精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年 高二下学期5月月考化学试题 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 已知：(甲苯，M)(顺-1,2-二苯乙烯，N)，下列关于M、N的说法中，正确的是 A. M、N均属于苯的同系物 B. M→N的过程中碳原子的杂化方式没有改变 C. M、N均可以使溴水或酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色 D. N的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，N不是苯的同系物，A错误； B．M中甲基碳的杂化方式为sp3杂化，到N中变为双键碳，为sp2杂化，杂化方式发生改变，B错误； C．M只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，N中含碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．N中有4种效果的氢，核磁共振氢谱中会出现四组峰，峰面积之比为1:2:2:1，如图所示：，D正确； 答案选D。 2. 间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5-二甲氧基苯酚和水。提纯3，5-二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度(20℃)/(g·cm) 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 下列说法不正确的是 A. 分离出甲醇的操作是蒸馏 B. 萃取过程中的乙醚可以换为乙醇 C. 用饱和溶液洗涤可以除去HCl D. 重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用物质沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离出甲醇，A正确； B．乙醇与水互溶，不能将乙醚换为乙醇，B错误； C．混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸氢钠反应，所以为除去氯化氢用饱和NaHCO3溶液洗涤，C正确； D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去，从而提纯，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基和氢氧根离子含有的电子数均为 B. 常温常压下，苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数为 D. 标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基和氢氧根离子含有的电子数分别为、，A错误； B．苯分子中不含有碳碳双键，B错误； C．的物质的量是1mol，酯化反应是可逆反应，与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气反应会得到四种卤代烃，所以标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于，D正确； 答案选D。 4. 有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. Q的名称为2—甲基—1—丁烯 B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构) C. M、N、Q都可以发生取代反应 D. Q能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Q的结构简式为(CH3)2CHCH=CH2，名称为3—甲基—1—丁烯，故A错误； B．N的结构简式为CH3CH(Cl)CH2CH3，是异戊烷分子中的氢原子被氯原子取代的产物，N的同分异构体为戊烷分子中的氢原子被氯原子取代的产物，其中正戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的3种： ，异戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的3种（不含N）： ，新戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的1种： ，共3+3+1=7种，故B正确； C．由键线式可知，M、N、Q分子中都含有烷烃基，一定条件下都可以与氯气发生取代反应，故C正确； D．Q的结构简式为(CH3)2CHCH=CH2，分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故D正确； 故选A。 5. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 上述反应物和产物均属于不饱和烃 C. 化合物Y能使溴溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D. 上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮氮三元环开环和碳碳三键发生加成反应，故A正确； B．上述反应物和产物含有N原子，不均属于烃，故B错误； C．化合物Y能使溴的溶液，发生的是加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不相同，故C错误； D．上述反应所涉及的物质中，反应物X中C原子的杂化方式只有一种，故D错误； 故答案为A。 6. 下列实验操作可以达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 D 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误； C． 乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，振荡，静置，分液，取出上层液体可除杂，故C正确； D．蔗糖水解后，在碱性溶液中用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，故D错误； 故选：C。 7. amolH2中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为（ ） A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】N(H)=n(H)•NA=2n(H2)•NA，则NA===mol-1，故答案为A。 8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】BD 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品。 【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误； 答案选BD。 9. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素，以此解题。 【详解】A．由分析可知，A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A错误； B．由分析可知，A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B正确； C．由分析可知，C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. N的电负性比P的大，可推断分子的极性比大 B. 分子中存在键，则中也存在键 C. 键能大，性质稳定：则键能大，性质也稳定 D. 和都为正四面体形，、中键角均为109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NCl3和 PCl3均为三角锥形的极性分子，结构相似，则共价键的极性越大，分子的极性越大，成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越大，由于N和Cl的电负性都较大，而P的电负性相对较小，则P-Cl键的极性比N-Cl键的极性大，所以PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A错误； B．分子中存在碳碳双键，故存在键，分子与分子结构相似，也存在键，B正确； C．氮气中因键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而C≡C键中π键易断裂，结构不稳定，不能类推，C错误； D．为正四面体形，键角为109°28′，P4结构为，每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，D错误； 故选A。 11. H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是 A. H3BO3中形成的键长：H-O＜B-O B. 根据H3BO3结构可知，H3BO3 易溶于水 C. 白色晶体H3BO3属于分子晶体 D. H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，A正确； B．根据H3BO3结构可知，分子中含H-O，与水分子可形成氢键，H3BO3易溶于水，B正确； C．H3BO3属于酸，固态时形成分子晶体，C正确； D．H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，D错误； 故选D。 12. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C. 上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 D. 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为1：4×=1：2，故B错误； C．四种晶体熔点大小顺序为石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰，故C正确； D．石墨是混合型晶体，不是过渡型晶体，故D错误； 故选C。 13. 下有关、和的说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 的空间结构为直线形 C. 中的N原子杂化类型为 D. 与形成的中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N的孤电子对数为，价层电子对数为0+3=3，为平面三角形，键角120°，中N的孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，为三角锥形，键角107°，前者键角大，A正确； B．中N的孤电子对数为，价层电子对数为1+2=3，的空间结构为V形，B错误； C．的价层电子对数为4，N为sp3杂化，C错误； D．中1个与2个之间形成2个配位键，D错误； 答案选A 14. 在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点 B. b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小 C. d点： D. 25℃时，水解平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积，故A错误； B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，水解促进了水的电离，水的电离程度最大，c点为氯化氨和氨水的混合溶液，pH=7，溶液呈中性，水的电离既不被抑制，也不被促进，a点为盐酸，d点为氯化氨和氨水的混合溶液，呈碱性，两点都抑制水的电离，故c点水的电离程度不是最小，故B错误； C．d点时溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：，溶液中正确的离子浓度大小为：，故C错误； D．根据图像可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，c(Cl-)=c()=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共 4 个大题，，共 58 分) 15. 探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验： （1）实验i中淡黄色沉淀是___________(写化学式)。 （2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是___________。 （3）实验iii的化学方程式是___________。 （4）检测ii中___________、iii中___________的生成可判断分别发生水解和消去反应。 （5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)： 加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是___________。 ②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是___________。 【答案】（1）AgBr （2）1-溴丁烷碱性溶液中水解速率更快 （3）BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O （4） ①. 1-丁醇 ②. 1-丁烯 （5） ①. A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生 【解析】 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的1-丁醇或溴离子；1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中消去生成1-丁烯和溴离子，要检验其消去反应是否发生，可通过检验生成的1-丁烯或溴离子；检验产生的烯烃时，由于醇能挥发、能还原酸性高锰酸钾使之褪色，对烯烃的检验发生干扰，因此应选用溴的水溶液或四氯化碳溶液，而不能选酸性高锰酸钾。 【小问1详解】 AgBr是淡黄色沉淀，实验i中淡黄色沉淀是AgBr； 【小问2详解】 直接加入酸化的硝酸银溶液，出现少量淡黄色沉淀，说明在酸性条件下1-溴丁烷可以水解，加入氢氧化钠溶液后，加入酸化的硝酸银溶液，立即出现大量淡黄色沉淀，说明1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快，故答案为：1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快； 【小问3详解】 实验iii1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中，发生消去反应，化学方程式是BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O； 【小问4详解】 有机物中不同的官能团具有不同的性质，检测ii中1-丁醇、iii中1-丁烯的生成可判断分别发生水解和消去反应，故答案为：1-丁醇；1-丁烯； 【小问5详解】 ①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：A装置发生水解反应生成的1-丁醇，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色； ②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生，故答案为：将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生。 16. 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示： 已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 1.9 7.0 8.1 8.9 沉淀完全时的 3.2 9.0 10.1 10.9 回答下列问题： （1）中为价，的化合价为_______；基态原子价层电子排布图为_______。 （2）“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中，焙烧将转化为和的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”所得浸出液中除含有外，还含有的金属阳离子有_______。 （4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） （3）Mg2+、Fe3+ （4） （5）9.4 【解析】 【分析】钒渣加氧化镁在空气中焙烧后，加入硫酸酸浸，硅转化为沉淀成为滤渣，铁、镁、锰、钒进入滤液中，滤液加入氨水调节pH，将锰、镁、铁转化为沉淀，滤液加入硫酸铵沉钒可得到钒的沉淀，焙烧得到，最终得到金属钒； 【小问1详解】 中为价，的化合价为+3；钒为23号元素原子，基态V原子的电子排布式为或[Ar]，故价层电子排布图为 ； 【小问2详解】 “焙烧I”中和氧化镁、氧气反应，转化为和，化学方程式为； 【小问3详解】 钒渣在空气中焙烧后，+2价铁被氧化为+3价，“酸浸”过程中镁、铁也会和硫酸反应转化为相应的盐溶液，故所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有Mg2+、Fe3+； 【小问4详解】 “沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中分解得到，根据质量守恒可知，还会生成氨气和水，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由表格可知，镁离子为，pH=8.9开始沉淀，此时pOH=5.1，则氢氧化镁的Ksp=0.1×(10-5.1)2=10-11.2；溶液A中浓度为，则氢氧根离子浓度为，pOH=4.6，则pH=9.4。 17. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。 (1)以与为原料可合成尿素[]。已知： ① ② ③ (1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。 (2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示： ①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。 A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。 ③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率___________。 ④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】 ①. ②. 吸热 ③. 变小 ④. D ⑤. 降低温度 ⑥. (或) ⑦. = 【解析】 【分析】 【详解】(1)① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③可得： 。 (2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。由图可知升温平衡正向移动，此反应为吸热反应，△H＞0；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，但是容器密闭相当于增大压强，平衡向左移动，体系中的百分含量降低。 (3)①A.反应前后气体物质量不变，气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B.气体质量不变，气体物质的量不变，气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C.反应前后气体质量不变气体体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D.NO2的体积分数不变是平衡标志，故D正确； 本题正确答案是：D； ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行； ③A点平衡转化率为50%，n(NO2)：n(SO2)=0.4，SO2 (g)的起始浓度为c0mol /L，NO2起始浓度c(NO2)=0.4 C0 mol/L，反应的二氧化氮浓度0.4c0mo/ L×50%=0.2c0mol/L该时段化学反应速率v(NO2)= 。 ④△H=-41.8kJ/mol，反应放热，n(NO2)：n(SO2)=1，SO2 (g)的起始浓度为c0 mol /L，c(NO2)= C0mol/L，C、D两点对应的温度分别为℃和℃，C点转化率50%， ，平衡常数=1，C点转化率40%，n(NO2)：n(SO2)=1.5，SO2 (g)的起始浓度为c0 mol /L，c(NO2)= 1.5C0mol/L，，平衡常数=1，=。 18. 有机高分子化合物M的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）B→C的反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。 （2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。 （3）E的结构简式为______________，M的结构简式为____________________。 （4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。 （5）G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为___________________。 （6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)。 ①同时满足下列条件的Q的同分异构体有_______种(考虑立体异构)； a．除苯环外无其他环状结构 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式为_______________。 （7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_____________________。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. 醛基、羰基 （2） ①. 苯乙炔 ②. 11 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 16 ②. （7） 【解析】 【分析】由反应条件可知A可以与溴发生加成反应，根据A的分子式C8H8以及G的结构可判断A为苯乙烯，B为，由信息①可知C为，根据F、G的结构结合信息③，可逆推E为，再由E推出D为，F经催化氧化得到H()，G加氢还原得到I()，最后H和I发生缩聚反应生成M()，据此解答。 【详解】(1)B→C的反应为发生消去反应生成，则反应类型为消去反应，G中所含官能团的名称为羰基、醛基； (2)C的化学名称为苯乙炔，1,3-丁二烯是平面形结构，又因为单键可以旋转，则D分子中最多有11个原子在同一个平面上； (3)由分析可知，E的结构简式为，M的结构简式为； (4)根据已知信息F()在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为； (5)G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为：； (6)①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明有羧基，Q的同分异构体不考虑立体异构有：先在苯环上固定一个羟基：，余下的部分可以是－CH=CHCOOH或－C(COOH)=CH2，位置可以是羟基的邻、间或对位，共有6种；余下的部分还可以是两个取代基(乙烯基和羧基)，先把羟基和羧基放在苯环上相邻的两个位置，改变乙烯基的位置，有4种，再把羟基和羧基放在苯环上相间的两个位置，改变乙烯基的位置，也有4种；最后把羟基和羧基放在苯环上相对的两个位置，改变乙烯基的位置，有2种。综上所述，总共有16种； ②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶1∶2，则P的结构简式为； (7)以甲醇和一氯环己烷为有机原料制备己二酸二甲酯，可以先让一氯环己烷发生消去反应生成环己烯，再利用流程中的信息将环己烯氧化得到己二醛，经催化氧化又得己二酸，最后用己二酸与甲醇发生酯化反应得到产品己二酸二甲酯，合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年 高二下学期5月月考化学试题 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 已知：(甲苯，M)(顺-1,2-二苯乙烯，N)，下列关于M、N的说法中，正确的是 A. M、N均属于苯的同系物 B. M→N的过程中碳原子的杂化方式没有改变 C. M、N均可以使溴水或酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色 D. N的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：1 2. 间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5-二甲氧基苯酚和水。提纯3，5-二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度(20℃)/(g·cm) 溶解性 甲醇 64.7 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 下列说法不正确的是 A. 分离出甲醇的操作是蒸馏 B. 萃取过程中的乙醚可以换为乙醇 C. 用饱和溶液洗涤可以除去HCl D. 重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基和氢氧根离子含有的电子数均为 B. 常温常压下，苯分子中含有碳碳双键的数目为 C. 与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数为 D. 标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于 4. 有机物M、N、Q的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. Q的名称为2—甲基—1—丁烯 B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构) C M、N、Q都可以发生取代反应 D. Q能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 5. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下： 下列说法中正确的是 A. 该反应类型为加成反应 B. 上述反应物和产物均属于不饱和烃 C. 化合物Y能使溴的溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D. 上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种 6. 下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体 D 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. amolH2中含有b个氢原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为（ ） A mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示： 下列有关此工艺操作错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 10. 下列叙述正确的是 A. N的电负性比P的大，可推断分子的极性比大 B. 分子中存在键，则中也存在键 C. 键能大，性质稳定：则键能大，性质也稳定 D. 和都为正四面体形，、中键角均为109°28′ 11. H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是 A. H3BO3中形成的键长：H-O＜B-O B. 根据H3BO3结构可知，H3BO3 易溶于水 C. 白色晶体H3BO3属于分子晶体 D. H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 12. 氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C. 上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 D. 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 13. 下有关、和的说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 的空间结构为直线形 C. 中的N原子杂化类型为 D. 与形成的中有6个配位键 14. 在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点 B. b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小 C. d点： D. 25℃时，水解平衡常数为 二、非选择题(共 4 个大题，，共 58 分) 15. 探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验： （1）实验i中淡黄色沉淀是___________(写化学式)。 （2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是___________。 （3）实验iii的化学方程式是___________。 （4）检测ii中___________、iii中___________的生成可判断分别发生水解和消去反应。 （5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)： 加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是___________。 ②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是___________。 16. 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示： 已知：①具有强氧化性，主要存在于溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 1.9 7.0 8.1 8.9 沉淀完全时的 3.2 9.0 10.1 10.9 回答下列问题： （1）中为价，的化合价为_______；基态原子价层电子排布图为_______。 （2）“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中，焙烧将转化为和的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”所得浸出液中除含有外，还含有的金属阳离子有_______。 （4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。 17. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。 (1)以与为原料可合成尿素[]。已知： ① ② ③ (1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式___________。 (2)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示： ①当容器内___________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。 A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________。 ③若A点对应实验中，(g)的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率___________。 ④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断___________(填“＞”、“=”或“＜”)。 18. 有机高分子化合物M的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）B→C的反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。 （2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。 （3）E的结构简式为______________，M的结构简式为____________________。 （4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。 （5）G与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液反应的化学方程式为___________________。 （6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)。 ①同时满足下列条件的Q的同分异构体有_______种(考虑立体异构)； a．除苯环外无其他环状结构 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P结构简式为_______________。 （7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $