精品解析：湖南岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期月考化学试题

2026年高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列图示或化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中子数为20的钾原子： D. Ga的价层电子排布：3d104s24p1 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中心原子为O，O分别和H、Cl形成1对共用电子对，O剩余2对孤对电子，Cl剩余3对孤对电子，该电子式书写符合结构要求，电子总数也正确，A正确； B．镁原子的核电荷数为12，电子排布为，最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，而题图为​轨道的电子云轮廓图（纺锤形），B错误； C．钾原子的质子数为19，中子数为20时，质量数 = 质子数+中子数 = ，该钾原子应表示为，题中质量数标注错误，C错误； D．（镓，31号元素）是第ⅢA族主族元素，主族元素的价层电子（价电子）仅为最外层电子，是内层全满轨道，不参与成键，不属于价层电子，因此Ga的价层电子排布应为，D错误； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 15 g甲基()所含有的电子数为10 B. 标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子总数为2 C. 标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4 D. 0.1 mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．15 g甲基的物质的量为1mol，一个甲基中含有9个电子，故1mol甲基中所含电子数为，A错误； B． 和在光照下发生取代反应，该取代反应的特点是反应前后体系内所有物质（包含气、液相）的总分子数保持不变，反应前分子总数为 1 mol CH4+ 1 mol Cl2 = 2 mol，故反应后所有产物和未反应物的总分子数仍为 2 mol，即，B正确； C．苯环中不含双键故一分子苯乙烯中含有1个碳碳双键，因此1mol中含有的碳碳双键数目为，C错误； D．环氧乙烷()中2个碳原子和1个氧原子都采用杂化，故0.1 mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 L1 氨水中含有分子的数目小于 B. 44 g分子中含有的σ键数目为 C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为 D. 46 g和的混合气体中含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中为弱电解质，存在电离平衡，故1L 1氨水中分子数小于，A正确； B．44g 的物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个σ键，故1mol 含σ键数目为，B正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．和最简式均为，46 g混合气体可看作1mol“”，含有的原子总物质的量为3 mol，数目为，D正确； 故选C。 4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NA B. 20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NA C. 4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NA D. 0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．用KMnO4制取1molO2转移的电子数为4NA，H2O2分解制取1molO2，转移的电子数为2NA，A错误； B．20gD2O与16gCH4，物质的量均为1mol，含有的电子数均为10NA，B正确； C．NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数小于0.1NA，C错误； D．苯环中不含双键，是介于单键和双键之间的一种独特的键，D错误； 故选B。 5. 脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是 A. Ⅰ中C原子的杂化方式为、 B. Ⅰ分子中有4个手性碳原子 C. Ⅱ中的官能团有3种 D. 乙烯在UV条件下能生成环丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ 的结构中含碳碳双键和饱和碳原子，碳碳双键上的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，A正确； B．Ⅰ 分子中的手性碳原子如图，共3个，B错误； C．Ⅱ 的结构中含有的官能团有羟基、醚键、酰胺键，共3种 ，C正确； D．根据反应规律，2 分子Ⅰ 通过加成形成环状结构 Ⅱ ，类比可知2 分子乙烯在UV条件下可通过加成生成环丁烷，D正确； 故选B。 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，加热溶解可以增大其溶解度，使苯甲酸充分溶解，A正确； B．苯甲酸的分子式为，邻羟基苯甲醛的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．操作Ⅱ为趁热过滤，目的是除去泥沙等不溶性杂质，趁热的原因是防止温度降低时苯甲酸晶体提前析出而损失，而不是为了防止NaCl析出(NaCl溶解度受温度影响较小)，C错误； D．在实验室中进行过滤操作时，需要使用漏斗，同时还需要玻璃棒引流、烧杯接液，D正确； 故选C． 7. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A. 硫化氢晶体结构和冰不相似 B. 冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为 D. 冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以硫化氢晶体结构和冰不相似，A正确； B．冰晶体中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，B正确； C．氢键键长可以表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个氧原子所在的水分子通过氢键连接，则由晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d可知，冰晶胞中的氢键键长为d，C错误； D．在冰的晶体中水分子间形成的氢键具有方向性和饱和性，使得在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，导致密度比液态水小，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置(夹持仪器未画出)及试剂能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室制备乙炔 B. 装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可蒸馏提纯硝基苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石与水反应剧烈，且电石遇水会变成糊状，无法卡在多孔隔板上，不能用启普发生器类装置控制反应，同时需用饱和食盐水代替蒸馏水减缓反应速率，A错误； B．装置②为柱色谱法，仅用于分离提纯有机物，无法确定有机物的结构，确定结构需用红外光谱、核磁共振氢谱等仪器分析方法，B错误； C．实验室制硝基苯，需将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液置于试管中，在50~60℃水浴加热条件下反应，装置③中水浴加热、温度计测量水浴温度，符合实验要求，C正确； D．蒸馏提纯硝基苯时，冷凝管中冷却水应下进上出，以保证冷凝效果，装置④中冷却水方向错误，且蒸馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口下沿保持相平，D错误； 故选C。 9. 完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】生成，则； 生成，则，； 等于有机物总质量，说明只含C、H元素，最简式为。 相对分子质量为70，，，分子式为。 能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键，属于烯烃，考虑立体异构： 直链碳架：1-戊烯（无顺反异构）、2-戊烯（含顺、反2种立体异构），共3种； 主链4个C的支链碳架：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，均无顺反异构，共3种； 新戊烷碳架无法形成碳碳双键，无对应结构。 合计共种结构。 故选C。 10. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 杯酚中既存在σ键又存在π键 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 18-冠-6可将KCN带入溴乙烷中 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间非共价键相互作用形成的分子聚集体，A正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，苯环内既存在键也存在大键，分子内其余单键均为键，所以杯酚分子中既存在键又存在键，B正确； C．冠醚、杯酚都属于单一的有机分子，并非分子聚集体，本身不属于超分子，C错误； D．18-冠-6的空穴尺寸与匹配，可通过相互作用结合，形成具有亲油性的整体，从而将带入有机溶剂溴乙烷中，D正确； 故答案为C。 11. 下列说法错误的是 A. 分子式为、含三个甲基的有机物有3种(不含立体异构) B. 以表示的有机物共有20种(不含立体异构) C. 分子式为的有机物共有14种(不含立体异构) D. 分子式为的有机物属于醇的结构有8种(不含立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基，若主链为6个碳原子，支链为1个甲基，甲基可位于2号、3号碳原子上，对应结构为、；若主链为5个碳原子，支链为1个乙基，乙基只能位于3号碳原子上，对应结构为，共3种，A正确； B．丁基有4种结构，中的氯存在5种情况，共4×5=20种情况，B正确； C．分子式为的有机化合物共有12种，，C错误； D．分子式为的醇，可表示为，戊基的同分异构体有8种，故对应的醇共有8种，D正确； 故选C。 12. 白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是 A. 灰锡中Sn原子采取杂化 B. 灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个 C. 白锡和灰锡晶体的密度之比为 D. 白锡和灰锡的晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．灰锡中每个Sn原子与周围4个Sn原子形成4个σ键，且无孤电子对，价层电子对数为4，因此采取杂化，A正确； B．灰锡具有立方金刚石结构，在这种结构中，每个Sn原子与其周围4个Sn原子形成共价键，这4个原子距离相等且最近，即Sn的配位数为4，B正确； C．晶体密度(其中为晶胞含有的原子个数，为摩尔质量)，白锡为体心四方结构，晶胞中含有的Sn原子数；灰锡为立方金刚石结构，晶胞中含有的Sn原子数，白锡与灰锡的密度之比为，C错误； D．白锡具有良好的导电性，属于金属晶体；灰锡具有立方金刚石结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，D正确； 故选C。 13. SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0 B. 82 ℃，平衡时以S2Cl2表示反应的平均速率0.05 mol·L-1·min-1 C. 上述图像中“●”相连的虚线表示平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5 mol，则此时v(逆)＞v(正) 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，​转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．平衡时转化率为，转化的，生成，从图像上看，，反应恰好达到平衡状态，时间按计算：，B错误； C．反应达到平衡前，时转化率一定低于平衡转化率（同一温度下）。由图可知，同一温度下，●虚线对应的转化率始终大于实线X，因此●虚线表示平衡时​的转化率，C正确； D．平衡时：，，平衡常数。 若充入各反应物和生成物，浓度均为，浓度商则，则平衡正向移动，，D错误； 故选C。 14. 一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag为47号元素，原子的价层电子排布式为4d105s1，Ag位于元素周期表的ds区，故A正确； B．已知，则MP之间的距离为，若N点原子分数坐标为，则P点原子的分数坐标为（0，0，)，故B错误； C．M、N之间的距离为面对角线的，即，故C正确； D．晶胞结构中Cs、Ag、F的原子个数分别为8×+2= 4、8×+4×=4、16×+4=12，故化学式为，故D正确； 故选：B。 二、解答题(共58分) 15. 钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO3、Fe3O4、FeO、V2O3，主要杂质为MgO、Al2O3、SiO2和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________ （2）为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为___________。(写一种即可) （3）在进行钠化焙烧时，V2O3转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO3)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：___________。 （4）常温下，在钒液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为___________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和为___________。 （5）在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR脱硝。科学家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反应过程，该过程如图所示，V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。 画出图中虚线框内X的结构：___________。 （6）测定钛渣TiO2含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO2+的溶液。加入铝粉将TiO2+还原为Ti3+，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti3++ Fe3++H2O=TiO2++ Fe2++2H+。 ①滴定终点的现象为：___________； ②下列情况会造成测定结果偏低的是___________。 A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．指示剂浓度过低 　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 【答案】（1）3d34s2 （2）粉碎钒钛磁铁矿精矿 （3）V2O3+O2+ Na2CO32NaVO3+CO2 （4） ①. +=NH4VO3↓ ②. 15℃、9.34 （5） （6） ①. 当最后半滴标准液滴入，溶液由无色变为红色，且30秒内不褪色 ②. D 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿加入碳酸钠经过钠化焙烧得到偏钒酸钠，加水得到偏钒酸钠溶液，加入碳酸氢铵和碳酸铵，反应生成偏钒酸铵沉淀，偏钒酸铵煅烧得到V2O5，团矿经过还原、熔化分离得到钛渣和钢水。 【小问1详解】 V的原子序数为23，基态V原子的价层电子排布式为3d34s2。 【小问2详解】 提高焙烧效率可通过增大反应物接触面积、提高反应物浓度等方法，常见措施为将矿粉粉碎(或搅拌、适当增大碳酸钠用量等，任写一种即可)。 【小问3详解】 “焙烧”过程中V的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，化学方程式为V2O3+O2+ Na2CO32NaVO3+CO2。 【小问4详解】 钒液中含有，加入铵盐发生复分解反应生成难溶的盐，则“沉钒”时发生反应的离子方程式为+=NH4VO3↓；由图可知，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和pH值为15℃、9.34。 【小问5详解】 如图所示，反应中酸性位的V-OH提供质子，​结合质子得到，羟基失去H后变为，通过氢键与​结合，则X的结构为。 【小问6详解】 ①完全反应后，过量的与结合使溶液显血红色，因此滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液后，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； ②​含量与消耗标准液体积成正比： A．滴定后仰视读数，偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶不能用待测液润洗，不影响结果，B不符合题意； C．指示剂浓度过低，需要更多才能显色，偏大，结果偏高，C不符合题意； D．滴定结束尖嘴有气泡，读取的偏小，结果偏低，D符合题意； 故选D。 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示。 物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）溴苯的制备 ①写出实验室制备溴苯的化学方程式：___________。 ②装置c的名称是___________；在a中加入5 mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4 mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。常温下，装置d的作用是___________。 （2）分离提纯 ①向反应后的a中加入10 mL水，过滤，除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________。所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行___________(填操作名称)。 （3）产率计算 将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0 mL产品。则该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 球形冷凝管 ③. 吸收挥发出来的和HBr，并防倒吸 （2） ①. 除去未反应完的和HBr ②. 干燥 ③. 蒸馏 （3）67.8% 【解析】 【分析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率，生成的HBr和挥发的溴蒸气被右侧的NaOH吸收，倒扣的漏斗用于防倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 ①实验室用苯和液溴在溴化铁（铁和溴反应生成FeBr3作催化剂）催化下发生取代反应制备溴苯，化学方程式为； ②装置c的名称是球形冷凝管，反应中生成HBr，同时会有Br2随气体挥发进入d装置，二者都和NaOH反应被吸收，防止污染空气，并且利用倒扣的漏斗防倒吸。 【小问2详解】 ②粗溴苯中混有未反应的Br2和残留的HBr，NaOH可以和这些杂质反应，从而除去它们； ③无水氯化钙是中性干燥剂，作用是吸收溴苯中残留的水分，干燥粗产品；苯和溴苯互溶，因此干燥后主要杂质是未反应完的苯，二者沸点差异较大，最终通过蒸馏分离提纯。 【小问3详解】 苯的质量为，其物质的量为，液溴物质的量为，苯不足量，理论生成溴苯0.0564 mol，则理论产量为，实际产量为：，因此产率为。 17. 的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 （5）在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 【答案】（1）-90.79 （2）该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5）520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应是由反应I与反应Ⅱ相减所得，根据盖斯定律可知， 【小问2详解】 由题意得，该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行，故工业上，不采用反应 【小问3详解】 A．反应I为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率升高，但降低温度，使反应速率降低，A错误； B．反应I是气体分子数降低的反应，故缩小体积，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率升高，同时缩小体积，增大压强，使反应速率加快，B正确； C．选择高效催化剂只能加快反应速率，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度，使反应速率增大，但是平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，可列如下三段式： 则，，故平衡转化率；平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； 【小问5详解】 图1中520 K之前未达到平衡，升高温度，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低； 【小问6详解】 某温度下，在总压为100 kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8 mol H2，发生上述反应I、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则： ，则可得：平衡状态时各物质组成如下：n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=0.5 mol，n(CH3OH)=0.4 mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.5 mol，p(CO2) =p(H2)= p(H2O)=， ，反应I的平衡常数： 18. 按要求回答下列问题： （1）下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。 A. B. C. D. （2）在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为___________。 （3）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 熔点/ 442 29 143 ①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：___________ 。 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （4）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。 （5）现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是___________ （6）CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)6含有___________mol配位键。 【答案】（1）D （2） （3） ①. SnF4因离子键形成离子晶体，熔点远高于其他卤化物；SnCl4、SnBr4、SnI4为分子晶体，熔点随分子量增大而升高 ②. sp3杂化 （4） （5）碳原子的电负性小于氮原子的电负性 （6）12 【解析】 【小问1详解】 不同能级电子具有的能量顺序为1s＜2s＜2p ，基态氮原子的核外电子排布式为，则氮原子其能量最高的是D； 【小问2详解】 由的组成和配位体的物质的量之比为1∶5知，配位体只能为1个与5个。因为为+3价，而为-1价，则该配离子为； 【小问3详解】 ①SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的轨道重叠形成σ键； 【小问4详解】 白锡晶胞含2个Sn原子，灰锡晶胞含8个Sn原子；根据密度公式，二者密度比为； 【小问5详解】 提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN－等配体中C提供孤电子对，因为碳原子的电负性小于氮原子的电负性； 【小问6详解】 从CO的结构图可知1个CO中含有1个配位键，1个Fe(CO)6中Fe与6个CO形成6个配位键。1molFe(CO)6含有的配位键是 6molCO提供6mol配位键和1molFe与6molCO形成6mol配位键之和，共为6mol+6mol=12mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列图示或化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中子数为20的钾原子： D. Ga的价层电子排布：3d104s24p1 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 15 g甲基()所含有的电子数为10 B. 标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子总数为2 C. 标准状况下，1 mol 含有的碳碳双键数目为4 D. 0.1 mol环氧乙烷()中采用杂化的原子数目为0.2 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 L1 氨水中含有分子的数目小于 B. 44 g分子中含有的σ键数目为 C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为 D. 46 g和的混合气体中含有的原子数目为 4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NA B. 20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NA C. 4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NA D. 0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA 5. 脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是 A. Ⅰ中C原子的杂化方式为、 B. Ⅰ分子中有4个手性碳原子 C. Ⅱ中的官能团有3种 D. 乙烯在UV条件下能生成环丁烷 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 7. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A. 硫化氢晶体结构和冰不相似 B. 冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性 C. 晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为 D. 冰晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 8. 下列实验装置(夹持仪器未画出)及试剂能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室制备乙炔 B. 装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可蒸馏提纯硝基苯 9. 完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 10. 下列关于超分子的说法不正确的是 A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 杯酚中既存在σ键又存在π键 C. 冠醚、杯酚都属于超分子 D. 18-冠-6可将KCN带入溴乙烷中 11. 下列说法错误的是 A. 分子式为、含三个甲基的有机物有3种(不含立体异构) B. 以表示的有机物共有20种(不含立体异构) C. 分子式为的有机物共有14种(不含立体异构) D. 分子式为的有机物属于醇的结构有8种(不含立体异构) 12. 白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是 A. 灰锡中Sn原子采取杂化 B. 灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个 C. 白锡和灰锡晶体的密度之比为 D. 白锡和灰锡的晶体类型不同 13. SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0 B. 82 ℃，平衡时以S2Cl2表示反应的平均速率0.05 mol·L-1·min-1 C. 上述图像中“●”相连的虚线表示平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5 mol，则此时v(逆)＞v(正) 14. 一种十分具有前景的仅由三种元素组成超导材料的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A. 基态位于元素周期表的区 B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 该晶体最简化学式为 二、解答题(共58分) 15. 钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为FeTiO3、Fe3O4、FeO、V2O3，主要杂质为MgO、Al2O3、SiO2和CaO，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________ （2）为了提高焙烧的效率，除适当升温外，还可以采取的措施为___________。(写一种即可) （3）在进行钠化焙烧时，V2O3转化为水溶性的偏钒酸钠(NaVO3)，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：___________。 （4）常温下，在钒液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为___________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和为___________。 （5）在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR脱硝。科学家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反应过程，该过程如图所示，V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成N2和H2O。 画出图中虚线框内X的结构：___________。 （6）测定钛渣TiO2含量的方法：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加热至溶解，冷却后加入稀盐酸得到含有TiO2+的溶液。加入铝粉将TiO2+还原为Ti3+，反应完全后加入KSCN指示剂，用0.050mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液滴定，重复2-3次，消耗标准溶液平均值为22.50mL(已知：Ti3++ Fe3++H2O=TiO2++ Fe2++2H+。 ①滴定终点的现象为：___________； ②下列情况会造成测定结果偏低的是___________。 A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．指示剂浓度过低 　D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示。 物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： （1）溴苯的制备 ①写出实验室制备溴苯的化学方程式：___________。 ②装置c的名称是___________；在a中加入5 mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4 mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。常温下，装置d的作用是___________。 （2）分离提纯 ①向反应后的a中加入10 mL水，过滤，除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________。 ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________。所得滤液中除了溴苯外，还含有杂质，要进一步提纯，需要进行___________(填操作名称)。 （3）产率计算 将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0 mL产品。则该实验的产率为___________(保留三位有效数字)。 17. 的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 （5）在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 18. 按要求回答下列问题： （1）下列不同状态的氮原子能量最高的是___________。 A. B. C. D. （2）在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1：5，则该配离子(内界)的化学式为___________。 （3）锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 熔点/ 442 29 143 ①早在青铜器时代，人类就认识了锡。结合变化规律说明原因：___________ 。 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （4）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。 （5）现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。CN-是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是___________ （6）CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键。1 mol 配合物Fe(CO)6含有___________mol配位键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $