精品解析：云南省开远市第一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

开远市第一中学校2024年春季学期高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Te-128 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是 A. 安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料 B. 煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化 C. 氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料 D. 塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 【答案】C 【解析】 【详解】A．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料是人工合成的高分子材料，属于合成的高分子化合物，故A正确； B．有新物质生成的变化是化学变化，煤的气化和石油的裂化、裂解都有新的物质生成，均是化学变化，故B正确； C．氧化铝不属于金属材料，属于无机非金属材料，故C错误； D．以煤、石油、天然气为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，即塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料，是以石油、煤、天然气为主要原料生产的，故D正确。 答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铜原子价层电子的轨道表示式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的空间结构为三角锥形 D. 基态N原子的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铜原子价层电子的轨道表示式：，A错误； B．氧原子质子数为8，则中子数为10的氧原子：O，B正确； C．NH3分子中心原子N价层电子对数：，含1孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．N原子序数为7，基态N原子价层电子排布图：，D正确； 答案选A。 3. 生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是 A. 工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用 B. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。 C. 家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛 D. 蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．工业酒精因含有毒的甲醇，不能饮用，故A正确； B．体积分数为75%的酒精杀毒效果最好，并非浓度越大越好，故B错误； C．甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一，甲醛有毒，故C正确； D．蚁酸的成分是甲酸，是一种有机酸，显酸性，加入碱性的物质可以中和其酸性，故D正确； 故选B。 4. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A. 通入足量后的溶液中：、、、 B 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误； B．为橙色离子，故B错误； C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确； D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 5. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 1 mol X能最多能与5 mol 反应 B. 化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可以使用溶液鉴别化合物Y和Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯基不能和氢气发生加成反应，一分子X()含有的1个碳碳双键和1个苯环都能和氢气发生加成反应，则1 mol X能最多能与4 mol 反应，A错误； B．Y( )含碳碳双键和苯环结构，可发生过氧化、加成、取代等反应，B正确； C．手性碳为连有4个不同原子或基团的C原子，Z( )中只含一个手性碳原子，C错误； D．Y和Z都含有羧基，都能与溶液反应，则不能使用溶液鉴别化合物Y和Z ，D错误； 故选B。 6. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.8kJ/mol D. 已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，气态硫的能量大于固态硫的反应，所以ΔH1小于ΔH2，故A错误； B．石墨燃烧热为1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2 (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，故B错误； C．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ/mol，溶液中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀会放出热量，则氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水反应的焓变小于-114.8kJ/mol，故C正确； D．碳酸钙分解的反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，低温条件下反应ΔH—TΔS＞0，不能自发进行，故D错误； 故选C。 7. 如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是 A. 电负性：Y＞Z＞X＞W B. X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C. Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D. Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1条键，W为H，X形成4条键，X为C，Y形成2条键，Y为O，Z形成1条键，则Z在第三周期，为Cl。 【详解】A．同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性O>Cl>C>H，A正确； B．C的基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，有4种空间运动状态的电子，B错误； C．H2O中存在分子间氢键，因此其沸点较高，C正确； D．根据Q的结构可知，其中存在酯基，酸性条件下其水解能生成二氧化碳气体，二氧化碳为非极性分子，D正确； 故答案选B。 8. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 详解】A．未注明标况，无法计算，A错误； B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误； C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误； D．反应中，自身歧化反应，转移1mol电子，因此即转移个电子，D正确； 故答案选D。 9. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I-催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应 D. 若原料用，则产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过图示可知，二氧化碳和反应生成，没有其它物质生成，反应原料中的原子100%转化为产物，A正确； B．通过图示可知，X和I-在反应过程中是该反应的催化剂，B正确； C．在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，C错误； D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用，则产物为，D正确； 故选C。 10. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2是非极性分子 B. 图中 表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ii涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2是含有非极性键的极性分子，故A错误； B．图中 表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O，故D正确； 本题答案D。 12. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的； C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的； D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的； 答案选A。 【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误； B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确； C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误； D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误； 综上所述，故答案为：B。 【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。 14. 在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不符合题意； B．A、B均位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故B不符合题意； C．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱心，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故C符合题意； D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不符合题意。 故选：C。 15. ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 电负性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s区 C. 基态Zn原子的价层电子排布式为 D. 立方ZnS晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越大，其电负性越大，根据电负性规律可知，电负性：Zn<S，A错误； B．S的价层电子排布式为，故该元素位于p区，B错误； C．基态Zn原子的价层电子排布式为，C错误； D．该晶胞中含4个和4个，故晶体密度为，D正确； 故选D。 16. 25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B. b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C. c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D. d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为NaHCO3溶液，溶液pH＞7，由于水解显碱性，电离显酸性，故说明水解程度大于电离程度，A项正确； B．b点为中性，c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(Cl−)+ c(OH−)可知c(Na+)=c()+2c()+c(Cl−)，B项正确； C．c点，溶液为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠以及部分溶解的碳酸，碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸显酸性，故溶液中H+的主要来自H2CO3的电离，C项正确； D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D项错误； 故选D。 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。 I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华) （1）A中制取氯气的化学反应方程式___________。 （2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________。 （3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________。 II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价) （4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________。 （5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。 ①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________(填化学式)。 ②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）排尽管内空气，防止Fe与氧气反应 （3） ①. 加热D、E之间的导管 ②. E、F之间加除水装置 （4）由于存在反应，加入铜粉，Cu与三价铁离子反应平衡逆向移动，铁氰化钾浓度减小，红色褪去 （5） ①. CuCl、CuSCN ②. 1∶4 【解析】 【分析】实验目的：制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，I．制备无水三氯化铁，利用铁和氯气反应生成无水三氯化铁，无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华，制备时注意前后都要防水，还要防止铁和氧气的反应；II．探究三氯化铁与铜反应，根据加入铜粉后的实验现象和进一步探究根据实验现象：加硝酸后溶液呈蓝色可知含有，加硝酸银后有白色沉淀可知含，加氯化钡溶液有白色沉淀可知含，从而推知原白色沉淀为CuCl、CuSCN。 【小问1详解】 A中制取氯气，由于没有加热装置，化学反应方程式：； 【小问2详解】 整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是：排尽管内空气，防止Fe与氧气反应。 【小问3详解】 若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁，根据100℃左右升华，除去沉积的三氯化铁简易操作是：加热D、E之间的导管；无水三氯化铁易潮解，可知装置存在缺陷，改进的措施：E、F之间加除水装置； 【小问4详解】 从平衡的角度说明红色褪去的原因：由于存在反应，加入铜粉，Cu与三价铁离子反应平衡逆向移动，铁氰化钾浓度减小，红色褪去； 【小问5详解】 根据分析可知原白色沉淀为CuCl、CuSCN；CuSCN和硝酸反应根据产物、NO、、、可知结合得失电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比1∶4。 18. 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如图： 已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。 （1）为提高“反应”效率，可采取措施为_______(任答一条)。 （2）滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_______。 （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。 （4）“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol•L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。 【答案】（1）将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等 （2） ①. CuSO4 ②. 随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低 （3） ①. 2Na++TeO+H2O2=Na2TeO4↓+H2O ②. 碱浸 （4）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O （5）% 【解析】 【分析】根据回收碲的工艺流程可知，精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)和硫酸、空气反应生成了不溶于水的TeO2，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是，则反应过后水浸的滤液ⅰ的主要成分是CuSO4，滤渣的主要成分是不溶于水的TeO2，经过NaOH碱浸后，生成溶于水的Na2TeO3，然后在滤液中加入H2O2使其氧化成Na2TeO4，最后通过结晶分离出Na2TeO4，然后把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3放在一起反应生成不溶于水的碲，经过沉碲操作得到粗碲粉，据此分析解答。 【小问1详解】 为提高“反应”效率，可采取的措施为将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等； 【小问2详解】 根据分析可知，滤液i的主要成分是CuSO4；随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低； 【小问3详解】 Na2TeO3被H2O2氧化成Na2TeO4，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：2Na++TeO+H2O2=Na2TeO4↓+H2O；滤液ii是指分离出Na2TeO4后的滤液，为了使Na2TeO3完全被氧化，加入的H2O2要过量，为了充分利用剩余的H2O2，可将其加入碱浸操作中，使TeO2在碱浸中就被氧化，提高原料利用率； 【小问4详解】 经分析“沉碲”过程是指把Na2TeO4和H2SO4、Na2SO3放在一起反应生成不溶于水的碲，根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O； 【小问5详解】 根据题意可知25.00mLH2TeO3溶液和V2mLc2mol·L-1硫酸亚铁铵被V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液氧化，H2TeO3被氧化成H6TeO6，亚铁被氧化成+3价铁，K2Cr2O7被还原成+3价铬，根据电子守恒可得关系式：，解得：，则100mL的H2TeO3溶液所含，则，粗碲粉中碲的质量分数：。 19. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： （1）已知：。则___________。 （2）某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。 （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。 （4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-1838 （2）< （3） ①. 催化剂活性下降(或副反应增多) ②. W0.15MnCeTiOx ③. 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒 （4） ①. C ②. 75% ③. 【解析】 【小问1详解】 已知，结合反应II：，依据盖斯定律，推知，所以a=-1838kJ/mol； 【小问2详解】 反应I正向为放热反应，逆向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大的更多，故m<n； 【小问3详解】 ①选择时，180℃~260℃ NO转化率逐渐增大，温度高于260℃时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多； ②结合图片，可知W0.15MnCeTiOx在温度相对较低时催化效率高，NO的转化率较高、的选择性高、的生成量相对较高，故最佳催化剂为W0.15MnCeTiOx； ③催化剂表面出现NH4HSO4结晶，晶体会覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒，催化活性降低； 【小问4详解】 ①A．反应I、II前后气体系数和不相等，且均为气体，反应过程中混合气的总质量保持不变，但混合气的物质的量改变，故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应I、II达到平衡，A正确； B．反应I、II中，参加反应的n(NH3)∶n(NO)不同，当n(NH3)∶n(NO)保持不变时，则n(NH3)、n(NO)不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应I中有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，反应II中，当有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，C错误； D．NO的分压保持不变，则体系中NO的浓度不再改变，反应I、II达到平衡，D正确； 故选C。 ②反应开始时通入4molNH3、4molNO、2molO2，达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol，则参加反应的O2为0.6mol，参加反应的NH3为2.8mol，产物只有水和氮气，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为：2.8mol×3÷2=4.2mol，根据O元素守恒可知，NO需提供O元素的物质的量为：4.2mol-0.6mol×2=3mol，所以参加反应的NO的物质的量为3mol，生成N2的物质的量为：2.9mol，NO的转化率为：3mol÷4mol×100%=75%； 反应I的Kp 表达式为：， ， ， ， ， 所以 20. 化合物M是一种医药中间体，实验室中合成M的一种路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）由E转化为F的第一步反应的反应类型为___________。 （5）写出由F生成G反应的化学方程式___________。 （6）M分子含有___________手性碳原子。 （7）芳香化合物Q为C的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有___________种。 ①能发生银镜反应但不能发生水解反应； ②能与NaOH溶液反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）对甲基苯甲醛 （2） （3）羧基、碳氯键 （4）消去反应 （5）+C2H5OH+H2O （6）2 （7） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A为甲苯，结构简式为，与CO加成合成B，B中醛基被氧化为羧基，C为，根据F结构和E生成F的反应条件可知发生卤代烃的消去反应，羧基与NaOH反应生成-COONa，第二步酸化得到羧基，E为，可知D中苯环与氢气发生加成反应生成E，D为，F中羧基和乙醇发生酯化反应生成G为，G发生已知信息反应生成M为； 【小问1详解】 B的母体是苯甲醛，甲基取代在对位，化学名称是对甲基苯甲醛； 【小问2详解】 B中醛基被氧化为羧基，C的结构简式为； 【小问3详解】 根据分析，D为，D中官能团的名称为羧基、碳氯键； 【小问4详解】 E为，根据E生成F的反应条件可知发生卤代烃的消去反应，羧基与NaOH反应生成-COONa，第二步酸化得到羧基，由E转化为F的第一步反应的反应类型为消去反应； 【小问5详解】 F中羧基和乙醇发生酯化反应生成G为，由F生成G反应的化学方程式+C2H5OH+H2O； 【小问6详解】 连接四种不同基团的为手性碳原子，M分子含有2个手性碳原子； 【小问7详解】 C为，芳香化合物Q为C的同分异构体，①能发生银镜反应但不能发生水解反应说明含有醛基没有酯基；②能与NaOH溶液反应说明含有酚羟基，Q的结构有、、、共13种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远市第一中学校2024年春季学期高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Te-128 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活有着密切的联系。下列有关说法中不正确的是 A. 安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料 B. 煤的气化、石油的裂化和裂解均是化学变化 C. 氧化铝具有高强度、高稳定性等特点，属于金属材料 D. 塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铜原子价层电子的轨道表示式： B. 中子数为10的氧原子：O C. NH3分子的空间结构为三角锥形 D. 基态N原子的价层电子排布图： 3. 生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是 A. 工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用 B. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。 C. 家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛 D. 蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿 4. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A. 通入足量后的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 1 mol X能最多能与5 mol 反应 B. 化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 可以使用溶液鉴别化合物Y和Z 6. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 B. 石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C. 中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.8kJ/mol D. 已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行 7. 如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是 A. 电负性：Y＞Z＞X＞W B. X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C. Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D. Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子 8. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 9. 某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I-催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应 D. 若原料用，则产物为 10. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2是非极性分子 B. 图中 表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ii涉及极性键与非极性键断裂与生成 D. 步骤i到iv总反应为：CH4+2H2O2HCHO+3H2O 12. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 在研究晶体结构时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是 A. B. C. D. 15. ZnS荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方ZnS的晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法正确的是 A. 电负性：Zn>S B. S元素在元素周期表中位于s区 C. 基态Zn原子的价层电子排布式为 D. 立方ZnS晶体密度为 16. 25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B. b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C. c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D. d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。 I．制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100℃左右升华) （1）A中制取氯气的化学反应方程式___________。 （2）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是___________。 （3）若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是___________。 II．探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价) （4）请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________。 （5）为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。 ①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________(填化学式)。 ②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 18. 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如图： 已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na2TeO4。 （1）为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。 （2）滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_______。 （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。 （4）“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol•L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。 19. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： （1）已知：。则___________。 （2）某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。 （3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。 （4）273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂 D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 20. 化合物M是一种医药中间体，实验室中合成M的一种路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）由E转化为F的第一步反应的反应类型为___________。 （5）写出由F生成G反应的化学方程式___________。 （6）M分子含有___________手性碳原子。 （7）芳香化合物Q为C同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有___________种。 ①能发生银镜反应但不能发生水解反应； ②能与NaOH溶液反应。 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $