江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（16）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（16）

Li:7 B:11 C:12 O:16  Si:28   S:32  Cl:35.5  K:39  I:127

一、单选题

1．下列关于各装置的叙述中，不正确的是

   A．图1中，装置工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻

B．图2中，放电时正极反应式为：

C．图3中，A、B口可分别收集到H2和Cl2

D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止钢铁设施的腐蚀

2．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列利用电化学原理设计的实验不能达到目的的是

选项	A	B	C	D
实验	用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液	制备Fe(OH)2，并观察其颜色	验证铁的吸氧腐蚀	制作简单的燃料电池
装置和试剂

3．下列离子方程式书写正确的是

A．用铜作阳极，碳作阴极，电解稀硫酸：

B．向溶液中通入一定量氯气，有50%的被氧化时：

C．草酸使酸性溶液褪色：

D．向溶液中加入粉末生成红褐色沉淀：

4．氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是

A．用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极

B．电极B的电极反应式为：

C．图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧

D．图2充电总反应：

 5．工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一、该法用Fe作电极电解含的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是

A．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3

B．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极

C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．消耗1 mol ，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极

6．某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为。下列说法正确的是

A．e接口连接g

B．石墨(C)电极上反应式为

C．产品室增加，钛钢网电极上收集到气体

D．膜a、膜c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜

 

 

7．科学家设计了一种能产生羟基自由基(·OH)的原电池—电解池组合装置，·OH能将苯酚氧化为CO2和H2O，实现发电、环保二位一体，原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为正极，N为阴离子交换膜

B．d极的电极反应式为H2O－e－=·OH +H+

C．a极区每产生1 mol Cr(OH)3，C 极区溶液质量减轻3g

D．b极区消耗1 mol C6H5OH，理论上电路中转移电子28 mol

8．光电化学池是在可见光驱动下发生电池反应。我国科学家研制了以半导体和为电极，以的水/乙腈溶液作为电解质溶液构建的光电化学池，成功实现了烯烃环氧化，同时生成，装置如图所示。下列说法正确的是

A．在电池反应中只起电解质作用

B．膜中向电极移动

C．电池工作时，电极附近减小

D．标况下每生成，对应生成

9．级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高了电池的能量密度。某水系级联电池，工作原理如图所示

已知电解质为溶液，步骤2中的电池反应为：(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是

A．放电时，步骤1的正极反应式为

B．对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电池工作效率

C．若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4g

D．步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多

 

10．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法正确的是

A．“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b，OH-移向电极a

B．b电极的反应式为

C．每生成，双极膜处有的解离

D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过

11．以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是

A．电解过程中，丙池溶液的会减小

B．转移时乙室电解质溶液质量减少

C．停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极

D．N极电极反应式为：

 12．下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图：

下列说法正确的是

A．发生器中通入空气的目的是氧化

B．吸收塔内发生反应的离子方程式：

C．过滤后的滤液中大量存在：、、、、

D．电解槽中总的离子方程式：

13．水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是

A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O

B．放电时，当外电路转移1mole-时，两电极质量变化的差值为22g

C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大

D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液会降低电池的使用寿命

14．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移

B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875

C．充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加

D．放电时，正极可发生电极反应：

二、非选择题

15．碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：

步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为2～4，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；

步骤Ⅱ：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，300mL蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；

步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入_______(填仪器名称)中加热至_______(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为       。

(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是       ，现象是       。

(4)产品中含量的测定

称取样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL 5%乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。

①用标准溶液滴定时要避光的原因是       ，在滴定时溶液应盛放在       (“酸式”或“碱式”)滴定管。

②样品中的质量分数为              

16．主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含(铁酸镍)、等]中回收的工艺流程如图：

已知在分解生成和，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有外，还含有       (写化学式)。

(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式为       。

(3)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与