江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（8）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（8） 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ti:48 一、选择题 1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B．PM2.5(微粒直径约)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 C．雷雨天气空气中的少量可最终转化为并被植物所吸收 D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 2．水体中氮污染已成为一个日益严重的环境问题，把水体中的氮转化为氮气如图所示，下列说法错误的是 A．硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 (题3） B．该图示所涉及的化学反应均为氧化还原反应 C．氨氧化过程是空气中的氧气把NH4+和NO2-氧化为N2 D．除去硝态氮生成标准状况下5.6LN2时，转移电子数目为2.5NA 3．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是   A．反应①属于人工固氮 B．反应③不属于氧化还原反应 C．该转化过程总反应为 D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 4．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是  A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．h排放到空气中可形成酸雨 5．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 6．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ    A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液 7．某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：    已知易溶于水，可与水发生反应：。 下列说法错误的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为 B．硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用 C．蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用 D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集 8．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产N2H4。NO2有较强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3是工业制备硝酸的重要原料。如图为NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是    A．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速 B．将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2 C．图丙为实验室制取氨气的正确装置 D．图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收 9．用下列实验装置进行相应实验，操作正确且能达到预期目的的是 A B C D             检验氯化铵受热分解产物 验证醋酸酸性强于次氯酸 除去中的HCl气体 检查装置气密性 10．二氧化硫是形成酸雨的物质之一，下列有关二氧化硫的离子方程式书写错误的是 A．二氧化硫与过氧化氢溶液反应： B．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应： C．二氧化硫与硝酸钡溶液反应： D．过量二氧化硫与偏铝酸钠溶液反应： 11．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是    A．挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 12．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中不正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有ZnS的灰白色悬浊液中滴入少量CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 已知Fe(SO2)呈红棕色，往FeCl3溶液中通入SO2 溶液先变红棕色，逐渐变为浅绿色 SO2与Fe3+形成配离子的速率快，而氧化还原反应的产物更稳定 C 往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硝酸 产生大量能使品红褪色的刺激性气体 发生的反应为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D 燃着的镁条插入盛有过量SO2的集气瓶 剧烈燃烧，瓶中有白色和淡黄色两种固体 发生的反应为：2Mg+SO2=2MgO+S 13．已知的结构式为  ，在高温下分解产生和。关于化合物及其分解产物的性质，下列说法错误的是 A．能够水解生成盐酸和硫酸 B．和中S原子的杂化方式相同 C．分解生成的混合物作品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一的漂白效果差 D．与溶液反应生成两种盐 14．工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌)中回收钯()，采用如下流程： 已知：“酸溶Ⅱ”的主要反应是： ． 下列说法错误的是 A．“酸溶Ⅰ”的目的是除去铁、锌等杂质 B．为加快酸溶速率，“酸溶Ⅱ”需要高温条件 C．调节使溶液显碱性可以减少甲醛的损耗 D．溶液Ⅰ可能含有 15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 二、非选择题 16．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)铜与过量反应的探究如下：    实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是 。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 。 (4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。 17．NOx是空气的污染物，废水中的氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。 (1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。电解 0.1 mol·L-1NaCl 溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图-1 所示。向 0.1 mol·L-1NaCl 溶液中通入 NO，测得电流强度与 NO 的脱除率的关系如图-2 所示。    ①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO 的反应离子方程式为 。 ②当电流强度大于 4A 后，NO去除率下降，其原因是 。 (2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：    ①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图-3 所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH 为羟基自由基。其它条件不变，调节 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-4 所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是 。    ②“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为 。 (3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。 已知：i.纳米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii.纳米 Fe 将还原为的转化关系如下： ①纳米 Fe 的制备原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O=2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4; 已知电负性 H>B，则该反应中氧化剂是 (填化学式) 。 ②检验还原后的溶液中存在的实验方法是 。 ③溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是 。 18．手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从废旧手机主板中回收贵金属。    已知：i.Au+3+6H+Au3++3NO2↑+3H2O K＜10-5 Au++4H+Au3++NO↑+2H2O K＜10-5 Au3++4Cl-[AuCl4]- K＞105 ii.HAuCl4=H++[AuCl4]- (1)酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是 。 (2)已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用 。 (3)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (4)AgCl溶于氨水的离子方程式为 。 (5)水合肼(N2H4•H2O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有 (写出一条即可)。 (6)Pd(NH3)2Cl2难溶于水，溶于氨水，是一种电镀试剂，是制备钯及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl- NH3(填“＞”或“＜”)。 19．A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线： 已知：i.+ (R、R′、R′′氢原子或烃基) ii.RCOOR′+R′′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基) 请回答下列问题： (1)A的名称为 ，反应①的反应类型为 。 (2)化合物甲的分子式为 。 (3)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。 (4)反应③的方程式为 。 (5)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有 种。 ①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀     ②不含醚键 其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为： 。 答题卡 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题（55分） 16. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 17． (1)① ② (2) ① ② (3) ① ② ③ 18.(1) (2) ① ② (3) ⑷ ⑸ ⑹ 19．(1) (2) （每空1分） (3)    (4) (5)   2 1 学科网（北京）股份有限公司 周练8参考答案： 1．C【来源】吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高三上学期10月期中考试化学试题 2．C【来源】广东省清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中等6校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题 3．B【来源】江西省百师联盟2024届高三上学期一轮复习联考化学试题 4．B【来源】江西省百师联盟2024届高三上学期一轮复习联考化学试题 5．D【来源】2022年山东省高考化学真题 6．B【来源】山东省金科大联考2023-2024学年高三9月联考化学试题 7．B【来源】江西省百师联盟2024届高三上学期一轮复习联考化学试题 8．A【来源】江苏省靖江高级中学、华罗庚中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段考试化学试题 9．B【来源】山东省潍坊安丘市等三区县2023-2024学年高三上学期10月过程性测试化学试题 10．B【来源】河南省部分名校2023-2024学年上学期高三阶段性测试（二）化学试题 11．A【来源】辽宁省沈阳市郊联合体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题 12．C【来源】浙江省义乌五校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题 13．B【来源】八省联考河北卷2024届高三上学期10月月考化学试题 14．B【来源】福建省漳州市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题 15．B【来源】辽宁省沈阳市第二十中学2023-2024学年高三上学期一模考试化学试题 16．(1) 具支试管 防倒吸 (2) Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性 (3)CuO2 (4) 当滴入最后半滴标准液时溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 96% 【来源】2023年高考湖北卷化学真题 17．(1) 随着电流强度的增大，导致次氯酸根转化(歧化)为氯酸根离子、氯酸根离子氧化性比次氯酸根离子弱 (2) 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附 (3) 、 取少量样品与试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，证明有 pH 越低，酸性越强，则氧化性越强 【来源】江苏省基地大联考2023-2024学年高三上学期第一次质量监测化学试题 18．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2) Au++4Cl-+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O 提供Cl-与Au3+形成[AuCl4]-，减少了Au3+浓度，促进Au与反应的正向进行 (3)1.5 (4)AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O (5)将固体AgCl溶解为[Ag(NH3)2]+，能提高反应速率，避免生成的银单质中混有AgCl杂质 (6)＜ 【来源】北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学（A）试题 19．(1) 2-丙醇 氧化反应 (2)C4H8O2 (3)(4) (5) 7 HCOOCH2CH2CH3 【来源】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第二次调研考试化学试题 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$