江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（16）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（16） Li:7 B:11 C:12 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 I:127 一、单选题 1．下列关于各装置的叙述中，不正确的是 A．图1中，装置工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻 B．图2中，放电时正极反应式为： C．图3中，A、B口可分别收集到H2和Cl2 D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止钢铁设施的腐蚀 2．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列利用电化学原理设计的实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 制备Fe(OH)2，并观察其颜色 验证铁的吸氧腐蚀 制作简单的燃料电池 装置和试剂 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用铜作阳极，碳作阴极，电解稀硫酸： B．向溶液中通入一定量氯气，有50%的被氧化时： C．草酸使酸性溶液褪色： D．向溶液中加入粉末生成红褐色沉淀： 4．氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A．用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极 B．电极B的电极反应式为： C．图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 D．图2充电总反应： 5．工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一、该法用Fe作电极电解含的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是 A．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3 B．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极 C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．消耗1 mol ，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极 6．某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为。下列说法正确的是 A．e接口连接g B．石墨(C)电极上反应式为 C．产品室增加，钛钢网电极上收集到气体 D．膜a、膜c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 7．科学家设计了一种能产生羟基自由基(·OH)的原电池—电解池组合装置，·OH能将苯酚氧化为CO2和H2O，实现发电、环保二位一体，原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为正极，N为阴离子交换膜 B．d极的电极反应式为H2O－e－=·OH +H+ C．a极区每产生1 mol Cr(OH)3，C 极区溶液质量减轻3g D．b极区消耗1 mol C6H5OH，理论上电路中转移电子28 mol 8．光电化学池是在可见光驱动下发生电池反应。我国科学家研制了以半导体和为电极，以的水/乙腈溶液作为电解质溶液构建的光电化学池，成功实现了烯烃环氧化，同时生成，装置如图所示。下列说法正确的是 A．在电池反应中只起电解质作用 B．膜中向电极移动 C．电池工作时，电极附近减小 D．标况下每生成，对应生成 9．级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高了电池的能量密度。某水系级联电池，工作原理如图所示 已知电解质为溶液，步骤2中的电池反应为：(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是 A．放电时，步骤1的正极反应式为 B．对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电池工作效率 C．若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4g D．步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多 10．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法正确的是 A．“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b，OH-移向电极a B．b电极的反应式为 C．每生成，双极膜处有的解离 D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过 11．以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是 A．电解过程中，丙池溶液的会减小 B．转移时乙室电解质溶液质量减少 C．停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极 D．N极电极反应式为： 12．下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图： 下列说法正确的是 A．发生器中通入空气的目的是氧化 B．吸收塔内发生反应的离子方程式： C．过滤后的滤液中大量存在：、、、、 D．电解槽中总的离子方程式： 13．水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是 A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O B．放电时，当外电路转移1mole-时，两电极质量变化的差值为22g C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大 D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液会降低电池的使用寿命 14．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过。的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是 A．充电时，通过聚合物隔膜向阳极迁移 B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.1875 C．充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加 D．放电时，正极可发生电极反应： 二、非选择题 15．碘化钾()是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为2～4，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀； 步骤Ⅱ：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，300mL蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入500mL烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A； 步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入_______(填仪器名称)中加热至_______(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是 ，现象是 。 (4)产品中含量的测定 称取样品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入5mL 5%乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。 ①用标准溶液滴定时要避光的原因是 ，在滴定时溶液应盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②样品中的质量分数为 16．主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含(铁酸镍)、等]中回收的工艺流程如图： 已知在分解生成和，回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有外，还含有 (写化学式)。 (2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式为 。 (3)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比对溶液中的萃取率影响如图所示，的最佳取值为 。在 (填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 (4)以为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若过高，铁电极会产生红褐色物质 ①电解时阳极的电极反应式为 ，离子交换膜(b) 为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 。 17．苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示(部分试剂和产物已略去)： 已知： i． ii． 回答下列问题： (1)A→B的反应试剂与条件为 。 (2)D的化学名称为 。 (3)F→苯巴比妥的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有 种。 ①分子中有2个苯环 ②既能与溶液反应也能与盐酸反应 ③核磁共振氢谱共5组峰 (5)苯巴比妥钠(结构为)是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效。请从结构—性质—用途的角度分析以下原因： ①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射： ②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂保存： 。 (6)巴比妥类药物可发生酮式-烯醇式互变异构电离出H+。分子状态的药物更易被大脑吸收，药效更快。可设计将、用 (填序号)替代来研制快效巴比妥类新药。 ①卤素原子②硝基③烷烃基 (7)参照上述合成路线和信息，设计以、、为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成的路线 。 18．是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制． 主反应为：Ⅰ．   同时伴随发生副反应：Ⅱ．   (1)已知  ，则 ． (2)一定温度下，向某容器中充入2mol和6mol，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡． ①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是 ． A．当时，反应达到平衡状态 B．恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动 D．改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率 ②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数 （保留小数点后两位）． (3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应．体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示： ① （填“＞”或“＝”或“＜”）． ②的选择性随温度升高而降低的原因可能是 ． ③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图所示： 已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为 ． 参考答案： 1-5CABCA 6-10BCDCC 11-14BDDB 15．(1) (2) (3) 蒸发皿 出现(大量)晶膜(晶体) (4) 见光容易分解 酸式 95.45% 【来源】湖北省九师联盟2024届高三11月质检化学试题 16．(1)SiO2 (2)4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O (3) 0.25 强酸性 (4) Fe﹣6e﹣+8OH-=FeO+4H2O 阴 2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2 FeO+3Cl﹣+5H2O 【来源】河南省陕州中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题 17．(1)氯气，光照 (2)苯乙酸乙酯 (3)++2CH3CH2OH (4)10 (5) 钠盐极性大，更易溶解 含有酰胺基，容易水解 (6)③ (7) 【来源】湖南省湘东九校2024届高三上学期11月联考化学试题 18．(1)―52.7 (2) BC 3.70 (3) ＞ 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于主反应、有利于副反应的发生，所以的选择性降低 【来源】陕西省汉中市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$