湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二下学期3月阶段检测化学试题 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列应用不合理的是 A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用铁质容器车运输浓盐酸 C．用高纯硅可制造计算机芯片 D．用二氧化硅生产光导纤维 2．（本题3分）下列过程与水解有关的是 ①向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀  ②用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降  ③向溶液中加入少量溶液，生成沉淀  ④用制备，制备时加入大量的水，同时加热  ⑤用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙  ⑥将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质 A．②③④ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 3．（本题3分）物质结构决定物质性质，下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B 在水中溶解度： 分子极性不同 C 酸性： 氢氧键极性不同 D 熔点： 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）2020年11月24日，嫦娥五号在长征五号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后将带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列相关说法错误的是 A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的，它与互为同位素 B．“嫦娥五号” 返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 C．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料。 D．长征五号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它比传统的“液肼”燃料绿色环保 5．（本题3分）下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 的相对分子质量大，酸性强 B 沸点： 两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高 C 水中溶解度：乙醇<戊醇 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大 D 自然界不存在稳定的和 共价键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 6．（本题3分）在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（本题3分）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A．推测比更易发生亲核水解 B．水解过程中中心原子的杂化方式有2种 C．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 D．已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解 8．（本题3分）下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO B 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 C 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比CH3COOH大 说明CH3COOH酸性比HClO强 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．酸性： C．键角： D．热稳定性：HCl>HF 10．（本题3分）下列有关物质结构与性质的论述错误的是 A．中的孤电子对数为0，空间结构是平面三角形 B．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 C．的电负性比大，则配合物中配位原子是碳原子 D．除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有键，可能含有键 11．（本题3分）下列说法正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．所有分子晶体中都存在化学键 12．（本题3分）五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)  ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据如表所示。下列说法正确的是 t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol/L) 5.000 3.52 2.50 2.50 A．0～1 000 s内，v(NO2)=2.5×10－3mol/(L·s) B．反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10% C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小 D．该温度下，反应的平衡常数K=125 13．（本题3分）利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是 A．电极a为高纯度铜，电极b为精铜 B．电极b上发生的主要反应为 C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等 14．（本题3分）Na2H的晶胞结构与CaF2相似，如图所示。 已知：1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．2号粒子的分数坐标为 B．钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C．Na粒子与H粒子的最短距离为nm D．晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为2∶1 二、填空题（共12分） 15．（本题12分）按要求完成下列题目。 (1)苯胺()的晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 (2)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： ①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为___________，其固体的晶体类型为___________。 ②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。 (3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题： ①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为___________；的熔点为19.3℃，沸点为42.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，则固态属于___________晶体。 ②NiO的晶体结构类型与NaCl相似，离子半径如下表所示。NiO晶胞中的配位数为___________，NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。 102 pm 181 pm 69 pm 140 pm (4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。 三、解答题（共46分） 16．（本题14分）海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为)为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是___________。得到的沉淀中混有少量，除去可用的试剂为___________(填字母序号)。 a．NaOH溶液    b．溶液    c．溶液 (3)从海水中制取时要经历“”的转化，目的是___________。 (4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。 (5)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 17．（本题16分）完成下列问题： (1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。 则图中x为________。 (2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示， ①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。 ②该电池反应一段时间后，溶液中变化为________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 (3)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①下列说法正确的是________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行    B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 C．改变条件，可以转化为    D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 ②内，________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。 ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。 A．充入氦气    B．降低温度    C．使用适合催化剂    D．移出 18．（本题16分）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。 + 请回答下列问题： (1)MPy 的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为_______。 (2)EPy晶体中存在的作用力类型有_______(填标号)。 a.离子键     b.金属键     c.极性键      d.非极性键      e.配位键      f.氢键 (3)反应①中每生成1 mol EPy，断裂_______个π键，形成_______个 σ键(用NA表示阿伏加德罗常数)。 (4)邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为_______；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C B B A B A A 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 1．B 【详解】A．SO2可结合某些色素形成无色的物质，所以可用于漂白纸浆、毛、丝等，A项合理； B．铁质容器与浓盐酸反应，B项不合理； C．芯片材料为硅单质，C项合理； D．光纤的材料为SiO2，D项合理； 故选B。 2．A 【详解】①饱和NaCl溶液中存在溶解平衡，加入浓盐酸，增大了c(Cl-)，平衡逆向移动，析出晶体，与盐类的水解无关，错误；②用铁盐作净水剂，Fe3+发生水解，生成胶体，胶体有吸附性，能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降，与盐类的水解有关，正确；③向溶液中加入少量溶液，发生了相互促进的水解反应，生成沉淀，与盐类的水解有关，正确；④用制备，Ti4+发生水解后加热生成，与盐类的水解有关，正确；⑤用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生了沉淀的转化，与盐类的水解无关，错误；⑥将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，发生复分解反应，析出固体，与盐类的水解无关，错误；故与盐类的水解有关的是②③④，答案选A。 3．A 【详解】A．SO3中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S的最外层没有孤电子对，SO2中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，S的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：SO3＞SO2，但中心原子杂化类型相同，故A错误； B．HCl为极性分子，Cl2为非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，水中溶解度：HCl＞Cl2，故B正确； C．电负性Cl＞H，则吸引电子的能力：-CHCl2＞-CH2Cl，取代基的吸电子能力越强，羧基中O-H键的极性越强，羧酸的酸性越强，故酸性：，故C正确； D．NaCl形成离子晶体，AlCl3形成分子晶体，离子晶体熔化时需要破坏离子键，分子晶体熔化时只需要破坏分子间的作用力，离子键能远大于分子间作用力，所以熔点：NaCl＞AlCl3，故D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．3He与4He是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷，陶瓷是无机非金属材料，高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，故B正确； C．“高科技国旗”的材料芳纶是一种合成高分子材料，不是天然纤维材料，故C错误； D．液氢液氧的燃烧产物为水，无污染，所以“液氢液氧”属于绿色环保燃料，故D正确； 答案选C。 5．B 【详解】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH是因为氟的电负性强于氯，使得F-C的极性强于Cl-C，从而导致CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大小无关，A错误； B．H2Se和H2S均为分子晶体，两者组成和结构相似，H2Se相对分子质量大，沸点高，B正确； C．水中溶解度：乙醇>戊醇，两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度小，C错误； D．自然界不存在稳定的H2Cl和Cl3，不是因为共价键具有方向性，是因为共价键具有饱和性，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．、在同一溶液中会发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、在同一溶液中不能发生反应，能大量共存，B符合题意； C．、OH-在溶液中会发生反应，生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D．、在溶液中会发生反应，生成Cl-、I2等，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】A．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测CCl4比SiCl4难发生亲核水解，A错误； B．SiCl4、SiCl3OH、H4SiO4中，Si原子均采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故水解过程中，中心原子的杂化方式有2种，B正确； C．不同能级中电子能量不同，同一能级中的电子能量相同，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则核外有5种能量不同的电子，C正确； D．PCl3中心原子P具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确； 答案选A。 8．B 【详解】A．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCO<HClO，A错误； B．向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确； C．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，C错误； D．HClO具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，A正确； B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，B错误； C．中心原子价层电子对数为4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：，C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，F的非金属性强于Cl ，所以热稳定性：HF>HCl，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，A错误； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，B正确； C．O的电负性比C大，配合物中铁提供空轨道、碳提供孤电子对，配位原子是碳原子，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；除稀有气体单质外，其他气态单质分子中都含有σ键，可能含有π键，D正确； 故答案选A。 11．B 【详解】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，A错误； B．共价晶体中，原子间的作用力越强，即共价键越强，晶体的熔点越高，B正确； C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，C错误； D．不是所有分子晶体中都存在化学键，如He、Ne、Ar等单原子分子形成的分子晶体中不存在任何化学键，D错误； 故答案为：B。 12．D 【详解】A．0～1 000 s内，由反应速率之比等于系数比，v(NO2)=2 v(N2O5)=5.0×10－3mol/(L·s)，A错误； B．反应达到平衡后，c(N2O5)=2.50mol/L，消耗∆c(N2O5)=(5.00-2.50)mol/L=2.50mol/L，则平衡时c(NO2)=5.0mol/L、c(O2)=1.25mol/L，则容器中O2的物质的量分数为，B错误； C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响反应热，ΔH不变，C错误； D．由B项分析，平衡时c(N2O5)=2.50mol/L、c(NO2)=5.0mol/L、c(O2)=1.25mol/L，该温度下，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．电解精炼金属时高纯铜为阴极，精铜为阳极，A正确； B．精铜中主要成分是，故阳极上发生的主要反应为，B正确； C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区在阴极上放电，得不到高纯铜，C正确； D．电极为含有杂质的铜，铜和杂质中活泼的金属都能发生失电子的反应，杂质中还可能含有不参与电极反应的固体杂质，而电极上只析出金属铜，故相同时间内电极减少的质量和电极增加的质量不相等，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．由题干信息可知，1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，结合晶胞示意图可知，2号粒子的分数坐标为，A正确； B．基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱，故钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱，B正确； C．由题干晶胞可知，Na粒子与H粒子的最短距离为八分之一晶胞体对角线的一半，故为=nm，C正确； D．由图可知Na的配位数为4，He、Na数目之比为1：2，则He最近且等距离的Na数目为4×2=8，即晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为4∶8=1：2，D错误； 故答案为：D。 15．(1) 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 (2) 正四面体形 分子晶体 NH3>AsH3>PH3 (3) 对固体进行X射线衍射实验 分子 6 半径小于，半径小于，且NiO中离子所带电荷数多，晶格能：NiO>NaCl (4)甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水中氢键比甲醇多 【详解】（1）苯胺为有机化合物，其熔、沸点较低，故苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，故苯胺分子熔沸点明显高于甲苯的熔、沸点。 （2）①Sn为ⅣA族元素，由于常温常压下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；SnCl4分子中的中心原子上的孤电子对数为，成键电子对数为4，价电子对数为4，故SnCl4分子的空间结构为正四面体形。 ②NH3、PH3、AsH3的结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高，但是NH3分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点：NH3>AsH3>PH3。 （3）①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X射线衍射实验；的熔、沸点较低，说明固态属于分子晶体。 ②NaCl中的配位数为6，NiO的晶体结构类型与NaCl相似，因此NiO晶胞中的配位数为6；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；因为半径小于，半径小于，且NiO中离子所带电荷数多，NiO中离子键强，所以NiO的熔点比NaCl高。 （4）甲醇的结构简式是CH3OH，甲醇和水均可形成分子间氢键，且水中氢键比甲醇多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇中不存在氢键，其沸点最低。 16．(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2) 过滤 c (3)富集氯化镁，除去杂质提高纯度 (4)(熔融) (5) (6) 防止镁、铁高温下被空气中、等氧化 1000 30(28~32均合理) 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【详解】（1）高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； （2）能够分离得到沉淀的方法是过滤；除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀，故选c； （3）从海水中制取时要经历“”的转化，与海水提溴的原理类似，其目的是富集氯化镁，除去杂质提高纯度； （4）无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应是分解反应，化学方程式为(熔融)； （5）反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； （6）为了防止镁、钛被空气中、等氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本。 17．(1)930 (2) 负 2NH3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O 不变 (3) BD > C 【详解】（1）1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为245kJ，因此有xkJ-(436+249)kJ=245kJ，解得x=930；故答案为930。 （2）①根据装置图可知，氨气转化成氮气、水，氮元素化合价升高，电极1为负极，电极2为正极，负极反应式为2NH3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O，故答案为：负；2NH3-6e- + 6OH- = N2 + 6H2O； ②负极反应式为： ，该电池的总反应为：,反应一段时间后，溶液中变化为不变，故答案为：不变。 （3）①A．反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，故A错误； B．使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确； C．该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，故C错误； D．通过调控反应条件，促使平衡正向移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故答案选BD； ②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，； 第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)大于第9min时v逆(CH3OH)，故答案为：；>； ③为提高此反应的速率，下列措施可行的是： A．反应为恒温恒容，充入氦气，不影响各组分的分压，无法影响反应速率，A错误； B．降低温度会导致反应速率均下降，B错误； C．使用适合催化剂，可以加快反应速率，C正确； D．移出，反应物浓度减小，反应速率下降，D错误； 故答案选C。 18．(1) C6H7N sp2、sp3 N＞H＞C (2)cdf (3) NA 2NA (4) 6 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位 【详解】（1）根据MPy的结构简式，MPy的分子式为C6H7N，MPy分子中有两种碳原子，环上的碳原子杂化类型为sp2，甲基上碳原子杂化类型为sp3，MPy的结构简式，组成元素为H、C、N，第一电离能大小顺序是N＞H＞C；吡啶是类似与苯的芳香族化合物，环上的5个碳原子各提供一个电子，N原子提供一个电子，共同形成大π键，表示形式为；故答案为C6H7N；sp2、sp3；N＞H＞C；； （2）EPy为分子晶体，不存在离子键和金属键，“C-N”、“C-H”、“C-O”、“O-H”之间为极性键，“C-C”存在非极性键，1个EPy分子中的羟基与另一个EPy分子中的羟基构成氢键，根据EPy的结构简式，不存在配位键，因此存在的作用力是cdf；故答案为cdf； （3）根据反应①分析，MPy中甲基上一个“C-H”断裂，甲醛中碳氧双键的π断裂，发生加成反应，形成2个σ键，因此每生成1molEPy，断裂π键数目为NA，形成2NA个σ键，故答案为NA；2NA； （4）根据邻二氮菲结构简式，N有孤电子对，提供孤电子对，因此该配合物中Fe2+的配位数3×2=6，当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位，因此适宜范围是2～9，故答案为6；当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当OH-浓度较高时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+的配位。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $