精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024级高一第一学期期中考试检测卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章、第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁的结构，在这个过程中没有新村镇产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误； B．钠元素的焰色试验为黄色，B正确； C．钾元素化合物中常含有钠元素，钠元素的焰色试验显黄色，会覆盖钾元素的紫色验，所以钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确； D．NaOH和NaCl固体都是钠元素的化合物，因此二者的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D正确； 故合理选项是A。 2. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 少量的钠可以保存在水中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在　，A正确； B．水会与金属钠反应，故水不能用来保存钠　，B错误； C．实验室中用镊子夹取钠，C正确； D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，比价活泼，需要放回原试剂瓶中，D正确； 故选B。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 水银 C 空气 澄清石灰水 铁 D 稀盐酸 NaOH固体 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰为主要成分是氧化钙和氢氧化钠形成的混合物，金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，A错误； B．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和酸根离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，D正确； 故选D。 4. 已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子的氧化性最强的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中是氧化剂，是氧化产物；反应②中是氧化剂，是氧化产物；反应③中是氧化剂，是氧化产物；根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：。 故选C。 5. 下列表中对应关系均正确的是 选项 俗名 名称 化学式 A 苏打 亚硫酸钠 Na2SO3 B 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 C 苛性钠 钠 Na D 纯碱 氢氧化钠 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苏打，碳酸钠，Na2CO3，A错误； B．小苏打，碳酸氢钠，NaHCO3，B正确； C．苛性钠，氢氧化钠，NaOH，C错误； D．纯碱，碳酸钠，Na2CO3，D错误； 故答案选B。 6. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀盐酸滴在大理石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜不与硫酸反应，A错误； B．稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，B正确； C．离子方程式未配平，改为：，C错误； D．碳酸钙是固体不溶物，不能写成形式，改为：，D错误； 答案选B。 8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，能产生丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应； ③蔗糖溶液、④溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应； ⑤云、雾为小水滴分散在空气中，属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应； 综上，会出现丁达尔效应的为①⑤，故选C。 9. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. 二氧化硫在反应中作还原剂 C. 该反应的离子方程式为 D. 溴单质发生了还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． 该反应既是氧化还原反应、但不是化合反应，A错误； B．硫元素化合价升高、二氧化硫在反应中作还原剂，B正确； C． 氢溴酸、硫酸均为强酸，则该反应的离子方程式为，C正确； D．溴元素化合价降低、溴单质发生了还原反应，D正确； 答案选A。 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B. 钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C. 过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D. 的稳定性小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下金属钠与氧气反应生成白色氧化钠固体，过氧化钠是钠在加热或点燃条件下与氧气反应的淡黄色产物，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，表现出很强的还原性，B错误； C．过氧化钠可与、反应生成，因此常用作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．受热易分解为、和，相同条件下的稳定性强于，D错误； 故答案选C。 11. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 B. 溶液变为红色 C. 颜色无明显变化，但产生气泡 D. 溶液最终变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，发生反应：，生成氧气，故产生气泡，NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，而具有漂白性，可以漂白紫色石蕊，溶液最终无色，故A正确。 12. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法错误的是 A. 若①中采用高温条件，生成物可能为 B. 在离子方程式中碳酸钙不可以拆写 C. 与都属于碳酸盐 D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温条件下，若碳过量，反应生成的会与碳继续反应生成，因此若①采用高温条件生成物可能为，A正确； B．碳酸钙属于难溶物，在离子方程式中不可以拆写，B正确； C．属于酸，仅属于碳酸盐，二者不都属于碳酸盐，C错误； D．第②步和化合生成，属于化合反应；第③步和氢氧化钙发生复分解反应生成；第④步高温分解生成和，属于分解反应，D正确； 故选C。 13. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成 B. 相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的多 C. 与的水溶液均显碱性 D. 稳定性和溶解度均大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．与等物质的量的发生反应，A不符合题意； B．等物质的量的和所含元素物质的量相等，与足量盐酸反应时，根据元素守恒，生成的量相同，B符合题意； C．与弱酸根离子水解使水溶液均显碱性，C不符合题意； D．受热难分解，受热易分解，故稳定性；且相同条件下溶解度大于，D不符合题意； 故答案为B。 14. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B. 是还原反应的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，A正确； B．氧化剂是，的化合价由+5价变为-1价，是还原产物，B正确； C．反应中，氧化剂是，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5：6，C正确； D．反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，D错误； 答案选D。 15. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水中可增大的溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第III步得到的晶体为 C. 工艺过程中第步生成的可以循环利用 D. 第IV步操作为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的使溶液呈碱性，以增大的溶解量，故A气体为，B气体为，发生的总反应为：，过滤得到晶体，受热分解得到纯碱。 【详解】A．根据分析，A气体为，B气体为，A错误； B．根据分析，第Ⅲ步过滤得到的晶体为，B错误； C．第Ⅳ步为受热分解：，生成的可通入第Ⅱ步中循环利用，C正确； D．第Ⅳ步是将加热分解得到（纯碱），操作是加热（或煅烧），D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 （2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。 （3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 钠盐 D. 含钠化合物 （4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 （5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ①⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩ （2） （3）D （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。 故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，； 【小问3详解】 NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D； 【小问4详解】 少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，； 【小问5详解】 碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。 17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。H在生产或生活中可用于___________(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）写出H→I的化学方程式：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 保存在煤油(或石蜡油)中 ②. 纺织、造纸(或制皂、制玻璃或其他合理答案，任写两种) （3） （4） （5） （6）① 【解析】 【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A为Na2O2，C为Na，D为O2，B是最常见的无色液体，则B是H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，则E是NaOH，Na与H2O反应生成NaOH和H2，则F是H2，K为无色无刺激性气味的气体，则K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，A的化学式Na2O2，I的化学式为NaHCO3； 【小问2详解】 单质钠在实验室通常保存在煤油(或石蜡油)中；Na2CO3可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等； 【小问3详解】 反应③的化学方程式为； 【小问4详解】 H→I的化学方程式为； 【小问5详解】 反应④的化学方程式为； 【小问6详解】 反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，属于置换反应的为反应①。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 钠与水的反应属于_____(填“I”“II”“III”或“IV”)，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_____。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素符号)，氧化剂是_____(填离子符号)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_____。 ________+________+_______________+________+_______。 【答案】（1） ①. IV ②. （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 四种基本反应与氧化还原的关系为：置换反应全部属于氧化还原反应，化合、分解反应部分属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应。结合图示，Ⅳ区为完全属于氧化还原的反应类别，钠与水反应属于置换反应，故归为Ⅳ。反应中Na元素化合价从0升高为+1，2 mol Na共失去2 mol电子；中H元素化合价从+1降低为0，2 mol H共得到2 mol电子，用双线桥标注对应电子转移即可，所以正确的表示方法为 。 【小问2详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。第一个反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；第二个反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上可得氧化性顺序。 【小问3详解】 ①反应中转化为，Bi元素化合价从+5降低为+3，得电子，故是氧化剂；氧化还原反应有元素化合价降低必有元素化合价升高，体系中只有转化为时Mn元素化合价从+2升高为+7，失电子被氧化，故被氧化的元素是。②配平步骤：首先根据电子守恒，Mn升5价、Bi降2价，最小公倍数为10，故、系数为5，、系数为2；再根据电荷守恒，确定系数为14；最后根据H、O原子守恒，确定系数为7，验证原子、电荷均守恒即可。 19. 某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： （1）用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中_____(填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为__________。 ②B装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是______，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用______(填化学式)。 （2）为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是_____。 ②D中所发生反应的化学方程式为_____；若D装置增重，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为_____。 【答案】（1） ①. b ②. ③. 除去中混有的气体 ④. （2） ①. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气 ②. ③. 1.6 g 【解析】 【小问1详解】 ①a．该反应无需加热，a错误 b．此装置可通过控制稀盐酸滴加速率控制反应速率，适合该反应； c．该装置可进行该反应，但无法控制反应速率，不是最优选择； 因此最优装置为b； 小苏打化学式为，与盐酸反应会生成气体，反应的化学方程式为； ②因为盐酸具有挥发性，会混入生成的气体，因此使用饱和溶液的目的为除去中混有的气体；C装置为干燥，为酸性气体，C中应盛有中性干燥剂无水氯化钙或酸性干燥剂； 【小问2详解】 ①和反应生成碳酸钠和氧气，E装置中收集的气体为，检验的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体是氧气； ②D中与反应生成和，反应方程式为：；结合反应方程式可知，D装置中增重的质量为吸收的和放出的的质量差值，同时E中澄清石灰水未变浑浊，所以被完全吸收，要求的质量，设生成氧气的物质的量为x mol，则吸收的，因为，所以代入可得，解得，可得。 附加题 20. 计了如图实验(反应装置如图所示)： Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响____。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题： （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置Ⅳ接在____(填写字母号)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____。 Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题： （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉____(填“能”或“不能”)燃烧起来。 （7）盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____g。 【答案】（1）反应放热，钠的熔点低 （2）×100% （3）偏大 （4） ①. 浓硫酸 ②. B （5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （6）能 （7）2.12 【解析】 【分析】I．(1)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气过程中放热，钠熔点低；(2)生成氢气质量为：(a+b)g-cg=(a+b-c)g，结合方程式金属样品中Na的质量，进而计算钠单质的质量分数；(3)氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大；II．装置中空气中含有二氧化碳，会与过氧化钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II中；III根据碳酸氢钠受热分解方程式、二氧化碳与过氧化钠、水与过氧化钠反应方程式进行计算即可，据此分析解题。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2 Na+2H2O=2 NaOH+H2↑，反应过程中付出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，故答案为：反应放热，钠的熔点低； 【小问2详解】 生成氢气质量为：(a+b)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，可知单质Na的质量为(a+b-c)g×=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=×100%，故答案为：×100%； 【小问3详解】 氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大，故答案为：偏大； 【小问4详解】 为完成实验，上述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，为完成实验应将装置Ⅳ接在I和Ⅱ之间，故选B，故答案为：浓硫酸；B； 【小问5详解】 点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故答案为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应放热且生成助燃气体氧气，所以用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉能燃烧起来。故答案为：能； 【小问7详解】 0.78g Na2O2物质的量为=0.01mol，1.68g NaHCO3物质的量为 =0.02mol，依据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，完全反应生成0.01mol二氧化碳，0.01mol水，0.01mol碳酸钠，依据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以首先考虑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，0.01mol二氧化碳与0.01mol过氧化钠恰好反应生成0.01mol碳酸钠，所以最后剩余固体为碳酸钠，化学式为Na2CO3；物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量为0.02mol×106g/mol=2.12g，故答案为：2.12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一第一学期期中考试检测卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章、第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 2. 下列说法错误的是 A. 自然界中不存在单质钠 B. 少量的钠可以保存在水中 C. 实验室中用镊子夹取钠 D. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 碱石灰 金刚石 纯碱 B 水银 C 空气 澄清石灰水 铁 D 稀盐酸 NaOH固体 石墨 A. A B. B C. C D. D 4. 已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子的氧化性最强的是 A. B. C. D. 5. 下列表中对应关系均正确的是 选项 俗名 名称 化学式 A 苏打 亚硫酸钠 Na2SO3 B 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 C 苛性钠 钠 Na D 纯碱 氢氧化钠 NaOH A. A B. B C. C D. D 6. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀盐酸滴在大理石上： 8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤ 9. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. 二氧化硫在反应中作还原剂 C. 该反应的离子方程式为 D. 溴单质发生了还原反应 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体 B. 钠在化学反应中表现出很强的氧化性 C. 过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂 D. 的稳定性小于 11. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 B. 溶液变为红色 C. 颜色无明显变化，但产生气泡 D. 溶液最终变为蓝色 12. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法错误的是 A. 若①中采用高温条件，生成物可能为 B. 在离子方程式中碳酸钙不可以拆写 C. 与都属于碳酸盐 D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应 13. 下列有关和的叙述错误的是 A. 向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成 B. 相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的多 C. 与的水溶液均显碱性 D. 稳定性和溶解度均大于 14. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中的化合价由+5价变为-1价 B. 是还原反应的产物 C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 15. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水中可增大的溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第III步得到的晶体为 C. 工艺过程中第步生成的可以循环利用 D. 第IV步操作为过滤 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。 （2）写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。 （3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 钠盐 D. 含钠化合物 （4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。 （5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。 17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去) 回答下列问题： （1）物质A、I的化学式为___________、___________。 （2）单质C的实验室保存方法是___________。H在生产或生活中可用于___________(写出两种)。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）写出H→I的化学方程式：___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）上述反应中属于四大基本反应中的置换反应的是___________(填序号)。 18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 钠与水的反应属于_____(填“I”“II”“III”或“IV”)，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 （2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_____。 （3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素符号)，氧化剂是_____(填离子符号)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_____。 ________+________+_______________+________+_______。 19. 某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： （1）用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中_____(填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为__________。 ②B装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是______，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用______(填化学式)。 （2）为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是_____。 ②D中所发生反应的化学方程式为_____；若D装置增重，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为_____。 附加题 20. 计了如图实验(反应装置如图所示)： Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如图实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：投放金属前A、B总质量为ag，称取金属钠样品bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：____。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响____。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题： （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是____，为完成实验应将装置Ⅳ接在____(填写字母号)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为____。 Ⅲ．现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题： （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉____(填“能”或“不能”)燃烧起来。 （7）盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $