列问题。 （1）液体药品通常盛放在___________里，在实验室给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上___________。 （2）粗盐中难溶性杂质去除实验的操作步骤包括溶解、___________、蒸发、计算产率。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的___________。 （3）若使用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，根据图示回答下列问题： （1）图A所示集气瓶中预先放水的作用是___________。(答一点) 若液面上升大于五分之一，原因可能是___________。(答一点) （2）图B所示实验中，打开活塞，用___________分别接近a、 b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。 （3）图C所示实验玻璃管中的现象是___________，酒精灯的作用是___________。 26. 实验室制取某些气体的装置如下，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式___________。在试管口放团棉花的作用是___________。 （3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择___________装置收集。(填字母序号) （4）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是___________。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________。 （5）用G装置收集二氧化碳时，验证是否集满方法是___________。 27. 小明同学在学习完酸、碱、盐的化学性质之后，进行了如图所示的实验，请你来参与他的探究过程，并回答下列问题。 （1）小明同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色时立即停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。 （2）实验后，小明将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有NaOH和___________(填化学式)。 （3）【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和___________ 以上猜想中，你认为不合理的是猜想___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 （4）静置一段时间后，取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。 五、计算题(本题共2个小题，28小题3分，29小题9分，化学方程式2分，共12分) 28. 学生在体育测试之后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答下列问题： （1）乳酸的相对分子质量是___________。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。(写出最简整数比) （3）180g乳酸中含碳元素质量为___________g。 29. 某氯化钠样品中杂质只含有硫酸钠，化学学习小组取10g该样品，加50g水使其完全溶解后，加入20g溶质质量分数为13%的氯化钡溶液，测得相关数据如图所示。请计算下列问题。 （1）a的值为___________。 （2）当加入氯化钡溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三教学质量监测化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 2024.06 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Ca-40 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个选项符合题意，13-15题每题各有一个或两个选项符合题意。) 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 下列化学实验操作中，规范的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故A操作错误； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C操作错误； D、热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作正确。 故选D。 3. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利发射升空，本次任务将开展太空养鱼，4条斑马鱼和4克金鱼藻一起构建微型水生生态系统，金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，这种气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. Ne 【答案】B 【解析】 【详解】金鱼藻利用光进行光合作用可以产生氧气，氧气能供给呼吸，则这种气体是O2，故选：B。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量并生成黑色固体 C. 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰并放出热量 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰并生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不产生白色火焰，错误。 D、“硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体”描述的实验现象，“二氧化硫气体”描述的是实验结论，错误。 故选A。 5. 下列物质用途中，主要利用其化学性质的是 A. 稀有气体作多种用途的电光源 B. 氮气作保护气 C. 金刚石作装饰品 D. 石墨作高温润滑剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、用稀有气体作电光源时稀有气体没有发生化学变化，利用了稀有气体的物理性质，错误； B、氮气作保护气是因为氮气很难与其它物质发生化学变化，化学性质比较稳定，属于化学性质，正确； C、金刚石作为装饰品，主要利用了其极高的硬度、高折射率和色散性能，以及独特的光学效果，硬度、折射率、色散性和独特的光学效果都属于物质的物理性质，错误； D、石墨作为高温润滑剂，是因为其在高温下仍具有良好的润滑性能，润滑性属于物质的物理性质，错误。 故选B。 6. 超氧化钾被称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A. K2CO3 B. K2O C. K2O2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应前有4个钾原子、12个氧原子、2个碳原子，反应后有6个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个钾原子、6个氧原子、2个碳原子，X中含有2个钾原子、3个氧原子、1个碳原子，所以X的化学式为：K2CO3。 故选A。 7. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成 B. 一个多巴胺分子是由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 多巴胺中碳、氧元素质量比为3：1 D. 多巴胺是由多巴胺分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，说法正确，不符合题意； B、根据多巴胺化学式可知，多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，说法错误，符合题意； C、碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，说法正确，不符合题意； D、根据多巴胺化学式可知，多巴胺是由多巴胺分子构成的，说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是（　　） A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物 B. 元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成 C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化 D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类观：干冰属于碳氧元素组成的纯净物，属于氧化物，可燃冰属于混合物，选项错误。 B、元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成，正确。 C、变化观：二氧化碳和碳高温可以生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，选项错误。 D、结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，氦原子不易得电子也不易失电子，镁原子容易失去最外层两个电子，选项错误。 故选：B。 9. 下表中有关知识的整理和归纳有错误的一组是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体内缺氧，严重时会危机生命 ①食醋可以除去水壶内的水垢②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应注意防护 C.化学与农业 D.化学与材料 ①磷酸二氢铵属于复合肥料②氯化钾、硫酸钾等钾肥能增强农作物的抗寒抗旱能力 ①尼龙、锦纶、腈纶属于合成材料②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体有很好的“相容性” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体内缺氧，严重时会危机生命，正确；故A正确； B、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢，正确；②炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠有强腐蚀性，使用时应注意防护，正确；故B正确； C、①磷酸二氢铵中含有N、P元素，属于复合肥料，正确；②氯化钾、硫酸钾等钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，错误；故C错误； D、①尼龙、锦纶、腈纶都是合成纤维，属于合成材料，正确；②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨，正确；故D正确。 故选C。 10. 归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是呈碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，错误； B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，错误； C、单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属也能和酸反应生成氢气，错误。 故选：C。 11. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A. BaCl2 NaNO3 CuCl2 B. Na2CO3 NaCl HCl C. H2SO4 NaOH KNO3 D. NH4Cl Ca(OH)2 KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种物质相互间不反应，可以共存，故A正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，不能共存，故B错误； C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能共存，故C错误； D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，不能共存，故D错误。 故选A。 12. 取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是 A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 【答案】D 【解析】 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，锌一定与硝酸银发生了反应，可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，错误； B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2、AgNO3，错误； C、假设6.5gZn全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x。 x=34g； 若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，由于Zn还会与硝酸铜反应，所以原溶液中AgNO3的质量一定小于34g，错误； D、根据可知，若滤渣质量为20g，小于21.6g，锌一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，正确。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 实验室用过氧化氢溶液制氧气 B. 向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液 D. 向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢的质量的增加，氧气的质量不断增大，故A错误； B、向等质量的锌粉和铁粉中加入等浓度的稀硫酸至过量，锌的活动性比铁强，故锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸过量，等质量的锌和铁，酸过量，等质量的锌和铁，锌最终生成氢气的质量小于铁，故B错误； C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钙溶液，初始溶液为稀硫酸，显酸性，溶液的pH＜7，随着氢氧化钙的加入，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，故C错误； D、 向一定量稀硫酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠一段时间后，才会产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再变化，故D正确； 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中含有的少量KNO3 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去CO2中含有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)₂ 滴入氯化铁溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，实验方案不能达到目的，符合题意； B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，实验方案能达到目的，不符合题意； C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，实验方案能达到目的，不符合题意； D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，实验方案不能达到目的，符合题意。 故选AD。 15. 有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一定含有CuO B. 样品中可能含有MgO C. 反应后所得溶液中水的质量为94.5g D. 样品的组成有三种组合方式 【答案】AC 【解析】 【分析】100g稀盐酸中有HCl的质100g×7.3%=7.3g。 ，， 因为5.6g氧化钙恰好消耗7.3gHCl，所以杂质不能仅有一种。杂质一定有MgO，至少有CuO、NaCl中的一种。得到的溶液为蓝色，则溶液中含有铜离子，说明一定有氧化铜。 【详解】A、得到溶液为蓝色，所以一定含有氧化铜，正确； B、根据分析样品中一定含有氧化镁，错误； C、加入稀盐酸中水的质量为100g-7.3g=92.7g，根据化学方程式可知，7.3gHCl生成水的质量为1.8g，则反应后所得溶液中水的质量为92.7g+1.8g=94.5g，正确； D、根据分析可知，样品中一定含有氧化铜和氧化镁，可能含有氯化钠，则样品的组成有两种情况，错误； 故选AC。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）3个氖原子___________。 （2）氧化铝___________。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。 【答案】（1）3Ne （2）Al2O3 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，3个氖原子表示为：3Ne； 【小问2详解】 氧化铝中，铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3； 【小问3详解】 过氧化氢中，氢元素显+1价，设氧元素化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2x=0，x=-1价；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面；过氧化氢中氧元素的化合价表示为：。 17. 2024年6月10日是我国的传统节日端午节，端午节吃粽子，这是中国人民的传统习俗，请回答下列问题。 （1）粽子是由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，糯米富含的营养素是___________。 （2）竹炭具有疏松多孔的结构，因此具有___________性，除去色素和异味，可用于净水。 （3）熊猫喜欢吃竹子中含纤维素最少的嫩芽、竹笋等，纤维素在熊猫体内先转化成葡萄糖，葡萄糖继续发生反应的化学方程式为，该反应中化合价降低的元素是______(填元素符号)。葡萄糖_______(填“属于”或“不属于”)有机物。 【答案】（1）糖类 （2）吸附 （3） ① O ②. 属于 【解析】 【小问1详解】 糯米富含淀粉，营养素是糖类； 【小问2详解】 竹炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 氧气属于单质，其中氧元素化合价为0价，H2O中氢元素化合价为+1价、CO2中碳元素显+4价，根据化合物元素化合价代数和为零，可计算出氧元素都为-2价，该反应中化合价降低的元素是氧元素，元素符号为O；有机物中氧元素的化合价通常为-2价，而氢元素的化合价为+1价，设：碳元素化合价为x，根据化合价代数和为零的原则，则有：6x+(+1)×12+(-2)×6=0，x=0,二氧化碳中的碳元素化合价为+4价，该反应中碳化合价升高，氢元素化合价不变；葡萄糖是含碳化合物，属于有机物。 18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题。 （1）从上图E中可知，碘元素的相对原子质量___________，碘元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；C元素位于元素周期表的第___________周期，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，D粒子中X=___________。 【答案】（1） ①. 126.9 ②. 微量 （2） ①. AB ②. 三 ③. 得到 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中每一格中最下面的数字是相对原子质量，则碘元素的相对原子质量是126.9；碘元素属于人体所需的微量元素； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素质子数相同，A、B质子数都是8，属于同种元素； 周期数=电子层数，C元素原子的电子层数为3，位于元素周期表的第三周期；最外层电子数是6，在化学反应中容易得到电子； 原子中质子数=核外电子数，则X=18-2-8=8。 19. 如图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是___________。 （2）若A中含有少量B时，最好采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯A。 （3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为___________g。 （4）将t3℃等质量的A、 B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对t1℃所得溶液的分析不正确的是___________(填序号)。 ①溶解度： ②溶剂质量： ③溶液质量： ④溶质质量分数： 【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）80 （4）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B时，最好采用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 设t3℃时，A物质溶解度是60g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解30gA，将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g； 【小问4详解】 ①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，分析错误，符合题意； ②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，溶剂质量：C>B>A，分析正确，不符合题意； ③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，分析错误，符合题意； ④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，分析正确，不符合题意； 故选①③。 20. A-F是初中化学常见的六种不同的物质，A是一种黑色氧化物，D可用于配制农药波尔多液，E的俗名为苛性钠。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）A和B反应的实验现象：___________ （2）B与E反应的基本反应类型为___________。 （3）写出D和E反应的化学方程式___________。 （4）物质C的一种用途___________。 （5）写出C→F的化学方程式___________。 【答案】（1）黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 （2）复分解反应 （3） （4）灭火等（合理即可） （5） 【解析】 【分析】E的俗名为苛性钠，则E为氢氧化钠；D可用于配制农药波尔多液，则D是氢氧化钙或硫酸铜，E（氢氧化钠）能与D反应，则D是硫酸铜，A是一种黑色氧化物，能转化为D（硫酸铜），能与B反应，氧化铜是黑色固体，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则A是氧化铜，B是硫酸；E（氢氧化钠）能与F相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F可能是碳酸钠；C能与F（碳酸钠）能相互转化，能与硫酸反应，碳酸钠与硫酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，则C可能二氧化碳。代入验证，猜想成立。 【小问1详解】 A和B发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的实验现象黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 B（硫酸）与E（氢氧化钠）发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 D和E发生反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问4详解】 物质C是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可于灭火； 【小问5详解】 C→F发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、简答题(本题共3个小题，每题3分，共9分) 21. 请你用学过的知识，回答下列问题： （1）从微观的角度解释湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快。 （2）为什么生铁和钢都是铁合金，但它们的机械性能不同。 （3）酸、碱、盐的水溶液均能导电的原因。 【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快 （2）二者的含碳量不同 （3）它们的水溶液中存在大量的自由移动的离子 【解析】 【小问1详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快； 【小问2详解】 生铁和钢都是铁和碳的合金，但含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%； 【小问3详解】 物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液中存在大量的自由移动的离子，因此酸、碱、盐的水溶液均能导电。 22. “没有空气和水就没有生命”，洁净的空气和水对人类的重要性不言而喻。请回答： （1）水污染的形成原因。(答一点) （2）酸雨的危害。(答一点) （3）保护空气的措施。(答一点) 【答案】（1）工业废水未经处理任意排放 （2）腐蚀大理石建筑 （3）植树造林(使用清洁能源等) 【解析】 【小问1详解】 水污染由于工业上废水、废气、废渣的不达标排放，生活污水的随意排放，农业上化肥、农药的不合理使用等导致，故填：工业废水未经处理任意排放； 【小问2详解】 酸雨呈酸性，会导致土壤酸化、腐蚀植被、腐蚀建筑物等，故填：腐蚀大理石建筑； 【小问3详解】 空气保护可以从减少产生和增加消耗两个方面努力，比如植树造林增加消耗，使用清洁能源减少排放，故填：植树造林(使用清洁能源等)。 23. 装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的___（填“热塑性”或“热固性”）； 塑料在生活中有着广泛的应用，请你说出一条塑料的优点？_______ 废弃塑料会造成“白色污染”，解决这个问题可以采取哪些措施？（答一条即可）________ 【答案】 ①. 热塑性 ②. 耐腐蚀 ③. 研制开发可降解塑料 【解析】 【详解】聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性； 塑料产品具有质轻、易加工、耐腐蚀的优良性能，但是塑料制品难以降解，任意丢弃容易造成白色污染，所以对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有以下几个方面： （1）超市、商场等禁止提供免费塑料袋；（2）研制开发可降解塑料等． 四、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共25分) 24. 规范的实验操作是实验成功的重要保障，请回答下列问题。 （1）液体药品通常盛放在___________里，在实验室给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上___________。 （2）粗盐中难溶性杂质去除实验的操作步骤包括溶解、___________、蒸发、计算产率。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的___________。 （3）若使用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 细口瓶 ②. 陶土网 （2） ①. 过滤 ②. 搅拌，使液体均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 液体药品通常盛放在细口瓶里，在实验室给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上陶土网，使烧杯均匀受热； 【小问2详解】 粗盐中难溶性杂质去除实验的操作步骤包括溶解、过滤（除去不溶性杂质）、蒸发、计算产率。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问3详解】 若使用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，则测定的结果偏大。 25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，根据图示回答下列问题： （1）图A所示集气瓶中预先放水的作用是___________。(答一点) 若液面上升大于五分之一，原因可能是___________。(答一点) （2）图B所示实验中，打开活塞，用___________分别接近a、 b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。 （3）图C所示实验玻璃管中的现象是___________，酒精灯的作用是___________。 【答案】（1） ①. 降温，吸收白烟 ②. 弹簧夹没夹紧(或点燃红磷后没有将燃烧匙迅速插入集气瓶) （2）燃着的木条 （3） ①. 红棕色粉末逐渐变黑 ②. 处理尾气(或点燃一氧化碳，防止污染空气) 【解析】 【小问1详解】 图 A 所示是红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，集气瓶中预先放水的作用是吸收热量，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。 若液面上升大于五分之一，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏小，可能是空气在实验过程中逸出，具体的原因可能是没有夹紧止水夹或点燃红磷后没有将燃烧匙迅速插入集气瓶等； 【小问2详解】 水通电时，产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，图B所示实验中，打开活塞，用燃着的木条分别接近a、 b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体； 【小问3详解】 图 C 所示实验是一氧化碳还原氧化铁的实验，玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑；一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成无毒的二氧化碳，酒精灯的作用是将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。 26. 实验室制取某些气体的装置如下，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式___________。在试管口放团棉花的作用是___________。 （3）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择___________装置收集。(填字母序号) （4）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是___________。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________。 （5）用G装置收集二氧化碳时，验证是否集满的方法是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 （3）D （4） ①. 大理石（或者石灰石）和稀盐酸 ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （5）将燃着的木条放在导管口②处，若木条熄灭则证明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 由图可知，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，在试管口放团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故填：；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量水，故收集装置最好选择D，故填：D； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳，最好选择的药品是大理石（或者石灰石）与稀盐酸，故填：大理石（或者石灰石）与稀盐酸； 与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，应从①端通入，将空气从②端排出，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故二氧化碳验满方法为：将燃着的木条放在导管口②处，若木条熄灭则证明二氧化碳已收集满，故填：将燃着的木条放在导管口②处，若木条熄灭则证明二氧化碳已收集满。 27. 小明同学在学习完酸、碱、盐的化学性质之后，进行了如图所示的实验，请你来参与他的探究过程，并回答下列问题。 （1）小明同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色时立即停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。 （2）实验后，小明将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有NaOH和___________(填化学式)。 （3）【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和___________ 以上猜想中，你认为不合理的是猜想___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 （4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。 【答案】（1） ①. ②. 小气球逐渐变大 （2）Ca(OH)2 （3） ①. Na2CO3 ②. 一 （4）四 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则小气球逐渐变大； 【小问2详解】 碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而乙中含有碳酸钠，则说明丙溶液中含有氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； 【小问3详解】 由题文可知，实验乙中氢氧化钠过量，乙中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，丙中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙，又由于碳酸钠能与氢氧化钙反应，则溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想，则猜想四可能为氢氧化钠和碳酸钠； 由于溶液中肯定含有氢氧化钠，则猜想一不合理。 【小问4详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明存在碳酸钠，静置后发现试管中的上层清液仍为红色，说明存在氢氧化负钠，从而说明猜想四成立。 五、计算题(本题共2个小题，28小题3分，29小题9分，化学方程式2分，共12分) 28. 学生在体育测试之后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答下列问题： （1）乳酸的相对分子质量是___________。 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。(写出最简整数比) （3）180g乳酸中含碳元素质量为___________g。 【答案】（1）90 （2）6：1：8 （3）72 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90； 【小问2详解】 元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8； 【小问3详解】 乳酸中碳元素的质量分数=，元素质量=物质质量×该元素的质量分数，乳酸中含碳元素的质量=180g×40%=72g。 29. 某氯化钠样品中杂质只含有硫酸钠，化学学习小组取10g该样品，加50g水使其完全溶解后，加入20g溶质质量分数为13%的氯化钡溶液，测得相关数据如图所示。请计算下列问题。 （1）a的值为___________。 （2）当加入氯化钡溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）16 （2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应生成氯化钠质量是y。 所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数是13.2%。 【解析】 【小问1详解】 设：生成2.33g硫酸钡，需氯化钡溶液的质量为a。 a=16g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$