精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关酸雨的说法中不正确的是 A. 汽车尾气中的主要源自汽油中的含氮物质 B. 硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 C. 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 D. 酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的主要源自氮气与氧气在电火花作用下生成，A不正确； B．酸雨的pH<5.6，酸性较强，会损害农作物、腐蚀建筑物，其形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，B正确； C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少含硫煤的使用，从而减少二氧化硫气体的排放，有效控制酸雨的形成，C正确； D．酸雨的pH<5.6，酸性较强，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备，D正确； 故选：A。 2. 高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是 A. 硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料 B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热 C. 高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片 D. 高纯度的硅常被用来制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在传统无机非金属材料中，主要是指硅酸盐类，所以硅是无机非金属材料的主角，但硅单质是新型无机非金属材料，故A错误； B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅具有良好的半导体性能，故B错误； C．高纯度的硅具有良好的半导体性能，常被用于制作计算机和通讯设备的芯片，故C正确； D．高纯度的二氧化硅常被用来制造光导纤维，故D错误； 故选C。 3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 过程a释放能量，过程b吸收能量 B. 该反应为放热反应 C. 反应物的总能量高说明更稳定 D. 该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2 【答案】B 【解析】 【分析】物质断键吸热，成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。 【详解】A．根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量，故A错误； B．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确； C．能量越低，物质越稳定，故C错误； D．该反应过程中的能量变化大小等于E1-E2，故D错误； 答案选B。 4. 下列关于甲烷的说法错误的是（ ） A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 甲烷分子中含有极性键 D. 甲烷分子中四个C—H键完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，A选项正确； B．为甲烷分子的比例模型，球棍模型应为：，B选项错误； C．甲烷分子中存在碳氢极性共价键，C选项正确； D．甲烷为正四面体结构，分子中四个C—H键完全相同，D选项正确； 答案选B。 5. 科学家研究发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳氢化合物的通式为 B. 完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C. 碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃 D. 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳氢化合物即由碳元素和氢元素组成的化合物，又称为烃，不同类别的烃，结构不同，分子通式也不同，如烷烃的通式是，烯烃的通式是，A项错误； B．完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物可能是碳氢化合物，也可能是含碳、氢、氧三种元素的有机物，如乙醇()等，B项错误； C．碳原子间以单键相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，C项错误； D．根据碳原子成键特点及碳氢化合物分子结构特点(或烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的通式)，可推断出烃分子的相对分子质量一定是偶数，D项正确； 故选：D。 6. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可表示CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3两种物质，A不符合题意； B．只能表示CH3CH2CH3一种物质，B符合题意； C．可表示CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl两种物质，C不符合题意； D．可表示CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种物质，D不符合题意； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯铁片放入稀硫酸中，加入少量的硫酸铜溶液，铁和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，故A正确； B．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故B正确； C．加入催化剂二氧化锰、升高温度均可以加快双氧水分解生成氧气的化学反应速率，故C正确； D．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，则改用98%浓硫酸无明显现象，故D错误； 答案选D。 8. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极 D. 该装置能将电能转变为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误； B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误； C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确； D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用和浓盐酸制取，必须要加热，A错误； B．盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，可以与反应，不能确定是碳酸制备出硅酸，B错误； C．浓硫酸与铜粉反应需要加热，C错误； D．二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 A. ，稀盐酸 B. ，稀硫酸 C. ，饱和食盐水 D. ，水 【答案】A 【解析】 【分析】进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶，说明气体可被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断。 【详解】A．氨气可与盐酸反应，能全部被吸收，可形成喷泉，A正确； B．SO2在稀硫酸中溶解度较小，不能形成喷泉，B错误； C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误； D．NO2与水反应生成NO和硝酸，不能使液体充满烧瓶，D错误； 选A。 11. 下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，无法一步实现，A错误； B．氧化铁和铝反应生成铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，B正确； C．硫和氧气反应生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸钠不能一步到硫酸，C错误； D．氢氧化钠到过氧化钠不能一步实现，碳酸钠到过氧化钠也不能一步实现，D错误； 故选B。 12. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误； B．该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中，混合气体颜色保持不变说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确； C．将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡状态时SO3与NO体积比都是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误；      D．消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误； 故选B。 13. 一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应开始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min） B. 反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L C. 反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g) D. a 点时，c(A)=c(B) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2 mol，υ(C)==0.02 mol/(L·min)，A选项错误； B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误； C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，C选项错误； D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确； 答案选D。 【点睛】解答本题的关键在于从图像中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。 14. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为 C. 电池放电时，电子经电解质溶液流入一极 D. 电池放电时，在正极上被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，Ni2O3得电子为正极，故A正确； B．电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为，故B正确； C．电池放电时，电子经导线由Fe电极流入一极，故C错误； D．电池放电时，Ni2O3得电子被还原，故D正确； 故选C。 15. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误； 故选D。 16. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为 A. 0.56g B. 1.12g C. 2.24g D. 4.48g 【答案】D 【解析】 【详解】，，，，发生反应为，根据方程式知，，，可以溶解铜单质，故剩余； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括3小题，共52分) 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。 （1）工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。 （3）某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。 （4）原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. （5）如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。 ①A极为_______极(填“正”或“负”)。 ②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。 （6）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①该同学设计这两个实验的目的是_______。 ②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.图1中温度计的示数高于图2的示数 B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D.图2中产生气体的速率比1慢 【答案】（1）小于 （2）0.25mol/(L⋅min) （3） ①. 降低 ②. ① （4）C （5） ①. 负 ②. B ③. 减小 （6） ①. 通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化 ②. A 【解析】 【小问1详解】 1molN2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92kJ热量，如果将10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，由于反应可逆，实际参加反应的NH3小于10mol，故放出热量小于920kJ； 【小问2详解】 生成10molNH3，根据合成氨的反应方程式，消耗N2物质的量为5mol，故用N2表示的化学反应速率为v(N2)=； 【小问3详解】 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故②中的温度降低，乙图表示的反应，生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，①是铝和稀盐酸的反应，是放热反应，故图乙可以表示①反应过程的能量变化； 【小问4详解】 可以自发发生的氧化还原反应，都能设计成原电池； A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计为原电池，A不符合题意； B．NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B不符合题意； C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放热的氧化还原反应，反应能够自发进行，因此可以设计为原电池，C符合题意； 故合理选项是C； 【小问5详解】 ①由题中所给总反应，Cu在反应中失电子，化合价升高，故Cu为负极，即A为负极； ②B为正极，Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故电池工作时，溶液中Fe3+向B移动，A电极由于铜失电子转化为Cu2+质量减小； 【小问6详解】 ①该同学设计这两个实验的目的是通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化； ②A．图1中化学能只转化为热能，而图2中化学能大部分转化为电能，只有很少一部分能量转化为热能，所以根据能量守恒可知：图1中温度计的示数高于图2的示数，A正确； B．根据能量守恒，图1中化学能只转化为热能，而图2中化学能大部分转化为电能，只有很少一部分能量转化为热能，故温度计的示数图1大于图2，且均高于室温，B错误； C．图1中未构成原电池，Zn棒上产生气泡，而图2构成了原电池，在铜棒上产生气泡，C错误； D．原电池反应能够加快反应速率。使金属与酸反应放出氢气的速率比不构成原电池快，故图2中产生气体的速率比图1快，D错误； 故合理选项是A。 18. 回答下列问题。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 436 343 1076 465 413 若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （3）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （4）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。 （5）将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （6）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.恒压时充入 B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出 E.升高温度 F.选择高效的催化剂 （7）下列说法正确的是_______。 A.升高温度改变化学反应的限度 B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 （2）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （3）0.05mol⋅L−1⋅min−1 （4） ①. 增大 ②. 不变 （5）5:3 （6）CEF （7）AC 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应的 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，该反应△H=(1076+2×436)-(413×3+343+465)=-99kJ⋅mol−1，故有1molCH3OH生成，该反应放出99kJ能量； 【小问2详解】 由图中所给数据分析，X的变化量为0.3mol，Y变化量为0.1mol，Z的变化量为0.2mol，根据变化量与方程式计量数成比例，得该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问3详解】 反应从开始至2min，Z的物质的量从0变为0.2mol，； 【小问4详解】 2min后反应达到平衡，容器内气体质量不变，混合气体的总物质的量减小，根据，得平均相对分子质量比起始时增大；容器内气体质量不变，容器体积不变，根据得混合气体的密度不变； 【小问5详解】 当n(X)=n(Y)=n(Z)，a-3x=b-x=2x，得a:b=5:3； 【小问6详解】 A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，速率减慢； B．恒容时充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，速率不变； C．恒容时充入X，X的浓度增大，速率加快； D．及时分离出Z，Z的浓度降低，速率减慢； E．升高温度，速率加快；F．选择高效的催化剂，速率加快； 故选CEF； 【小问7详解】 A．升高温度可改变化学反应的限度，故A正确； B．正反应是吸热反应，升高温度正逆反应速率均加快，故B错误； C．化学反应的限度与时间长短无关，故C正确； D．化学反应的限度是可以通过改变条件进行改变的，故D错误； E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率开始不变，之后会加快，故E错误； 故选AC。 19. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）该实验中A装置制备NH3的化学方程式为_______。 （2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号) （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。若向a处通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A.Cl2　　　　B.NO2　　　　C.N2　　　　D.CO2 （4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。 A.稀H2SO4　　　　B.FeCl3溶液　　　　C.FeCl2溶液　　　　D.KNO3溶液 ②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）②③ （3） ①. BaSO3 ②. AB （4） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4.+SO2↑+2H2O ②. BD ③. 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成。 【小问1详解】 该实验A装置中Ca(OH)2与NH4Cl共热生成CaCl2、NH3和H2O，则制备NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 ①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用； ②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止氨气倒吸，可以用来吸收尾气； ③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气； ④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用； 综上所述，能用来吸收尾气的是②③。 【小问3详解】 将D与a相连，将氨气通入BaCl2溶液中，同时向BaCl2溶液中通入SO2，SO2和NH3反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则该沉淀的化学式为BaSO3。若将氨气换成氯气或NO2，氯气有强氧化性，NO2溶于水生成的硝酸也有强氧化性，能将SO2氧化为，遇Ba2+能生成BaSO4沉淀；氮气和CO2不能氧化SO2，所以不能产生白色沉淀，故选AB。 【小问4详解】 C中粉末完全变红，可能为单质Cu，也可能为Cu2O，也可能为两者的混合物；D中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；还产生一种单质气体，根据元素守恒，该单质气体为N2。 ①将铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。只有浓硫酸能和铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应就停止了，此时溶液中有H+，再加入KNO3溶液，酸性溶液中的有强氧化性，能将铜氧化为Cu2+，FeCl3中的Fe3+也能和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入稀硫酸和FeCl2溶液不能和铜继续反应，故选BD。 ②反应前C中CuO质量为8g，物质的量为0.1mol，若反应后全部转变为Cu，则0.1molCu的质量为6.4g，若反应后全部转化为Cu2O，则物质的量为0.05mol，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有铜，也有Cu2O，设铜的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可求出x=0.05mol，y=0.025mol。则CuO、Cu、Cu2O的物质的量之比为4：2：1，若4molCuO参加反应，根据电子守恒，则有2molNH3参加反应，生成1molN2，则反应的化学方程式为：2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关酸雨的说法中不正确的是 A. 汽车尾气中的主要源自汽油中的含氮物质 B. 硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧 C. 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成 D. 酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备 2. 高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是 A. 硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料 B. 高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热 C. 高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片 D. 高纯度的硅常被用来制造光导纤维 3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 过程a释放能量，过程b吸收能量 B. 该反应为放热反应 C. 反应物的总能量高说明更稳定 D. 该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2 4. 下列关于甲烷的说法错误的是（ ） A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 甲烷分子中含有极性键 D. 甲烷分子中四个C—H键完全相同 5. 科学家研究发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳氢化合物的通式为 B. 完全燃烧的产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C. 碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃 D. 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 6. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率 8. 下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极 D. 该装置能将电能转变为化学能 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 A. ，稀盐酸 B. ，稀硫酸 C. ，饱和食盐水 D. ，水 11. 下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A. B. C. D. 12. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 13. 一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应开始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min） B. 反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 mol/L C. 反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g) D. a 点时，c(A)=c(B) 14. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为 C. 电池放电时，电子经电解质溶液流入一极 D. 电池放电时，在正极上被还原 15. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 16. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为 A. 0.56g B. 1.12g C. 2.24g D. 4.48g 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括3小题，共52分) 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。 （1）工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。 （3）某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。 （4）原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. （5）如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。 ①A极为_______极(填“正”或“负”)。 ②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。 （6）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①该同学设计这两个实验的目的是_______。 ②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.图1中温度计的示数高于图2的示数 B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D.图2中产生气体的速率比1慢 18. 回答下列问题。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 436 343 1076 465 413 若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。 （3）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。 （4）2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。 （5）将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 （6）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.恒压时充入 B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出 E.升高温度 F.选择高效的催化剂 （7）下列说法正确的是_______。 A.升高温度改变化学反应的限度 B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 19. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）该实验中A装置制备NH3的化学方程式为_______。 （2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号) （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。若向a处通入_______(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。 A.Cl2　　　　B.NO2　　　　C.N2　　　　D.CO2 （4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。 A.稀H2SO4　　　　B.FeCl3溶液　　　　C.FeCl2溶液　　　　D.KNO3溶液 ②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $