河北衡水市枣强中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二年级下学期期末二考试化学学科试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Mn55Fe56 Br 80 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列关于实验安全的说法错误的是 A,进行焰色试验时应开启排风管道或排风扇 B.实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶 C.实验室制备氯气时要在通风橱内完成 D.化学废料要分类回收、集中统一处理，不可直接倒人下水道 2.钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法错误的是 A.钠着火时需用干砂盖灭 B.过氧化钠的电子式为Na[:o:O:]2Na时 C.钠表面的氧化膜质地致密，可以保护钠内部 D.钠很软，能用小刀切割 3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.SiO2是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 B.Na2O2能与C02反应产生O,,可用作供氧剂 C.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.Fe遇浓硝酸饨化，铁槽车可用于运输浓硝酸 4.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl溶液、FeCl, 溶液、氯水、酸化的H,O,溶液、锌片。下列说法错误的是 A.向FeCl2溶液中加人锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2-具有还原性 C.向FCl2溶液中滴加过量酸化的H,O2溶液，溶液变为棕黄色，但不会生成气体 D.向FeCl溶液中加人足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A.常温下，向酸性KMnO,溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 B.果色的FeO在空气中加热会变成红棕色 C.向FcCl:溶液中滴人NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色 D.铁丝在C2中燃烧，产生棕黄色烟 6.实验室制备Cl,并检验其部分性质时，下列装置（夹持装置略）不能达到相应实验目的的 是 浓酸 气体 气体 气体 实验装置 饱和 食盐水 NaOH 强N阳HS 溶液 陶溶液 实验目的 A.制备CL2 B.除去Cl2中的杂质 C.检验Cl2的氧化性 D,尾气吸收 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是 A.氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 C.向紫色石蕊溶液中滴人新置的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H 和HCIO D.氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO 8.某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如图所示的实验探 究其成分。 步骤1 步骤 步骤Ⅲ 上层波 稀项酸 湿润的醋酸铅试纸 更换针简 抽取a中上层清液 0 bNnOH溶液 a c d 、凰色固体 KSCN溶液 KFc(CMwJ溶液 ①n中有气泡 ②10min后抽气， 的酸铅试纸变围 回c中无明显现象，回d中产生蓝色沉淀 5ml血后出现浅红色 已知：步骤I、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体 下列说法错误的是 A.a中黑色固体成分有FeS B.Fe与水蒸气的反应产物与Fe在纯氧中燃烧的产物相同 C.步骤I使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D.b中使用CuSO:溶液替代NaOH溶液，则无需步骤Ⅱ使用醋酸铅试纸检验 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9,瓠及其部分化合物的转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 碱、加热一CIO; ca(CIO)2D.-Ch。 ② HCI- ③ 碱、常温C10 A.反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C.反应①中每消耗0.1 mol HCl,生成Cl2分子的数目为0.1Na D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子的数目为0.6NA 10.X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确 的是 X0,Y0zH.0 W NaOHT(钠盐) A.X在足量氧气中燃烧可直接生成Z B.任何条件下，X都不能与W发生反应 C.标准状况下，22.4L的Z与水反应生成1molW D.可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 11.利用如图所示的微型实验装置（两个W型管、一个球形干燥管，加热装置略）探究SO: 的性质。下列说法错误的是 球泡 浸有试剂X 的棉球 浓硫酸C 酸性QMO溶液品红溶液 Na2S溶液 A.酸性KMnO,溶液褪色体现了SO2的还原性 B.硫化钠溶液中产生的黄色浑浊是生成了S,体现了二氧化硫的氧化性 C.将品红溶液换成滴有酚酞的NaOH溶液，溶液依旧会褪色，体现了SO,的漂白性 D.干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH溶液 12.实验室用如图所示的装置制备S02,下列关于该实验的说法正确的是 A.该反应中浓硫酸只体现酸性 B.向含2mol溶质的浓硫酸中加人1 mol Zn片加热进行 浓HSO 浸有碱液 的棉花 反应，一段时间后可以生成1mol气体 C.反应一段时间后，将水加入冷却后的试管甲中，溶液显 品红溶液 蓝色，说明生成了Cu2+ D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况) 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 加热MgCl2·6H,O晶体 制备无水MgCl: B 常温下，向镁粉中通人干燥的N2,无明显现象 工业上可以用N2冷却镁蒸气 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个 小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将 验证反应：2Mg十CO2 点始 C 另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白 2MgO+C 光，产生白色和黑色固体 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加人过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 14.利用铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如图所示： NaOH溶液 通入过量C02 冰晶石 溶解 操作I 操作Ⅱ 铝土矿 溶液A AI(OH)3H 熔融电解 Al 已知：SO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是 A.铝是一种用途广泛的金属，可以利用铝热反应制备镁 B.溶液A中通人过量的CO2,发生反应：CO2+2[Al(OH):]-一2A1(OH)3+ CO月+H2O C.向Al中加人Cu、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.“熔融电解”时加人的冰晶石，其作用是降低氧化铝的沸点 15.化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法” 在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NH, CO2 精制饱和一吸氨清碳酸化一过阅一NaHc0,一限炮一Na,C0, 食盐水 母液Ⅱ 母液I 盐桐+一冷析一吸氨 NacI NHCI NH; A.流程中未涉及氧化还原反应 B.“过滤”过程析出NaHCO,说明溶解度：NaHCO<NH,Cl C.本过程中可以循环的物质包括CO2和NaCl D.“盐析”时添加NaCl,可使更多的NH,CI析出，但会降低NaCl的利用率 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.为探究能否利用CaCL溶液鉴别Na:CO,和Na HCO,,进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加人4mL0.05mol/L CaCl2溶液，再向试管a中加人 0.15mL0.1mol/LNaC0,溶液.向试管b中加人0.15mL0.1mol/L NaHCO,溶 液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加人4mL饱和Na,CO,溶液，4mL饱和Na HCO:溶液，再 向试管a、b中分别加人0.15mL0.5mol/L CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现 白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加人4mL饱和CaCl2溶液，再向试管a中加人0.l5mL 0.5mol/LNa,C0溶液，向试管b中加人0.15mL0.5mol/L NaHC0溶液，观察到 试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A.碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性：NaHCO,<Na2CO, B.实验3，试管b中发生反应的离子方程式为2HCO5十Ca+-一CaC0,+H,O一 CO2 C.常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO,和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围内 D.除可用CaCl2溶液鉴别Na2 CO3和NaHCO3外，还可用澄清石灰水鉴别二者 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17.（14分) 硫、氯、氨和硅都是化工生产中重要的非金属元素。 回答下列问题： (1)硫酸工业中产生的含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。 以硫铁矿（主要成分：FS)为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学方程 式是 ,沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 (2)CIO2是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，利用了ClO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)NO、NO2是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。在 400C,催化剂的条件下，NH能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为 ;NH的电子式为 (4)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅 有多种路线，其中一种工艺流程如图所示： HCI H 石英砂 焦领 粗硅 ·高纯硅 电弧护 流化床反应器 还原炉 (1600-1800'℃) (250-300℃) (1100-1200℃) ①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 ②工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1S.(12分) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO,和较多的Cu+,为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收FSO,和金属铜，其流程如图所示： →固体Y 适量的试剂B 固体X 操作杠 溶液z 过量的试剂A 工业度水 操作杠 保作宽我亚铁晶你 溶液Z 回答下列问题。 (1)填写下列标号所代表的物质（主要成分）或操作方法： A: ;操作I: ;操作Ⅱ： (2)鉴别溶液Z中的金属阳离子时，应滴加的试剂是 (若 滴加多种试剂，需按滴加顺序依次写出)。 (3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例 如，日常生活中不绣钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。 ①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生主要反应的离子方程式： ②铁红是一种常见的红色颜料。设计在实验室中由氯化铁溶液制备铁红的实验 方案： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(10分) 某废旧锂离子电池正极材料含LiCoO2、锰酸俚、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高 于十2价)以及铝片、石累粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图所示： NaOH溶液H2S0H2O2NH2S2Og 浓NaOH溶液 废旧锂 高子电 →粉碑一应泌渣还京池液敏和池液C玩估架 池正极 材料 滤液A 石墨 MnOz Co(OH)2 或Ni(OH2 山，C0←沉俚 滤液D 已知：过二硫酸根离子的结构式为 具有强氧化性，易被 还原为SO};LiCoO2不溶于水。 回答下列问题： (1)“滤液A”中除OH-外，主要含有的阴离子是 (写离子符号)。 (2)向“滤渣”中加人H2SO,、H2O2,得到的“滤液B”中含Mn2+、Co2+。生成Co2+的 离子方程式为 (3)过二硫酸根离子中S的化合价为 ,向“滤液B”中加人 (NH,)2S,O反应生成MnO2的离子方程式为 (4)将该方案获得的MO2进一步冶炼可得到金属锰，利用铝热法冶炼获得金属锰的 化学方程式为 0 20.(16分) 硫代硫酸钠(N2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代 硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 【查阅资料】i.Na2S2O·5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2; i.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO,; Ii.Na2SzO3易被氧化。 【制备产品】实验装置如图所示（夹持装置略，单向阀内气流方向A->B-C): 单向网示意图 (NnS):m(NaCOj)=2:1 70%浓H2S0。 DH计 题力搅拌 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 实验步骤：丨，检查装置气密性，按图示加人试剂： ‖、先向装置C三颈烧瓶中加人Na,S和Naz CO混合溶液，再向装置A烧瓶中滴加 ?0%浓H:SO:,装置A产生的SO,经过单向阀通人装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至 溶液pH约为7时，停止通人SO:气体，得产品混合溶液，结束反应： ,过滤装置C三颈烧瓶中的混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到Na:S:O·5H,O产品。 回答下列问题： I,制备Na2S,O·5H,0晶体。 (1)盛有浓硫酸的仪器名称为 (2)反应开始后，装置C的三颈烧瓶中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 (写化学式)。 (3)装置B中单向阀的作用是 ;为保证硫代硫酸钠的产量，实 验中通人装置C混合溶液中的SO2不能过量，原因是 (4)为减少装置C中生成N2SO,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(iⅱ) 进行了改进，改进后的操作是 0 Ⅱ.探究Na,S2O的性质。 步骤1：取Na2S2O3·5H2O晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。 步骤iⅱ：取4mL溶液，向其中加人1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊，经 检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 (5)探究S产生的原因(Na2S2O3中S元素的化合价分别为一2和+6)： 1mL饱和氯水 实验a 实验b 一段时间后出现浑浊 浑浊度明显小于实验a 立即出现浑浊 4mL0.2 mol/L Na2S20]溶液4mL0.2mo/LNaS20,溶液 假设1：Cl2、HCIO等含氯的氧化性微粒氧化了一2价硫元素。 假设2：空气中的O2氧化了一2价硫元素。 假设3：酸性条件下Na2S2O1分解产生S。 设计实验方案：①向实验b的试管中滴人的试剂是1mL ②对比实验a、b,可得出的结论是 (6)步骤川中，溶液最终变澄清的原因是 (填 化学方程式)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高二年级下学期期末二考试化学学科试题 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 3 实验安全 V 易 0.95 2 选择题 3 钠及其化合物 易 0.95 3 选择题 3 物质性质与用途 易 0.95 4 选择题 3 铁及其化合物的氧化性或还原性 易 0.95 5 选择题 3 化学实验 易 0.90 选择题 3 实验装置与实验目的 易 0.80 选择题 3 探究新制饱和氯水的成分 易 0.80 选择题 3 探究S与Fe的反应产物 易 0.90 9 选择题 3 氧及其化合物的转化 易 0.75 10 选择题 3 S及其化合物的转化 中 0.65 11 选择题 3 探究SO的性质 中 0.65 12 选择题 3 SO2的制备 中 0.65 13 选择题 3 实验装置与实验目的 中 0.65 14 选择题 3 冶炼铝的小工艺流程 中 0.60 15 选择题 3 侯氏制碱法 中 0.60 利用CaCl2溶液鉴别NaCO 16 选择题 L 难 0.50 和NaHCO 17 非选择题 14 非金属元素的应用 中 0.60 18 非选择题 12 废水中Fe、Cu的回收 中 0.60 19 非选择题 10 工艺流程 / 难 0.50 Na2S2O3·5H2O的制备与性质 20 非选择题 16 中 0.65 探究 ·1· CS扫描全能王 参考答案及解析 ·高二化学· 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 —=2Fe3++2H2O,溶液变为棕黄色，Fe+会催化 1.B【解析】进行焰色试验时部分金属及其化合物燃 H2O2分解，故会有无色气体生成，C项错误；向 烧可能产生有毒有害烟气，开启排风管道或排风扇可 FeCl溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCL,十Fe 防止实验人员吸入有害气体，A项正确；实验中未用 —3FeCl2,Fe体现还原性，D项正确。 完的高锰酸钾溶液若放回原试剂瓶会污染整瓶试剂， 5.B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，Fe+、CT具 高锰酸钾溶液属于强氧化剂废液，需统一回收处理， 有还原性，可发生氧化还原反应，MnO,被还原为 B项错误；氯气有毒，故实验室制备氯气时要在通风 Mn+,溶液紫红色褪去，A项正确；黑色的FeO在空 橱内完成，C项正确：各类化学废液、废渣具有腐蚀 气中加热可以变成黑色的FeO,,B项错误；FeCL2与 性、毒性或污染性，不能直接排入下水道，需分类回 NaOH反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易 收、集中统一处理，D项正确。 被空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终被氧化 2.C【解析】钠能与水、二氧化碳发生反应，故钠着火 为红褐色Fe(OH)3,C项正确；铁丝在CL2中燃烧，产 时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干砂覆盖可 生棕黄色的烟，D项正确。 隔绝空气达到灭火目的，A项正确；过氧化钠是离子 6.B【解析】实验室制备C2的原理是MnO2+4HCI 化合物，Na与O之间以离子键结合，其电子式为 (浓)△MnC12+Cl2个+2H2O,装置中用分液漏斗 Nat[:O:O:]2Nat,B项正确：钠表面的氧化膜不能保 盛放浓盐酸，圆底烧瓶盛放MO2,酒精灯加热，仪器 护钠内部，C项错误：钠的质地柔软，能用小刀切割，D 和装置均正确，能达到实验目的，A项不符合题意；制 项正确。 得的C2中混有挥发的HC1杂质和水蒸气，先通过饱 3.A【解析】SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的 和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥，通过浓硫酸 全反射特性，与其是酸性氧化物的化学性质无对应关 干燥时气体应从长导管进短导管出，该装置不能达到 系，A项错误；Na2O2与CO2可发生反应：2NaO2十 实验目的，B项符合题意：C有氧化性，可以发生反 2CO2—2Na2CO3十O2,可释放氧气，因此Na2O2可 应CL2+2NaHS—2NaCI+S↓+H2S↑，体现了 用作供氧剂，B项正确；液氨用作制冷剂是因为液氨 CL2的氧化性，C项不符合题意；Cl2可与NaOH溶液 汽化时吸收大量热，C项正确；常温下Fe遇浓硝酸会 反应，能达到实验目的，D项不符合题意。 发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反7.D【解析】氯水中含有HCO,次氯酸不稳定，所以 应，因此可用铁槽车运输浓硝酸，D项正确。 保存在棕色试剂瓶中，A项正确；氧水与硝酸银反应 4.C【解析】向FeC2溶液中加入锌片，发生反应： 产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应生成 FeCl2+Zn-ZnCl2十Fe,溶液由浅绿色变为无色， AgCI白色沉淀，说明氯水中含有C1,B项正确：新制 A项正确：向FCl2溶液中滴加氯水，发生反应： 氯水中含有H+、HCIO,H+可使紫色石蕊溶液变红， 2FeC2十Cl,一2FeCl,溶液变为棕黄色，体现了 HCIO具有漂白性，可使变色后的石蕊溶液褪色，C FeCl2的还原性，B项正确：向FeCl2溶液中滴加过量 项正确：氧水放置数天后pH变小，是因为氧水中的 酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe++H2O2+2H 次氯酸分解生成了盐酸，酸性变强，D项错误。 扫描全能王 ·高二化学· 参考答案及解析 8.C【解析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固 1mol,C项错误；可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫 体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO、H2S,H,S与醋酸 酸根离子，D项正确。 铅反应生成黑色固体PbS,③实验过程中上层清液与 11.C 【解析】装置左侧W管中铜与浓硫酸加热反应 KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无 生成SO2,生成的SO2依次通入酸性KMnO,溶液、 Fe+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④ 品红溶液、NazS溶液，依次验证SO2的还原性、漂白 实验过程中上层清液与K,[Fe(CN):]溶液混合产生 性、氧化性，最后尾气通入装有浸有试剂X的棉球 蓝色沉淀，说明①中反应有Fe+生成。a中黑色固体 的干燥管进行吸收处理，防止SO,逸出污染空气。 成分为FeS,A项正确；Fe与水蒸气的反应产物与Fe 酸性KMnO1具有强氧化性，SO2通入后MnO,被 在纯氧中燃烧的产物均为FeO1,B项正确：步骤I、 还原为无色Mn2+,S从十4价升高到+6价，SO2作 步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO、 还原剂，体现还原性，A项正确：N2S溶液中发生反 H2S被氧化，步骤I使用煮沸后的稀硫酸，其目的是 应：2NaS+3SO2—2 Na2 SO3+3S￥，生成淡黄色 除去溶解氧，C项错误；醋酸铅试纸用于检验生成的 S浑浊，SO2中S的化合价降低，作氧化剂，体现氧 H2S气体，b中使用CuSO,溶液替代NaOH溶液， 化性，B项正确；滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，通 H2S与CuSO1发生反应：CuSO,+H2SCuS￥+ 入SO2后溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与 H2SO,CuS为黑色固体，难溶于水，可达到检验H2S NaOH反应消耗OH,溶液碱性消失，该现象与 的目的，D项正确。 SO2的漂白性无关，C项错误；SO2是酸性有毒尾 9.A【解析】反应②的产物在酸性条件下可以发生归 气，NaOH可与SO2反应，能吸收尾气防止污染空 中反应，其离子方程式为5C1十C1O十6H+ 气，故试剂X可选NaOH溶液，D项正确。 3C2+3H2O,A项正确：反应③的离子方程式为Cl2 12.B【解析】Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu十 +2OH-C1-十C1O+H2O,氧化剂与还原剂的 2HS0,(浓)△Cus0,+S0,↑+2H,0,其中Cu 物质的量之比为1；1，B项错误：反应①为归中反应， 被浓硫酸氧化，在该反应中浓硫酸表现了酸性和氧 化学方程式为Ca(CIO)2+4 HCI-CaCl2,+2Cl2个 化性，A项错误；Z和浓硫酸混合后，加热，先生成 +2H2O,4 mol HC1完全反应生成2 mol Cl2,因此消 SO2,硫酸变稀后生成H2,消耗1 mol Zn片生成1 耗0.1 mol HC1时，生成0.05molC2,分子的数目为 mol气体，B项正确；反应后的试管甲中浓硫酸可能 0.05NA,C项错误；反应②为C2的歧化反应，化学方 过量，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，故应将 程式为3CL。+6KOH△5KC1+KCIO,+3H,O, 冷却后的溶液加入水中，C项错误；随着反应的进 3 mol CI2反应时转移5mol电子，因此0.3 mol Cl2 行，浓硫酸的浓度逐渐降低变稀，Cu与稀硫酸不反 参与反应时，转移电子的数目为0.5VA,D项错误。 应，所以含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片不 10.D【解析】X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧 可能完全反应，故收集到标准状况下SO2的体积小 气中燃烧生成的Y为SO2,SO2与氧气经催化氧化 于448mL,D项错误。 生成的Z为SO3,SO3与水反应生成的W为硫酸， 13.C【解析】加热MgC2·6H2O晶体，不能制得无水 硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢 氯化镁，需采取抑制水解的措施，A项不符合题意； 钠。硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A项错误： 高温下镁蒸气会与N2反应生成MgN2,工业上通 S和浓硫酸在加热条件下能反应生成二氧化硫和 常用惰性气体冷却镁蒸气得到金属Mg,B项不符合 水，B项错误；三氧化硫在标准状况下不是气体，所 题意；镁在CO2中燃烧生成白色MgO和黑色C,给 以标准状况下22.4L三氧化硫的物质的量大于： 出的化学方程式符合实验事实，C项符合题意；向氯 ·2· 扫描全能王 参考答案及解析 ·高二化学· 化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者生成氢氧化物 能生成沉淀，无法鉴别，D项错误。 沉淀Mg(OH)2和A1(OH),都不溶于氨水，无法 二、非选择题 比较镁、铝的金属性强弱，D项不符合题意。 17.(14分) 14.C【解析】铝土矿经过溶解后溶液中含 (1)4FeS.+110,高温2Fe0,+8S0,(2分)增大 [AI(OH)1],FeOa不溶于氢氧化钠溶液，SiO2在 接触面积，提高化学反应速率(2分，答案合理即可) “溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀，二者经过操作I(过 (2)氧化性(2分) 滤)除去，向滤液中通入过量的CO2,反应生成 (3)4NH,6NO400 c =5N2+6H2O(2分) A1(OH):沉淀，通过操作Ⅱ（过滤）后得到Al(OH) 催化剂 H 沉淀，通过操作Ⅲ（灼烧）后得到A2O3固体，加入冰 H:N:H2分) 晶石熔融电解后得到金属A。铝热反应用以制备 比铝不活泼的金属，不能制备镁，A项错误；过量的 (4)①S0,+2C高温si+2C0+(2分) CO2会继续与CO?反应生成HCO,正确的离子 ②SiO2+4HF—SiF1↑+2H2O(2分) 方程式为CO2十[A1(OH)]一A1(OH)+ 【解析】(1)高温条件下，黄铁矿在沸腾炉中与氧气 反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为 HCO?,B项错误；合金是由一种金属与其他金属或 非金属熔合而成的具有金属特性的物质，加入Cu、 4FeS+11O,高温2Fe,0,+8S02;硫铁矿进行粉碎 Mg等元素可以得到性能优良的铝合金，C项正确； 处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应 冰晶石的作用是作助熔剂，D项错误。 速率。 15.D【解析】“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、 (2)对饮用水消毒的原理是利用物质的强氧化性，使 氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：I.NaC1十 细菌蛋白质变性，因此用CO2进行消毒利用了 NH2 COz+H2O NaHCO+NH,Cl; C1O2的氧化性。 Ⅱ.2 NaHCO,△Na,CO,+CO2++H,O。侯氏制 (3)NH,还原NO生成无毒的N2和HO,NH中 N元素从一3价升高到0价，NO中N元素从十2价 碱流程中所有反应均无元素化合价变化，都是非氧 化还原反应，A项正确；过滤过程析出NaHCO, 降低到0价，根据得失电子守恒，NH与NO的物 质的量之比为2：3，化学方程式为4NH十6NO NHCl留在母液中，说明溶解度：NaHCO< 化剂5N,+6H,O:NH,是共价化合物，N原子最 400 NHCI,B项正确；煅烧过程产生的CO2以及母液Ⅱ 中的NaCl均可循环使用，C项正确：添加NaCl可增 外层有5个电子，分别与3个H原子形成3对共用 大CI浓度，促进NHCI析出，含NaCI的母液Ⅱ可 循环使用，实际提高了NaCI的利用率，D项错误。 电子对，剩余1对孤电子对，电子式为H:寸：H 16.D【解析】相同浓度下，CO的水解程度大于 (4)①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温 HCO,故碱性：NaHCO<Na2CO3,A项正确；实 加热生成粗硅，化学方程式为S0,十2C高温Si十 验3试管b出现白色沉淀CaCO:和无色气泡CO2, 2C0↑。 给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，与现象 ②氢氟酸可用于雕刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应 一致，B项正确；实验1中低浓度时CC2仅与 生成SiF,气体和水，化学方程式为SiO2+4HF NCO产生沉淀，实验2高浓度时和两者都产生沉 SiF1个+2H2O。 淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度在一定范围内，C 18.(12分) 项正确；澄清石灰水与Na2CO和NaHCO,反应均 (1)Fe(2分) 过滤(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过 ·3· 扫描全能王 ·高二化学· 参考答案及解析 滤、洗涤、干燥(2分) 2SO号+4H+(2分) (2)KSCN溶液、氯水或铁氰化钾溶液(2分，答案合 (4)4Al+3MnO2 高温2Al,0,十3Mn(2分) 理即可) 【解析】将废旧锂离子电池正极材料粉碎后，“碱浸” (3)①2Fe3++Fe-3Fe2+(2分) 处理，Al与OH反应生成[AI(OH)1]和H: ②取适量氯化铁溶液，向其中加入过量NaOH溶 “滤液A”中的阴离子主要为生成的[A1(OH)1门 液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀加热灼烧至恒重即可(2 和过量的OH;“滤渣”中主要含有LiCoO2、锰酸 分，答案合理即可) 锂、镍酸锂、石墨粉等，向其中加入HSO,溶液和 【解析】工业废水中含大量FeSO,、Cu+,从该废水 H2O2溶液，将高价态金属元素还原为低价态金属 中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中 元素，Co、Mn、Ni元素分别转化为Mn2+、Co+、 加入过量的Fe,与Cu2+发生置换反应产生Cu和 N+,过滤得到石墨和“滤液B”;向“滤液B”中加入 Fe+,经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液 (NH)2S2Os将Mn2+氧化为MnO2沉淀，过滤得 中含有FeSO1;向滤渣中加入适量稀硫酸，Fe与硫 到“滤液C”;向“滤液C”中加入浓NaOH溶液，过 酸反应产生FeSO,和H2,Cu不能发生反应，仍然以 滤，得到Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀和“滤液D”:“滤 固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的 液D”中含有Li计，向其中加入NazCO3,得到Li2CO 滤液合并，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 沉淀。 千燥可得到FeSO,·7H2O。 (1)“滤液A”中主要含有的阴离子为[A1(OH)1门 (l)根据分析可知A为Fe:操作I为过滤；操作Ⅱ会 和过量的OH。 得到带结晶水的晶体，所以操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却 (2)LiCoO2不溶于水，向“滤渣”中加入H,SO,溶液 结晶、过滤、洗涤、干燥 和H2O2,H2O2作还原剂，将LiCoO2中+3价的Co (2)溶液Z是FeSO,溶液，检验Fe2+的方法是：取少 还原成Co+,自身被氧化成O2,反应的离子方程式 量Z的溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象， 为6H++2 LiCoO2+H2O2—2Co2++2Li++ 然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则 4H2O+O2↑。 证明溶液中含有Fe+(或直接滴加2滴铁氰化钾溶 (3)过二硫酸根离子中的过氧键的氧为一1价，其他 液，出现蓝色沉淀)。 氧为一2价，所以硫显十6价；过二硫酸根离子中含 (3)①不锈钢的主要成分是Fe,与氯化铁反应生成 有过氧键，有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2沉 氧化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe—3Fe2+。 淀，从而分离出Mn元素，反应的离子方程式为 ②铁红即Fe2O3,先用适量氧化铁和NaOH反应制 Mn2++S2O%+2H20—MnO2+2SO+4H+。 取氢氧化铁，化学方程式为FeCl十3NaOH (4)铝热法冶炼金属锰的化学方程式为4A1+ Fe(OH)3十3NaCl,过滤、洗涤后加热分解氢氧化 3MnO,高温2Al,O,+3Mn. 铁可得氧化铁，化学方程式为2Fe(OH),△Fe,O 20.(16分) +3H,O。 I.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分) 19.(10分) (2)S(2分) (1)[A1(OH)1]-(2分) (3)防止倒吸(2分)SO2过量，溶液呈酸性，硫代 (2)6H++2 LiCoO2+H2O2—2Co2++2Li+ 硫酸钠会发生分解(2分) 4H2O+O2↑(2分) (4)先向装置A的三颈烧瓶中滴加70%浓硫酸，产 (3)+6(2分)Mn2++S2O+2H2O—MnO2+ 生的二氧化硫将装置C中的空气排尽后，再向装置 扫描全能王 参考答案及解析 ·高二化学· C三颈烧瓶中加入NaS和NCO,混合溶液(2分) (4)为减少装置C中生成Na2SO,的量，需防止 Ⅱ.(5)pH=2.4的稀盐酸(2分)假设1是主要原 Na2SO,被氧化，实验前先排尽装置内的空气，改进 因(2分) 后的操作是先向装置A的烧瓶中滴加70%浓硫酸， (6)3C2+S+4H2O—6HC1+H2SO,(2分) 产生的二氧化硫将装置C中空气排尽后，再向装置 【解析】I,实验室制备硫代硫酸钠晶体 C的三颈烧瓶中加入NaS和Naz CO,混合溶液。 (Na2S2O3·5H,O)时，将SO2通入Na2S和NaCO Ⅱ.(5)①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入 混合溶液，搅拌后发生反应，从而生成Na2S2O,溶 1mLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氧水的 液；装置A用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体， 体积和pH相同，这样只有氧化剂不同，故向试管b 将SO2气体通入盛有Na2S和Naz CO3混合溶液的 中加入的是1mLpH=2.4的稀盐酸。 装置C中，SO2是大气污染物，需对尾气进行处理。 ②实验a中加入的物质中氧化性物质有氯气、次氯 (1)盛有浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗或恒压 酸，反应较快；b中有空气、加入酸，产生沉淀，但浑 分液漏斗。 浊度明显小于实验a,实验b中包含酸性条件、空气 (2)反应开始后，装置C的三颈烧瓶中先有浑浊产 两种影响因素，反应速率比a慢，且浑浊度小，由此 生，后又变澄清，表明SO2先和NS反应，此浑浊 得出结论：假设1是主要原因。 物是S。 (6)氯气、S和水反应生成盐酸和硫酸，继续加入氯 (3)SO2易溶于水，会发生倒吸，则装置B中单向阀 水，沉淀消失，溶液变澄清，发生的反应为3C2十S十 的作用是防止倒吸；SO2过量，会使溶液呈酸性，硫 4H2O—6HC1+H2SO1。 代硫酸钠会发生分解。 ·%5· cS扫描全能王