四川省成都市蓉城名校2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

秘密 ★ 启用前 【考试时间: 2024年6月18日09:20—12:00】 2023~2024学年度下期高中 2022级期末联考 化 学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题， 每小题3分， 共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是 A.过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 B.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品 C.有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展 D. 处方药的包装上印有“OTC”标识 2.下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子: B. 的系统命名：3-甲基戊烷 C. Fe²⁺的结构示意图: D.乙烯的空间填充模型： 3.下列有关原子结构的表述错误的是 A.基态 Cr原子的价层电子排布图为 B.基态 Se 原子的核外电子排布式为| C.基态 Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 D.基态 F原子核外电子的运动状态有5种 4.青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.青蒿素属于芳香族化合物 B.中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构 C.青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团 D.组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O>C>H 5.A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns¹；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A.若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s¹，则A 为钾元素 B.B 元素基态原子的轨道表示式为 C.D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D.B、C、D三种元素中B的非金属性最强， 电负性最大 6.链状葡萄糖的结构如图所示。下列有关链状葡萄糖的说法正确的是 A.不能形成分子间氢键 B.可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀 C. 分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³ D. 1mol链状葡萄糖中含手性碳原子数目为5NA 7. 已知氢元素和氧元素可以形成H₂O、H₂O₂和 H₃O⁺等分子或离子。下列说法错误的是 A. H₂O₂与O₃均为极性分子 B. H₂O、H₃O⁺结构中均无配位键 C. H₃O⁺空间结构为三角锥形, H₂O为V形 D. H₃O⁺、H₂O和H₂O₂中O 原子均为sp³杂化 8.下列说法正确的是 A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C.共价晶体中，共价键越强，熔点越高 D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 9.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 金刚石中碳原子均为sp³杂化，C 原子数目与C—C数目之比为1：2 B. 石墨同层内碳原子为sp³杂化，C原子数目与C—C数目之比为2：3 C.石墨炔中碳原子均为sp杂化 D.三种物质的晶体类型均为共价晶体 10.关于下列物质的说法正确的是 A. ②⑤⑥互为同系物 B. ③④互为同分异构体 C.④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰 D.①②③④具有的含氧官能团数目不同 11.维生素 C是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A.维生素 C 可发生消去反应 B.维生素 C 难溶于水 C.维生素C 可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D.向碘和淀粉混合液中加入维生素 C 可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色 12.下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是 C. D. 13.关于下列两种物质的说法正确的是 A.均能发生水解反应 B.均有三种官能团 C.均能发生消去反应 D. 均能使溴的CCl₄溶液褪色 14.下列实验的操作和所用的试剂均正确的是 A.鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液 B. 检验醛基: 向3mL 5%的CuSO₄溶液中滴加3~4滴2%的氢氧化钠溶液, 再向其中加入0.5mL 乙醛, 加热 C.检验1-溴丁烷中的溴原子：取1-溴丁烷于试管中，加入 NaOH溶液并加热，再加入 AgNO₃溶液 D.若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向 AgNO₃溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间 二、非选择题：本题共4小题， 共58分。 15. (15分) 已知：A 是石油裂解气的产物之一，其分子式为C₃H₆。下图是有机物A~H之间的转化关系： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；D中官能团名称为 。 (2) B→C 的化学反应方程式为 。 (3)有机物X是C的同分异构体，且具有相同官能团，则X的系统命名为 。 (4)H是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知H在 NaOH溶液中能生成F的盐和有机物C，则该化学反应方程式为 。 (5) 有机物H的同分异构体中, 含—COOH 的共有 种。 (6)有机物M与D互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则M的结构简式为 。 16. (14分) 苯甲醛(C₆H₅CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇和苯甲酸 (C₆H₅COOH), 反应原理为: (C₆H₅为苯基)。有关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.3 205 微溶于水， 易溶于醇、醚、芳香烃 苯甲醛 -26 179 微溶于水， 能与乙醇、乙醚、苯等混溶 苯甲酸 122 249 水中溶解度: 0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃) 实验流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①需连续搅拌加热1 小时 (装置如右图所示)。仪器A的名称为 , 冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”) 。 (2)步骤②所用的主要玻璃仪器为 。 (3)步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是 ；步骤④的操作名称是 。 (4)步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+H₂O、 。 (5)步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为 (填标号)。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 热水 D. 苯 (6) 用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL 蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用(0.1000 mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定,共消耗NaOH 溶液19.32mL,则苯甲酸样品的纯度为 %(保留4位有效数字)。 [M(苯甲酸)=122g·mol⁻¹] 17. (14分) 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A元素的一种同位素原子无中子；B 元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；D 元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；E元素与B元素同主族；F 元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题： (1)B元素的名称为 ，F元素的符号为 。 (2)化合物(ABC)是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物(ABC)的电子式： 。 (3)化合物(B₂A₄D₂)是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D. 氢键 (4)为验证B、C、E三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、 溶液、饱和 NaHCO₃溶液。已知 H₂SiO₃不溶于水。 ① 分液漏斗中装入的试剂为 ； ②装置B的作用是 ； ③ 烧杯 C 中发生的离子方程式为 ； ④ 实验结论：B、C、E三元素非金属性由强到弱的顺序为 (用元素符号回答)。 18. (15分) 氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分ZnFe₂O₄、Ga₂(Fe₂O₄)₃、 CuO.和 制备并提取GaN，其工艺流程如下： 已知： i.镓和铝位于同一主族，性质相似； ii.常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的pH 见下表： (离子浓度 时即认为沉淀完全; lg2≈0.3) 金属离子 Fe²⁺ Fe³⁺ Zn²⁺ Ga³⁺ Cu²⁺ 浓度 1.0×10⁻³ 4.0×10⁻² 0.10 4.0×10⁻² 0.20 开始沉淀 pH 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 pH 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 回答下列问题： (1)提高酸浸效率的方法有 (填写一种即可)；酸浸时通入足量氧气的目的是 。 (2)滤液①中浓度大于 的金属离子有 。 (3) 用NaOH“碱浸”时的化学方程式为 。 (4)若通过电解物质B的溶液可以得到单质 Ga，则阴极电极反应式为 。 (5)GaN硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。 ①GaN为 晶体(填“分子” “离子”或“共价”) ; ②N原子的杂化方式为 ；Ga原子与 Ga原子最近的核间距为 pm; ③该晶体的密度为 g⋅cm⁻³。 (列出计算式，阿伏加德罗常数用 NA表示) 学科网（北京）股份有限公司 $$2023~2024学年度下期高中2022级期末联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 DBDCA 6-10 CBCAC 11~14 BBAA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 注意：1，只要答案合理，均可酌情给分： 2.化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“」”扣1分。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (I)CHCH=CH,(写成键线式、结构式不得分) CH-CH 醛基(1分) CH (2)CH.CH:CH:Br+NaOH本·CH,CH:CH.OH+NaBr (3)2-丙醇 (4)CH3CH2 COOCH2CH2CH5+NaOH△一CH3 CH-CH2OH+CH3 CH2COONa(无加热符号不扣分， 写成“=”扣1分) (5)8 (6)CH=CHCH2OH(写成键线式、结构式不得分) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管 b(1分) (2)分液漏斗、烧杯(2分，1个1分) (3)除去有机液中的无机杂质NaOH、C.HsCOONa(未指明杂质扣1分) 蒸馏(1分) (4)CH5 COONa+HC1=CH5COOH)+NaC1(“=”写成“→”不扣分，未写“1”扣1分) (5)B (6)96.60 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)碳(1分) Cr (2)H:CN: (3)BC(错答不得分，漏答得1分) (4)①稀硝酸(1分) ②除去气体中的硝酸，避免干扰后续实验 ③SiO2+C02+H0=HSiO3+C0,2(生成HC03也可) ④N>C>Si(写成文字不扣分) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)搅拌(1分，或适当提高酸的浓度、延长酸浸时间等合理答案均可得分) 将Fe2转化成Fe3 (2)Cu2+、Zn2+(2分，1个1分) (3)Ga(OH)3+NaOH NaGaO2+2H2O Ga(OH)3 NaOH NaGa(OH)4) (4)[Ga(OD4+3e=Ga+40H(或Ga02+2H0+3e=Ga+40H) (5)①共价(1分) ②sp3(1分) √5 ③04×4+70×49×100 Na 15. 由A的分子式为CH6,且能与HBr加成反应可知，A为丙烯，故B为卤代烃，C为醇，D为醛，E 为羧酸盐，F为羧酸，H为酯，G为聚丙烯。 (1)A为丙烯，故结构简式为CHCH=CH:G为聚丙烯[CH-CH]:D为醛，故官能团名称为醛 CH 基。 (2)B一C为卤代烃水解：CHCH,CHBr+NaOH本，CH.CH-CH-OH-+NaBr。 (3)丙醇的同分异构体中，作为醇的为2-丙醇(CH,一CH一CH)。 OH (4)H为丙酸丙酯，在NaOH溶液中完全水解生成丙醇与丙酸钠。 (5)H的分子为CHzO2,含一COOH,即为CH一COOH,有8种异构。 (6)M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有C=C,根据其等效氢情况可知为CH2=CHCH2OH。 16. (1)A为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高。 (2)实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 (3)分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质：有机液中主要有苯 甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏。 (4)下层液中有NaOH和苯甲酸钠，都能与盐酸反应。 (5)苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗。 (6)滴定反应中n(苯甲酸)=nNa0H)=0.1000molL1×19.32mL×10-3=1.932×103mol, P苯甲酸%=1932x103molX12g:mox10%=96.60%。 0.2440g 17. A元素的一种同位素原子无中子，故为氢，B元素有单电子且电子数为能级数的2倍，故为碳，D元 素最外层电子数为次外层电子数的3倍，故为氧，故C为氮，前四周期单电子最多的为铬，而E与碳同主 族，故为硅。 (2)化合物ABC为HCN,为共价分子，故电子式为HCN:。 (3)乙酸分子内C一C为非极性共价键，C一H、C一O、O一H、C=O均为极性共价键，分子内无氢 键，故选BC。 (4)由元素周期表可知非金属性N>C>O,利用非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强来设计实验。 硝酸与碳酸钙或碳酸氢钠反应生成CO2,证明HNO,强于碳酸，CO,与硅酸钠反应生成硅酸，证明碳酸强 于硅酸。 18. (2)滤液pH=5.5,Fe2+先被氧气完全氧化，而Ga+、Fe3+已完全沉淀，Cu2部分沉淀，Zn2*未开始沉 淀，所以滤液中有Cu2*、Zn2+。 (3)Ga(OH性质与Al(OH相似，也具有两性，能溶于NaOH溶液，故有Ga(OHD3+NaOH=NaGaO2 +2HO(或Ga(OH+NaOH=NaGa(OHa)。 (4)物质B中有Na2GaO2或Na[Ga(OH],而阴极发生还原反应，故有[Ga(OH)4T+3e=Ga+4OH (或GaO2+2H0+3e=Ga+4OH)。 (5)①因GN硬度大熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体： ②从晶胞可知每个N与四个Ga成键，其中一个是配位键故为sp:相邻Ga距离为晶胞面对角线 的半，故为巨。