江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（14）

周练（14） 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 一、单选题 1．升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是 A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和” B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下都很容易发生 C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化 D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂，在它的晶体中，CO2的配位数为12 2．下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 3．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。 已知： 下列说法不正确的是 A．氢气的燃烧热 B．的过程中，， C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量 4各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 5．是一种重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为，下列说法正确的是 A．中的键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：   D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 6．为早日实现“双碳”目标，科学家提出以TiO2为催化剂，用光热化学循环分解法减少大气中CO2含量，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只有一种元素化合价发生变化 B．图示中涉及到光能、热能、化学能的转化 C．TiO2在降低了反应活化能的同时，提高了反应物的平衡转化率 D．每分解4.4gCO2能产生3.36L气体 7．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是 A．的氯化、溴化反应的均小于0 B．稳定性： C． D．和的键能差 8．C2H6氧化脱氢制CH4的反应为放热反应，某科研团队结合实验与计算机模拟结果，研究了在Ni催化作用下C2H6氧化脱氢制CH4的反应机理，其部分反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．选用高效催化剂，可以降低反应的△H B．决速步骤的反应为 C．在反应过程中NiCH2是催化剂 D．降低温度会降低乙烷的平衡转化率 9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：下列说法错误的是 A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 10．2023年10月4日，三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在2nm—10nm之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．如果反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 B．催化剂不能改变该过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的 C．该过程中所有物质均只含有共价键 D．碳量子点零维碳纳米材料属于胶体 11．化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是 A．化合物是该过程的催化剂 B．图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量 C．化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对 D．过程①的热化学方程式为：　 12．已知反应：① ； ② 。 其他数据如表所示： 化学键 键能 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A． 乙烯的燃烧热为 B．上表中的x用a的代数式表示为 C．反应 D．当有键断裂时，反应放出热量一定为 13．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．催化剂改变了中O—C—O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热  、   14．一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A． 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 二、填空题 15．化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)已知：1molN2(g)生成2molN需要吸收946kJ的能量，1molO2(g)生成2molO需要吸收498kJ的能量，1molN与1molO形成1molNO(g)释放632kJ的能量，则N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为 。 (2)已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)反应过程的能量变化如图所示则2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H= kJ/mol。 (3)在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1molCO2生成时，放出650kJ的热量，写出(g)燃烧热的热化学方程式 。 (4)已知：乙炔(C2H2)的燃烧热为1300kJ/mol，氢气的燃烧热为286kJ/mol。常温下，将21.2g由乙炔和氢气组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出1097.2kJ的热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比为 。 (5)煤是我国第一能源，研究其综合利用及污染物处理具有重要意义。 几种物质的摩尔燃烧焓见下表(298K，101kPa)： 化学式 -393.5 -285.8 -283.0 -890.3 已知：298K、101kPa时，  ；煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓粗略估算。煤的气化反应为   。 (6)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： ① ② ③ ④ 上述反应热效应之间的关系式为 ，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 。(至少答两条) 16．BaCl2是一种常见的分析试剂，能与TiCl4制备BaTiO3。以重晶石(主要成分为BaSO4，还含有少量SiO2)为原料，制备BaCl2流程如下： 已知：①，表示反应在该条件下可自发进行。 ②若不加氯化钙，则焙烧后固体主要成分为BaS(能溶于水)及少量的BaCO3、BaSiO3。 ③经测定，滤渣中含有一定量的CaS、C。 (1)基态Ti3+核外电子排布式 。 (2)①“焙烧”时可能发生的部分反应的随温度变化的关系如图所示， 0(填“<”“>”或“无法确定”)。 ②“滤渣”中除CaS、碳粉外，还应含有 。 ③“酸化”之前需进行“水浸”的原因：除去难溶性的杂质，减少酸化时引入杂质离子； 。 (3)TiCl₄制备提纯过程中涉及以下两个反应： 　 　已知：部分共价键的键能如下表所示： H-H Cl-Cl Cl-H 键能(kJ·mol-1) 436 243 431 依据以上信息可得 (4)常用“碘量法”来测定“气体”中硫化氢含量，将收集500mL的“气体”通过50.00mL0.0500mol·L-1的溶液的吸收瓶中，使H2S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol·L-1的碘溶液和10mL乙酸溶液，将硫元素完全转化为硫单质，充分反应后转移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。试计算“气体”中硫化氢的浓度(以g·L-1计) 。已知： 17．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有 。 A．          B．          C．        D．   ②该盐酸浓度为 。 (2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为 (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/ 反应前 反应后 i 溶液 粉 a b ii 粉 a c ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是 。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。 18．不对称催化构建季碳是有机合成中的一项关键任务，实验室由化合物A制备Ⅰ的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)D的化学名称为 。 (2)写出的化学方程式 。 (3)H的结构简式为 。 (4)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② ，催化剂 (5)芳香化合物J是E的同分异构体，J能发生银镜反应，遇溶液显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出1种符合要求的J的结构简式 。 (6)以环己醇为主要原料，其他试剂任选，利用反应③和④的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从环己醇出发，第一步反应的化学方程式为 。 (b)第二步反应的主要有机产物为 (写结构简式)。 参考答案： 1-5BBDDA 6-10BCBCD 11-14CBCC 15．(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) = 180 kJ/mol (2)+198.0 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=—1300kJ/mol (4)4:1 （5）+131.3 (6) 反应放热量大、产生大量气体、无污染 16．(1)[Ar]3d1 (2) > CaCO3、CaSiO3 使部分BaS转化为BaCl2，减少酸浸时硫化氢的产生 (3)+397 (4)2.72x10-3g/L 17．(1) AD 0.5500 (2) (3) > 或 (4) 抑制水解 将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 【来源】2023年高考广东卷化学真题 18(1)乙二酸二乙酯 (2)HOOCCOOH+2C2H5OH+2H2O (3) (4) 酸，加热 水解反应(或取代反应) 加成反应(或还原反应) (5)（任写一种即可） (6) 2+O22+2H2O 【来源】广东省肇庆市2024届高三上学期毕业班第一次教学质量检测化学试题 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$