精品解析：江苏省盐城市射阳中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

江苏省盐城市射阳中学2023-2024学年高二下学期5月月考 化学试题 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢 B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—硅 C. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃 D. “C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料，选项A正确； B．硅为是一种非金属单质，属于半导体材料，不属于金属材料，选项B错误； C．石英玻璃主要成分为SiO2，SiO2为新型无机非金属材料，不属于金属材料，选项C错误； D．碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，选项D错误； 答案选A。 2. 反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 只含离子键 D. 的空间构型为：平面正三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为共价化合物，电子式为 ，选项A错误； B．O的原子序数为8，其核内有8个质子，核外有8个电子，氧离子(O2-)表示得到2个电子，即核外有10个电子，所以氧离子(O2-)结构示意图为 ，选项B错误； C．由[Ag(NH3)2]OH可知，该化合物中Ag+和N原子之间存在配位键，N和H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键、配位键和共价键，选项C错误； D．中中心原子C原子价层电子对数=3+=3+0=3，无孤电子对，C原子采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，选项D正确； 答案选D。 3. 某绿色农药的结构简式如图所示 ，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 半径大小： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O、F同周期，随核电荷数的增加，电负性增强，，故A错误； B．C、N同周期，随核电荷数增加，原子半径减小，半径大小：，故B错误； C．N原子最半层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故C正确； D．电负性N>C，则共价键的极性：，故D错误； 故选：C。 4. 实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取气体 B. 用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物 C. 用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入 D. 用图4所示装置加热分解制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端管口应在液面以下，否则生成的气体外逸，故A错误； B．实验室采用熟石灰和氯化铵混合固体加热的方式制取氨气，故B正确； C．氨气极易溶于水，直接伸入液面下吸收会因其倒吸，因此a先通入，然后b通入，故C错误； D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选：B。 5. 石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是 A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 的熔点比的高 C. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca、Mg为s区元素，故A错误； B．镁离子半径小于钙离子半径，中离子键更强，熔点更高，故B错误； C．ⅣA族中C的单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，晶体类型不相同，故C错误； D．基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，核外电子占据8个能级轨道，有8种不同的空间运动状态，故D正确； 故选：D。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中加热： B. 过量通入溶液中： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热为，则它们反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热会导致其发生水解反应，应在HCl气氛中加热脱水，故A错误； B．过量通入溶液中：，故B错误； C．惰性电极电解饱和溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，同时阴极生成的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式正确，故C正确； D．中和热是指强酸、强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量，则稀硫酸与稀氢氧化钾反应的热化学方程式为： ，故D错误； 故选：C。 7. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 具有还原性，可用于漂白草编织物 C. 浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 8. 易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与生成，加热条件下能将还原成。下列说法正确的是 A. 分子中N原子采取杂化，所以的键角为 B. 易溶于水是由于分子间形成氢键 C. 与反应生成的白烟成分为 D. 金属钠与液氨反应体现了的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中N只形成单键，采用杂化，每个N原子存在一对孤电子对，所以键角小于，故A错误； B．易溶于水是由于分子与水分子之间易形成氢键，故B错误； C．与反应生成固体氯化铵，出现白烟现象，故C正确； D．金属钠与液氨反应，金属只能失电子表现还原性，则表现氧化性，故D错误； 故选：C。 9. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. X分子中六元素环不是苯环而含有烷基，根据甲烷的正四面体结构，X中所有碳原子不可能处于同一平面，选项A错误； B. X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子，选项B正确； C. 1molZ（ ）最多能与3molBr2发生反应，选项C错误； D. X只含有碳碳双键和醇羟基，不能与NaOH稀溶液发生反应；Y、Z均含有酚羟基，Z含有羧基，可与NaOH稀溶液发生反应，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查有机物的结构、性质。注意官能团的判断。手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。该原子存在于生命化合物中。X（ ）、Z（ ）分子中均含有2个手性碳原子。 10. 和反应生成的碳基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 ，下列说法错误的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B. 上述反应的平衡常数 C. 上述反应中消耗，生成标准状况下 D. 实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行，所以ΔG=ΔH−TΔS<0 ，因为△H > 0，所以△S > 0，A正确； B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数，B正确； C．由反应方程式，每消耗时，生成1molCOS，标况下体积为22.4L，C正确； D．增加H2S毫无疑问可以增大CO2的转化率，减少二氧化碳的排放，但过量的H2S对环境的危害更大，实际中不能这样应用，D错误； 故选：D。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大 结合的能力： D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过淀粉变蓝可知与KI反应生成，反应中作氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，的氧化性比的强，故A正确； B．二氧化硫气体只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，因此通过现象不能说明溶液中含有或，故B错误； C．根据越弱越水解可知，浓度相同的与溶液的，溶液的大，则酸性，结合的能力：，故C错误； D．挥发出的乙醇以及副反应生成的二氧化硫均能使酸性溶液，紫红色褪去，不能说明一定含乙烯，故D错误； 故选：A。 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 由实验3可得出： D. 实验4可以得出的结论 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1得到的溶液中，根据电荷守恒可得：，溶液为7，，则，故A错误； B．实验2溶液中，加水稀释过程中Kh不变，减小，则增大，溶液中的值逐渐增大，故B错误； C．实验3向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，两者恰好反应生成和NaCl的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则Ka2>Kh，，由此可得：，故C正确； D．等体积混合，混合后浓度减半，即混合后=0.005mol/L，0.005mol/L，0.01mol/L，和OH-反应后生成，=0.005mol/L，，因此时有沉淀产生，故能得出结论，故D错误； 故选：C。 13. 我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A. 若 ，则 B. 曲线①表示的选择性随温度的变化 C. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 D. 相同温度下，小于，且下的选择性小 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知反应Ⅱ： ，若Ⅲ ，根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅰ： =-48.9kJ/mol，选项A错误； B．反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此曲线①表示的选择性，选项B正确； C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同判定，无法确定，选项C错误； D．曲线①②表示的选择性，增大压强有利于的选择，故相同温度下，大于，且下的选择性小，选项D错误； 答案选B。 非选择题(共四题，共61分) 14. 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。 （1）当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②酸浸时反应生成和S的离子方程式为___________。 ③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。 ④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去___________。[，] （2）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。 （3）制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：和难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 3MnO2＋2FeS2＋12H＋=2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S＋6H2O ③. 100min前，硫酸浓度越大，生成单质硫的速率越快，得到更多的硫附着在固体表面，导致100min后Mn的浸取率呈下降趋势 ④. MnS(s)＋Cd2＋(aq)CdS＋Mn2＋(aq)，平衡常数K=≈3.3×1014＞105，认为反应完全进行，所以MnS能除去Cd2＋ （2）当温度高于30℃，(NH4)2S分解，导致S2－浓度减少，单质硫的浸取率下降 （3）92.95% 【解析】 【小问1详解】 ①价态Fe2＋的价电子指的是3d，其价电子排布式为3d6；故答案为3d6； ②软锰矿MnO2中Mn显＋4价，酸浸液中Mn显＋2价，FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，因此MnO2作氧化剂，将FeS2氧化，离子方程式为3MnO2＋2FeS2＋12H＋=2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S＋6H2O；故答案为3MnO2＋2FeS2＋12H＋=2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S＋6H2O； ③根据②中反应，100min前，硫酸浓度越大，生成单质硫的速率越快，得到更多的硫附着在固体表面，导致100min后Mn的浸取率呈下降趋势；故答案为100min前，硫酸浓度越大，生成单质硫的速率越快，得到更多的硫附着在固体表面，导致100min后Mn的浸取率呈下降趋势； ④MnS与Cd2＋反应MnS(s)＋Cd2＋(aq)CdS＋Mn2＋(aq)，平衡常数K=≈3.3×1014＞105，认为反应完全进行，所以MnS能除去Cd2＋；故答案为MnS(s)＋Cd2＋(aq)CdS＋Mn2＋(aq)，平衡常数K=≈3.3×1014＞105，认为反应完全进行，所以MnS能除去Cd2＋； 【小问2详解】 铵盐不稳定，受热易分解，当温度高于30℃，(NH4)2S分解，导致S2－浓度减少，单质硫的浸取率下降；故答案为当温度高于30℃，(NH4)2S分解，导致S2－浓度减少，单质硫的浸取率下降； 【小问3详解】 CaF2、MgF2难溶于水，样品中加入NaF溶液，发生Ca2＋＋2F－=CaF2↓、Mg2＋＋2F－=MgF2↓，因此有n(Ca2＋)＋n(Mg2＋)=n(F－)=×10.00×10－3L×0.2000moL·L－1=1.000×10－3mol；Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋与EDTA按照物质的量之比为1：1反应，则有n(Mn2＋)＋n(Ca2＋)＋n(Mg2＋)=n(EDTA)=0.5000mol·L－1×13.00×10－3L=6.500×10－3mol，n(Mn2＋)=6.500×103mol－1.000×10－3mol=5.500×10－3mol，因此MnSO4·H2O的质量分数为=92.95%；故答案为92.95%。 15. 化合物具有很好的杀菌能力，其人工合成路线如下(部分反应试剂与条件省略)： 已知：①(代表氢原子或烃基) ②“Joners试剂”可以将醇氧化为醛或者酮而不氧化分子中的双键和三键。 ③ （1）化合物B中含有的官能团名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的分子式为，其结构简式为___________。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子 ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环、硝基，且遇溶液可以显色。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】（1）氨基、酮羰基(或羰基) （2）加成反应 （3） （4） 或 (两个甲基与两个叔丁基同时对调也对，只要合理) （5） 【解析】 【分析】A与 发生加成反应生成B，B与反应生成C，结合C的结构简式可知应为 ，该反应为加成反应；C在NaOH加热条件下发生已知③中反应生成 ， 与 发生反应生成E，E与 发生酯化反应生成F，F与 发生加成反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知其所含官能团为：氨基、酮羰基(或羰基)； 【小问2详解】 由上述分析可知B→C的反应为加成反应； 【小问3详解】 由上述分析可知D的结构简式为： ； 【小问4详解】 E的同分异构体满足①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解说明含有酯基，酸化后得2种产物，其中一种含苯环、硝基，则除此之外该结构中不含其他不饱和价键或环状结构，遇溶液可以显色说明水解生成酚羟基，则酯基应为酚类酯，满足题意的结构简式为： 或 (两个甲基与两个叔丁基同时对调也对，只要合理)； 【小问5详解】 与LiNH2发生已知信息中反应生成，与乙醛反应后再水解，发生已知信息中反应生成 ， 与、CuI作用下生成 ， 在Joners试剂作用下脱氢生成 ， 在NaOH作用下生成 ，由此可得合成路线图： 。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①不溶于； ②密度比水大且不溶于水。 （1）制备溶液： 检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。 ①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是___________(填化学式)。 ②装置C的作用是___________。 ③三颈烧瓶左倒导管口浸没到层中的目的是___________。 （2）制备晶体： 关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至105℃一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为105℃，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体粗产品。 ①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式___________。 ②将晶体粗产品进一步纯化的实验方法是___________。 （3）测定粗产品中的含量： 介于0～1时，可用溶液滴定准确浓度的溶液来测定的浓度。以溶液为指示剂，滴定反应为(白色)。请补充完整实验方案： ①准确称取晶体样品，加适量蒸馏水充分溶解，将溶液完全转移至容量瓶中后定容； ②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中；___________[实验中还须使用的试剂：] 【答案】（1） ①. 或 ②. 观察气体流速，便于控制A中的生成速率 ③. 使与充分接触，充分反应 （2） ①. ②. 重结晶 （3）从滴定管中准确放出(或)溶液于锥形瓶中；加入适量调节介于0～1；加入几滴溶液；向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色；记录滴加溶液的体积，重复以上操作2～3次，取体积平均值并计算； 【解析】 【分析】检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使A中浓氨水液体缓缓滴下盛有NaOH固体或CaO固体的烧瓶中，生成的氨气经碱石灰干燥后进入盛有CS2的洗气瓶中，氨气不溶于CS2通过观察气泡快慢可控制反应速率，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。反应结束后关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至105℃一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为105℃，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体粗产品。 【小问1详解】 ①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是固体NaOH或固体CaO，利用固体溶解放热有利于氨水中挥发出氨气； ②装置C的作用是观察气体流速，便于控制A中的生成速率； ③三颈烧瓶左倒导管口浸没到层中的目的是使与充分接触，充分反应； 【小问2详解】 ①酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，可知为S单质，铬元素被还原为，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：； ②将晶体粗产品进一步纯化可以采用重结晶法； 【小问3详解】 实验方案： ①准确称取晶体样品，加适量蒸馏水充分溶解，将溶液完全转移至容量瓶中后定容； ②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中；具体操作：从滴定管中准确放出(或)溶液于锥形瓶中；加入适量调节介于0～1；加入几滴溶液；向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色；记录滴加溶液的体积，重复以上操作2～3次，取体积平均值并计算。 17. 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 （1）工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图1所示。 ①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是___________。 ②为提高单位时间内产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。 （2）在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为___________。 （3）科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图2所示，反应③的化学方程式为___________ （4）和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。 ①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是___________。 ②催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。 【答案】（1） ①. 在温度为453-553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率增大：反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响，从而导致平衡转化率降低 ②. 在较低温度下催化活性较强 （2） （3） （4） ①. 焙烧释放更多的气体，制得的更加疏松多孔(或比表面积大) ②. 环氧乙烷中带部分负电荷的原子吸附在上；形成键的同时使环氧乙烷中的键断裂；中的带部分正电荷的原子与结合；带部分负电荷的原子与环氧乙烷中的带部分正电荷的一个原子结合，形成碳氧键 【解析】 【小问1详解】 ①在温度为453-553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率增大：反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响，从而导致平衡转化率降低； ②由图可知随温度升高产率逐渐降低，因此研究较低温度下催化活性较强的催化剂对提高产率有利； 【小问2详解】 在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为：； 【小问3详解】 由图可知反应③中和反应生成和，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀，焙烧释放二氧化碳气体，制得的更加疏松多孔(或比表面积大)； ②由图中信息可知步骤Ⅰ中环氧乙烷中带部分负电荷的原子吸附在上；形成键的同时使环氧乙烷中的键断裂；步骤Ⅱ中的带部分正电荷的原子与结合；带部分负电荷的原子与环氧乙烷中的带部分正电荷的一个原子结合，形成碳氧键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省盐城市射阳中学2023-2024学年高二下学期5月月考 化学试题 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢 B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—硅 C. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃 D. “C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂 2. 反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 只含离子键 D. 的空间构型为：平面正三角形 3. 某绿色农药的结构简式如图所示 ，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 半径大小： C. 第一电离能： D. 共价键的极性： 4. 实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取气体 B. 用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物 C. 用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入 D. 用图4所示装置加热分解制取 5. 石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成氧化物形式：。下列说法正确的是 A. 组成元素均位于元素周期表的p区 B. 的熔点比的高 C. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中加热： B. 过量通入溶液中： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热为，则它们反应的热化学方程式为： 7. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 具有还原性，可用于漂白草编织物 C. 浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 8. 易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与生成，加热条件下能将还原成。下列说法正确的是 A. 分子中N原子采取杂化，所以的键角为 B. 易溶于水是由于分子间形成氢键 C. 与反应生成的白烟成分为 D. 金属钠与液氨反应体现了的还原性 9. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 10. 和反应生成的碳基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 ，下列说法错误的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B. 上述反应的平衡常数 C. 上述反应中消耗，生成标准状况下 D. 实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大 结合的能力： D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：用溶液吸收，测得溶液为7 实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5 实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1得到的溶液中存在： B. 实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小 C. 由实验3可得出： D. 实验4可以得出的结论 13. 我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A. 若 ，则 B. 曲线①表示的选择性随温度的变化 C. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 D. 相同温度下，小于，且下的选择性小 非选择题(共四题，共61分) 14. 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。 （1）当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。 ①基态的价电子排布式为___________。 ②酸浸时反应生成和S的离子方程式为___________。 ③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。 ④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去___________。[，] （2）溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。 （3）制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：和难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数___________。(写出计算过程) 15. 化合物具有很好的杀菌能力，其人工合成路线如下(部分反应试剂与条件省略)： 已知：①(代表氢原子或烃基) ②“Joners试剂”可以将醇氧化为醛或者酮而不氧化分子中的双键和三键。 ③ （1）化合物B中含有的官能团名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的分子式为，其结构简式为___________。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子 ②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环、硝基，且遇溶液可以显色。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①不溶于； ②密度比水大且不溶于水。 （1）制备溶液： 检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。 ①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是___________(填化学式)。 ②装置C的作用是___________。 ③三颈烧瓶左倒导管口浸没到层中的目的是___________。 （2）制备晶体： 关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至105℃一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为105℃，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体粗产品。 ①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式___________。 ②将晶体粗产品进一步纯化的实验方法是___________。 （3）测定粗产品中的含量： 介于0～1时，可用溶液滴定准确浓度的溶液来测定的浓度。以溶液为指示剂，滴定反应为(白色)。请补充完整实验方案： ①准确称取晶体样品，加适量蒸馏水充分溶解，将溶液完全转移至容量瓶中后定容； ②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中；___________[实验中还须使用的试剂：] 17. 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。 （1）工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图1所示。 ①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是___________。 ②为提高单位时间内产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。 （2）在熔融中电解还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的阴极反应式为___________。 （3）科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图2所示，反应③的化学方程式为___________ （4）和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。 ①溶液中加入尿素[CO(NH2)2]生成沉淀。与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是___________。 ②催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $