精品解析：黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

2023级高一学年下学期期中考试试题 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟． 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章、选择性必修1第一章~第二章． 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 2. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 3. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 4. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动，平衡常数增大 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 5. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C. 含2molH2SO4浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 6. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氮的固定 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 升温可以加快该反应速率但不利于反应正向进行 D. 实验室可用湿润的红色石蕊试纸检验 7. 在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 平衡时， C. A的转化率为 D. B的平均反应速率为 8. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A. e对应中x=4 B. a、b、c、d、e中a最稳定 C. b→a+c反应的活化能为40 D. b→a+d反应的热化学方程式为 9. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是 A 溶于足量稀硝酸： B. 用足量溶液吸收尾气： C. 使溴水褪色： D. 向溶液中滴加溶液并加热： 10. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 12. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 13. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是 A. 平衡常数表达式 B. 平衡常数： C. 合成反应的 D. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小 14. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 15. 如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：。下列关于其工作原理的说法错误的是 A. 锌为负极，电极反应式为 B. 石墨棒为正极，电极反应式为 C. 糊电解质溶液，其中向负极移动 D. 电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为________（填化学式）； （2）若将通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为________________； （3）根据A对应的化合价和物质类别，A为________（写分子式）； （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反 应的离子方程式为________________； （5）工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是________________； （6）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；；若用某溶液恰好完全吸收含和的大气污染物，则的物质的量为________．若所得溶液中，则原混合气体中和物质的量之比________。 17. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 18. 能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇可缓解能源危机。反应原理为。回答下列问题： （1）已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的___________。 化学键 C-H H-H C-O C=O H-O 键能/() 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 （2）向恒容恒温密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率[]随时间(t)的变化曲线。 ①m点：___________(填“>”或“<”)。 ②活化能：过程Ⅱ___________(填“>”或“<”)过程Ⅰ。 ③过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是___________(任写一种)。 （3）在起始物时，上述反应在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的~p、在下的~T如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________ ②图中对应等压过程的曲线是___________。 ③当时，的平衡转化率___________ (保留一位小数)。 19. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应的离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高一学年下学期期中考试试题 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟． 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚． 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章、选择性必修1第一章~第二章． 5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误； B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误； C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确； D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误； 故选C。 2. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅高温下可与、等发生反应，A项正确； B．二氧化硅是一种不溶于水酸性氧化物，与水不反应，B项错误； C．磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，C项正确； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确； 故选B。 3. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。 4. 下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率 B. 某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动，平衡常数增大 D. 室温下，反应达平衡时，则其平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误； B．不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行(例如点燃火柴)，但它们可能仍然是放热的，B项错误； C．催化剂不改变化学平衡，平衡常数不变，C项错误； D．平衡常数，D项正确； 故选D。 5. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2 C. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体 D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误； B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误； D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确； 答案选D。 6. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氮的固定 B. 将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 C. 升温可以加快该反应速率但不利于反应正向进行 D. 实验室可用湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．将游离态的氮转化为氮的化合物为氮的固定，该反应属于氮的固定，故A正确； B．由可知生成2mol氨气放热，这是一个可逆反应，与置于密闭容器中反应不可能完全，放出热量小于，故B错误； C．升温，反应速率加快，平衡逆向移动，故C正确； D．为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 选B。 7. 在密闭容器中，和在一定条件下反应：，后反应达到平衡时，测得混合气体共且生成了，则下列说法错误的是 A. x等于1 B. 平衡时， C. A的转化率为 D. B的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意列三段式：，据此解答。 【详解】A．混合气体共，解得，A项不符合题意； B．根据方程式知，生成需要、，平衡时，A、B、C的物质的量分别为、、，、、的物质的量之比，B项符合题意； C．A的转化率为，C项不符合题意； D．用B表示的平均反应速率为，D项不符合题意； 故选B。 8. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A. e对应中x=4 B. a、b、c、d、e中a最稳定 C. b→a+c反应的活化能为40 D. b→a+d反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．e点对应Cl元素的化合价为+7，A项正确； B．a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确； C．根据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，C项错误； D．b→a+d，根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为，，所以该反应的热化学方程式为'，D项正确。 故选C。 9. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是 A. 溶于足量稀硝酸： B. 用足量溶液吸收尾气： C. 使溴水褪色： D. 向溶液中滴加溶液并加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．二氧化硫可以被溴水氧化，生成HBr和硫酸，离子方程式为： ，C正确； D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 10. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 【答案】A 【解析】 【详解】采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的，则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，则值增大，A项符合题意； B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则的转化率减小，B项不符合题意； C．温度不变则平衡常数不变， C项不符合题意； D．的值不变，D项不符合题意； 答案选A。 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 12. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①(g)的燃烧热方程式： ； ②(l)燃烧热方程式： ； ①-②得 ，A正确。 答案选A 13. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示．下列有关说法错误的是 A. 平衡常数表达式 B. 平衡常数： C. 合成反应的 D. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡状态时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数表达式，A项正确； B．由图像可知，反应从到，甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确； C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确； D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时应增大，D项错误； 故选D。 14. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去中的杂质 B. 乙装置证明和浓反应放热 C. 丙装置制取并收集 D. 丁装置制取并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液会发生反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除中的，故A错误； B．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，故B正确； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，故C错误； D．浓硫酸与锌粒反应生成气体，应该用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，故D错误； 选B。 15. 如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应：。下列关于其工作原理的说法错误的是 A. 锌为负极，电极反应式为 B. 石墨棒为正极，电极反应式为 C. 糊为电解质溶液，其中向负极移动 D. 电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经糊流回锌筒 【答案】D 【解析】 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，其中锌筒为负极，失去电子，电极反应式为，正确； B．根据电极总反应方程式及负极电极反应式可得出正极电极反应式为：，正确； C．糊为电解质溶液，电池工作时，阴离子流向负极，因此由正极向负极移动，正确； D．电子不会经过电解质溶液，错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为________（填化学式）； （2）若将通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为________________； （3）根据A对应的化合价和物质类别，A为________（写分子式）； （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反 应的离子方程式为________________； （5）工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是________________； （6）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；；若用某溶液恰好完全吸收含和的大气污染物，则的物质的量为________．若所得溶液中，则原混合气体中和物质的量之比________。 【答案】（1）、 （2）溶液变红色 （3） （4） ①. 浓硝酸 ②. （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只有还原性，则图中只有还原性的含硫化合物为Na2S，H2S； 【小问2详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，具有酸性，通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为溶液变红色； 【小问3详解】 A中氮为+5价，且属于氧化物，则A为N2O5； 【小问4详解】 浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，稀硝酸能与铁和铜反应,常温下，铁遇浓硝酸钝化，所以若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，除去铜同时可以减少铁制品的损失，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由图可知，NO2被亚硫酸铵吸收产生氮气，离子方程式为：； 【小问6详解】 NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=(m+n)mol,因此n(Na+)也为(m+n)mol,再根据Na元素守恒，n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol；若所得溶液中c()：c()=2：8，则n()：n()=2：8，当n()为2mol时，根据2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，相应生成的n()=2mol、吸收的n(NO2)=4mol,那么NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中生成的n()=(8-2)mol=6mol,则对应吸收的n(NO2)=3mol、n(NO)=3mol,所以原混合气体中n(NO2)=(4+3)mol=7mol、n(NO)=3mol,物质的量之比为3：7。 17. 如图所示简易实验装置可用于制取气体并进行性质探究(经检查装置气密性良好)。回答下列问题： I．的制取与性质探究 （1）仪器a的名称为___________。c中试剂为粉末，a中试剂为70%浓硫酸，使用70%浓硫酸的原因是___________。装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为___________，体现了___________性，此装置的缺陷是___________。 II．NO的制取与收集 （3）c中放一小块铜片，a中试剂为稀硝酸，则可以制取NO气体。若NO中含有杂质，则d中可以盛放___________(填试剂名称)将除去，反应的离子方程式为___________。收集NO时不能用向上排空气法的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出 ③. （2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. 没有进行尾气处理 （3） ①. 蒸馏水 ②. ③. NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应 【解析】 【分析】I．若是制备SO2，则用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应，反应方程式为：，后续再进行SO2的性质实验； II．若是制备并收集NO，A中用Cu与稀硝酸反应，NO中若有NO2杂质，可以通过水除掉，由于NO密度与空气接近且易与空气中氧气反应，故不能采用排空法收集； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；制备SO2使用70%浓硫酸的原因是硫酸太浓不利于反应的发生，硫酸太稀不利于气体的逸出；A中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若d中试剂为酸性高锰酸钾溶液，SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；体现了SO2的还原性，改装置的缺陷是没有进行尾气处理； 【小问3详解】 由分析可知，NO中含有杂质，则d中可以盛放蒸馏水将除去，反应的离子方程式为：，NO不能采用排空法收集的原因是NO密度与空气接近且与空气中的氧气反应。 18. 能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇可缓解能源危机。反应原理为。回答下列问题： （1）已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的___________。 化学键 C-H H-H C-O C=O H-O 键能/() 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 （2）向恒容恒温密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率[]随时间(t)的变化曲线。 ①m点：___________(填“>”或“<”)。 ②活化能：过程Ⅱ___________(填“>”或“<”)过程Ⅰ。 ③过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是___________(任写一种)。 （3）在起始物时，上述反应在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的~p、在下的~T如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________ ②图中对应等压过程的曲线是___________。 ③当时，的平衡转化率___________ (保留一位小数)。 【答案】（1）-181.6 （2） ①. > ②. > ③. 升高温度（或减小压强） （3） ①. ②. b ③. 33.3% 【解析】 【分析】该反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容容器中过程I速率较快但达平衡时转化率相同，过程I中加有催化剂，活化能较低。 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 m点转化率小于平衡转化率平衡正向进行，所以v正>v逆； 由分析知，过程I有催化剂降低反应活化能，所以过程II活化能>过程I活化能； t2时刻转化率降低，平衡逆向移动，可能为升高温度或减小压强； 【小问3详解】 ； 该反应为放热反应，压强恒定时，随温度升高平衡逆向移动，x(CH3OH)降低，所以b为恒压过程； 假设起始时，n(CO2)=1mol n(H2)=3mol则 当平衡时，若x(CH3OH)=0.10 转化率 【点睛】分析有关化学平衡的图像题时，先看面（即分析坐标系的横坐标与纵坐标的所表示的物理量），再看线（等温线、等压线以及线的变化趋势等等），然后看点（拐点、交点、平衡点等等）=，最后定一看二：即定下一个条件让其不变，然后看纵坐标所表示的物理量随某一物理量的变化所发生的变化趋势。 19. 铅酸蓄电池由于其技术成熟、安全性高、电压稳定及价格低廉等优势，在电池市场占据主导地位。以方铅可矿(PbS，含少量)为原料制取的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是___________，酸浸时发生反应离子方程式为___________。 （2）从“酸浸”所得滤渣中回收的，可用于___________(任写两种)。 （3）“氧化”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）若以100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，最终制得59.75kg(假设反应过程中Pb无损失)，则的产率(产率)为___________(保留一位小数)。 （5）铅酸蓄电池为可充电电池，充放电时反应为。 ①放电时电极的电极反应式为___________。 ②充电时电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解 ②. （2）制玻璃、制光导纤维 （3）1：1 （4）85.4% （5） ①. ②. 氧化 【解析】 【分析】方铅矿(PbS，含少量SiO2)加入硝酸酸化转化为Pb(NO3)2，滤渣中为氧化生成的S和未反应的SiO2，Pb(NO3)2继续加入H2SO4转化为硫酸铅沉淀和滤液，加入碳酸钠溶液，硫酸铅转化为碳酸铅，碳酸铅分解得到氧化铅，加入次氯酸钠氧化得到二氧化铅，据此回答。 【小问1详解】 “酸浸”时温度一般控制在65~90℃，理由是：低于65℃，化学反应速率慢，高于90℃，硝酸受热分解；酸浸时发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 从“酸浸”所得滤渣中回收的SiO2，可用于制玻璃、制光导纤维； 【小问3详解】 氧化时Pb从+2价到+4价，升了2价，Cl从+1价变为-1价，降了2价，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1; 【小问4详解】 根据Pb守恒，则100kg方铅矿(PbS的质量分数为70%)为原料，理论上生成的PbO2的质量为，则PbO2的产率=； 【小问5详解】 ①PbO2为正极，放电时PbO2电极的电极反应式为：； ②充电时PbO2电极为阳极，发生氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$