精品解析：福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟 2023-2024学年下学期期中考联考 高二年段化学学科试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是 A. 微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 铁血红素分子中都以与原卟啉环形成配合物的形式存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．微波炉的工作原理就是利用产生的微波对食物中的极性分子产生加热的作用，A正确； B．石墨中的自由电子只能在层内移动，不能跨层移动，所以其导电性具有一定的方向性，B正确； C．DNA的双螺旋结构中的碱基对之间通过氢键进行互补配对，C正确； D．铁血红素中都以Fe2+与原卟啉环形成配合物的形式存在，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式为 C. 乙醇的分子式： D. 基态的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢的电子式：，故A错误； B．HClO的结构式为，故B错误； C．乙醇的分子式：，为乙醇的结构简式，故C错误； D．Cr原子序数为24，基态的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误； B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误； C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故C错误； D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确； 答案选D。 4. 下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 P原子3p能级半充满 B 键角： 中心原子杂化方式不同 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．P原子的价层电子式3s23p3，S原子的价层电子式3s23p4，P原子第一电离能大于S原子，是因为P原子3p能级半充满，故A正确； B．和的中心原子杂化方式相同，故B错误； C．硝酸的沸点低于醋酸，故C错误； D．氨易液化是因为氨分子间能形成分子间氢键，不是和水形成，故D错误； 答案选A。 5. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 故选B 6. 天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是 A. 白皮杉醇中含有三种官能团 B. 苯环上氢原子的一氯代物有4种 C. 该分子中的所有碳原子可能共平面 D. 该分子不存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．白皮杉醇中含有碳碳双键、酚羟基两种官能团，A错误； B．该分子苯环上有5种不同环境的H，苯环上氢原子的一氯代物有5种，B错误； C．分子种含有苯为平面结构，碳碳双键为平面结构，通过单键连接，单键可以旋转，所以分子中所有原子可能共平面，C正确； D．碳碳双键两个碳所连基团不同，所以该分子存在顺反异构，D错误； 故答案为：C。 7. 硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是 A. 分子中有2个σ键和1个π键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1 C. OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D. 分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高 【答案】D 【解析】 【详解】A．羰基硫结构为S=C=O，分子中有2个σ键和2个π键，A错误； B．硫的电负性比氧弱，C=S键的键能小于745kJ•mol-1，B错误； C．OCS分子结构为S=C=O，中心原子碳原子的价层电子对数为2，无孤对电子，则中心原子采用sp杂化，C错误； D．电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：C＜S＜O，故分解温度：CS2、OCS、CO2依次由低到高，D正确； 答案选D。 8. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. X的杂化方式是 B. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C. 对应简单离子半径： D. 元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子数”，可知X是C、Y是O；Z形成一个共价键，结合“同周期元素W、X、Z”，则Z是F，因为“4种元素原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数等于 20-4-6-7=3，所以W是B，据此作答。 【详解】A．X是C，形成1个双键、2个单键，所以X杂化方式是sp2，故A错误； B．四种元素形成的简单氢化物分别为BH3、CH4、H2O、HF，由于H2O分子间、HF分子间均存在氢键，所以H2O、HF沸点比前两者高，但由于相同物质的量的水分子间的氢键比氟化氢分子间的氢键多，所以水的沸点比氟化氢的高，故B错误； C．Z是F，Y是O对应简单离子半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小，得，故C正确； D．Z是F，F元素无正价，故D错误； 答案选C。 9. 叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是 A. 该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个 B. 测定该晶体结构的方法是红外光谱法 C. 与相比，的熔点低于的熔点 D. 该叠氮化合物的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个、在xz平面由4个，故每个周围距离最近且相等的共有8个，故A正确； B．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，故B错误； C．与结构相似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，离子键键能更大，的晶格能大于的晶格能，故的熔点大于的熔点，故C错误； D．每个晶胞中含有2个，2个，则该叠氮化物的密度为，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是 有机酸 pKa 2.66 2.86 2.86 4.74 A. 对键合电子吸引力： B. 酸性： C. D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：F>Cl>Br，电负性越大，对键合电子吸引力越强，则对键合电子吸引力：F>Cl>Br，故A错误； B．由于电负性：F>I，F的电负性较大，C-F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H键的极性最大，酸性增强，则酸性：，故B错误； C．F的电负性最大，C-F的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H键的极性最大，酸性增强，氟原子个数越多，酸性越大，所以酸性：，则，故C正确； D．由表格数据可知，，则酸性：，酸性越弱，对应酸根水解程度越大，碱性越强，则碱性：，故D错误； 故选C。 11. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是 A. m中所有碳、氮原子均满足8电子结构 B. 上述物质中碳原子的杂化方式共有2种 C. 化合物n中所有碳原子都在同一条直线上 D. p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．m中带负电的N原子不满足8电子结构，故A错误； B．该反应中存在碳碳三键、碳碳双键和烷基，碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3共3种，故B错误； C．化合物n中含有乙基，与碳碳三键连接的碳原子在该碳碳三键直线上，乙基的另一个碳原子不在该直线上，所有碳原子不可能都在同一条直线上，故C错误； D．p与足量氢气加成后，图中红箭头所指的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故答案选D 12. 席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 元素的电负性大小为： B. 席夫碱A分子内可以形成氢键 C. 红光铂配合物分子中的化合价为+4 D. 席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于杂化轨道上 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，则电负性：，故A正确； B．根据席夫碱A分子结构可知，分子内可以形成氢键，故B正确； C．红光铂配合物分子中Pt有2个和氧原子形成的共价键、2个配位键，则的化合价为价+2，故C错误； D．席夫碱A分子中氮原子的价层电子对是3，进行杂化，为平面三角形，孤电子对处于杂化轨道上，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(4大题，共60分) 13. I．回答下列问题： （1）对以下有机物进行系统命名： ①键线式：___________。 ②：___________。 （2）将有机物的结构简式改写为键线式：___________。 （3）上述(1)中分子②最多有___________个碳原子共平面。 （4）分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 II．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。 （5）下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。 a．分子式为 b．分子中含有酯基和醚键 c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形 （6）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别：___________，A的分子式：___________。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 2，4-二甲基戊烷 ②. 2，4，4-三甲基-2-戊烯 （2） （3）6 （4）C （5）a （6） ①. 74 ②. 醚 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据键线式和系统命名法，主链上有5个碳原子，由于对称性，编号可以从左往右，也可以从右往左，2、4两个位置有甲基，故系统命名为2，4-二甲基戊烷； ②根据系统命名法，主链上有5个碳原子，支链位次和最小需要从左往右编号，系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯； 【小问2详解】 端点和拐点代表碳原子，省略氢原子，有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的结构简式改写为键线式为； 小问3详解】 碳碳双键中双键碳直接连接的原子一定共面，碳碳单键可以旋转使左侧1个甲基也处于同一平面，故最多有6个碳原子共面； 【小问4详解】 C5H11Cl的同分异构体中，若碳链为直链，有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，若有1个碳处于支链，有(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、ClCH2CH(CH3)CH2CH3、若有2个碳处于支链，有(CH3)3CCH2Cl，一共8种，故选C； 【小问5详解】 根据青蒿素的结构， a．分子式为C15H22O5，a错误； b．分子中含有酯基和醚键，b正确 c．青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c正确； d．青蒿素分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确； 故选a； 【小问6详解】 ①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量，根据图1，A的相对分子质量为74； ②根据图可知：A中含有烃基、醚键, 所以属于醚，A中碳原子个数只能为4，根据相对分子量，分子中有10个氢原子，则分子式为C4H10O； ③A的分子式为C4H10O，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，则氢原子个数之比为2：3，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 14. 第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂和三元正极材料镍钴锰镍钴铝NCA．磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题： （1）的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①Fe元素在周期表中位于___________区，图-1中每个晶胞中含有的单元数有___________个。 ②与互为等电子体的阴离子为___________(写离子符号，写一种即可)。 （2）与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍(II)螯合物沉淀，可用于检验。 ①基态核外价电子轨道表示式为___________。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中C原子的杂化类型是___________，该物质中存在的化学键有___________(填正确答案标号)。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （3）镍能形成配合物，中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。 （4）已知晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. d ②. 4 ③. （2） ①. ②. 、 ③. BCD （3） ①. C ②. C原子电负性比O电负性小，更容易提供孤电子对 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为26号元素，位于元素周期表d区；LiFePO4的单位于晶胞的体内，则个数为4； 故答案为：d；4； ②等电子体为指具有相同价电子数和相同原子数（氢等轻原子不计在内）的分子、离子或原子团，中P的价电子数为5，得3个电子，S的价电子数为6，得2个电子，则等电子体为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①Ni为28号元素，Ni2+核外价电子排布式为[Ar]3d8，轨道表示式为； 故答案为：； ②根据图示，二丁二酮肟合镍(II)螯合物中C原子的杂化类型是sp3和sp2；该物质中存在Ni-N的配位键、C-C非极性共价键、O-H、N=C、N-O的极性键； 故答案为：sp3和sp2；BCD； 【小问3详解】 Ni(CO)4配合物中Ni为中心原子，CO为配体，电负性O＞C，则C更容易提供孤电子对； 故答案为：C；C原子电负性比O电负性小，更容易提供孤电子对； 【小问4详解】 NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，可判断Ni2+和O2-占据晶胞的顶点、面心、棱上，所以俯视图为CD； 故答案为：CD。 15. 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： （1）基态As原子核外能量最高能级电子云形状为___________。 （2）M与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。 a．分子空间构型相同 b．中心原子杂化类型相同 c．键角大小相同 ②含___________molσ键。 ③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________。 （3）常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示。 ①试用“→”标出其中的配位键___________。 ②其中的配位数为___________。 （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________(列式即可)。 【答案】（1）哑铃形(或纺锤形) （2） ①. b ②. 23 ③. （3） ①. ②. 4 （4） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 As元素处于元素周期表第四周期第VA族，基态砷原子价层电子排布式为4s24p3，电子占据的能级中，4p能级能量最高，电子云形状为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 ①NH3、H2O中心原子价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数分别为1、2，空间构型分别为三角锥形、正四面体形，由于孤电子对之间排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3中键角大于H2O中的，故选：b； ②[M(NH3)5(H2O)]3+含有6个配位键,配体为5个NH3、1个H2O，而配位键属于σ键，NH3分子有3个σ键，H2O分子与2个σ键，配离子含有23个σ键，则1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含23mol σ键； ③1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl，说明T的外界有2个Cl−，T的中心离子的配位数与[M(NH3)5(H2O)]3+相同为6，则T中配离子为[M(NH3)5Cl]2+，故T的化学式为[M(NH3)5Cl]Cl2⋅H2O； 【小问3详解】 ①氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，由图每个铝原子和四个氯原子形成键，故其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图； ②Al与4个Cl成键，Al的配位数为4； 【小问4详解】 由题图知，B原子位于体对角线的处，B原子与相邻的4个P原子构成正四面体，面心上六个P原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半，设BP晶胞棱长为a cm，1个晶胞含4个BP，所以，a=，故正八面体的边长为pm。 16. 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （2）与C处于同一族，的几何构型为___________。 （3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。 （5）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。 【答案】（1） ①. ②. 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 （2）三角锥形 （3）B （4） ①. C ②. C中过氧键具有强氧化性，能将转化为 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大。故铜的更大。 【小问2详解】 根据价层电子对互斥理论进行计算，可知的中心离子价层电子对数为：，有1对孤电子对，故其几何构型为三角锥形。 【小问3详解】 A．中各原子的核外电子均已成对，A不符合； B．中Cu2+的外围电子排布是3d9，有未成对电子，B符合； C．中各原子的核外电子均已成对，C不符合； D．中各原子的核外电子均已成对，D不符合； 故选B。 【小问4详解】 C中过氧键具有强氧化性，能将转化为，其他选项中的基团无法将转化为。 【小问5详解】 根据晶胞结构可知，铜原子在面上，个数为；锌原子在顶点和体心，个数为；锡原子2个在面上，4个在棱上，个数为，硫原子在体内，共8个。故化学式为： 由A原子的坐标可知，坐标系原点为下底面左后顶点锌原子处，根据图示可知，其距后平面的宽度为，距左平面的宽度为，距离下底面的高度为，故坐标为（，，） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟 2023-2024学年下学期期中考联考 高二年段化学学科试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是 A. 微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 B. 石墨的导电性具有一定的方向性 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 铁血红素分子中都以与原卟啉环形成配合物的形式存在 2. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式为 C. 乙醇的分子式： D. 基态的价电子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 4. 下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 P原子3p能级半充满 B 键角： 中心原子杂化方式不同 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 6. 天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是 A. 白皮杉醇中含有三种官能团 B. 苯环上氢原子的一氯代物有4种 C. 该分子中的所有碳原子可能共平面 D. 该分子不存在顺反异构体 7. 硫化羰(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol-1，有关硫化羰的说法正确的是 A. 分子中有2个σ键和1个π键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol-1 C. OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D. 分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高 8. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. X的杂化方式是 B. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C. 对应简单离子半径： D. 元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 9. 叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是 A. 该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个 B. 测定该晶体结构的方法是红外光谱法 C. 与相比，的熔点低于的熔点 D. 该叠氮化合物的密度为 10. 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是 有机酸 pKa 2.66 2.86 2.86 4.74 A. 对键合电子吸引力： B. 酸性： C. D. 碱性： 11. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是 A. m中所有碳、氮原子均满足8电子结构 B. 上述物质中碳原子的杂化方式共有2种 C. 化合物n中所有碳原子都在同一条直线上 D. p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子 12. 席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 元素的电负性大小为： B. 席夫碱A分子内可以形成氢键 C. 红光铂配合物分子中的化合价为+4 D. 席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于杂化轨道上 二、非选择题(4大题，共60分) 13. I．回答下列问题： （1）对以下有机物进行系统命名： ①键线式：___________。 ②：___________。 （2）将有机物的结构简式改写为键线式：___________。 （3）上述(1)中分子②最多有___________个碳原子共平面。 （4）分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 II．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。 （5）下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。 a．分子式为 b．分子中含有酯基和醚键 c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形 （6）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A相对分子质量为___________。 ②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别：___________，A的分子式：___________。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式___________。 14. 第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂和三元正极材料镍钴锰镍钴铝NCA．磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题： （1）晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①Fe元素在周期表中位于___________区，图-1中每个晶胞中含有的单元数有___________个。 ②与互为等电子体的阴离子为___________(写离子符号，写一种即可)。 （2）与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍(II)螯合物沉淀，可用于检验。 ①基态核外价电子轨道表示式为___________。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中C原子的杂化类型是___________，该物质中存在的化学键有___________(填正确答案标号)。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （3）镍能形成配合物，中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。 （4）已知晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. 15. 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： （1）基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。 （2）M与位于同周期，的一种配合物组成为。 ①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。 a．分子空间构型相同 b．中心原子杂化类型相同 c．键角大小相同 ②含___________molσ键。 ③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________。 （3）常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示。 ①试用“→”标出其中配位键___________。 ②其中的配位数为___________。 （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________(列式即可)。 16. 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （2）与C处于同一族，的几何构型为___________。 （3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填标号)。理由是___________。 （5）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$