北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期6月统练 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共32题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 2. 文物是历史的活化石。下列文物的主要成分属于机高分子化合物的是 A．青铜四羊方尊 B．兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹彩陶盆 D．素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 3. 下列金属单质常用电解法冶炼的是 A. 铝 B. 铁 C. 银 D. 汞 4. 下列基团不属于官能团的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成二溴乙烷 D. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气 6. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 乙烯用于催熟水果 B. 二氧化硫可用于葡萄酒加工 C. 油脂可用来制肥皂 D. 二氧化硅用作半导体材料 7. 下列措施能有效增大化学反应速率的是 A. 与水反应时，增大水的用量 B. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 在与两溶液反应时，增大压强 D. 在氧气中燃烧生成，将片改成粉 8. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的结构式 D. 和互为同系物 9. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 蒸馏水 D. 酸性高锰酸钾溶液 10. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是 A. 右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇 B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸 13. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 可以发生酯化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 可作食品中的抗氧化剂 14. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 16. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： ； ； 。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 17. 下列离子方程式中正确的是 A. 向溶液中滴加盐酸： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 溶液与过量浓溶液共热： D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 18. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是 A. NaOH的作用是除去NH B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C. 试剂a为H2SO4溶液 D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的 19. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①容器内气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C的物质的量浓度不变 ④混合气体的总物质的量不变 ⑤⑥浓度之比为 A. 只有③ B. ②③⑤ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 20. 银锌电池是一种常见化学电源。其反应原理为。下列说法不正确的是 A. 工作时，正极上发生反应的物质是 B. 负极发生的反应是 C. 工作时，负极区溶液减小 D. 溶液中向正极移动，向负极移动 21. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A. 实验①中红棕色气体是 B. 对比实验②和实验③可知还原性： C. 对比实验①和实验②可知还原性： D. 由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、氧化性 22. 某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是 A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快 C. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 23 已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 在试管中加入少量淀粉和稀，加热，再加入少量新制的，没观察到砖红色沉淀 淀粉没水解 C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 25. 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色) 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. 依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 第二部分 本部分共7题，共50分。 26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 以下是常见的化学反应。 灼热的碳与二氧化碳反应 二氧化锰催化过氧化氢反应 盐酸与碳酸氢钠反应 晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于")形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）图示的是一种简单的原电池装置。 ①锌是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②装置中稀硫酸的作用是___________。 电极材料 电极反应物 电子导体 离子导体 ③若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为___________。 ④下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是___________。 27. 实验室常用如图所示装置制取 （1）和加热制取的化学方程式是___________。 （2）图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 （3）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。。 （4）如图是喷泉实验示意图，烧杯中滴加酚酞后开始实验。以下说法正确的是___________。 圆底烧瓶内形成“喷泉"，说明易溶于水 烧瓶内溶液变为红色，原因是： 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变 28. 铜丝和浓硫酸反应的装置图如图所示。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）A中反应开始后，B中的现象是___________，C中的现象是___________。 （3）D中溶液的作用是___________。 （4）浓硫酸除了与反应外，还可以在加热条件下与碳单质反应生成和水。为了检验反应产物，将产物气体通入如图装置。 ①能证明生成的实验现象为___________。 ②溶液可以选择___________。 饱和溶液 酸性溶液 浓溴水 29. NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。 （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。 （2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A.O2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2 （3）III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表： t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20s~40s内，v(N2O4)=_______。 （4）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 30. 乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。 （1）CH2=CH2→B的反应类型是_______。 （2）C→D的化学方程式是_______。 （3）D中含有官能团的名称是_______。 （4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。 （5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。 31. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液 ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱 ⅲ．能萃取而不能萃取 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 （5）测定产品的纯度 称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用。溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________(的摩尔质量为)。 （6）从无机层获得的离子方程式是___________。 32 某小组欲探究反应，完成如下实验： 资料：是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的见光会少量分解。 （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出，检验Ⅱ中有无的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设： 假设：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设：溶液中具有氧化性，可产生； 假设：___________； 假设：该条件下，I2溶液可将氧化为。 ②通过实验进一步证实不是产生的主要原因，假设成立。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有和。 ①验证灰黑色浑浊含有的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___________。 ②为探究ⅢⅣ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向溶液中加入溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___________。 ⅱ．请从反应速率角度解释Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___________。 北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期6月统练 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共32题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共7题，共50分。 【26题答案】 【答案】（1） ①. acd ②. 大于 （2） ①. 负 ②. ③. bd ④. ⑤. ac 【27题答案】 【答案】（1） （2）② （3） （4）abd 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 石蕊溶液变红 （3）吸收尾气，防止二氧化硫污染空气 【29题答案】 【答案】（1） （2）AB （3） （4）5：6 【30题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） （3）醛基 （4） （5）n CH2=CH2 【31题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等 （2）SiO2 （3）溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，同时将还原为，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，有利于分离钒和铁 （4） （5） （6） 【32题答案】 【答案】（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 （2）AgI （3） ①. ②. 酸性溶液中具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ②. ③. AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$